化學(xué)反應(yīng)限度

關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度第一頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期日一、可逆反應(yīng)1、概念：在同一條件下正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向均能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。2、實(shí)例：3、注意：

可逆反應(yīng)用“”代替“=”。任何反應(yīng)都是具有可逆性的，但是有大小之分。如果可逆性很小，一般視為不可逆反應(yīng)。N2+3H22NH3第二頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期日下列對可逆反應(yīng)的認(rèn)識正確的是（）A、2Na+Cl2=2NaCl2NaCl=2Na+Cl2↑互為可逆反應(yīng)B、既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)C、在同一條件下，同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)

D、在一定條件下SO2被氧化成SO3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)思考：特點(diǎn)：可逆反應(yīng)不可能完全進(jìn)行到底CD點(diǎn)燃電解第三頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期日科學(xué)研究表明，不少化學(xué)反應(yīng)都具有可逆性。

即正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)能同時(shí)進(jìn)行。正反應(yīng)：反應(yīng)物→生成物逆反應(yīng)：生成物→反應(yīng)物H2+I22HI

正向反應(yīng)逆向反應(yīng)結(jié)論：任何化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程都有一定的限度，反應(yīng)物不可能完全參加了反應(yīng)。第四頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期日在密閉容器中充入SO2和由O18原子組成的氧氣，在一定條件下開始反應(yīng)，在達(dá)到平衡前，O18存在于（）

A、只存在于氧氣中B、只存在于O2和SO3中

C、只存在于SO2和SO3中

D、SO2、SO3、O2中都有可能存在。試一試第五頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期日1、化學(xué)平衡：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。

tvV正V逆正、逆反應(yīng)速率相等化學(xué)平衡狀態(tài)@化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)的一種特殊狀態(tài)，是某一條件下一個(gè)反應(yīng)所能進(jìn)行的最大限度。@標(biāo)志：同種物質(zhì)，正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率。二、化學(xué)反應(yīng)限度條件、前提、本質(zhì)、現(xiàn)象第六頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期日

2、化學(xué)平衡特點(diǎn)：①等：②動：③定：

④變：同種物質(zhì)中，V(正)=V(逆)。V(正)=V(逆)≠0屬于動態(tài)平衡。外界條件一定的時(shí)候，各組分不變。包括各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分比都不變。外界條件發(fā)生改變，平衡被破壞，發(fā)生移動而重新建立平衡。第七頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期日對于可逆反應(yīng)M＋NQ達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（）A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B.M、N全部變成了QC.M、N、Q的濃度都保持不變D.反應(yīng)已經(jīng)停止C試一試第八頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期日(1)在反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),各組分的濃度及質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)均保持不變,但不一定相等,也不一定符合化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。(2)化學(xué)平衡狀態(tài)是建立在一定條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)等)之上的。當(dāng)外界條件改變時(shí),化學(xué)平衡可能被破壞,也可能不被破壞。第九頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期日3、化學(xué)平衡的判斷①單位時(shí)間有amolA（B、C）參與反應(yīng)和有amolA（B、C）生成。②A（B、C）消耗率=A（B、C）生成率。③單位時(shí)間內(nèi)，amolA和bmolB參與反應(yīng)，同時(shí)有cmolC參與反應(yīng)。④A、B、C的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分比都不變。⑤A或B的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值，且不改變。⑥若A、B、C有顏色，那么顏色穩(wěn)定不變。aA+bBcC第十頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期日練習(xí)3、下列說法可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)平衡狀態(tài)的是A、1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H－H鍵形成B、1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H－H鍵斷裂C、1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N－H鍵斷裂D、1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N－H鍵形成練習(xí)4、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要標(biāo)志是A、反應(yīng)停止了B、正逆反應(yīng)的速率相等C、正逆反應(yīng)的速率均為零D、正逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行第十一頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期日(2012·宜昌高一檢測)在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng)mA(氣)＋nB(氣)===pC(氣)＋qD(氣)當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí),達(dá)到平衡的標(biāo)志是(

)①體系的壓強(qiáng)不再改變②體系的溫度不再改變③各組分的濃度不再改變④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變⑤反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q⑥單位時(shí)間內(nèi)mmolA發(fā)生斷鍵反應(yīng),同時(shí)pmolC也發(fā)生斷鍵反應(yīng)A.③④⑤⑥

B.②③④⑥C.①③④⑤ D.①③④⑥B第十二頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期日第十三頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期日第十四頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期日A第十五頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期日做做看2、下列方法中可以證明2HI(g)H2(g)+I2(g)

已達(dá)平衡狀態(tài)的是A、溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化B、溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化C、條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化D、溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)混合氣體的顏色不再變化做做看1、在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A、單位時(shí)間生成nmol的A2同時(shí)生成nmol的ABB、容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C、單位時(shí)間內(nèi)生成2nmol的AB同時(shí)生成nmol的B2D、單位時(shí)間內(nèi)生成nmol的A2同時(shí)生成nmol的B2第十六頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期日在生產(chǎn)和生活中，人們希望促進(jìn)有利的化學(xué)反應(yīng)，抑制有害的化學(xué)反應(yīng)，這就要通過控制反應(yīng)條件來達(dá)到目的?；瘜W(xué)反應(yīng)限度可以通過改變反應(yīng)條件來改變。

意義：可以通過控制反應(yīng)條件，使化學(xué)反應(yīng)符合或接近人們的期望。二、化學(xué)反應(yīng)條件的控制第十七頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期日角色扮演

假設(shè)你是一名工程師，你要使到你工廠的煤盡可能的完全燃燒，提高煤的燃燒效率，你認(rèn)為應(yīng)該從哪些方面進(jìn)行分析？怎樣提高煤的燃燒效率？煤的狀態(tài)與燃燒的速率有何關(guān)系？與煤的充分燃燒有何關(guān)系？空氣的用量對煤的充分燃燒有什么影響？原因是什么？應(yīng)選用什么樣的爐膛材料？如何充分利用煤燃燒后的廢氣中的熱量？第十八頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期日1、盡量使煤充分燃燒，提高能量的轉(zhuǎn)化率。（1）燃料與空氣或氧氣要盡可能充分的接觸——有足夠大的接觸面積（煤粉）（2）適當(dāng)過量空氣或氧氣。實(shí)質(zhì)是從多方面控制燃燒反應(yīng)的條件，它的意義在于節(jié)約能源，節(jié)省資源，減少污染等。2、盡可能充分地利用燃料燃燒所放出來的熱能，提高熱能的利用率。（1）爐膛用保溫材料；（2）廢氣燒水取暖第十九頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期日化學(xué)反應(yīng)限度的調(diào)控在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)保技術(shù)等方面得到了廣泛的應(yīng)用,如果設(shè)法提高化學(xué)反應(yīng)的限度,下面說法錯(cuò)誤的是(

)A.能夠節(jié)約原料和能源 B.能夠提高產(chǎn)品的產(chǎn)量C.能夠提高經(jīng)濟(jì)效益 D.能夠提高化學(xué)反應(yīng)速率第二十頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期日綜合練習(xí):某溫度時(shí),在2L密閉容器中某一反應(yīng)的A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:第二十一頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期日由圖中數(shù)據(jù)分析求:(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。(2)反應(yīng)開始至4min時(shí),A的平均反應(yīng)速率為___