山東省煙臺(tái)市蓬萊潮水中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

山東省煙臺(tái)市蓬萊潮水中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.久置在空氣中不會(huì)變質(zhì)的物質(zhì)是A．硫酸亞鐵

B．漂白粉

C．食鹽

D．燒堿參考答案：C略2.“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時(shí)將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動(dòng)即會(huì)制冷。該化學(xué)物質(zhì)可能是A.氯化鈉

B.固體硝酸銨

C.生石灰

D.蔗糖參考答案：B略3.把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流由d到c；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時(shí)，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的為A．a(chǎn)>c>d>b

B．a(chǎn)>b>c>d

C．c>a>b>d

D．b>d>c>a參考答案：A略4.為了除去粗鹽中的Ca2、Mg2+、SO42-及SiO2，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。其中正確的操作順序是

①過濾②加過量的NaOH溶液③加適量的鹽酸④加過量的Na2CO3溶液⑤加過量的BaCl2溶液

A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．②⑤④①③

D．⑤②④①③參考答案：CD5.能用H++OH－=H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是（

）A.CuO溶于稀H2SO4

B.澄清石灰水和HNO3溶液反應(yīng)C.Fe(OH)3溶液和鹽酸溶液反應(yīng)

D.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)參考答案：BA、CuO難溶于水，且是氧化物，用化學(xué)式表示，A不符合題意；B、澄清石灰水和HNO3溶液反應(yīng)發(fā)生中和反應(yīng)，可以用H++OH－=H2O來表示，B正確；C、Fe(OH)3難溶于水，應(yīng)該用化學(xué)式表示，C不符合題意；D、Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，D不符合題意，答案選B。6.某烴完全燃燒時(shí)，消耗的氧氣與生成的CO2體積比為3∶2，該烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴水褪色，則該烴的分子式可能為A.C3H4 B.C2H4 C.C2H6 D.C6H6參考答案：B烴的燃燒通式是CnHm＋（n＋m/4）O2＝nCO2＋m/2H2O，所以根據(jù)題意可知，（n＋m/4）︰n＝3∶2，解得n︰m＝1∶2。又因?yàn)樵摕N能使酸性高錳酸鉀溶液退色，能使溴水退色，所以應(yīng)該是乙烯，答案選B。

7.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，由于操作不慎，使液面略超過了容量瓶的刻度(標(biāo)線)，這時(shí)應(yīng)采取的措施是

(

)

A.傾出標(biāo)線以上的液體

B.吸出標(biāo)線以上的溶液

C.影響不大，不再處理

D.重新配制參考答案：D略8.相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是①它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1；②它們所含的O原子數(shù)目之比為1∶2；③它們所含的原子總數(shù)目之比為2∶3；④它們所含的C原子數(shù)目之比為1∶1；⑤它們所含的電子數(shù)目之比為7∶11A.①②③④

B.②和③

C.④和⑤

D.①②③④⑤

參考答案：A略9.某元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，則X的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為

A.H2XO3

B.HXO3

C.H3XO4

D.H2XO4參考答案：D略10.下列電子式中錯(cuò)誤的是A． B． C．Na＋ D．參考答案：A11.已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ．且1mol氧氣分子中的化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH﹣O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則氫氣中1molH﹣H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為（）A．920kJ

B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ參考答案：C考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算．分析：2H2+O22H2O，1molH2O含有2molH﹣O鍵，1molH2中1molH﹣H鍵，化學(xué)反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量﹣舊鍵斷裂吸收的能量，依此結(jié)合反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算．解答：解：氫氣完全燃燒生成水蒸氣是放熱反應(yīng)，所以化學(xué)反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量﹣舊鍵斷裂吸收的能量，設(shè)氫氣中1molH﹣H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為x，根據(jù)方程式：2H2+O22H2O，則：4×121kJ=463kJ×4﹣（2x+496kJ），解得x=436KJ，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生化學(xué)反應(yīng)中的能量變化知識(shí)，注意化學(xué)反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量﹣舊鍵斷裂吸收的能量是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．12.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是A．KClO3＝K++3O2—+Cl5+

B．NaHSO4

＝Na++HSO4—C．H2SO4＝H++SO42—

D．Al2(SO4)3

＝2Al3++3SO42—參考答案：D13.相同質(zhì)量的H2SO4與H3PO4中的氫原子數(shù)之比為A.2：3

B.3：2

C.1：2

D.2：1參考答案：A略14.下圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器，從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是

A．蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾

B．蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)C．萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā)

D．過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾參考答案：B略15.加入適量的H2SO4溶液，可使溶液中下列離子的數(shù)目顯著減少的是A.

