2023屆高考二輪總復習試題化學（適用于廣東福建遼寧湖北重慶浙江江蘇）專題十化學實驗

專題十化學實驗A組基礎鞏固練1.(2022廣東肇慶第三次質檢)化學儀器的規(guī)范使用是實驗成功的關鍵。下列對裝置或儀器的使用或操作規(guī)范的是()A.圖A是振蕩分液漏斗中混合液B.圖B是向容量瓶中轉移溶液C.圖C是稱量5.1g固體D.圖D是煅燒石灰石2.(2022山東棗莊二模)下列實驗操作正確且能達到目的的是()A.裝置甲可驗證稀硝酸的還原產(chǎn)物為NOB.裝置乙用于制備Fe(OH)3膠體C.裝置丙可證明非金屬性強弱:Cl>C>SiD.裝置丁用于配制1.0mol·L-1的硫酸溶液3.(2022廣東惠州一模)下列選用的儀器和藥品能達到實驗目的的是()A.加熱熔融的氫氧化鈉固體B.吸收CO2中的HCl雜質C.蒸餾時的接收裝置D.吸收尾氣中的Cl24.(2022廣東卷,4)實驗室進行粗鹽提純時,需除去Ca2+、Mg2+和SO42-,所用試劑包括BaCl2A.Na2CO3、NaOH、HClB.Na2CO3、HCl、KOHC.K2CO3、HNO3、NaOHD.Na2CO3、NaOH、HNO35.(2022廣東茂名五校聯(lián)盟第三次聯(lián)考)下列實驗不能達到實驗目的的是()A.使用裝置A進行噴泉實驗B.使用裝置B制備硝基苯C.使用裝置C量取15.00mLNa2S2O3溶液D.使用裝置D進行NH3的尾氣吸收6.(2022全國乙卷,10)由實驗操作和現(xiàn)象,可得出相應正確結論的是()選項實驗操作現(xiàn)象結論A向NaBr溶液中滴加過量氯水,再加入淀粉KI溶液先變橙色,后變藍色氧化性:Cl2>Br2>I2B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸,水浴加熱,加入新制Cu(OH)2懸濁液無磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解C石蠟油加強熱,將產(chǎn)生的氣體通入Br2的CCl4溶液溶液紅棕色變無色氣體中含有不飽和烴D加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片試管口潤濕的藍色石蕊試紙變紅氯乙烯加聚是可逆反應7.(2022福建莆田二模)工業(yè)上利用銀塊制取硝酸銀及硝酸銀的有關性質如下圖所示。下列說法錯誤的是()A.反應器中若增大硝酸的濃度,生成NOx總量將減少B.操作②為減壓蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥C.硝酸銀固體應保存在棕色瓶中D.X是氧氣8.(2022山東聊城二模)為完成下列各組實驗,所選玻璃儀器和試劑均準確、完整的是(不考慮存放試劑的容器和連接裝置)()選項實驗目的玻璃儀器試劑A溴乙烷中溴元素的檢驗試管、酒精燈溴乙烷、5%NaOH溶液、硝酸銀溶液、稀硝酸BK2CO3的焰色試驗酒精燈、藍色鈷玻璃K2CO3溶液、稀硫酸C實驗室制取氯氣圓底燒瓶、分液漏斗、導管、廣口瓶、燒杯MnO2、濃鹽酸、NaOH溶液D葡萄糖的銀鏡反應實驗試管、酒精燈、燒杯、量筒、膠頭滴管10%葡萄糖溶液、新制的銀氨溶液、蒸餾水9.(2022廣東肇慶第三次質檢)含硫化合物在生產(chǎn)生活中有重要應用,實驗小組對部分含硫化合物進行探究?；卮鹣铝袉栴}:(1)小組同學設計了兩種制備SO2的方案。Ⅰ.70%H2SO4溶液與Na2SO3粉末反應;Ⅱ.Cu粉與濃硫酸在加熱條件下反應。①方案Ⅰ所涉及的反應的化學方程式為。

