2020屆天津高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)規(guī)范練33 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 含解析

+--+2-5+--+2-5考規(guī)晶結(jié)與性時(shí)間:45分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題共小題,小題8分共56分每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求.(2018湖長(zhǎng)郡中學(xué)高三模)下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔:物質(zhì)熔點(diǎn)℃

BClAlONaNaCl3232-1072291

AlCl3

干冰

SiO2據(jù)此作出的下列判斷中錯(cuò)誤的()鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體表中只有BCl和干冰是分子晶體3同族元素的氧化物可形成不同類(lèi)型的晶體不同族元素的氧化物可形成相同類(lèi)型的晶體.(2018黑江佳木斯第一中學(xué)高三模)屬晶體中金屬原子有三種常見(jiàn)的堆方,六方堆(鎂型、面心立方堆積銅)和體心立方堆積鉀型),a、c分代表這三種晶胞的結(jié)其胞內(nèi)金屬原子個(gè)數(shù)比()∶∶4∶∶8∶4D.21∶∶9.下列有關(guān)離子晶體的數(shù)據(jù)大小比較不確的()熔:2晶格能NaF>NaCl>NaBr陰離子的配位數(shù)CsCl>NaCl>CaF2硬度.(2018湖仙桃模)下面有關(guān)晶體的敘述錯(cuò)誤的()白磷晶體中,子之間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中由價(jià)鍵形成的最小環(huán)上有個(gè)原子在NaCl晶中個(gè)Na(或Cl)周都緊鄰6Cl(或)離子晶體在熔化,離子鍵被破,分子晶體熔化時(shí),化鍵不被破壞.(2018成外國(guó)語(yǔ)學(xué)校模擬)下列有關(guān)說(shuō)法正確的()水合銅離子的模型如圖1所示,水合銅離子中含有個(gè)位鍵KO晶的晶胞如圖2所每個(gè)KO晶平均占有個(gè)2金屬Zn中Zn原堆積模型如圖所空間利用率為68%金屬Cu中原子堆積模型如圖4所示為面心立方最密堆積每原的位數(shù)為.(2018石莊橋東高三月考)根據(jù)下列幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)判斷下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的()物質(zhì)熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃

AlClSiCl單質(zhì)3-703002500注AlCl的點(diǎn)2.02×10條下測(cè)定。3A.SiCl是子晶體4單質(zhì)B是原子晶體AlCl加能升華3單質(zhì)和AlCl晶類(lèi)型相同3-1-3-32-32-1-3-32-32.(2018西長(zhǎng)安一中高三月)金晶體的晶胞如右圖所,立方面心堆積。設(shè)金原子的直徑為d用N表示阿伏加德羅常數(shù)的,立方體的各個(gè)面的對(duì)角線上3個(gè)原子彼此兩兩相,表金的摩A爾質(zhì)量。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()金晶體每個(gè)晶胞中含有4個(gè)原子金屬鍵無(wú)方向性金屬原子盡可能采取堆積C.一個(gè)晶胞的體積是d

3金晶的密度是二、非選擇題(本題共小題,44分))(1)(2018國(guó)節(jié)選FeS晶的晶胞如圖所示,晶胞邊長(zhǎng)為、摩質(zhì)量為M2、阿伏加德羅常數(shù)的值為N其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為A形成的正八面體的體該正八面體的邊為nm

