四川省成都市華陽中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試卷含解析

四川省成都市華陽中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是A.HCl、HBr、HI穩(wěn)定性依次減弱B.Na、Mg、Al的原子半徑依次增大C.NaOH、KOH、CsOH堿性依次增強(qiáng)D.Li、Na、K、Rb、Cs單質(zhì)的失電子能力依次增強(qiáng)參考答案：B【分析】同周期元素，從左到右，隨原子序數(shù)增大，原子半徑依次減小，金屬性依次減弱，非金屬性依次增強(qiáng)；同主族元素，從上到下，隨原子序數(shù)增大，原子半徑依次增大，金屬性依次增強(qiáng)，非金屬性依次減弱?！驹斀狻緼項(xiàng)、元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性Cl＞Br＞I，則HCl、HBr、HI穩(wěn)定性依次減弱，故A正確；B項(xiàng)、Na、Mg、Al均為第三周期元素，同周期元素，從左到右，隨原子序數(shù)增大，原子半徑依次減小，Na、Mg、Al的原子半徑依次減小，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、元素金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，Na、K、Cs為同主族元素，金屬性Cs＞K＞Na，則NaOH、KOH、CsOH堿性依次增強(qiáng)，故C正確；D項(xiàng)、Li、Na、K、Rb、Cs都為堿金屬元素，同主族元素，從上到下，隨原子序數(shù)增大，金屬性依次增強(qiáng)，單質(zhì)的失電子能力依次增強(qiáng)，故D正確。故選B。2.現(xiàn)有NaCl、CuCl2、FeCl3、MgCl2四種溶液，只用一種試劑就能加以區(qū)別，這種試劑是(

)A．K2SO4

B．BaCl2

C．NaOH

D．HCl參考答案：C略3.若能發(fā)現(xiàn)第117號(hào)元素X，它的原子結(jié)構(gòu)與鹵族元素相似，電子排布有7個(gè)電子層，且最外層有7個(gè)電子。下列敘述中正確的是

()A.此X元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HX，在常溫下很穩(wěn)定B.其單質(zhì)帶有金屬光澤，具有強(qiáng)氧化性，可與KI發(fā)生置換反應(yīng)生成I2C.其單質(zhì)的分子式為X2，易溶于有機(jī)溶劑D.AgX是一種有色的易溶于水的化合物參考答案：C試題分析：117號(hào)元素X，它的原子結(jié)構(gòu)與鹵族元素相似，電子排布有7個(gè)電子層，且最外層有7個(gè)電子，該元素處于處于ⅦA族。A、同主族自上而下非金屬性減弱，117號(hào)元素非金屬性比At弱，元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，該元素氫化物穩(wěn)定性比HAt差，故該氫化物HX不穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B、同主族自上而下非金屬性減弱，金屬性增強(qiáng)，其單質(zhì)帶有金屬光澤，氧化性比碘的弱，不能與KI發(fā)生置換反應(yīng)生成I2，故B錯(cuò)誤；C、處于ⅦA族，與氯氣、溴、碘的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)相似，其單質(zhì)的分子式為X2，易溶于有機(jī)溶劑，故C正確；D、處于ⅦA族，AgCl、AgBr、AgI溶解性依次減小，顏色加深，AgX是一種有色的難溶于水的化合物，故D錯(cuò)誤，故選C?！久麕燑c(diǎn)晴】本題考查元素周期律應(yīng)用，注意理解同主族元素單質(zhì)化合物相似性與遞變性，注意掌握鹵素單質(zhì)化合物性質(zhì)，117號(hào)元素X，它的原子結(jié)構(gòu)與鹵族元素相似，電子排布有7個(gè)電子層，且最外層有7個(gè)電子，該元素處于處于ⅦA族。

4.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但其本身屬于非電解質(zhì)的是（

）A．液氯 B．干冰 C．酒精 D．硫酸鋇參考答案：B考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，而非電解質(zhì)是指在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物．解答：解：A、液氯其水溶液導(dǎo)電，但不是物質(zhì)本身導(dǎo)電，液氯的成分是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、CO2的水溶液能導(dǎo)電，是因二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸電離生成離子而導(dǎo)電，即發(fā)生電離不是CO2本身，故CO2屬于非電解質(zhì)，故B正確；C、酒精的水溶液中不到點(diǎn)，酒精不會(huì)電離，本身屬于非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、硫酸鋇是難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，溶液幾乎不導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)，學(xué)生應(yīng)明確電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，并明確判斷電解質(zhì)時(shí)發(fā)生電離的為化合物本身來分析解答即可5.下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是（

