山西省大同市星源學校2022年高一化學聯(lián)考試題含解析

山西省大同市星源學校2022年高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有A、B、C、D四種金屬分別用導線兩兩相連浸入稀硫酸溶液中組成原電池。A、B相連時，A為負極；C、D相連時，外電路中電流由D流到C；A、C相連時，C極上有大量氣泡；B、D相連時，D極發(fā)生氧化反應。據(jù)此判斷四種金屬的活動性順序是A.A>C>D>B B.D>A>B>C C.A>D>C>B D.C>B>A>D參考答案：A【分析】構成原電池的本質條件為自發(fā)的氧化還原反應．原電池的工作原理是將氧化還原反應分在正（被還原反應）、負（被氧化）兩極進行，負極上失去的電子流入正極，從而產(chǎn)生電流，負極較活潑?！驹斀狻緼、B、C、D四種金屬分別用導線兩兩相連浸入電解液中組成原電池．A、B相連時，A為負極；根據(jù)原電池的工作原理，金屬活潑性強的作原電池的負極，在原電池反應中失去電子，故金屬的活動性A＞B；

根據(jù)原電池的工作原理，正負極間有電解質存在，形成離子與電子回路，電流由正極流向負極，外電路中電流由D流到C，故金屬的活動性C＞D；

根據(jù)原電池的工作原理，正極發(fā)生還原反應．A、C兩種金屬相連時，C極上有大量氣泡，說明C極上發(fā)生還原反應，如：用銅和鋅與稀鹽酸構成原電池時，銅發(fā)生2H++2e-=H2↑銅是正極，故金屬的活動性A＞C；

B、D相連時，D極發(fā)生氧化反應，根據(jù)原電池的工作原理，金屬活潑性強的作原電池的負極，負極被氧化，B、D相連時，D極發(fā)生氧化反應，故金屬的活動性D＞B，故四種金屬的活動性順序是A＞C＞D＞B，A項正確，答案選A。2.如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標準狀況下占有的體積應表示為（式中NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）參考答案：D略3.已知某反應中能量變化如圖所示,所得結論錯誤的是(

)A.該圖像可以表示氯化銨與消石灰反應的能量變化B.該反應過程中，一定有其他形式的能量轉化成化學能C.該反應過程中,形成新化學鍵釋放的總能量小于斷裂舊化學鍵吸收的總能量D.因為生成物的總能量高于反應物的總能量,所以該反應一定需要加熱才可進行參考答案：D【詳解】A.該圖像中反應物總能量低于生成物總能量為吸熱反應，可以表示氯化銨與消石灰反應的能量變化，A正確；B、該反應過程中，一定有其他形式的能量轉化成化學能，如吸熱時熱能轉化為化學能，B正確；C、該反應過程為吸熱反應，故形成新化學鍵釋放的總能量小于斷裂舊化學鍵吸收的總能量，C正確；D、雖然生成物的總能量高于反應物的總能量，但反應不一定需要加熱才可進行，不能只由焓判據(jù)分析，D錯誤。答案選D。4.下列說法中正確的是（）A．最外層電子數(shù)相同的元素都在同一族B．同周期元素的電子層數(shù)都相同C．同族元素的最外層電子數(shù)一定相同D．周期表是按相對原子質量逐漸增大的順序從左到右排列的參考答案：B【考點】元素周期表的結構及其應用．【分析】A、氦與鎂最外層電子數(shù)都為2，所處族不同；B、將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行即為周期；C、副族元素的價層電子數(shù)相等，但最外層不一定相等；D．同一周期元素按核電荷數(shù)逐漸增大的順序從左到右排列．【解答】解：A、氦與鎂最外層電子數(shù)都為2，所處族不同，所以最外層電子數(shù)相同的元素不一定在同一族，故A錯誤；B、將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行即為周期，所以同周期元素的電子層數(shù)都相同，故B正確；C、副族元素的價層電子數(shù)相等，但最外層不一定相等，故C錯誤；D．同一周期元素按核電荷數(shù)逐漸增大的順序從左到右排列，而不是按相對原子質量逐漸增大的順序從左到右排列的，故D錯誤．故選B．5.實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略了凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是()

