山西省忻州市鐵匠鋪八年制學校2022-2023學年高二化學上學期期末試卷含解析

山西省忻州市鐵匠鋪八年制學校2022-2023學年高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應中，屬于消去反應的是

A．乙烷與溴水的反應

B．一氯甲烷與KOH的乙醇溶液混合加熱C．氯苯與NaOH水溶液混合加熱

D．溴丙烷與KOH的乙醇溶液混合加熱參考答案：D2.可以將六種無色液體：C2H5OH、AgNO3溶液，C2H5Br、KI溶液，C6H5OH溶液，C6H6一一區(qū)分開的試劑是：（）

A．FeCl3溶液

B．水

C．石蕊試液

D．NaOH溶液參考答案：A略3.下列元素中不屬于主族元素的是（

）

A．錳

B．鈣

C．磷

D．碘參考答案：A略4.常溫下，將NH4NO3溶于水得無色溶液，為使該溶液中的c(NH4＋)∶c(NO3－)＝1∶1，可以采取的下列措施是()A．加入適量的HNO3，抑制NH4＋水解

B．加入適量的氨水，使溶液的pH等于7C．再加入適量的NH4NO3(s)

D．加入適量的NaOH，使溶液的pH等于7參考答案：B略5.下列敘述正確的是A．能級就是電子層

B．每個能層最多可容納的電子數(shù)是2n2C．同一能層中的不同能級的能量高低相同

D．不同能層中的s能級的能量高低相同參考答案：B略6.EGCG(表示沒食子兒茶素沒食子酸酯)物質(zhì)具有抗癌作用，能使血癌(白血病)中癌細胞自殺性死亡，已知EGCG的一種衍生物A如圖所示。有關衍生物A說法不正確的是（

）A．A在空氣中易氧化，遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應B．A能與碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳C．1molA最多可與含9mol氫氧化鈉的溶液完全作用D．1molA與足量的濃溴水反應最多可與6molBr2作用參考答案：B7.有機物的結構可用“鍵線式”表示，如：

可簡寫為

有機物X的鍵線式為.下列說法不正確的是（

）A．X的化學式為C8H8B．有機物Y是X的同分異構體，且屬于芳香烴，則Y的結構簡式為C．X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．X與足量的H2在一定條件下反應可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有4種參考答案：D略8.常溫下，若使pH=3的鹽酸與pH=9的Ba(0H)2溶液混合使其成為pH=7的溶液，混合時兩溶液的體積比為(

)。

A.1：60

B．3：1

C．100：l

D．1：100參考答案：D9.（6分）下列各化合物中，屬于同系物的是

，屬于同分異構體的是

(填入編號)

參考答案：每空3分

BE；AF略10.制造焊錫時，把鉛加入錫的重要原因是（）A．增加強度

B．降低熔點C．增加硬度

D．增強抗腐蝕能力參考答案：B考點：金屬與合金在性能上的主要差異．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：根據(jù)合金的性質(zhì)，熔點比成分金屬低，硬度比成分金屬大．解答：解、因合金熔點比成分金屬低，硬度比成分金屬大，所以制造焊錫時，把鉛加入錫的重要原因是降低熔點；故選：B點評：本題主要考查了合金的性質(zhì)，培養(yǎng)了學生運用知識的能力．11.以下表示氦原子結構的化學用語中，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是

參考答案：D12.下列原子中電離能最大的是（

）A.Be

B.C

C.Al

D.Si參考答案：B略13.在電解水制取H2和O2時，為了增強溶液的導電性，常加入一些電解質(zhì)．下列物質(zhì)中最合適的是（）A．NaCl

B．CuC12

C．Na2SO4

D．AgNO3參考答案：C考點：電解原理．專題：電化學專題．分析：為了增強溶液的導電性，所加入電解質(zhì)只能增大溶液的導電性，不能參與電極反應，否則會影響生成H2和O2．解答：解：A．加入NaCl，發(fā)生2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，生成氯氣，影響氧氣的生成，故A錯誤；B．加入CuC12，電解CuCl2溶液時一極析銅，另一極產(chǎn)生氯氣，不是電解的水，故B錯誤；C．加入Na2SO4，增大溶液濃度，導電性增強，且不影響H2和O2的生成，故C正確；D．加入AgNO3，在陰極上析出Ag，影響氫氣的生成，故D錯誤．故選C．點評：本題考查電解原理，題目難度中等，注意把握題目要求，注意增強溶液的導電性，所加入電解質(zhì)只能增大溶液的導電性，不能參與電極反應．14.NaHA是二元酸H2A的酸式鹽，下列說法正確的是[來源:

]A．若NaHA的水溶液呈酸性，則二元酸H2A一定是強酸B．若NaHA的水溶液呈堿性，則HA－只發(fā)生水解C．無論H2A是強酸還是弱酸，NaHA溶液中Na＋和HA－的個數(shù)之比都是1︰1D．無論H2A是強酸還是弱酸，NaHA晶體中的陰陽離子個數(shù)比都是1︰l參考答案：D略15.含Cd2+廢水可通過如下反應轉(zhuǎn)化為CdS，以消除鎘對環(huán)境的污染：

Cd2+（aq）+H2S（g）±CdS（s）+2H+（aq）ΔH<O該反應達到平衡后，改變橫坐標表示的條件，下列示意圖正確的是（

）參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.中學學過的可用于分離或提純物質(zhì)的方法很多，如:（A）過濾、（B）結晶和重結晶、（C）加熱分解、（D）升華、（E）萃取分液、（F）蒸餾、(G)滲析。請將正確方法的編號填入下列各空白處的橫線上。（1）從固體硝酸鉀和混有少量氯化鉀的混合物中提純硝酸鉀