②兩種方案相比,方案Ⅰ的優(yōu)點為。

(2)小組同學用如圖所示裝置檢驗上述方案Ⅱ中所有氣體產(chǎn)物。①A中儀器m的名稱為,裝置B中盛放的試劑為。

②按氣流方向,上述裝置合理的連接順序為a→→d(填儀器接口的小寫字母)。

③裝置C中儀器n的作用為。

(3)小組同學探究Na2SO3溶液的pH對Na2SO3與AgNO3反應產(chǎn)物的影響,進行如下實驗。查閱資料:Ag2SO3為白色難溶于水的固體,能溶于Na2SO3溶液;AgOH為白色難溶于水的固體,易分解,難溶于Na2SO3溶液;Ag2SO4為白色固體,微溶于水,不易分解。步驟一:將一定質量的AgNO3配成250mL溶液,并測得溶液的pH=4;將一定質量Na2SO3配成250mL溶液,并分成兩份,一份用SO2將pH調至8,另一份用NaOH溶液將pH調至11;步驟二:將pH=4的AgNO3溶液滴入足量的pH=11的Na2SO3溶液中,開始產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀變?yōu)樽睾谏?。步驟三:將pH=8的Na2SO3溶液滴入pH=4的AgNO3溶液中,產(chǎn)生白色沉淀。①步驟一中配制溶液所需的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還需要。

②步驟二中產(chǎn)生的棕黑色沉淀為Ag2O,則該步驟產(chǎn)生的白色沉淀為(填化學式)。

③對步驟三中白色沉淀的組成提出假設:ⅰ.可能含有Ag2SO3;ⅱ.可能含有Ag2SO4;ⅲ.可能含有AgOH。提出假設ⅱ的依據(jù)為;請設計實驗方案驗證假設ⅰ是否正確:。

10.(2022河北邢臺一模)三聚氯氰()是許多農(nóng)藥、活性染料和熒光增白劑的重要原料,實驗室可用如圖所示裝置制備(部分裝置省略)?；卮鹣铝袉栴}:(1)儀器a的名稱為。