選項a中的物質b中的物質c中收集的氣體d中的物質A氯化銨NaOHNH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液

參考答案：B6.黃鐵礦(FeS2)中-1價硫元素在酸性條件下可以與ClO3-發(fā)生反應，其離子方程式如下_____ClO3-+_____FeS2+_____H+=_____ClO2↑+_____Fe3++_____SO42-+_____H2O（未配平）：下列說法正確的是A.ClO3-是氧化劑，F(xiàn)e3+是還原產(chǎn)物B.ClO3-的氧化性強于Fe3+C.生成lmolSO42-時，轉移7mol電子D.向反應后的溶液加KSCN溶液，可觀察到有紅色沉淀產(chǎn)生參考答案：B點睛：明確解題方法和思路、理解概念抓實質，解題應用靠特征，即從氧化還原反應的實質——電子轉移，去分析理解有關的概念，而在實際解題過程中，應從分析元素化合價變化這一氧化還原反應的特征入手。本題中需要注意的是反應中失去電子的元素是兩種，即S和Fe，尤其是選項C中電子轉移計算時容易忽視亞鐵離子也失去電子，為易錯點。7.物質的量相同的、、三種微粒，一定含有相同的

A電子數(shù)

B質子數(shù)

C中子數(shù)

D質量數(shù)參考答案：A8..下列說法正確的是(

)A．凡是放熱反應的發(fā)生均無需加熱

B．物質發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化C．凡是加熱后才能發(fā)生的反應是吸熱反應

D．伴有能量變化的物質變化都是化學變化參考答案：B略9.甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是A．x+2

B．x+4

C．x+34

D．x+26參考答案：B略10.下列說法正確的是（

）A．1L水中溶解了58.5gNaCl，該溶液的物質的量濃度為1mol/LB．從1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1mol/LC．配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需62.5g膽礬D．中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH為4g參考答案：C考點：物質的量濃度的相關計算．專題：計算題．分析：A.58.5gNaCl的物質的量為1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液濃度為1mol/L；B．溶液是均勻的，取出的0.5L硫酸溶液的濃度與原溶液濃度相等；C．根據(jù)n=cV計算硫酸銅的物質的量，硫酸銅與膽礬物質的量相等，再根據(jù)m=nM計算膽礬的質量；D．根據(jù)n=cV計算硫酸的物質的量，根據(jù)方程式計算NaOH的物質的量，再根據(jù)m=nM計算氫氧化鈉的質量．解答：解：A.58.5gNaCl的物質的量為1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液濃度為1mol/L，體積1L是指溶液的體積，不是溶劑水的體積，故A錯誤；B．溶液是均勻的，取出的0.5L硫酸溶液的濃度與原溶液濃度相等為1mol/L，故B錯誤；C．硫酸銅的物質的量=0.5L×0.5mol/L=0.25mol，硫酸銅與膽礬物質的量相等，故需要膽礬的質量=0.25mol×250g/mol=62.5g，故C正確；D．硫酸的物質的量=0.1L×1mol/L=0.1mol，根據(jù)方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，可知需NaOH的物質的量為0.1mol×2=0.2mol，故需要NaOH的質量=0.2mol×40g/mol=8g，故D錯誤，故選C．點評：本題考查對物質的量濃度理解及有關計算，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固11.只含有下列成分的物質一定不是合金的是（）A．Fe、C B．Cu、Zn C．Al、Cu D．C、Si參考答案：D【考點】合金的概念及其重要應用．【分析】合金是指由一種金屬與其它金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質．【解答】解：由合金的概念可知，合金中至少含有一種金屬，C、Si都是非金屬不能形成合金，故選D．12.有一份溶液中只有Na+、Ba2+、OH-、Cl-四種離子大量存在，經(jīng)測定，c(Ba2+)=1.0mol/L，c(OH-)=1.0mol/L，c(Cl-)=1.8mol/L。試計算溶液中Na+的物質的量濃度為（）A.1.8mol/L