;晶中位于

-

所(2)(2018全Ⅲ節(jié)選金屬晶中的原子堆積方式如圖所這種堆積方式稱(chēng)。六棱柱底邊邊長(zhǎng)為高為cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為,Zn密度為g·cm(出計(jì)A算式)(3)(2017全Ⅰ節(jié)選①KIO晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材具鈣鈦礦型的立方邊長(zhǎng)3為晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位如圖所示。與O間最短距離為nm,與K緊的O個(gè)為。②在KIO晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中I處于各頂角位置,K處位O處位3置。(4)(2017全Ⅲ節(jié)選)MgO具NaCl型構(gòu)(如圖),其中陰離子采用面心立方最密堆方X射衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得的胞參數(shù)為a=0.420nm,r)為nmMnO也于型結(jié)晶胞參數(shù)為a'=0.448nm,r)為。)碳是地球上組成生命的最基元素之可以、sp和sp雜化軌道形成價(jià)具有很強(qiáng)的結(jié)合能與其他元素結(jié)合成不計(jì)其數(shù)的機(jī)物和有機(jī)化合構(gòu)成了豐富多彩的世。碳及其化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問(wèn):(1)基態(tài)碳原子核外有種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,價(jià)電子排布圖為。-3-3(2)光氣的分子式為COCl,稱(chēng)碳酰氯,是種重要的含碳化合判其分子立體構(gòu)型為2其碳原子雜化軌道類(lèi)型為雜化。(3)碳酸鹽在一定溫度下會(huì)發(fā)生分,驗(yàn)證明碳酸鹽的陽(yáng)離子不同、分解溫度不,如表所:

碳酸鹽熱分解溫度℃陽(yáng)離子半徑pm

MgCOCaCOSrCO331360試解釋為什么隨著陽(yáng)離子半徑的增碳酸鹽的分解溫逐步升?

。(4)碳的一種同素異形體—C(結(jié)構(gòu)如圖甲,名足球烯是種高度對(duì)稱(chēng)的球碳分子。立方分子60式為H結(jié)構(gòu)是立方結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為)比約年成出的一種對(duì)稱(chēng)型烴類(lèi)分而現(xiàn)如今88已合成出一種立方烷與的合分子晶體該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所,立方烷分子填充在原60C晶體的分子間空隙中。則該復(fù)合型分子晶體的組成用兩者的分子式可表示60為。(5)碳的另一種同素異形—墨,晶體結(jié)構(gòu)如圖丙所虛勾勒出的是其晶。則石墨晶胞含碳原子個(gè)數(shù)為個(gè)已石墨的密度為—C鍵長(zhǎng)為rcm,阿伏加德羅常數(shù)的值為計(jì)石墨晶體的層間距為cm。A(6)碳的第三種同素異形—?jiǎng)偲渚О鐖D丁所示。已知屬鈉的晶體心立方堆積沿其體對(duì)角線垂直在紙平面上的投影圖如圖A所示,金剛石晶胞沿其體對(duì)角線垂直在紙平面的投影圖應(yīng)該是圖從A~D圖選)。+3++2+---+-+3++2+---+--+2-321321-3-3考點(diǎn)規(guī)范練33

晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì),,,A;BClAlCl33,B;,2CB=+2×8×+6×=1+8×=2,64∶∶2Ar(Na)>rr(AlMgAlNaF2,,A;r(F)<r(Cl)<r(Br),NaClNaBrBNaClCaF862r(Mg)<r(Ca)<r(Ba),MgOCaOBaO,D,,A;B;NaClNa(Cl)6Cl),C;,,,4,O22,A;,K,KO+6×=4O22

;,,3,12.DSiCl,AB4BAlCl,AlCl33C,BAlClAlCl3,.C+6×;,,;3dd;

.答案(1)

×10a(2)六方最密堆(A型3(3)①②心棱(4)0.1480.076解析Fe12×+1=4,2

-

8×+6×=4,(a×10

-7cm)·Nρ=4,A

×10,,anm,

nm=(2)(A);Zn+3=6,ρ=3

cm(3)①Ka=0.315nmKK,K3K8O2KO3×8×=12②I,

KO2-2-2-2-2--2-32-2-2-2-2--2-3(4)O

4r(O)=a,r=nmnmNaCl,NaCl,r(O)+2r(Mn

)=a'=0.448r(Mn)=

-

-

9答案平面三角形因?yàn)樘妓猁}的分解過(guò)程實(shí)際上是晶體中陽(yáng)離子結(jié)合C中的氧離子、使分解為CO的程2所以當(dāng)陽(yáng)離子所帶電荷相同時(shí),陽(yáng)離子半徑越小其結(jié)合氧離子能就越對(duì)的碳