水分析化學(xué)練習(xí)題(不錯(cuò))

水分析化學(xué)練習(xí)題(不錯(cuò))第一頁(yè)，共45頁(yè)。例:滴定的體積誤差V絕對(duì)誤差相對(duì)誤差20.00mL0.02mL0.1%2.00mL0.02mL1%稱量誤差m絕對(duì)誤差相對(duì)誤差0.2000g0.2mg0.1%0.0200g0.2mg1%滴定劑體積應(yīng)為20～30mL稱樣質(zhì)量應(yīng)大于0.2g一、誤差計(jì)算2第二頁(yè)，共45頁(yè)。解：選擇題:可用于減小測(cè)定過(guò)程中偶然誤差的方法是（）。A．對(duì)照實(shí)驗(yàn)B.空白實(shí)驗(yàn)C．校正儀器D.增加平行測(cè)定次數(shù)3第三頁(yè)，共45頁(yè)。下列情況引起的誤差是系統(tǒng)誤差還是偶然誤差？（1）砝碼銹蝕；

（2）稱重時(shí)試樣吸收了空氣中的水分；

（3）滴定管讀數(shù)時(shí)末位數(shù)字估計(jì)不準(zhǔn)確；

（4）滴定劑中含有少量待測(cè)組分；

（5）標(biāo)定用的基準(zhǔn)物Na2CO3在保存過(guò)程中吸收了水分；

（6）天平零點(diǎn)稍有移動(dòng)練習(xí)：解：屬于系統(tǒng)誤差的是(1)(2)（4）(5）

屬于偶然誤差的(3)（6）4第四頁(yè)，共45頁(yè)。解：解：二、有效數(shù)字計(jì)算5第五頁(yè)，共45頁(yè)。1、按有效數(shù)字的修約規(guī)則，將4.135字修約為三位有效數(shù)字后應(yīng)為()a．4.12b．4.13c．4.142、0.4135中有效數(shù)字的位數(shù)為

位，如果減少1位有效數(shù)字，按有效數(shù)字修約規(guī)則，應(yīng)為

。6第六頁(yè)，共45頁(yè)。

★基本單元的選取原則等物質(zhì)的量反應(yīng)規(guī)則：即滴定反應(yīng)完全時(shí)，消耗的待測(cè)物和滴定劑的物質(zhì)的量相等(化學(xué)計(jì)量關(guān)系)。酸堿滴定：得到或給出1mol質(zhì)子，1/2H2SO4,HCl,1/2Na2CO3,1/2CaCO3絡(luò)合滴定：與EDTA的絡(luò)合配位數(shù)，一般為1：1，Mg2+，Al3+，CaO，CaCO3沉淀滴定：銀量法以AgNO3為基本單元，Cl-氧化還原滴定：轉(zhuǎn)移1mol電子，1/5KMnO4,1/2Na2C2O4,1/6K2Cr2O7,Na2S2O3★基本單元：是原子、分子、離子、電子及其他粒子，或是這些粒子的特定組合。7第七頁(yè)，共45頁(yè)。問(wèn)答題在滴定計(jì)算中，常采用等物質(zhì)的量反應(yīng)規(guī)則，即滴定反應(yīng)完全時(shí)，消耗的待測(cè)物和滴定劑的物質(zhì)的量相等，其中物質(zhì)的量的數(shù)值與基本單元的選擇有關(guān)，如何選擇基本單元，試以酸堿滴定和氧化還原滴定為例進(jìn)行說(shuō)明。8第八頁(yè)，共45頁(yè)。例1

配制0.02000mol·L-1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250.0mL,求m=?解