B.Na+

C.

D.參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.氯氣是一種重要的工業(yè)原料，某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。他們利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)如圖所示裝置制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。(B中裝淀粉KI溶液，C中裝Na2SO3溶液，D中裝FeCl2溶液)回答下列問題：（1）該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是______（填標(biāo)號(hào)）。（2）裝置B中產(chǎn)生的現(xiàn)象為______。（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證裝置C中的Na2SO3已被氧化______。（4）寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。（5）該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷，請(qǐng)你提出改進(jìn)的方法______。參考答案：(1)b

(2)淀粉KI溶液變藍(lán)

(3)取樣，先加HCl酸化，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則原試樣中Na2SO3已被氧化

(4)2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-

(5)實(shí)驗(yàn)缺少尾氣處理裝置，應(yīng)在D后增加一個(gè)盛有NaOH溶液的燒杯【分析】根據(jù)制氯氣的反應(yīng)選擇合適的實(shí)驗(yàn)裝置，又據(jù)氯氣的強(qiáng)氧化性回答相關(guān)問題。【詳解】(1)漂白粉與硫酸反應(yīng)制氯氣應(yīng)使用固液加熱制氣裝置，選b裝置；(2)裝置B中發(fā)生反應(yīng)Cl2+2I-=2Cl-+I2，生成的碘遇淀粉變藍(lán)；(3)通氯氣時(shí)，裝置C中發(fā)生反應(yīng)Cl2+SO32—+H2O=2Cl-+2H++SO42－。需先用過量的鹽酸除去可能未反應(yīng)的SO32－，再用BaCl2溶液檢驗(yàn)生成的SO42－。故反應(yīng)后取C中少量溶液，加HCl酸化，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則原試樣中Na2SO3已被氧化；(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)D中溶液從淡綠色變成棕黃色，反應(yīng)為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-；(5)氯氣是有毒氣體，排放到空氣中會(huì)污染空氣。實(shí)驗(yàn)裝置末端缺少尾氣處理裝置，應(yīng)在D后增加一個(gè)盛有NaOH溶液的燒杯。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.短周期A、B、C、D4種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D與B屬于同一族元素。(1)寫出各元素的元素名稱：A________，B________，C________，D

,(2)用電子式表示A、B兩元素形成AB2的過程________________________________________________________________________用電子式表示C、D兩元素形成化學(xué)鍵的過程________________________________________________________________________參考答案：略18.X、Y、Z是三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，下圖中的A、B、C分別表示三種單質(zhì)兩兩反應(yīng)的生成物：已知一個(gè)B分子中含有的Z元素的原子個(gè)數(shù)比C分子中的少一個(gè)。請(qǐng)回答下列問題：（1）X元素在周期表中的位置是______________________。（2）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個(gè)電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入__________（填物質(zhì)名稱）；負(fù)極電極反應(yīng)式為_________________

___（3）C在一定條件下反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是____________________________。（4）已知Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，△H＜0。將等物質(zhì)的量的Y、Z的單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng)。下列說法中，正確的是____________________（填寫下列各項(xiàng)的序號(hào)）。a．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等b．反應(yīng)過程中，Y的單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%c．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Y、Z的兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1:1d．達(dá)到化學(xué)平衡的過程中，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小e．達(dá)到化學(xué)平衡后，再升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增大參考答案：（1）第2周期，ⅥA族（各1分）

（2）氧氣；H2—2e－＋2OH－=2H2O（沒配平扣1分）（3）4NH3＋5O24NO＋6H2O（沒注明條件或（和）沒配平只扣1分）

（4）ab（各1分）

（每空2分，共10分）

19.寫方程式（1）

H2O2+

KMnO4+

（

）=

MnSO4+

O2+

K2SO4+