四川省德陽市廣漢金輪中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

四川省德陽市廣漢金輪中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.實驗室下列物質(zhì)的保存方法中，不正確的是（）A．鋁片放在不密封的容器里B．氫氧化鈉溶液盛裝在用玻璃塞的試劑瓶中C．硫酸亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中D．金屬鈉保存在石蠟油或煤油中參考答案：B【考點】化學(xué)試劑的存放．【分析】A．鋁可以在空氣中保存；B．玻璃的成分是二氧化硅；C．硫酸亞鐵易被氧化為三價鐵離子；D．少量的金屬鈉保存在煤油中．【解答】解：A．鋁片在空氣中表面會形成致密的氧化膜，可以放在不密封的容器里，故A正確；B．氫氧化鈉與玻璃塞中的二氧化硅發(fā)生反應(yīng)，生成能粘合玻璃的硅酸鈉，導(dǎo)致塞子打不開，故B錯誤；C．硫酸亞鐵易被氧化為三價鐵離子，可以加入少量的鐵粉，防止亞鐵離子被氧化，故C正確；D．金屬鈉非?；顫?，且密度比較小，與水、氧氣等反應(yīng)，故少量的鈉保存在煤油中，故D正確．故選B．2.下列排列順序正確的是()①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S②原子半徑：Na>Mg>O③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO④得電子能力：C<N<O<FA．①③

B．②④C．①④

D．②③參考答案：B解析①中O和F電子層數(shù)相同，氫化物的穩(wěn)定性HF>H2O；②中Na和Mg電子層數(shù)相同，原子半徑Na>Mg，而Mg比O多一個電子層，所以原子半徑Mg>O；③HClO為弱酸，酸性HClO<H2SO4。3.下列關(guān)于反應(yīng)限度的敘述不正確的是(

)A．反應(yīng)限度是一種平衡狀態(tài)，此時反應(yīng)已經(jīng)停止B．達到平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等C．達到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)物和生成物濃度都不再改變D．不少反應(yīng)都具有可逆性，只是有的程度小，有的程度大參考答案：A略4.只用一種試劑，可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四種溶液，這種試劑是（）A.Ba(OH)2

B.H2SO4

C.AgNO3

D.NaOH參考答案：D

5.下列對物質(zhì)的量的理解正確的是（）A.物質(zhì)的量是物質(zhì)所含微粒的數(shù)目

B.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量C.物質(zhì)的量就是1mol物質(zhì)的質(zhì)量

D.物質(zhì)的量是一種基本物理量參考答案：D物質(zhì)的量是一定數(shù)目粒子的集合體，是一種基本物理量，是7個國際基本物理量之一，其單位是mol。物質(zhì)的量，不是物質(zhì)的質(zhì)量，不是物質(zhì)的數(shù)量，一字之差，但含義完全不同。故選D。6.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為5∶2∶1，則溶液中Al3+和SO42－的離子個數(shù)比為A．1∶2

B．1∶4

C．3∶4

D．2∶5參考答案：D略7.下列關(guān)于性質(zhì)遞變規(guī)律的敘述錯誤的是A．氧化性Cl＞S＞P

B．還原性Na＞Mg＞AlC．酸性H2SO4＞H3PO4＞HClO4

D．穩(wěn)定性HCl＞H2S＞PH3參考答案：C略8.下列反應(yīng)中，不能用離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓來表示的是A.硫酸鈉溶液和硝酸鋇溶液的反應(yīng)B.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)C.硫酸鉀溶液與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)D.稀硫酸與硝酸鋇溶液的反應(yīng)參考答案：B略9.下列關(guān)于某些社會熱點問題的說法中，錯誤的是()A．甲醛是某些劣質(zhì)裝飾板材釋放的常見污染物之一B．光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生與人為排放氮氧化物有關(guān)C．臭氧空洞的形成與氟氯烴或氮氧化物泄漏到大氣中有關(guān)D．禁止使用含鉛汽油是為了提高汽油的燃燒效率參考答案：D略10.下列有關(guān)電池的敘述正確的是

