蘇教版 高中化學(xué)必修一 2.2.4 鎂的提取及應(yīng)用 學(xué)案2

專題從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第二單元

鈉、鎂及其化合物第課鎂的提取及應(yīng)用學(xué)目通過鎂提取，體會合理開發(fā)海水資源的有效途徑。了解鎂其化合物的性質(zhì)及其反應(yīng)。學(xué)重了解海水提鎂的生產(chǎn)流程。學(xué)難了解鎂及其化合物的性質(zhì)及其反應(yīng)。學(xué)探一、海水提鎂海水提鎂的生產(chǎn)流程可表示為海提鎂的最基本方法是往海水中加，得到_沉，將沉淀分離出來后再加入______把它變________；后，經(jīng)過結(jié)、燥，可得到金屬鎂。海提要用到海灘上的貝殼。那么，貝殼在生產(chǎn)流程中起什么作用？其主要成分發(fā)生了怎樣的化學(xué)變化？從海水中的Mg金屬鎂，經(jīng)歷了哪些化學(xué)變？在用上述方法提鎂的過程中，采取了哪些措施來提高經(jīng)濟效益？這對你有什么啟示？二、鎂的性質(zhì)．取一段鎂條，觀察它的顏色。用砂紙把表面的氧化膜擦凈，觀察金屬鎂的顏色和澤，用坩堝鉗夾住鎂條，點燃。實驗現(xiàn)象：?；瘜W(xué)方程式。．點燃的鎂條放入盛有二氧化碳體的集氣瓶里集氣瓶底部要放一些細沙，如圖)觀察現(xiàn)象。

實驗現(xiàn)象：____________________________________________________________實驗結(jié)論：____________________________________________________________化學(xué)方程式__________________________________________________________。問題討論：集氣瓶底要放一些細沙的作用是什么？_______________________________________________________________________。．問題討論通過鎂與二氧化碳的反應(yīng)，你“CO不持燃”說法，有什么新的認識？2．由以上實驗和分析歸納鎂的性質(zhì)如下：物理性質(zhì)鎂是______色屬，密_____熔、沸_____?；瘜W(xué)性質(zhì)—活潑金屬學(xué)?。Ｋ徭V的原理和流程原：的還原性很強，很難找到更強的合適的還原劑將鎂從鎂的化合物中還原出來，工業(yè)制鎂時一般采用電解熔融鹽的方法制取。原料：苦鹵(曬鹽后的母、貝殼、鹽酸。流程：①堿的制取需要的堿取自海邊豐富的貝殼主要成分CaCO分解后產(chǎn)生的CaO再水反應(yīng)即33

222222高溫得堿，其反應(yīng)的化學(xué)方程式=====＋CO，CaO＋H。32②MgCl固的制取2MgCl＋Ca(OH)＋，Mg(OH)＋HO2222③Mg的取通電電解熔融的MgCl固即得到金屬鎂MgCl=====Mg＋。22鎂其化合物的主要性質(zhì)體熔點低，硬度小，有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，常溫下表面生成氧化物，加熱可與鎂O、CON反，能與沸水HClCu等22發(fā)生置換反應(yīng)鎂及其化合Mg(OH)]難溶于水的中強堿，能使酚酞液變淺紅色，與酸反應(yīng)，熱穩(wěn)定性差

鎂鹽Mg

(KCl·MgCl·6HO)，與22N、氨水反應(yīng)生Mg(OH)2用電解熔融MgCl的法冶煉M2當(dāng)堂檢測．下表是氧化鎂和氯化鎂的熔、沸點數(shù)據(jù)：物質(zhì)熔點/℃沸點/℃

