四川省南充市清源鄉(xiāng)中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析

四川省南充市清源鄉(xiāng)中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子能夠大量共存的是（

）A．K+、Na+、AlO2－、HCO3－

B．Ba2+、NH4+、NO3－、CH3COO－C．Al3+、Mg2+、AlO2－、Cl－

D．Na+、Fe3+、SO42－、I－參考答案：B略2.原子種類決定于（

）

A．質(zhì)子數(shù)

B．中子數(shù)

C．質(zhì)量數(shù)

D．中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)參考答案：A3.一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（

）A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－，SO42－B．由水電離出的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液：AlO2－、K+、SO42－、Cl－C．c(OH－)/c(H＋)=1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、COD．pH=14的溶液：Na+、K+、AlO2－、CO32－參考答案：D略4.高溫下2HBr(g)H2(g)+Br2(g)

△H>0,達(dá)到平衡時(shí)，要使混合氣體顏色加深，可采取的方法A．降低溫度

B．縮小體積

C．減小壓強(qiáng)

D．增大H2濃度參考答案：B試題解析：該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降溫，平衡向逆向移動(dòng)，c（Br2）減小，混合氣體的顏色變淺，故A錯(cuò)誤；減小壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，但體積增大，c（Br2）減小，混合氣體的顏色變淺，故C錯(cuò)誤；縮小體積，壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)，c（Br2）增大，混合氣體的顏色變深，故B正確；增大氫氣的濃度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，c（Br2）減小，混合氣體的顏色變淺，故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：影響化學(xué)平衡的因素5.在相同溫度下，100mL0.01mol/L醋酸與10mL0.1mol/L醋酸相比，下列數(shù)值前者大于后者的是A．中和時(shí)所需NaOH的量

B．電離程度

C．H+濃度

D．醋酸的物質(zhì)的量參考答案：B略6.下圖是可逆反應(yīng)A+2B2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．若A、B是氣體，則D是液體或固體C．逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)．

D．A、B、C、D均為氣體參考答案：B

試題分析：通過觀察圖可知，降溫時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A選項(xiàng)正確；加壓時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B正確?？键c(diǎn)：化學(xué)平衡7.已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，氯水中存在平衡Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClOH＋＋ClO－.達(dá)平衡后，要使HClO濃度增大，可加入()A．H2S

B．Na2CO3

C．鹽酸

D．NaOH參考答案：B略8.在20mL0.1mol·L－1的醋酸溶液中，能使溶液的pH減小，而且使醋酸的電離平衡向逆方向移動(dòng)，可加入的試劑是A．20mL水

B．濃鹽酸

C．冰醋酸

D．NaOH溶液

參考答案：B略9.一混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)＋yB(g)zC(g)，達(dá)到平衡后，測(cè)得A的濃度為0.5mol/L，當(dāng)在恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大1倍再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.3mol/L。則下列敘述正確的是

A．x＋y>zB．平衡向右移動(dòng)

C．B的轉(zhuǎn)化率升高D．A的物質(zhì)的量減少參考答案：A略10.在相同溫度和壓強(qiáng)下，對(duì)反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn),，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表物質(zhì)的量CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四種情況達(dá)到平衡后，n(CO)的大小順序是A.乙=丁>丙=甲

B.乙>丁>甲>丙

C.丁>乙>丙=甲

D.丁>丙>乙>甲參考答案：A略11.“活化分子”是衡量化學(xué)反應(yīng)速率快慢的重要依據(jù)，下列對(duì)“活化分子”的說法中不正確的是

A．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加

B．增大反應(yīng)物的濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快

C．對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)通過壓縮容器增大壓強(qiáng)，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快

D．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞參考答案：D略12.“暖寶寶”取暖片的材料中含有鐵粉、水、活性炭、硅石、食鹽等，它們組成一個(gè)原電池，在反應(yīng)時(shí)釋放出熱量，鐵粉在原電池中充當(dāng)

A．負(fù)極

B．正極

C．陰極

D．陽極參考答案：A略13.關(guān)于反應(yīng)的有關(guān)敘述中，正確的是(

)A．該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為B．生成物的相對(duì)分子質(zhì)量小于71C．KCl中只含有D．中只含有參考答案：B略14.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）

A．常溫常壓下，5.6g乙烯氣體含有共價(jià)鍵數(shù)目為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NAC．1molNa與足量O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2均失去NA電子D．各5.6g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)均為0.3NA參考答案：C15.某學(xué)生設(shè)計(jì)一水果電池：他把一鐵釘和碳棒用導(dǎo)線連接好，然后將鐵釘和碳棒平行插入一新鮮西紅柿中，再在導(dǎo)線中接一個(gè)靈敏電流計(jì)。據(jù)此下列敘述正確的是