B.0.8mol/L

C.1.0mol/L

D.0.4mol/L參考答案：B忽略溶液中的氫離子和氫氧根離子，根據(jù)溶液顯電中性可知2c(Ba2+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)，所以c(Na+)=1.0mol/L+1.8mol/L－1.0mol/L×2＝0.8mol/L，答案選B。13.下列有關環(huán)境問題的說法不正確的是（）A．燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的含量B．京津冀、長三角、珠三角霧霾的形成與煤的燃燒、化工廠大量排放含硫、含氮氧化物、顆粒物和汽車排放的尾氣等有關C．pH小于7.0的降雨通常稱為酸雨D．使用潔凈能源、為汽車安裝尾氣轉化裝置、對硝酸廠排放的廢氣進行堿處理能有效控制氮氧化物對空氣的污染參考答案：C【考點】"三廢"處理與環(huán)境保護．【分析】A、煤燃燒時生成的二氧化硫能和它們反應生成硫酸鈣或亞硫酸鈣等物質；B、京津冀、長三角、珠三角工業(yè)發(fā)達，大量使用煤的燃燒、化工廠大量排放含硫、含氮氧化物、顆粒物和汽車排放的尾氣，造成了霧霾的形成；C、pH小于5.6的降水屬于酸雨；D、汽車安裝尾氣轉化裝置發(fā)生NO和CO反應，生成CO2和N2．【解答】解：A、煤燃燒時應加入適量的石灰石，以減少廢氣中的二氧化硫，煤燃燒時生成的二氧化硫能和它們反應生成硫酸鈣或亞硫酸鈣等物質，故A正確；B、京津冀、長三角、珠三角工業(yè)發(fā)達，大量使用煤的燃燒、化工廠大量排放含硫、含氮氧化物、顆粒物和汽車排放的尾氣，造成了霧霾的形成，所以京津冀、長三角、珠三角霧霾的形成與煤的燃燒、化工廠大量排放含硫、含氮氧化物、顆粒物和汽車排放的尾氣等有關，故B正確；C、pH小于5.6的降水屬于酸雨，而不是小于7.0，故C錯誤；D、汽車安裝尾氣轉化裝置發(fā)生NO和CO反應，生成CO2和N2，變成無污染的氣體，故D正確；故選：C．14.潮濕的氯氣、新制的氯水、次氯酸鈉及漂白粉的水溶液均能使有色布條褪色，是因為它們均含有A．氯氣

B．次氯酸

C．次氯酸根

D鹽酸

參考答案：B15.下列敘述中正確的是

（

）

A．陽離子一定是金屬離子，陰離子一定只含有非金屬元素

B．某金屬元素的陽離子和某非金屬元素的陰離子組成的物質一定是純凈物

C．陰陽離子相互作用后一定形成離子化合物

D．金屬K不可能從鹽的水溶液中置換出金屬單質參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）某?；瘜W興趣小組的同學在實驗室配制0.10mol/L的NaOH溶液1000mL，用于測定某稀硫酸的濃度。請回答下列問題：⑴配制0.10mol/L的NaOH溶液1

000mL時，用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、

。⑵配制過程中，若用于定容的容器中含有少量蒸餾水，則配制得到的溶液濃度

（填“偏小”、“偏大”或“不變”）。⑶向18.00mL待測稀硫酸中逐滴加入配制所得溶液，至21.60mL時，正好完全反應。①取用18.00mL待測稀硫酸時，能否使用量筒，并說明你的理由