(2)檢查裝置B的氣密性操作為。

(3)裝置A的作用為?？蛇x用的試劑為(填字母),發(fā)生反應的離子方程式為。

A.濃鹽酸和MnO2B.鹽酸和KMnO4(4)裝置B中盛放的試劑是,該裝置的作用是。

(5)裝置C是為了獲得氯化氰(CNCl)。發(fā)生反應的化學方程式為。

(6)裝置E出來的尾氣中含有(填化學式),可用(填試劑)除去。

B組能力提升練1.(2022廣東汕頭一模)測定補血劑(含F(xiàn)e2+、維生素C等)中鐵元素含量的前期處理:將樣品研磨后,取1.000g樣品粉末加入5mL稀硝酸溶解后過濾,將濾液配制成250.00mL溶液。上述處理過程中未涉及的操作是()2.(2022遼寧撫順一模)化學研究主要用的是實驗方法。下列實驗能達到目的的是()A.①可以證明石蠟油分解有乙烯生成B.②可探究Cl2使紅色布條褪色的原因C.③可探究濃度對化學反應速率的影響D.④可驗證濃硫酸的脫水性和強氧化性3.(2022山東德州二模)下列由實驗現(xiàn)象所得結論正確的是()A.向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳,溶液變渾濁,證明碳酸的pH比苯酚小B.檢驗FeCl3溶液中是否混有Fe2+時,滴入酸性高錳酸鉀溶液,紫紅色褪去,證明含有Fe2+C.向兩支盛KI3溶液的試管中分別滴加淀粉溶液和硝酸銀溶液,前者變藍,后者生成黃色沉淀,證明存在:I3-I2+ID.向0.1mol·L-1ZnSO4溶液中滴加Na2S溶液至不再有白色沉淀生成,再滴加少量0.1mol·L-1CuSO4溶液,產(chǎn)生黑色沉淀,證明Ksp(ZnS)<Ksp(CuS)4.(2022福建福州二模)利用下列裝置和試劑進行實驗,不能達到實驗目的的是()A.制備晶體碘B.探究溫度對化學平衡的影響C.證明鹵代烴發(fā)生消去反應D.證明水是極性分子5.(2022廣東汕頭一模)實驗探究是化學學科的魅力所在。下列有關實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論A往Na2SiO3溶液中滴入稀硫酸出現(xiàn)白色凝膠說明非金屬性:S>SiB向乙醇中加入綠豆大小的金屬鈉產(chǎn)生氣泡說明乙醇中含有H2OC向蔗糖中加入濃硫酸蔗糖變黑后膨脹說明濃硫酸具有吸水性和強氧化性D將Fe(NO3)2溶解在稀硫酸中,再加入KSCN溶液溶液呈紅色說明Fe(NO3)2已變質6.(2022江蘇南京二模)實驗室制備ClO2的反應為2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4,下列有關實驗室制備ClO2的實驗原理和裝置不能達到實驗目的的是()A.用裝置甲獲取SO2B.用裝置乙制備ClO2C.用裝置丙吸收ClO2D.用裝置丁處理尾氣7.(2022山東煙臺二模)以鍍鎳行業(yè)產(chǎn)生的含鐵、銅、鋅等雜質的酸性硫酸鎳廢液為原料獲得NiSO4·6H2O,其工藝流程如下:(已知:Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15、Ksp[Cu(OH)2]=4.8×10-20,Ksp[Zn(OH)2]=2.09×10-20)。下列說法錯誤的是()A.用KSCN溶液可以檢驗濾液中是否存在Fe3+B.萃取的目的是除去Cu2+和Zn2+,反萃取獲得的有機化合物可以循環(huán)使用C.萃取振蕩時分液漏斗的下口應傾斜向上D.操作Ⅱ的名稱為蒸發(fā)結晶、過濾、洗滌、干燥8.(2022廣東佛山質檢)H2O2水溶液俗稱雙氧水,是傳統(tǒng)的漂白、消毒劑。某實驗小組準備完成雙氧水的制備、濃縮、測定濃縮液濃度,并探究H2O2和Cl2的反應。(一)制備和濃縮該小組設計的雙氧水的實驗室制備和濃縮過程如圖:已知:乙醚微溶于水,沸點為34.5℃。(1)制備H2O2時,需將BaO2在冰水冷卻下分次加入硫酸,其目的是。

(2)沉淀a的化學式為。

(3)分離方法①需要用到下列實驗儀器中的(填字母),采用的合適加熱方式為。

(二)測定濃縮液物質的量濃度:(4)取1.00mL濃縮的產(chǎn)品,稀釋成250mL,取25.00mL上述稀釋液,置于錐形瓶中,加入5mL3mol·L-1H2SO4溶液,用0.0200mol·L-1KMnO4標準溶液滴定(酸性環(huán)境下KMnO4→Mn2+),則滴定終點的顏色變化為。重復操作3次,平均消耗KMnO4標準溶液20.00mL,該濃縮產(chǎn)品中H2O2的物質的量濃度為。

(三)探究H2O2和Cl2的反應(5)避光環(huán)境下,向H2O2溶液中通入Cl2,溶液中出現(xiàn)了微弱紅光,收集到無色氣體產(chǎn)物,經(jīng)檢驗是O2。資料表明該實驗涉及的反應歷程如圖:結合圖中信息解釋該實驗過程中產(chǎn)生紅光的原因。