；（2）從碘水中提取碘

；（3）除去碘中混有的碘化鈉固體

；（4）從淀粉溶液(膠體)中除去少量的Na+和Cl—

；（5）除去食鹽中少量不溶性雜質(zhì)

。參考答案：(1)B

(2)E

(3)D

(4)G

(5)A

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有機物A、B、C、D、E之間發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化：

（1）寫出D分子中官能團的名稱：

，C物質(zhì)的結構簡式：

．（2）上述①～⑧轉(zhuǎn)化反應中，屬于取代反應的有；屬于加成反應的有．（用反應序號填寫）（3）向A的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加熱時產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是

．（4）請寫出下列轉(zhuǎn)化的化學反應方程式：①（C6H10O5）n→A：

；

②B+D→E：

；③乙烯生成聚乙烯：

．參考答案：（1）羧基；CH3CHO；（2）⑤；⑧；（3）有（磚）紅色沉淀產(chǎn)生；（4）（C6H10O5）n+nH2O

nC6H12O6；CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O；nCH2═CH2．

【考點】有機物的推斷．【分析】根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系，反應⑥是光合作用產(chǎn)生A和氧氣，則A為葡萄糖（C6H12O6），（C6H10O5）n水解能產(chǎn)生葡萄糖，所化合物乙為水，反應①為糖類的水解，反應②葡萄糖在酒化酶的作用生成化合物甲為二氧化碳，B為CH3CH2OH，反應③為B發(fā)生氧化反應生成C為CH3CHO，反應④為C發(fā)生氧化反應生成D為CH3COOH，反應⑤為B和D發(fā)生酯化反應生成E為CH3COOC2H5，反應⑦為乙烯的燃燒反應生成二氧化碳和水，反應⑧為乙烯與水加成生成乙醇，據(jù)此答題．【解答】解：根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系，反應⑥是光合作用產(chǎn)生A和氧氣，則A為葡萄糖（C6H12O6），（C6H10O5）n水解能產(chǎn)生葡萄糖，所化合物乙為水，反應①為糖類的水解，反應②葡萄糖在酒化酶的作用生成化合物甲為二氧化碳，B為CH3CH2OH，反應③為B發(fā)生氧化反應生成C為CH3CHO，反應④為C發(fā)生氧化反應生成D為CH3COOH，反應⑤為B和D發(fā)生酯化反應生成E為CH3COOC2H5，反應⑦為乙烯的燃燒反應生成二氧化碳和水，反應⑧為乙烯與水加成生成乙醇，（1）D為CH3COOH，D分子中官能團的名稱為羧基，C為CH3CHO，故答案為：羧基；CH3CHO；（2）根據(jù)上面的分析可知，上述①～⑧轉(zhuǎn)化反應中，屬于取代反應的有⑤；屬于加成反應的有⑧，故答案為：⑤；⑧；（3）A為葡萄糖（C6H12O6），向A的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加熱時產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是有（磚）紅色沉淀產(chǎn)生，故答案為：有（磚）紅色沉淀產(chǎn)生；（4）請寫出下列轉(zhuǎn)化的化學反應方程式：①（C6H10O5）n→A的化學反應方程式為（C6H10O5）n+nH2O

nC6H12O6，②B+D→E的化學反應方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O，③乙烯生成聚乙烯的化學反應方程式為nCH2═CH2，故答案為：（C6H10O5）n+nH2O

nC6H12O6；CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O；nCH2═CH2．18.H、C、N、O、F、Na、Mn是常見的六種元素。（1）N位于元素周期表第____周期第___族；Mn的基態(tài)原子核外電子排布式為___________；C2H4分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為____________。（2）用“>”或“<”填空：電負性鍵長鍵的極性沸點（同壓）F_____OC=C_____C-CF-H____O-H乙烷____乙醇

（3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應：氧化反應：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑還原反應：MnO4—＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O反應中還原劑是________；被還原的元素是________；若有2molH2O2參加此反應，電子轉(zhuǎn)移個數(shù)為________。參考答案：(1)二

VA

1s22s22p63s23p63d54s2

5:1(2)>

<

>

<

(3)H2O2

Mn

4Na解析：H、C、N、O、F、Na、Mn是常見的六種元素。（1）N位于元素周期表第二周期第VA族；Mn是25號元素，其原子核外有25個電子，所以其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s2；C2H4中含有4個單鍵和一個雙鍵，則δ鍵與π鍵數(shù)之比為5：1。（2）用“>”或“<”填空：電負性鍵長鍵的極性沸點（同壓）F>OC=C<C-CF-H>O-H乙烷<乙醇

周期表從左到右元素非金屬性增強，電負性也增強，故電負性F>O；碳碳雙鍵的鍵長較短；F的電負性強，鍵的極性F-H>O-H；乙醇分子間形成氫鍵，乙醇的沸點高。（3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應：氧化反應：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑，還原反應：MnO4—＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O，反應中化合價降低的元素是錳元素，從+7價降到+2價，被還原的元素是Mn，氧化劑是KMnO4，過氧化氫中氧元素化合價從-1價升高到0價，做還原劑，被氧化，為氧化產(chǎn)物，若有2molH2O2參加此反應，根據(jù)離子方程式5H2O2+2MnO4－+6H＋=2Mn2＋+5O2↑+8H2O；可知轉(zhuǎn)移電子數(shù)4mol，轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為6.02×1023×4。19.在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅。若在該溶液中再滴入過量的氯化鋇溶液，