()A．電流計(jì)指針不會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)

B．金屬鐵會(huì)被腐蝕C．碳棒作負(fù)極

D．鐵表面有氣體逸出參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值

(填“偏大、偏小、無影響”)（4）如果用100mL0.50mol/L鹽酸與100mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量

(填“相等、增大、減小”)，所求中和熱

(填“偏大、偏小、無影響”)參考答案：（1）

環(huán)形玻璃攪拌棒

（2）

減少熱量損失，增加實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性

（3）

偏小

（4）

增大

無影響

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D、E、F為六種短周期主族元素，它們核電荷數(shù)依次遞增，且知：B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，電子總數(shù)是E原子總數(shù)的1/2，F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素；D2—與E2+的電子層結(jié)構(gòu)相同。B與D可以形成三原子化合物甲；A是非金屬元素且A、C、F可形成離子化合物乙。請(qǐng)回答（1）F元素的名稱是______，C單質(zhì)的電子式是______，E元素的符號(hào)是_______（2）化合物乙中含有的三種化學(xué)鍵是_______鍵、_______鍵和_______鍵。（3）化合物甲處于晶體時(shí)屬于________晶體，E單質(zhì)在一定條件下與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式

參考答案：（1）氯

Mg

,m

（2）離子

共價(jià)

配位鍵

（3）分子略18.石墨和金剛石在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化：石墨

金剛石（吸熱）。50年代，美國(guó)通用汽車公司在實(shí)驗(yàn)室利用高溫、高壓將石墨轉(zhuǎn)化成金剛石之后，1989年，日本科學(xué)家用炸藥和碳粉“炸出”金剛石的消息引起人們的關(guān)注，他們將炸藥和碳粉混合并用石蠟固化后裝入鋼制敞口容器中，沉入一個(gè)直徑8m、深約5m的混凝土槽內(nèi)，點(diǎn)火起爆，最后將容器中的水取出靜置，可獲得直徑為0.002～0.003μm的超細(xì)金剛石粉。⑴上述兩種制取金剛石的方法獲得成功的原因是A．金剛石比石墨熔點(diǎn)低

B．金剛石的密度大于石墨C．金剛石的硬度很大

D．合成金剛石是吸熱反應(yīng)⑵炸藥爆炸的瞬間，可以產(chǎn)生4×1010Pa的超高壓和5000℃的超高溫，完全能達(dá)到石墨轉(zhuǎn)化成金剛石的條件，你認(rèn)為炸藥放在水槽內(nèi)的最主要原因是A．形成高壓條件

B．吸熱降低溫度C．防止碳粉燃燒

D．溶解爆炸產(chǎn)生的氣體⑶你認(rèn)為工業(yè)上這種超細(xì)金剛石粉可以做A．切削工具涂層

B．研磨劑

C．鉆石戒指

D．制造爆炸產(chǎn)生的氣體參考答案：⑴D

⑵C

⑶A19.（Ⅰ）

自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N2與O2反應(yīng)生成NO。

（1）反應(yīng)需要在閃電或極高溫條件下發(fā)生，說明該反應(yīng)_________。（填字母）

A．所需的活化能很高B．吸收的能量很多

（2）在不同溫度下，反應(yīng)N2(g)＋O2(g)2NO(g)的平衡常數(shù)K如下表：溫度/℃153817602404平衡常數(shù)K0.86×10－42.6×10－464×10－4該反應(yīng)的△H0。（填“>”、“=”或“<”）（3）2404℃時(shí)，在容積為1.0L的密閉容器中通入2.6molN2和2.6molO2，計(jì)算反應(yīng)N2(g)＋O2(g)2NO(g)達(dá)到平衡時(shí)NO的濃度為

。（此溫度下不考慮O2與NO的反應(yīng)。計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）（Ⅱ）在容積為1L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）C（g）+D（g），不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時(shí)間t的關(guān)系如圖。試回答下列問題：

(1)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是。

A．容器中壓強(qiáng)不變B．混合氣體中c（A）不變

C．2v正（B）=v逆（D）D．c（A）=c（C）(2)若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃時(shí)的平衡常數(shù)

K=，該反應(yīng)為反應(yīng)（填吸熱或放熱）

(3)700℃時(shí)，某時(shí)刻測(cè)得體系中各物質(zhì)的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，則此時(shí)該反應(yīng)進(jìn)行（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。參考答案：