）A．氯化氫溶于水

B．加熱氯酸鉀使其分解

C．碘升華

D．氧化鈉熔化參考答案：C略6.已知稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)，生成1molH2O(l)放出57.3kJ熱量。下列過程中放出熱量為57.3kJ的是A.1molH2SO4與足量的NaOH溶液反應(yīng)B.稀鹽酸與氨水反應(yīng)生成1molH2O(l)C.稀鹽酸與稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成1molH2O(l)D.稀NaOH與98%濃硫酸反應(yīng)生成1molH2O(l)參考答案：C分析：中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量，結(jié)合反應(yīng)的特點(diǎn)分析判斷。詳解：A.1molH2SO4與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成2mol水，放出的熱量是2×57.3kJ，A錯(cuò)誤；B.一水合氨是弱堿，存在電離平衡，電離吸熱，則稀鹽酸與氨水反應(yīng)生成1molH2O(l)時(shí)放出熱量小于57.3kJ，B錯(cuò)誤；C.稀鹽酸與稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成1molH2O(l)時(shí)放出熱量為57.3kJ，C正確；D.濃硫酸溶于水放熱，則稀NaOH與98%濃硫酸反應(yīng)生成1molH2O(l)時(shí)放出熱量大于57.3kJ，D錯(cuò)誤；答案選C。7.元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是A．元素的相對(duì)原子質(zhì)量遞增，量變引起質(zhì)變B．元素原子的核外電子排布呈周期性變化C．元素的原子半徑呈周期性變化D．元素的化合價(jià)呈周期性變化參考答案：B略8.用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)（部分儀器已省略），能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．干燥Cl2

B．吸收HCl

C．石油的蒸餾

D．吸收NH3參考答案：D略9.下列物質(zhì)中，含有極性共價(jià)鍵的是

A.單質(zhì)碘

B.氯化鎂

C.過氧化鈉

D.水參考答案：D略10.(2分)已知能發(fā)生下列反應(yīng):X2+2Y—==Y2+2X—，X2+2Z—==Z2+2X—

、Z2+2Y—==Y2+2Z—。則X—、Y—、Z—三種離子的還原性由強(qiáng)到弱順序是：

。參考答案：(2分)Y—>Z—>X—略11.元素周期表中，在金屬元素和非金屬元素的分界線附近能找到的元素是()A．研制新型農(nóng)藥的元素B．制造半導(dǎo)體材料的元素C．制造催化劑的元素D．制造耐高溫合金的元素參考答案：B略12.下列各指定微粒的數(shù)目比不是1∶1的是A．Na2O2中陰離子和陽離子

B．NaOH晶體中陽離子和陰離子C．Mg2+離子中的質(zhì)子和中子

D．氯化鈉中的質(zhì)子總數(shù)和電子總數(shù)參考答案：A13.下列沒有漂白性的物質(zhì)是

A．氯水

B．二氧化硫氣體

C．漂白粉溶液

D．CaCl2溶液參考答案：D略14.某溫度下將N2和H2充入一恒容的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：N2+3H22NH3某一時(shí)刻用下列各組內(nèi)兩種物質(zhì)表示的該反應(yīng)速率，其中正確的是（

）A．v(N2)=0.01mol/(L·s)，v(H2)=0.02mol/(L·s)B．v(H2)=0.02mol/(L·s)，v(NH3)=1.2mol/(L·min)C．v(N2)=0.01mol/(L·s)，v(NH3)=1.2mol/(L·min)D．v(H2)=0.06mol/(L·s)，v(NH3)=0.4mol/(L·min)參考答案：C略15.下列圖示的裝置不能構(gòu)成原電池的是

稀H2SO4稀CuSO4

稀H2SO4稀H2SO4A

B

C

D參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在，實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下圖。某化學(xué)興趣小組將上述流程②③設(shè)計(jì)成如圖所示：已知②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2＋2KI==2KCl＋I(xiàn)2?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出提取過程中①③實(shí)驗(yàn)操作名稱：①________，③________。(2)F中下層液體的顏色為________色，上層液體中溶質(zhì)的主要成分為________。從F中得到固態(tài)碘還發(fā)生反應(yīng)需進(jìn)行的操作是______。(3)用單線橋表示②中的反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目________。Cl2＋2KI==2KCl＋I(xiàn)2(4)提取過程中，消耗標(biāo)況下Cl256L，碘的提取率為90%，計(jì)算能獲得碘______g。參考答案：(1)過濾

萃取

(2)紫紅

KCl

分液、蒸餾

(3)

(4)571.5【詳解】(1)海藻灼燒得到海藻灰，浸泡得到懸濁液，過濾適用于不溶于水的固體和液體，分離固體和液體用過濾，過濾得到含I-離子的溶液通入氯氣，氧化碘離子為碘單質(zhì)，將碘水中的碘單質(zhì)萃取出來，選擇合適的萃取劑即可，加入四氯化碳萃取劑分液，得到含碘單質(zhì)的四氯化碳溶液，從有機(jī)溶液中提取碘，因此，本題正確答案是：過濾；萃取分液；