m(K2Cr2O7)=n·M=c·V·M=0.02000×0.2500×294.2=1.471(g)解：解：三、標(biāo)準(zhǔn)溶液的配置9第九頁(yè)，共45頁(yè)。1、標(biāo)定KMnO4溶液的濃度時(shí),合適的基準(zhǔn)物質(zhì)是（）A.KIB.Na2S2O3C.Na2C2O4D.Na2CO32、以下物質(zhì)能作為基準(zhǔn)物質(zhì)的是（）。a.優(yōu)級(jí)純的NaOHb.優(yōu)級(jí)純的KMnO4c.優(yōu)級(jí)純的K2Cr2O7d.優(yōu)級(jí)純的EDTA3、填寫標(biāo)定以下各溶液濃度時(shí),選用的基準(zhǔn)物與指示劑:溶液EDTAKMnO4Na2S2O3AgNO3基準(zhǔn)物指示劑10第十頁(yè)，共45頁(yè)。四、滴定分析計(jì)算實(shí)例例：現(xiàn)有0.1200mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液200mL，欲使其濃度稀釋到0.1000mol/L，問(wèn)要加水多少mL？解：設(shè)應(yīng)加水的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量相等的原則，11第十一頁(yè)，共45頁(yè)。補(bǔ)充1：飲用水中鈣的檢驗(yàn)：取2.00mL水，稀釋后用(NH4)2C2O4處理，使Ca2+生成CaC2O4沉淀，沉淀過(guò)濾后溶解于強(qiáng)酸中，然后用的KMnO4溶液滴定，用去1.20mL，試計(jì)算此水中鈣的質(zhì)量濃度(g·L-1).（0.601g·L-1

）12第十二頁(yè)，共45頁(yè)。1）酸式滴定管用水洗后便裝標(biāo)準(zhǔn)酸液體進(jìn)行滴定；偏高練習(xí)：試說(shuō)明下列情況會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高、偏低還是無(wú)影響？2）滴定后滴定管尖嘴處懸有一滴液體；

偏高3）滴定前，酸式滴定管有氣泡，滴定后消失；

偏高偏低4）滴定前，酸式滴定管無(wú)氣泡，滴定后產(chǎn)生氣泡5）堿式滴定管水洗后，就用來(lái)量取待測(cè)液；

偏低

6）用堿式滴定管量取待測(cè)液，停止放液時(shí)，俯視讀數(shù)；

偏高7）移液管用蒸餾水洗凈后，就用來(lái)吸取待測(cè)液；偏低13第十三頁(yè)，共45頁(yè)。五、酸堿滴定計(jì)算1、NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HAc至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)的[OH-]濃度計(jì)算式為：A.B.C.D.2.在純水中加入一些酸，則溶液中（）。a.[H+][OH-]的乘積增大b.[H+][OH-]的乘積減小c.[H+][OH-]的乘積不變d.[OH-]濃度增加3.用純水將下列溶液稀釋10倍，其中pH值變化最大的是（）。a.0.1mol/LHClb.0.1mol/LHAcc.1mol/LNH3·H2Od.1mol/LHAc+1mol/LNaAc14第十四頁(yè)，共45頁(yè)。5、

計(jì)算0.050mol·L-1NaHCO3溶液的pH.解:pKa1

=6.38,pKa2

=10.25用最簡(jiǎn)式:[H+]==10-8.32mol·L-1

pH=8.32

問(wèn)題：0.10mol/L的NaHCO3溶液的pH=？4、已知HAc的Ka=1.8×10-5,則含有0.1mol/LNaAc和0.1mol/LHAc的緩沖溶液的pH值為：（）a.5.32b.6.87c.3.21d.4.7415第十五頁(yè)，共45頁(yè)。6、

計(jì)算0.040mol·L-1HAc–0.060mol·L-1NaAc溶液的pH解：先按最簡(jiǎn)式:

∵ca>>[H+],cb>>[H+]∴結(jié)果合理,pH=4.9416第十六頁(yè)，共45頁(yè)。7、將0.2500gNa2CO3基準(zhǔn)物溶于適量水中后，用0.2mol/L的HCl滴定至終點(diǎn)（甲基橙），問(wèn)大約消耗此HCl溶液多少毫升？解：17第十七頁(yè)，共45頁(yè)。練習(xí)1.

