等效平衡專項(xiàng)練習(xí)有答案

等效平衡1、在一個1L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下述反映：2A(g)+B(g)

3C(g)+D(s)，達(dá)成平衡時，C的濃度為1.2mol/L，維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)成平衡后，C的濃度還是1.2mol/L的是

A．1molA+0.5molB+1.5molC+0.1molD

B．3molC+0.7molD

C．2molA+1molB+1molD

D．0.5molA+0.25molB+2.25molC

2、在一恒定的容器中充入2molA和1molB發(fā)生反映：2A(g)＋B(g)

xC(g)，達(dá)成平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，達(dá)成平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%，則x值為

A.

只能為2

B.

只能為3

C.

也許是2，也也許是3

D.

無法擬定

3、在一容積可變的密閉容器中，通入1molX和3molY，在一定條件下發(fā)生如下反映X(g)+3Y(g)

2Z(g)，到達(dá)平衡后，Y的轉(zhuǎn)化率為a%，然后再向容器中通入2molZ，保持在恒溫恒壓下反映，當(dāng)達(dá)成新的平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為b%。則a與b的關(guān)系是

A、a＝b

B、a＞b

C、a＜b

D、不能擬定

4、某溫度下，在一容積固定的容器中，反映aA（g）+bB（g）hH（g）達(dá)成平衡后，A、B、H的物質(zhì)的量分別為amol、bmol和hmol。已知a+b=2h，，若保持溫度不變，將三者的物質(zhì)的量增大一倍，則下列判斷對的的是

A．

平衡不移動B．

混合氣體的密度不變

C．

B的體積分?jǐn)?shù)減少D．

amol/L＜c（A）＜2amol/L

5、某溫度下，在一容積可變的容器中，反映2A（g）＋B（g）2C（g）達(dá)成平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對平行混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是

A

均減半

B

均加倍

C

均增長1mol

D

均減少1mol

6、兩個體積相同的密閉容器A、B，在A中充入SO2和O2各1mol，在B中充入SO2和O2各2mol，加熱到相同溫度，有如下反映2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)，對此反映，下述不對的的是

A．反映速率B＞AB．SO2的轉(zhuǎn)化率B＞A

C．平衡時各組分含量B=AD．平衡時容器的壓強(qiáng)B＞A

7、一個真空密閉容器中盛有1molPCl5，加熱到200℃時發(fā)生如下反映：PCl5(氣)PCl3(氣)+Cl2(氣)，反映達(dá)成平衡時，混合氣體中PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為M%.若在同一溫度和同一容器中，最初投入是2molPCl5，反映達(dá)平衡時，混合氣體中PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為N%.則M和N的關(guān)系

A.大于

B.小于

C.等于

D.不能肯定

8、在密容器中,aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變,將容器體積擴(kuò)大1倍，當(dāng)達(dá)成新平衡時，B的濃度是本來的60%，下列說法對的的是

A.平衡向正反映方向移動了

B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了

C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增長了

D．a(chǎn)＞b

9、在一定體積和一定條件下有反映N2＋3H22NH3，現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：

I．起始濃度N2

lmol·L－1，

H2

3mol·L－1

II.起始濃度N22mol·L－1，

H2

6mol·L－1

下列敘述對的的是

A.

I和II兩途徑達(dá)成平衡時，體系內(nèi)各成分的體積分?jǐn)?shù)相同

B．達(dá)成平衡時，I途徑的反映速率v（H2）等于II途徑的反映速率v（H2）

C．達(dá)成平衡時，I途徑體系內(nèi)混合氣體的密度為途徑II體系內(nèi)混合氣體的密度的1/2

D．達(dá)成平衡時，II途徑體系內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是I途徑內(nèi)混合氣體壓強(qiáng)的2倍

10、在密閉容器中，對于反映：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2和O2起始時分別為20mol和10mol；達(dá)平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%。若從SO3開始進(jìn)行反映，在相同的溫度下，欲使平衡時各成分的百分含量與前者相同，則起始時SO3的物質(zhì)的量及其轉(zhuǎn)化率為

A.10mol和10%

B.20mol和20%

C.20mol和40%

D.20mol和80%

11、在一個固定容積的密閉容器中充入2molNO2,一定溫度下建立如下平衡：2NO2N2O4，此時平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)為x%，若再充入1molN2O4，在溫度不變的情況下，達(dá)成新的平衡時，測得NO2的體積分?jǐn)?shù)為y%，則x和y的大小關(guān)系對的的是