A．鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細

B．氫氧燃料電池工作時氫氣在負(fù)極被氧化C．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅

D．氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔軈⒖即鸢福築11.下圖是吸熱反應(yīng)的是（

）

A

B

C

D參考答案：D略12.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)順序，不正確的是（）A.原子半徑：Na＜Mg＜Al B.熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞HIC.酸性強弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4 D.熔點：SiO2＞NaCl＞CO2參考答案：A【詳解】A．同周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：Na＞Mg＞Al，故A錯誤；B．非金屬性Cl＞Br＞I，非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞HI，故B正確；C．非金屬性S＞C＞Si，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，酸性強弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4，故C正確；D．SiO2屬于原子晶體，NaCl屬于離子晶體，CO2屬于分子晶體，一般來說，熔點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，則熔點：SiO2＞NaCl＞CO2，故D正確；答案選A。13.下列化合物中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是

A．CH3CHO

B．CH3COONH4

C．SiO2

D．CaCl2參考答案：B略14.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol·L－1，SO42—的物質(zhì)的量濃度為0.7mol·L－1，則此溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為A、0.1mol·L－1

B、0.15mol·L－1

C、0.2mol·L－1

D、0.25mol·L－1

參考答案：C略15.

能用酒精燈直接加熱的儀器是A.量筒

B．坩堝

C．試管

D.容量瓶參考答案：BC略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(1)在小燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向其中加入5滴___________繼續(xù)煮沸直至溶液呈__________色，即可制得Fe(OH)3膠體。（2）Fe(OH)3膠體吸附多余Fe3＋生成帶電Fe(OH)3膠粒，膠粒帶相同電荷，相互排斥，使得氫氧化鐵膠體分散系比較穩(wěn)定?，F(xiàn)將Fe(OH)3固體粉碎使粒子直徑在10－9～10－7m，并懸浮于水中，再向懸濁液中加入

或

，即可制得Fe(OH)3膠體。（填兩類不同物質(zhì)）參考答案：

飽和FeCl3溶液

紅褐色含F(xiàn)e3＋的鹽溶液(如FeCl3)

適量強酸溶液（如鹽酸）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.稀硝酸和足量的鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

Fe＋HNO3=Fe(NO3)2＋NO↑＋H2O

（未配平）

（1）該氧化還原反應(yīng)的氧化劑是

，氧化產(chǎn)物是

。（2）請將方程式配平并用雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：□Fe＋□HNO3=□Fe(NO3)2＋□NO↑＋□H2O

（3）若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LNO氣體，請計算參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量以及反應(yīng)中被還原的HNO3的物質(zhì)的量。

參考答案：（1）HNO3；

Fe(NO3)2

（2）

（3）解：設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為m，

被還原的HNO3的物質(zhì)的量為n由關(guān)系式：3Fe

～

2NO

～

2HNO3(被還原)

3×56g

2×22.4L

2mol

m

11.2L

n

列比例解得：m＝3×56g×2.24L/(2×22.4L)＝42g

n＝2mol×11.2L

/(2×22.4L)＝0.5mol

略18.某化合物XY2中，各離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且核外電子總數(shù)為54。則XY2的化學(xué)式為___________，電子式為_____________。參考答案：CaCI2、

各離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且核外電子總數(shù)為54，則陽離子的核外電子數(shù)為，所以X和Y分別是Ca和Cl，即化合物是氯化鈣，形成的化學(xué)鍵是離子化合物，所以電子式為。19.（8分）X、Y、Z是短周期元素的單質(zhì)，A、B是它們的化合物。物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中反應(yīng)條件和某些生

成物已略去）：（1）如果X、Y組成元素是同主族時，按下列要求分別寫出“A+X＝B+Y”的化學(xué)方程式：①若B為水，則化學(xué)方程式為：

；②已知A、B都是氧化物，則化學(xué)方程式