求下列溶液pH值：已知：KHCN=4.910-10Ka1=4.2×10-7,Ka2=5.6×10-11（1）0.10mol/LNH4Ac溶液：（2）0.10mol/LHAc溶液：（3）1.010-4mol/LHCN溶液（4）0.10mol/L的NaHCO3溶液的pH=？（5）用0.10mol·L-1NaOH19.98mL滴定0.10mol·L-1HAc20.00mL，反應(yīng)結(jié)束時(shí)的pH？2、取水樣100.0mL，以酚酞為指示劑，用0.100mol/LHCl溶液滴定至指示劑剛好褪色，用去13.00mL，再加甲基橙指示劑，繼續(xù)用鹽酸溶液滴定至終點(diǎn)，又消耗20.00mL，問(wèn)水樣中有何種堿度？其含量為多少（mg/L表示）？18第十八頁(yè)，共45頁(yè)。六、絡(luò)合滴定例題1、以EDTA滴定Ca2+、Mg2+總量，選用（）作指示劑。a.酚酞b.二苯胺磺酸鈉c.絡(luò)黑Td.淀粉2、在EDTA絡(luò)合滴定中，（）。a.酸效應(yīng)系數(shù)愈大，絡(luò)合物的穩(wěn)定性愈大b.酸效應(yīng)系數(shù)愈小，絡(luò)合物的穩(wěn)定性愈大c.pH值愈大，酸效應(yīng)系數(shù)愈大d.酸效應(yīng)系數(shù)愈大，絡(luò)合滴定曲線的pM突躍范圍愈大3、若EDTA的水含有少量Ca2+,今在pH5-6介質(zhì)中,用Zn作基準(zhǔn)物標(biāo)定其濃度,若用于滴定Fe3+,其結(jié)果A.偏高B.無(wú)影響C.偏低D.難預(yù)測(cè)19第十九頁(yè)，共45頁(yè)。例如:lgKBiY=27.9lgY(H)≤19.9pH≥0.7

lgKZnY=16.5lgY(H)≤8.5pH≥4.0lgKMgY=8.7lgY(H)≤0.7pH≥9.7EDTA滴定單一金屬離子M的條件：

lg(CMspK’MY）≥6(△lgK+lg(CM/CN)≥5混合金屬離子分步滴定的可能性條件：20第二十頁(yè)，共45頁(yè)。4、如果在pH=2.00時(shí)用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為0.01mol·L-1的Fe3+和Al3+混合溶液中的Fe3+時(shí)，試問(wèn)Al3+是否干擾滴定？若繼續(xù)滴定Al3+，pH應(yīng)如何控制？

解：查表：lgKAlY=16.30,pH=2.00時(shí)，lgαY(H)=13.51

則lgK′AlY=16.30-13.51=2.79lgKFeY=25.10

則lgK′FeY=25.10-13.51=11.59∵兩種離子的濃度相同，∴可以直接用條件穩(wěn)定常數(shù)進(jìn)行比較。lgK′FeY—lgK′AlY=11.59－2.79=8.8>5可見(jiàn)，在此條件下，Al3+并不干擾Fe3+的滴定。由酸效應(yīng)曲線可知，準(zhǔn)確滴定Al3+的最小pH為4.221第二十一頁(yè)，共45頁(yè)。5、20.00mlEDTA滴定劑可以和25.00ml0.01000mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)CaCO3溶液完全配合。在pH=10.0條件下，用鉻黑Ｔ作指示劑，滴定75.00ml硬水試液需30.00ml相同濃度的EDTA溶液，試求水樣的總硬度。解：水的總硬度=

＝500.0（mg/L

CaCO3）22第二十二頁(yè)，共45頁(yè)。計(jì)算題：1、用0.020mol/LEDTA滴定0.020mol/LPb2+和0.20mol/LMg2+混合物中的Pb2+，判斷能否準(zhǔn)確滴定Pb2+?（已知：lgKPbY=18.0，lgKMgY=8.7）2、今有一水樣，取一份100mL，調(diào)節(jié)pH=10，以鉻黑T為指示劑，用10mmol/L的EDTA滴定到終點(diǎn)，用去25.40ml；另取一份100ml水樣，調(diào)節(jié)pH=12，用鈣指示劑，至終點(diǎn)時(shí)用去10mmol/L的EDTA14.25ml。求水樣中總硬度（以mmol/L表示）和Ca2+、Mg2+的含量（以mg/L表示）。3、取水樣100mL，調(diào)節(jié)pH=10.0，用EBT為指示劑，以0.010mol/LEDTA滴定至終點(diǎn)，消耗25.00mL，求水樣的總硬度（以mmol/L表示）。23第二十三頁(yè)，共45頁(yè)。設(shè)計(jì)測(cè)定礦泉水中鈣鎂總硬度和分硬度的測(cè)定方法在一份礦泉水樣中加入pH=10.0的氨性緩沖溶液和少許鉻黑T指示劑,與Mg2+絡(luò)合使溶液呈紅色；用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)，EDTA先與游離的Ca2+配位，再與Mg2+配位；在計(jì)量點(diǎn)時(shí)，EDTA從MgIn-中奪取Mg2+，從而使指示劑游離出來(lái)，溶液的顏色由紅變?yōu)榧兯{(lán)，即為終點(diǎn)。

