魯科版《元素周期律與元素周期表》同步測(cè)試1

第二節(jié)元素周期律與元素周期表1．在下列元素中，原子半徑最小的是() 2．在下列元素中，最高正化合價(jià)數(shù)值最大的是() 3．元素X原子的最外層有3個(gè)電子，元素Y原子的最外層有6個(gè)電子，這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能是() 3 4.某元素的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，則該元素原子的最外層電子數(shù)為（）A、4B、5C、6D、75.下列各組元素中，按最高正價(jià)由高到低，負(fù)價(jià)絕對(duì)值由低到高順序排列的是（）A.Na、Mg、AlB.F、O、NC.N、O、F、P、Si6.元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的原因是（）A.元素原子的核外電子排布呈周期性變化B.元素原子的原子半徑呈周期性變化C.元素的化合價(jià)呈周期性變化D.元素原子的電子層數(shù)呈周期性變化7.X和Y兩元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽(yáng)離子半徑大于Y元素的陽(yáng)離子半徑；Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同；Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)關(guān)系為（）AX>Y>ZBY>X>ZCZ>X>YDZ>Y>X8.短周期元素形成的四種簡(jiǎn)單離子A+、B2+、C-、D2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子半徑由大到小的順序?yàn)?，原子半徑由大到小的順序?．周期表前20號(hào)元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，它們形成化合物時(shí)原子數(shù)之比為1:2。寫出這些化合物的化學(xué)式。10．X、Y、Z是周期表中相鄰的三種元素，其中X、Y同主族，Y、Z同周期，且這三種元素原子最外層電子數(shù)之和為16，質(zhì)子數(shù)總和為38，則X、Y、Z分別是、、。11．今有A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，A與C、B與D分別是同族元素，B、D兩元素的質(zhì)子數(shù)之和是A，C兩元素質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，這四種元素中有一種元素的單質(zhì)能溶于CS2溶劑中，則這四種元素分別是：A；B；C；D（填元素符號(hào)）。12．元素周期表前7周期的元素如表所示：周期數(shù)1234567元素?cái)?shù)28818183232（1）第六6，7周期比第4，5周期多了14種元素，原因是。（2）周期表中族所含元素最多，族元素形成化合物最多。（3）請(qǐng)分析周期數(shù)與元素?cái)?shù)的關(guān)系，然后預(yù)言第8周期最多可能含元素種數(shù)為（）。A．18B．32C．50D．64（4）居里夫人發(fā)現(xiàn)鐳是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是（）。A．在化合物中呈+2價(jià)B．氫氧化物呈兩性C．單質(zhì)使水分解，放出氧氣D．碳酸鹽難溶于水13.已知鈹（Be）的原子序數(shù)為4。下列對(duì)鈹及其化合物的敘述中，正確的是（

）（A）鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃剑˙）氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是8（C）氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱（D）單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣14.下列敘述中肯定A金屬比B金屬的活潑性強(qiáng)的是（

）（A）A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少（B）A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多（C）1molA從酸中置換出H＋生成的H2比1molB從酸中置換出H＋生成的H2多（D）常溫時(shí)，A能從水中置換出氫，而B不能15.有A、B、C、D四種元素，它們最外層電子數(shù)依次為1、2、3、7，它們的原子序數(shù)按A、B、C、D遞增，A和B的次外層電子數(shù)是2，C和D的次外層電子數(shù)是8，試判斷：（1）A、B、C、D各為何種元素，寫出它們的元素符號(hào)：A__________，B________，C_________，D_______。（2）哪種元素的氫氧化物的堿性最強(qiáng)？為什么？和Y兩元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽(yáng)離子半徑大于Y元素的陽(yáng)離子半徑；Z和Y兩元素的原子核外電子層次相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是（

）（A）X＞Y＞Z（B）Y＞X＞Z（C）Z＞X＞Y（D）Z＞Y＞X參考答案8.D2－>C－>A＋>B2＋A>B>C>D9．Na2OK2SMgF2CaCl210．NPS11．HONaS12．（1）第6，7周期在第ⅢB族出現(xiàn)了鑭系、錒系（2）第ⅢB族，第ⅣA族（3）C（4）B13.解析：因?yàn)橥芷谠卦影霃綇淖蟮接疫f減，所以A正確；BeCl2中Be的最外層電子數(shù)為2，B錯(cuò)誤；同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性增強(qiáng)，C正確；Mg不與冷水反應(yīng)，而Be的金屬性比鎂弱，與冷水反應(yīng)更難，D錯(cuò)誤。答案：A、C14.解析：選項(xiàng)A，只指出A、B兩種元素原子的最外層電子數(shù)的多少，而沒有指明它們的電子層數(shù)多少，A不正確。在選項(xiàng)B中指出了A、B原子的電子層數(shù)的多少，但是電子層數(shù)少的不一定比電子層數(shù)多的原子的金屬性弱，比如Na比Cu少一個(gè)電子層，但是Na比Cu活潑，B不正確。選項(xiàng)C中說明等物質(zhì)的量的A、B與酸反應(yīng)生成氫氣的多少，未說明與酸反應(yīng)時(shí)速率的快慢，等物質(zhì)的量的A、B與酸反應(yīng)生成氫氣多的金屬活潑性不一定強(qiáng)，如1molAl比1molNa與足量稀酸反應(yīng)時(shí)生成的氫氣多，但Al沒有Na活潑。選項(xiàng)D正確，因?yàn)橹挥泻芑顫姷慕饘伲ㄈ鏚、Ca、Na等）在常溫下就可與水反應(yīng)，而較不活潑的金屬在常溫下與水不反應(yīng)。答案：D15.解析：A、B兩原子的次外層電子數(shù)為2，最外層上的電子數(shù)又分別是1、2，所以A是原子序數(shù)為3的鋰（Li），B是原子序數(shù)為4的鈹（Be），C、D兩原子的次外層為8，最外電子層上的電子分別為3和7，所以C是原子序數(shù)為13的鋁（Al），D是原子序數(shù)為17的氯（Cl）。氫氧化物顯堿性的元素必為金屬元素，鋰和鈹比較，鋰的原子半徑大，最外層電子數(shù)少，故氫氧化鋰的堿性比氫氧化鈹強(qiáng)。又鋁的氫氧化物是兩性氫氧化物，故堿性最強(qiáng)的是氫氧化鋰。答案：（1）Li；Be；Al；Cl

（2）Li，因?yàn)闅溲趸镲@堿性的元素必為金屬元素，鋰和鈹比較，鋰的原子半徑大，最外層電子數(shù)少，故氫氧化鋰的堿性比氫氧化鈹強(qiáng)。又鋁的氫氧化物是兩性氫氧化物，故堿性最強(qiáng)的是氫氧化鋰。16.解析：根據(jù)原子序數(shù)和元素周期律推測(cè)原子和離子半徑大小，這是正向思維。而本題是已知原子和離子半徑的大小，要判斷原子序數(shù)大小的關(guān)系，這是逆向思維。已知電子層結(jié)構(gòu)相同的陽(yáng)離子，核電荷數(shù)大的則半