A．x＞y

B．x＜y

C．x=y

D．不能擬定

12、一定溫度下，在一個體積可變的密閉容器中加入2molH2和2molN2，建立如下平衡：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)相同條件下，若向容器中再通入1molH2和，1molN2又達(dá)成平衡．則下列說法對的的是

A．NH3的百分含量不變B．N2的體積分?jǐn)?shù)增大

C．N2的轉(zhuǎn)化率增大D．NH3的百分含量增大

13、恒壓下，在－個可變?nèi)莘e的密閉容器中發(fā)生如下反映：

2NH3（g）＋CO2（g）CO(NH2)2（g）＋H2O（g）若開始時放入2molNH3和1molCO2，達(dá)平衡后，生成amolH2O；若開始時放入xmolNH3、2molCO2和1molH2O（g），達(dá)平衡后，H2O的物質(zhì)的量是3amol，則x為（）

A1molB2molC3molD4mol

14、在VL密閉容器中，通入0.2molSO2和0.2molSO3氣體，在一定條件下發(fā)生反映：2SO2＋O22SO3。平衡時SO3為amol；在相同溫度下按下列配比在VL密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時有關(guān)SO3的對的敘述是

A放入0.2molSO2、0.1molO2、0.1molSO3，達(dá)成平衡時SO3必小于amol

B放入0.2molSO2、0.1molO2、0.2molSO3，達(dá)成平衡時SO3必大于amol

C放入0.4molSO2、0.1molO2，達(dá)成平衡時SO3會等于0.4mol

D放入0.2molSO2、0.1molO2，達(dá)成平衡時SO3必小于amol

15、甲、乙兩容器都發(fā)生反映2A(g)＋B(g)xC(g)，兩容器溫度和初始壓強(qiáng)相同。甲容器中充入2molA和1molB，達(dá)平衡后，C在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)為、物質(zhì)的量為n1；乙容器中充入1.4molA、0.7molB和0.6molC，達(dá)平衡后C在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)為、物質(zhì)的量為n2。下列說法中對的的是

A若甲、乙兩容器均為恒容容器，則x必等于2

B若甲、乙兩容器均為恒壓容器，則x必等于3

C若甲為恒壓容器、乙為恒容容器，且x≠3，則n1必大于n2

D若甲為恒容容器、乙為恒壓容器，且x＝3，則n1必大于n2

16、在一定溫度下，有1molN2氣體和3molH2氣體發(fā)生下列反映：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0

(1)若在相同溫度下，分別在1L定壓密閉容器中和1L定容容器中反映(密閉)：

哪個容器中的反映先達(dá)成平衡?

哪個容器中的N2的轉(zhuǎn)化率高?

(2)若在上述定壓密閉容器中，反映已達(dá)成平衡時，再加入0.5摩氬氣，則N2的轉(zhuǎn)化率會起什么變化?正反映速度與原平衡相比，有無變化，簡答理由。

(3)若在1升定容容器中，上述反映達(dá)成平衡時，平衡混和物中N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為A、B、C摩。仍維持原溫度，用x、y、z分別表達(dá)開始時N2、H2、NH3的加入量(mol)，使達(dá)成平衡后N2、H2、NH3的物質(zhì)的量也為A、B、C摩。則應(yīng)滿足的條件是：

①若x＝0，y＝0，則z＝

②若x＝0.75，則y應(yīng)為

mol、z應(yīng)為

mol。

③x、y、z應(yīng)滿足的一般條件是

17、在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進(jìn)行以下反映：

A（g）+2B（g）3C（g）

已知加入1molA和3molB且達(dá)成平衡后，生成了amolC。

（1）達(dá)成平衡時，C在反映混合氣中的體積分?jǐn)?shù)是

（用含字線a的代數(shù)式表達(dá)）。

（2）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2molA和6molB，達(dá)成平衡后，C的物質(zhì)的量為

mol（用含字母a的代數(shù)式表達(dá)）。此時C在反映混合氣中的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比

（選填“增大”“減小”或“不變”）。

（3）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2molA和8molB，若規(guī)定平衡后C在反映混合氣中體積分?jǐn)?shù)仍與原平衡相同，則還應(yīng)加入C

mol。（不規(guī)定寫計(jì)算過程）18、I．恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反映：A（氣）+B（氣）C（氣）

（1）若開始時放入1molA和1molB，到達(dá)平衡后，生成amolC，這時A的物質(zhì)的量為

mol.