方案設(shè)計(jì)題24第二十四頁(yè)，共45頁(yè)。

水的總硬度可由EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度cEDTA和消耗體積V1（ml）來(lái)計(jì)算。以CaO計(jì)，單位為mg/L.25第二十五頁(yè)，共45頁(yè)?！舅锈}含量的測(cè)定】

另取一份水樣，用NaOH調(diào)至pH=12.0，此時(shí)Mg2+生成Mg(OH)2沉淀，不干擾Ca2+的測(cè)定。加入少量鈣指示劑，溶液呈紅色；用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由紅色變?yōu)樗{(lán)色即為終點(diǎn)，所消耗的EDTA的體積為V2（EDTA），則Ca2+的質(zhì)量濃度（mg·L-1）可用下式計(jì)算：

硬度26第二十六頁(yè)，共45頁(yè)。七、氧化還原滴定例題1.氧化還原滴定的主要依據(jù)是（）。

a.滴定過(guò)程中氫離子濃度發(fā)生變化b.滴定過(guò)程中金屬離子濃度發(fā)生變化c.滴定過(guò)程中電極電位發(fā)生變化d.滴定過(guò)程中有絡(luò)合物生成2、氧化還原電對(duì)的電極電位可決定（）。a.滴定突躍大小b.溶液顏色c.溫度d.酸度3、電極電位對(duì)判斷氧化還原反應(yīng)的性質(zhì)很有用，但它不能判斷（）。A.氧化還原反應(yīng)的完全程度B.氧化還原反應(yīng)速率C.氧化還原反應(yīng)的方向D.氧化還原能力的大小4、氧化還原滴定曲線是（）變化曲線。27第二十七頁(yè)，共45頁(yè)。問(wèn)答題1、比較酸堿滴定法和氧化還原滴定法的主要區(qū)別答：酸堿滴定法:以質(zhì)子傳遞反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析法。滴定劑為強(qiáng)酸或堿。指示劑為有機(jī)弱酸或弱堿。滴定過(guò)程中溶液的pH值發(fā)生變化。氧化還原滴定法：以電子傳遞反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析法。滴定劑為強(qiáng)氧化劑或還原劑。指示劑氧化還原指示劑和惰性指示劑。滴定過(guò)程中溶液的氧化還原電對(duì)電位值發(fā)生變化。2、氧化還原指示劑的類型？

答：1）自身指示劑；2）顯色指示劑；3）氧化還原指示劑28第二十八頁(yè)，共45頁(yè)。八、吸收光譜法例題1.一有色溶液符合比耳定律,濃度為C時(shí),透光率為T,當(dāng)濃度增大一倍時(shí),透光率為A.1/2TB.2TC.D.T22、在吸光光度法中，透過(guò)光強(qiáng)度和入射光強(qiáng)度之比，稱為（）。