參考答案專題十化學實驗A組基礎鞏固練1.A解析向容量瓶中轉移溶液時,需要用玻璃棒引流,B錯誤;用托盤天平稱量應左盤放待稱固體,右盤放砝碼,C錯誤;高溫煅燒碳酸鈣應使用坩堝,D錯誤。2.A解析利用稀硝酸與碳酸鈣反應生成的二氧化碳可排出裝置內的空氣,然后讓Cu與稀硝酸反應生成NO,由于NO不溶于水,試管及集氣瓶中均出現(xiàn)無色氣體,則可驗證稀硝酸的還原產(chǎn)物為NO,A正確;由于鹽酸中的HCl易揮發(fā),應向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備膠體,而硫酸是難揮發(fā)的酸,不能選用飽和Fe2(SO4)3溶液,B錯誤;鹽酸中揮發(fā)出的HCl也能與硅酸鈉反應,且HCl為無氧酸,因此不能比較非金屬性強弱,C錯誤;不能在容量瓶中稀釋濃硫酸,應在燒杯中稀釋、冷卻后再轉移到容量瓶中定容,D錯誤。3.D解析瓷坩堝中含有SiO2,加熱時能與NaOH反應,A錯誤;洗氣瓶中氣體流向應該從長導管進入,經(jīng)溶液吸收雜質后氣體從短導管導出,B錯誤;尾部接收產(chǎn)品時應使用牛角管導流,以避免液體濺落到錐形瓶外部,C錯誤;NaOH能和氯氣反應,常用來吸收尾氣中的氯氣,D正確。4.A解析粗鹽中主要成分為NaCl。除去Ca2+選用CO32-將其轉化為沉淀,為了不引入新雜質,所加物質的陽離子為Na+,即選用Na2CO3除去Ca2+,同理可知,除去Mg2+需選用NaOH,除去SO42-需選用BaCl2,所加除雜試劑均過量,因此向粗鹽樣品中加入除雜試劑的順序中,BaCl2先于Na2CO3加入,利用Na2CO3除去Ca2+和多余的BaCl2,因Na2CO3、NaOH均過量,成為新雜質,需要過濾后向濾液中加入HCl,至溶液中不再有氣泡產(chǎn)生,可除去Na2CO3、NaOH,然后將溶液蒸干得到較為純凈的食鹽產(chǎn)品5.C解析根據(jù)反應:CO2+2NaOHNa2CO3+H2O,能使燒瓶中的氣體壓強減小,故使用裝置A進行噴泉實驗能夠達到實驗目的;苯和濃硝酸、濃硫酸混合水浴加熱制備硝基苯,試管中的長導管起到冷凝回流的作用,防止苯和濃硝酸揮發(fā),故使用裝置B制備硝基苯能夠達到實驗目的;由于Na2S2O3溶液顯堿性,應該使用堿式滴定管來量取15.00mLNa2S2O3溶液,裝置C不能達到實驗目的;氨氣極易溶于水,但難溶于CCl4,故使用裝置D進行NH3的尾氣吸收能夠防止倒吸,能夠達到實驗目的;故答案為C。6.C解析過量的氯水能夠與KI反應生成碘(I2),不能得出相應的結論,A項錯誤;醛基的檢驗應在堿性條件下進行,B項中操作未向水解液中加入NaOH溶液至溶液呈堿性,操作不合理,B項錯誤;石蠟油在加熱條件下發(fā)生裂化,產(chǎn)生的不飽和烴能夠使Br2的CCl4溶液褪色,C項正確;加熱聚氯乙烯,試管口濕潤的藍色石蕊試紙變紅,說明聚氯乙烯受熱分解產(chǎn)生HCl氣體,不能說明氯乙烯的加聚反應是可逆的,D項錯誤。7.A解析已知Ag+2HNO3(濃)AgNO3+NO2↑+H2O,3Ag+4HNO3(稀)3AgNO3+NO↑+2H2O可知反應器中若增大硝酸濃度,生成NOx的總量將增大,A錯誤;AgNO3受熱易分解,故操作②為減壓蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥,B正確;AgNO3見光易分解,硝酸銀固體應保存在棕色瓶中避光保存,C正確;硝酸銀在光照或受熱時發(fā)生反應2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑,故X是氧氣,D正確。