（2）若開始時放入3molA和3molB，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為

mol.

（3）若開始時放入xmolA、2molB和1molC，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3amol，則x=

mol，y=

mol。

平衡時，B的物質(zhì)的量

（選擇一個編號）

（甲）大于2mol（乙）等于2mol

（丙）小于2mol（?。┮苍S大于、等于或小于2mol作出此判斷的理由是

。

（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達(dá)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)是

。

II．若維持溫度不變，在一個與（1）反映前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反映。

（5）開始時放入1molA和1molB到達(dá)平衡后生成bmolC。將b與（1）小題中的a進(jìn)行比較

（選填一個編號）。

（甲）a＜b

（乙）a＞b

（丙）a=b

（?。┎荒鼙容^a和b的大小19、在某固定容積的密閉容器中，存在下列化學(xué)平衡.

ａA(g)

ｂB(g)＋ｃC(g)，在溫度不變的條件下，向容器中再充入一定量的A物質(zhì)，重新達(dá)成平衡時，判斷在下列情況下有關(guān)物質(zhì)量的變化趨勢

（在下列空白中填寫“增大”“減小”或“不變”）

（1）當(dāng)a=b+c時，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)___________。

（2）當(dāng)a＞b+c時，A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)___________。

（3）當(dāng)a＜b+c時，A的轉(zhuǎn)化率___________。20、在恒溫時，向某密閉容器中通入2molX和1molY氣體，發(fā)生如下反映：2X(氣)＋Y(氣)2Z(氣)，壓強(qiáng)一定期，測得在平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)為0.4。

（1）與上述平衡保持同溫、同壓，若向密閉容器中通入4molX(氣)、2molY(氣)，達(dá)成平衡，則Z的體積分?jǐn)?shù)為；平衡時，氣體的總物質(zhì)的量是。

（2）若向密閉器中通入X（氣）和Y（氣）的物質(zhì)的量分別記為n（X）、n（Y），保持容器容積不變，并滿足平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)為0.4，則n（X）/n（Y）的取值范圍為。21、反映aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)在容積不變的密閉容器中達(dá)成平衡，且起始時A與B的物質(zhì)的量之比為a∶b。則（1）平衡時A與B的轉(zhuǎn)化率之比是。（2）若同等倍數(shù)地增大A、B的物質(zhì)的量濃度，要使A與B的轉(zhuǎn)化率同時增大，(a＋b)與(c＋d)所滿足的關(guān)系是(a＋b)(c＋d)（填“＞”“＝”“＜”或“沒關(guān)系”)。（3）設(shè)定a＝2，b＝1，c＝3，d＝2，在甲、乙、丙、丁4個容器中A的物質(zhì)的量依次是2mol、1mol、2mol、1mol，B的物質(zhì)的量依次是1mol、1mol、2mol、2mol，C和D的物質(zhì)的量均為0。則在相同溫度下達(dá)成平衡時，A的轉(zhuǎn)化率最大的容器是，B的轉(zhuǎn)化率由大到小的順序是（填容器序號）?！兜刃胶狻穮⒖即鸢?、BC2、C3、A4、C5、C6、C7、B8、AC9、C

10、B據(jù)題意“若從SO3開始進(jìn)行反映，在相同的溫度下，欲使平衡時各成分的百分含量與前者相同”，建立相同的平衡需SO3的物質(zhì)的量為20mol，原平衡中SO2的轉(zhuǎn)化率為80%，達(dá)成平衡時SO3的物質(zhì)的量應(yīng)為16mol，可知，從SO3開始建立與之相同的平衡，達(dá)平衡時SO3的物質(zhì)的量亦為16mol，故SO3的轉(zhuǎn)化率為20－1620×100%=20%。

11、A12、A13、D14、BD15、D

16、(1)定壓容器、定壓容器

(2)N2的轉(zhuǎn)化率以及正反映速度都減少。理由是：由于反映容器保持定壓，所以當(dāng)加入氬氣后，反映容器的容積會增大，為樣使得反映容器中的各物質(zhì)的濃度減少，所以正反映速度減少(逆反映速度也減少)，從反映物及