(2)四氯化碳是無色液體，密度比水大，碘單質(zhì)溶于四氯化碳后分層，下層為溶解碘單質(zhì)的紫色溶液，上層為溶解氯化鉀的溶液，然后分液得到碘的四氯化碳溶液，從有機(jī)溶劑中提取碘，需要用蒸餾操作，因此，本題正確答案是：紫紅；KCl；分液、蒸餾；

(3)Cl2＋2KI=2KCl＋I(xiàn)2反應(yīng)中氯原子得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，碘離子失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，用單線橋可表示為；(4)由方程式Cl2＋2KI=2KCl＋I(xiàn)2可知，消耗1mol的Cl2，則生成1molI2,標(biāo)況下Cl256L的物質(zhì)的量為56L÷22.4L/mol=2.5mol,所以生成碘的質(zhì)量為2.5mol×254g/mol=635g，因?yàn)榈獾奶崛÷蕿?0%，所以獲得碘的質(zhì)量為635g×90%=571.5g。因此，本題正確答案是：571.5。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）已知A、B、C、D、E是短周期中的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為0，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．E元素與D元素同主族；E的單質(zhì)為黃色晶體．（1）請(qǐng)寫出C元素的名稱

；（2）A、D、E三元素組成的化合物的化學(xué)鍵類型是

；（3）上述元素的氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是

；（4）寫出A、B、C、D四元素形成的離子化合物的化學(xué)式 ．參考答案：（1）氮；（2）共價(jià)鍵；（3）H2O；（4）NH4HCO3或（NH4）2CO3．

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．分析：A、B、C、D、E是短周期中的元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為0，則A為H元素；B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則B有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為C元素；E的單質(zhì)為黃色晶體，則E為S元素；E元素與D元素同主族，則D為O元素；C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，原子序數(shù)小于O元素，則C為N元素，據(jù)此解答．解答：解：A、B、C、D、E是短周期中的元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為0，則A為H元素；B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則B有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為C元素；E的單質(zhì)為黃色晶體，則E為S元素；E元素與D元素同主族，則D為O元素；C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，原子序數(shù)小于O元素，則C為N元素，（1）由上述分析可知，C元素的名稱為氮，故答案為：氮；（2）A、D、E三元素組成的化合物為硫酸、亞硫酸，硫酸和亞硫酸中只含共價(jià)鍵，故答案為：共價(jià)鍵；（3）上述元素中O元素非金屬性最強(qiáng)，故氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是H2O，故答案為：H2O；（4）H、C、N、O四元素形成的離子化合物的化學(xué)式為NH4HCO3或（NH4）2CO3，故答案為：NH4HCO3或（NH4）2CO3．點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置高關(guān)系，比較基礎(chǔ)，推斷元素是解題關(guān)鍵，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意（4）中形成的離子化合物還有碳酸氫銨，易漏掉，

18.紅丹（Pb3O4）是紅褐色，古代是道士們煉制的仙丹主要成分之一，而現(xiàn)代科學(xué)發(fā)現(xiàn)紅丹有毒，可作為防銹用涂料；請(qǐng)寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（1）紅丹可用黃色粉末PbO在空氣中加熱制備；

（2）紅丹與濃鹽酸反應(yīng)生成PbCl2、Cl2和10個(gè)電子的化合物分子；

（3）黃色粉末PbO與一定量木炭粉混合后，在加熱條件下反應(yīng)；①

②

、③

、④

參考答案：（1）6PbO++O2

=2Pb3O4(2)

Pb3O4+8HCl===3PbCl2

+Cl2↑+4H2O(3)PbO+C=Pb+CO↑

2PbO+C=2Pb+CO2↑PbO+CO=

Pb+CO2↑

CO2

+C=2CO

略19.NaHSO4是一種酸式鹽。（1）NaHSO4溶于水時(shí)的電離方程式為_____________________________________；（2）0.5mol·L?1的NaHSO4溶液中c(H+)=___________________________________；（3）NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為_______________________；（4）0.8mol·L?1NaHSO4與0.4mol·L?1Ba(OH)2溶液等體積混合，反應(yīng)的離子方程式為_____；若在反應(yīng)的溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，反應(yīng)的離子方程式為_____。參考答案：(1)NaHSO4＝Na++H++SO42－

(2)0.5mol/L

(3)H++HCO3－＝H2O+CO2↑

(4)2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O

SO42－+Ba2+＝BaSO4↓【分析】（1）NaHSO4溶于水時(shí)電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子；

（2）硫酸氫鈉在溶液中電離出氫離子，根據(jù)NaHSO4的電離方程式求出氫離子濃度；

（3）NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳?xì)怏w和水