氧化鎂

氯化鎂請參考以上數(shù)據(jù)分析，從海水中提取鎂，正確的方法()NaOH電A海水→Mg(OH)Mg2HCl電解B海水→MgCl溶→晶Mg22石灰乳灼電C．水→→Mg2石灰乳HCl電解D．水→→MgCl溶液→MgCl(熔融)→Mg222．海水是鎂的主要來源之一，從海水中提取鎂可按如下步驟進行：①把貝主要分是碳酸鈣煅燒成生石灰；②在引有海水的渠中加入生石灰，經(jīng)過沉，然后過濾得沉淀物；③將沉淀物與稀鹽酸反應(yīng)，然后結(jié)晶、過濾、干燥；④電解熔融鹽獲得產(chǎn)物。根據(jù)上述提取鎂的全過程，沒有涉及到的反應(yīng)類型()A分解反應(yīng)C．換反應(yīng)

B化合反應(yīng)D．分反應(yīng)

．將燃著的鎂條插入下列氣體中，鎂條不能繼續(xù)燃燒的()A．O

2

B．2

C．2

D．Ar．已知鎂能在、、CO中燃燒生成相應(yīng)的化合物。試回答：2點燃鎂在空氣中燃燒，除發(fā)生反應(yīng)N＋N外還能發(fā)生其他反應(yīng)，寫出反應(yīng)的23化學(xué)方程式____________________________________________________________鎂條在氧氣中燃燒時看到的現(xiàn)象。有同認為空氣中氮氣含量最大，所以產(chǎn)物中氮化鎂含量最大。事實上是這樣嗎？為什么？通過鎂在空氣中燃燒這一事實，你對燃燒這一概念，有何新的認識？如果等質(zhì)量的鎂分別在足量氧氣氮二化碳中燃燒燒后固體的質(zhì)量分別為、1m、，則它們的大小順序。2

22參考答案學(xué)探一、堿

氫氧化鎂鹽酸氯鎂過電解高溫貝殼的作用是作為制備堿的基礎(chǔ)原料，其主要成分發(fā)生的化學(xué)變化為C=====CaO3CO。2(3)MgCl＋Ca(OH)===Mg(OH)↓＋CaCl、Mg(OH)＋＋、MgCl(熔22222電解融MgCl。2提高經(jīng)濟效益的措施，一是在主要原料(靠海處)建廠，二是同時建造鹽酸，充分利用電解氯化鎂的副產(chǎn)物—氯氣這給我們的啟示是計工業(yè)生產(chǎn)要從整體出發(fā)對各個生產(chǎn)要素和環(huán)境保護進行綜合設(shè)計，既要提高綜合經(jīng)濟效益，又要保護環(huán)境。二、．劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱

點燃2Mg＋O=====2MgO2．鎂條繼續(xù)劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，伴有白煙，生成白色粉末，在瓶的內(nèi)壁還黑色的物質(zhì)附著

在點燃或溫)條件下，鎂與二氧化碳反

點燃2MgCO2MgOC2防止反應(yīng)產(chǎn)生的高溫固體落下使集氣瓶炸裂．不持燃燒的法是相對的，是不全面的對絕大多數(shù)可燃物來說是良好的2滅火劑，而對鎂等還原性很強的還原(如K、Ca、等)卻是助燃劑。．(1)白較較(2)Mg

點燃＋H↑2Mg＋O22

劇烈

耀眼的白光點燃2Mg＋＋C2

劇烈

耀眼的白光當(dāng)檢．【析】本題要求學(xué)生既要知道鎂是由電解熔融的MgCl得到，還要知道實際生產(chǎn)中2從海水提取MgCl的徑及原料的合理使(用石灰乳而不用。2煅燒【析涉及的應(yīng)有=====CaO＋CO＋HO===Ca(OH)(2)MgCl32電解＋Ca(OH)===Mg(OH)＋(3)Mg(OH)＋2HCl===MgCl＋(熔融)=====22Mg＋Cl。2．【析】鎂有強還原性，與OCl、都能反應(yīng)，但與稀有氣體Ar不應(yīng)。222點燃點．(1)2MgO=====2MgO，＋2MgOC2劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成大量白煙

不是，因為氮氣比氧氣穩(wěn)定。燃燒不一定有氧氣參加。m＞