a.吸光度b.透光率c.吸收波長(zhǎng)d.吸光系數(shù)3、符合比爾定律的有色溶液稀釋時(shí)，將會(huì)產(chǎn)生（）。a.最大吸收峰向長(zhǎng)波方向移動(dòng)b.最大吸收峰向短波方向移動(dòng)c.最大吸收峰波長(zhǎng)不移動(dòng)，但峰值降低d.最大吸收峰波長(zhǎng)不移動(dòng)，但峰值增大29第二十九頁(yè)，共45頁(yè)。問(wèn)答題1.簡(jiǎn)述采用分光光度法定量測(cè)定水中的某成分含量應(yīng)確定哪些測(cè)量條件？（答出3條以上）答：1）測(cè)量波長(zhǎng)的選擇、2）吸光度范圍的選擇、3）參比溶液的選擇、4）標(biāo)準(zhǔn)曲線的制作2.吸光光度法只能測(cè)定有顏色物質(zhì)的溶液（）。3、吸光光度計(jì)光源強(qiáng)度越強(qiáng)，吸光度越大（）。（2、3題判斷對(duì)錯(cuò)）30第三十頁(yè)，共45頁(yè)。計(jì)算題某金屬離子X(jué)和R形成一有色絡(luò)合物，若溶液中X的濃度為1.8×10-4mol/L，用1㎝比色皿測(cè)出A528nm=0.40，則此絡(luò)合物在528nm處的摩爾吸收系數(shù)是多少？31第三十一頁(yè)，共45頁(yè)。練習(xí)題：一、填空題1．滴定分析法是將已知濃度的試劑溶液和被分析物質(zhì)的組分（1）反應(yīng)完全，根據(jù)反應(yīng)完全時(shí)所消耗的試劑溶液的濃度和用量（體積），計(jì)算出（2）含量的方法。反應(yīng)完全時(shí)的那一點(diǎn)為（3）。2.測(cè)量值與（4）之差為絕對(duì)誤差，絕對(duì)誤差在（5）中所占的百分率為相對(duì)誤差。測(cè)量值與（6）之差為絕對(duì)偏差。3．增加平行測(cè)定的次數(shù)可以減少（7）誤差。4.在分析化學(xué)中，對(duì)照實(shí)驗(yàn)是檢查是否存在（8）誤差的有效手段，通常對(duì)照實(shí)驗(yàn)種類有：（9）、（10）、（11）。5．按數(shù)字的修約規(guī)則（保留三位）4.135修約為（12），4.125修約為（13），4.105修約為（14），4.1251修約為（15），4.1349修約為（16）。6．按廣義酸堿理論，凡能夠給出（17）的為酸；凡能接受（18）的為堿。既能（19）又能（20）的為兩性物質(zhì)。32第三十二頁(yè)，共45頁(yè)。8．符合朗伯比爾定律的有色溶液稀釋時(shí)，最大吸收峰波長(zhǎng)（21），但峰值（22）。9.有甲、乙兩個(gè)不同濃度的同一物質(zhì)有色溶液，用同一波長(zhǎng)的光測(cè)定。當(dāng)甲溶液用1cm比色皿，乙溶液用2cm比色皿時(shí)獲得的吸光度值相同，則它們的濃度關(guān)系為（23）

