新人教版《化學能與電能》導學案5_第1頁
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文檔簡介

化學能與電能（第2課時）導學案【教學目標】1、了解幾種常見原電池的結(jié)構(gòu)、和電極反應，2、使學生感受電解質(zhì)在電極反應中的作用【重點難點】電極反應式的書寫、電解質(zhì)的作用【教學過程】[復習]根據(jù)上節(jié)課所學的構(gòu)成原電池的條件，判斷下列幾個學生設計的裝置，能形成原電池的是？[思考和交流]由于我們使用的金屬鐵在一般情況下，都會含有碳，若遇到電解質(zhì)溶液時，就會發(fā)生原電池反應。這對你在使用鐵制品時有什么啟事？這是原電池的缺點，當然有優(yōu)點。如制成電池。供我們?nèi)粘Ｉ钍褂茫∪粘Ｉ钪形沂褂玫碾姵赜心男?？[小結(jié)]干電池：是一種一次性電池，放完電之后不能再使用（內(nèi)部的氧化還原反應是不可逆的）。如鋅錳電池。電極反應式為：負極（鋅桶）：正極（碳棒）：2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O總反應：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O[學與問]鋅錳干電池即使不用，放置過久，也可能會漏液失效（作為電解質(zhì)的NH4Cl的水溶液顯酸性），使用和保存時應注意什么？有時電池用時間久了會鼓起，為什么？[思考]如果電解質(zhì)由NH4Cl換成KOH，那負極反應式該怎么寫？這就是堿性干電池。如南孚電池。換成KOH有什么好處？2、充電電池是一種可多次循環(huán)使用的電池。工作原理分為放電過程，和充電過程。如廣泛使用的鉛蓄電池。構(gòu)造如下放電過程中電極反應式為：負極：正極：PbO2+4H++SO42-+2e－=PbSO4↓+2H2O總反應式為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4↓+2H2O充電時發(fā)生的電極反應就是原來放電反應的逆反應。在負極原來是失去電子，那充電時應該是得到電子。那電池的負極，該接電源的哪極？充電時電極反應式為：陽極：陰極：[指導閱讀]現(xiàn)代社會對耗電量高的便攜式電器的需求量越來越大。鉛的密度大，鋰是最輕的金屬，成為取代鉛蓄電池最理想的研究方向。鋰電池作為新一代綠色電池優(yōu)點：質(zhì)量輕，電壓高，工作效率高和貯存壽命長。在電腦、手機、攝像機上有廣泛用途。燃料電池將燃料和氧化劑反應所放出的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能。如氫氧燃料電池。電極反應為：正極：負極：O2+2H2O+4e-====4OH-總反應是：2H2+O2===2H2O[思考]結(jié)

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