。②判斷稀硫酸和NaOH溶液正好完全反應的方法和現(xiàn)象是

。

③待測稀硫酸中H＋的濃度為

。參考答案：

⑴1000mL容量瓶、玻璃棒

⑵不變

⑶①不能。量筒不能精確到0.01mL

②加入NaOH溶液前在稀硫酸中先加入幾滴酚酞。當溶液由無色正好變?yōu)榧t色時，反應正好完全

③0.12mol/L三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列物質均為常見物質或它們的溶液，其中A為淡黃色固體，C、X均為無色氣體，Z為淺綠色溶液，D為一種常見的強堿。根據(jù)它們之間的轉化關系（下圖），用化學用語回答問題：（部分產(chǎn)物已省略）（1）寫出下列物質的化學式：A_____________B___________D_____________（2）A與SO3(g)的反應類似于A與X的反應，請寫出A與SO3(g)反應的化學方程式為：______________________________________________________________________________。（3）向Z溶液中通入一定量的Cl2，寫出檢驗Z中陽離子是否反應完全所需試劑：__________。（4）物質E轉化為物質F的現(xiàn)象為____________________________________________________，化學方程式為：_______________________________________________________________________。（5）向含10gD的溶液中通入一定量的X，溶質D完全反應后，在低溫條件下蒸發(fā)結晶，最終得到14.8g固體。①簡述蒸發(fā)結晶在低溫條件下進行的理由：_________________________________。②所得固體中含有的物質為__________________，它們的物質的量之比為__________________。（若固體為單一物質，則不填此空）參考答案：(1)Na2O2

Na2CO3

NaOH

(2)2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2

(3)酸性高錳酸鉀溶液（或K3Fe(CN)6）

(4)白色沉淀迅速轉化為灰綠色沉淀，最終轉變?yōu)榧t褐色沉淀

4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3

(5)①避免碳酸氫鈉在溫度過高時分解

②Na2CO3和NaHCO3

n(Na2CO3):n(NaHCO3)=2:1試題分析：由題中信息可知，A為淡黃色固體，則A可能為過氧化鈉；C、X均為無色氣體，Z為淺綠色溶液，則Z含亞鐵離子；D為一種常見的強堿。根據(jù)它們之間的轉化關系可以推斷，A為過氧化鈉、B為碳酸鈉、C為氧氣、D為氫氧化鈉、E為氫氧化鐵、F為氫氧化鐵、X為二氧化碳、Z為亞鐵鹽溶液。（1）A為Na2O2、B為Na2CO3、D為NaOH。（2）A與SO3(g)的反應類似于A與X的反應，因此，A與SO3(g)反應的化學方程式為2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2。（3）Fe2+可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也可以與K3Fe(CN)6生成藍色沉淀，所以，檢驗Z中Fe2+是否反應完全所需試劑為酸性高錳酸鉀溶液（或K3Fe(CN)6）。（4）物質E轉化為物質F的現(xiàn)象為：白色沉淀迅速轉化為灰綠色沉淀，最終轉變?yōu)榧t褐色沉淀，化學方程式為4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3。（5）向含10gNaOH的溶液中通入一定量的二氧化碳，溶質NaOH完全反應后，在低溫條件下蒸發(fā)結晶，最終得到14.8g固體。①蒸發(fā)結晶在低溫條件下進行的理由是：避免碳酸氫鈉在溫度過高時分解。②10gNaOH的物質的量為0.25mol，若其完全轉化為碳酸鈉，則可生成0.125mol碳酸鈉，即13.25g碳酸鈉；若其完全轉化為碳酸氫鈉，則可生成0.25mol碳酸氫鈉，其質量為21g，因為13.25＜14.8＜21，所以，所得固體中含有的物質為Na2CO3和NaHCO3。由固體總質量為14.8g可知，106g/moln(Na2CO3)+84g/moln(NaHCO3)=14.8g；由鈉離子守恒可知，2n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=0.25mol，與上式聯(lián)立方程組求解，n(Na2CO3)==0.1mol，n(NaHCO3)=0.05mol，它們的物質的量之比為n(Na2CO3):n(NaHCO3)=2:1。18.

已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質E，其合成路線如下圖所示。

已知：醛可氧化生成羧酸?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出下列物質的結構簡式：A

D

E

（2）寫出下列反應的化學方程式，并注明反應類型：

①

、

②

、

參考答案：（1）A

CH2＝CH2

D

CH3COOH

E

CH3COOC2H5

（2）①

CH2＝CH2+H2O→CH3CH2OH

、

加成反應

②

2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O

、

氧化反應

略19.為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學做了以下實驗，請回答下列問題。編號操作實驗現(xiàn)象①分別在試管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入2滴1mol/LFeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡。試管A中不再產(chǎn)生氣泡；試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大。②另取兩支試管分別加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液試管A、B中均未明顯見到有氣泡產(chǎn)生。

（1）過氧化氫分解的化學方程式為__________________________________________。

（2）實驗①的目的是______________________________