10.用同一KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定等體積的FeSO4和H2C2O4溶液，消耗等體積的標(biāo)準(zhǔn)溶液，則FeSO4與H2C2O4兩種溶液的濃度之間的關(guān)系為(24)。11.在分析測(cè)定中，測(cè)定的精密度越高，則分析結(jié)果的準(zhǔn)確度(25)。12.H3PO4水溶液的質(zhì)子條件為(26)；Na2HPO4水溶液的質(zhì)子條件為(27)。13.金屬指示劑與金屬離子生成的絡(luò)合物的穩(wěn)定性（28）EDTA與金屬離子絡(luò)合物的穩(wěn)定性。14.0.1mol/L的Na2CO3溶液和0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH值分別是（29）、（30）。（已知H2CO3的Ka1=4.2×10-7,Ka2=5.6×10-11）33第三十三頁(yè)，共45頁(yè)。1．滴定分析法是將已知濃度的試劑溶液和被分析物質(zhì)的組分（1）定量反應(yīng)完全，根據(jù)反應(yīng)完全時(shí)所消耗的試劑溶液的濃度和用量（體積），計(jì)算出（2）被分析物質(zhì)含量的方法。反應(yīng)完全時(shí)的那一點(diǎn)為（3）化學(xué)計(jì)量點(diǎn)。2.測(cè)量值與（4）真實(shí)值之差為絕對(duì)誤差，絕對(duì)誤差（5）真實(shí)值中所占的百分率為相對(duì)誤差。測(cè)量值與（6）平均值之差為絕對(duì)偏差。3．增加平行測(cè)定的次數(shù)可以減少（7）偶然誤差。4.在分析化學(xué)中，對(duì)照實(shí)驗(yàn)是檢查是否存在（8）系統(tǒng)誤差的有效手段，通常對(duì)照實(shí)驗(yàn)種類有：（9）水樣與標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)按統(tǒng)一方法對(duì)照分析、（10）同一水樣不同人員對(duì)照分析、（11）同一水樣不同單位對(duì)照分析。5．按數(shù)字的修約規(guī)則（保留三位）4.135修約為（12）4.14，4.125修約為（13）4.12，4.105修約為（14）4.10，4.1251修約為（15）4.12，4.1349修約為（16）4.13。6．按廣義酸堿理論，凡能夠給出（17）質(zhì)子的為酸；凡能接受（18）質(zhì)子的為堿。既能（19）給出質(zhì)子又能（20）接受質(zhì)子的為兩性物質(zhì)。答案34第三十四頁(yè)，共45頁(yè)。8．符合朗伯比爾定律的有色溶液稀釋時(shí)，最大吸收峰波長(zhǎng)（21）不移動(dòng)，但峰值（22）降低。9.有甲、乙兩個(gè)不同濃度的同一物質(zhì)有色溶液，用同一波長(zhǎng)的光測(cè)定。當(dāng)甲溶液用1cm比色皿，乙溶液用2cm比色皿時(shí)獲得的吸光度值相同，則它們的濃度關(guān)系為（23）C甲=2C乙10.用同一KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定等體積的FeSO4和H2C2O4溶液，消耗等體積的標(biāo)準(zhǔn)溶液，則FeSO4與H2C2O4兩種溶液的濃度之間的關(guān)系為（24）。11.在分析測(cè)定中，測(cè)定的精密度越高，則分析結(jié)果的準(zhǔn)確度（25）不一定高。12.H3PO4水溶液的質(zhì)子條件為（26）[H+]=[OH-]+[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-]；Na2HPO4水溶液的質(zhì)子條件為（27）[H+]+2[H3PO4]+[H2PO4-]=[OH-]+[PO43-]13.金屬指示劑與金屬離子生成的絡(luò)合物的穩(wěn)定性（28）必須小于EDTA與金屬離子絡(luò)合物的穩(wěn)定性。14.0.1mol/L的Na2CO3溶液和0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH值分別是（29）11.62、（30）8.31。（已知H2CO3的Ka1=4.2×10-7,Ka2=5.6×10-11）35第三十五頁(yè)，共45頁(yè)。填空1、測(cè)定清潔水樣的色度常用

法，測(cè)定污濁水樣的色度常用

法。2、常用的有機(jī)物綜合指標(biāo)包括：

、

、

等。3、評(píng)價(jià)分析方法的準(zhǔn)確度和精密度分別用

和

。4、評(píng)價(jià)分析方法的準(zhǔn)確度和精密度之間關(guān)系是

、

和

。5、化學(xué)分析法是以

為基礎(chǔ)的分析方法；它包括：

法和

法。6、滴定誤差是由于

和

不一致造成的誤差；按誤差的來(lái)源分類，滴定誤差應(yīng)屬于

誤差，稱量藥品時(shí)氣流擾動(dòng)引起天平讀數(shù)不準(zhǔn)所造成的誤差為

誤差。增加分析測(cè)定的次數(shù)可減少

誤差。7、酸式滴定管用水洗后便裝標(biāo)準(zhǔn)酸溶液體進(jìn)行滴定，測(cè)定結(jié)果將

。8、0.4135中有效數(shù)字的位數(shù)為

位，如果減少1位有效數(shù)字，按有效數(shù)字修約規(guī)則，應(yīng)為

。9、酸堿標(biāo)定中HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液常用

標(biāo)定其準(zhǔn)確濃度；測(cè)定總硬度時(shí)EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確濃度是由

標(biāo)定的

。10、標(biāo)準(zhǔn)溶液的配置方法有

和

。11、水中堿度的五種形式和連續(xù)滴定法判據(jù)

、

、

、、

和。36第三十六頁(yè)，共45頁(yè)。12、提高氧化反應(yīng)速度的方法有

、

和

。13、氧化還原指示劑包括

、

和

。14、連續(xù)滴定法測(cè)定水中堿度時(shí)，P=0而M>0水中有

，M=0而P>0水中有

。15、用基準(zhǔn)物質(zhì)可以直接配成

，而非基準(zhǔn)物質(zhì)則先要配成

，然后進(jìn)行

后才可以使用。16、莫爾法測(cè)水中氯離子最適pH范圍

，如果pH>10則會(huì)生成

沉淀，而pH<5，則會(huì)生成

，如果有NH4+存在則

，所發(fā)生的反應(yīng)方程式為

。17、在分光光度計(jì)中，常因波長(zhǎng)范圍不同加選用不同材料的容器?，F(xiàn)有下面兩種材料的容器，各適用于哪個(gè)光區(qū)：石英比色皿用于

；玻璃比色皿用于

。18、水中的溶解氧采用

法測(cè)定，在堿性介質(zhì)中，溶解氧能將

氧化生成

的氫氧化物棕色沉淀，將水中全部溶解氧固定起來(lái)；在酸性介質(zhì)中

與

作用釋放出與溶解氧等化學(xué)計(jì)量的I2，然后以淀粉為指示劑，用

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定析出的I2，即可計(jì)算出溶解氧的含量。19、有甲、乙兩個(gè)不同濃度的同一物質(zhì)有色溶液，用同一波長(zhǎng)的光測(cè)定。當(dāng)甲溶液用1cm比色皿，乙溶液用2cm比色皿時(shí)獲得的吸光度值相同，則它們的濃度關(guān)系為

20、莫爾法是以

為指示劑的銀量法。21、朗伯-比爾定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式

，各個(gè)符號(hào)的物理意義分別為

、

、

和。23、721型分光光度計(jì)一般組成應(yīng)包括

、

、

、

和

37第三十七頁(yè)，共45頁(yè)。二、名詞解釋1、滴定突躍2、滴定終點(diǎn)、滴定誤差、化學(xué)計(jì)量點(diǎn)3、化學(xué)需氧量、生化需氧量4、指示電極、參比電極5、參比溶液6、最大吸收波長(zhǎng)λmax7、標(biāo)準(zhǔn)溶液8、基準(zhǔn)試劑9、滴定分析法38第三十八頁(yè)，共45頁(yè)。三、問(wèn)答題1、什么是標(biāo)準(zhǔn)溶液,確定其濃度的方法有幾種,如何選擇?2、什么是滴定分析的化學(xué)計(jì)量點(diǎn)和終點(diǎn),這兩者的關(guān)系如何?3、在滴定計(jì)算中，常采用等物質(zhì)的量反應(yīng)規(guī)則，即滴定反應(yīng)完全時(shí)，消耗的待測(cè)物和滴定劑的物質(zhì)的量相等，其中物質(zhì)的量的數(shù)值與基本單元的選擇有關(guān)，如何選擇基本單元，試以酸堿滴定和氧化還原滴定為例進(jìn)行說(shuō)明。4、滴定分析時(shí)常常使滴定劑的消耗量在20mL以上，為什么？5、試述酸堿指示劑確定終點(diǎn)的原理，選擇指示劑的原則是什么？6、簡(jiǎn)述用于滴定分析的化學(xué)反應(yīng)有哪些基本要求？7、何謂絡(luò)合物穩(wěn)定常數(shù)與條件穩(wěn)定常數(shù)？用EDTA絡(luò)合滴定溶液中的金屬離子時(shí)，應(yīng)主要考慮哪些絡(luò)合效應(yīng)對(duì)絡(luò)合物穩(wěn)定常數(shù)的影響？若計(jì)量點(diǎn)時(shí)金屬離子的濃度為CM.sp=0.01mol/L，準(zhǔn)確定量絡(luò)合的條件是什么？8、什么是滴定曲線、滴定突躍，影響突躍范圍的因素有哪些？39第三十九頁(yè)，共45頁(yè)。9、試述指示劑法確定終點(diǎn)的原理，選擇指示劑的原則是什么，針對(duì)不同方法分別說(shuō)明。10、滴定分析時(shí)常常使滴定劑的消耗量在20mL以上，為什么？11．引起偏離朗伯-比耳定律的原因是什