8.D解析檢驗溴乙烷中的溴元素,需要在氫氧化鈉溶液和加熱條件下水解,用硝酸調節(jié)溶液為酸性,再加硝酸銀溶液檢驗,用到的儀器為試管、膠頭滴管、酒精燈,A錯誤;做焰色試驗時需要用到鉑絲,B錯誤;實驗室利用MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應制備氯氣,所選儀器缺少酒精燈,C錯誤;葡萄糖的銀鏡反應需熱水浴加熱,用膠頭滴管向盛有銀氨溶液的試管中滴加葡萄糖溶液,然后將該試管放入熱水中進行反應,水浴加熱需要酒精燈,故使用到的玻璃儀器有燒杯、酒精燈、試管、膠頭滴管、量筒,試劑有10%葡萄糖溶液、新制的銀氨溶液、蒸餾水,可以完成實驗,D正確。9.答案(1)①Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O②原料利用率高,條件易于控制(或節(jié)約能源)(2)①蒸餾燒瓶品紅溶液(或酸性高錳酸鉀溶液)②g→f→b→c③防止倒吸(3)①250mL容量瓶﹑膠頭滴管②AgOH③酸性條件下NO3-可能將SO32-氧化為SO42-(或氧氣可將SO32-氧化為SO42解析(1)①硫酸與亞硫酸鈉反應生成硫酸鈉、二氧化硫和水,反應的化學方程式為Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O。②方案Ⅱ需要加熱,方案Ⅰ不需要,且方案Ⅰ原料利用率高。(2)①A中儀器m的名稱為蒸餾燒瓶,裝置B用來檢驗二氧化硫,因此盛放試劑為品紅溶液或酸性高錳酸鉀溶液。②裝置A中銅與濃硫酸加熱反應生成二氧化硫,生成的二氧化硫中混有水蒸氣,將生成的氣體通過裝置D,用無水硫酸銅吸收水蒸氣,再用裝置B檢驗二氧化硫,B中盛放品紅溶液或酸性高錳酸鉀溶液,二氧化硫污染環(huán)境,最后用裝置C處理尾氣。因此裝置合理的連接順序為a→g→f→b→c→d。③裝置C中儀器n為球形干燥管,其作用為防止倒吸。(3)①配制250mL一定濃度的溶液所需玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還需要250mL容量瓶、膠頭滴管。②步驟二中產(chǎn)生的棕黑色沉淀為Ag2O,由題意可知,氫氧化銀易分解生成氧化銀和水,因此該步驟產(chǎn)生的白色沉淀為AgOH。③亞硫酸鈉易被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉,且硝酸銀溶液的pH=4,硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性,可能將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子,因此白色沉淀可能含硫酸銀;由信息可知,Ag2SO3為白色難溶于水的固體,能溶于Na2SO3溶液,因此驗證沉淀中是否含Ag2SO3的操作和現(xiàn)象為:取少量白色沉淀加入足量Na2SO3溶液,若有沉淀溶解,則假設ⅰ成立,反之假設ⅰ不成立。10.答案(1)分液漏斗(2)向裝置B中加水至浸沒兩根長導管,關閉K2、打開K1,用分液漏斗向圓底燒瓶中加水,在B中觀察到有一根導管有氣泡放出,另一根導管有水柱形成,關閉分液漏斗活塞,一段時間后B中導管水柱無變化,則裝置B氣密性良好(3)制備Cl2B10Cl-+16H++2MnO4-2Mn2++5Cl2↑+8H2(4)濃硫酸干燥Cl2并混合Cl2與HCN(5)Cl2+HCNCNCl+HCl(6)Cl2、HCl、HCNNaOH溶液解析由實驗裝置圖可知,裝置A中應是高錳酸鉀固體與濃鹽酸反應制備氯氣,濃鹽酸具有揮發(fā)性,制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣,裝置B中盛有的濃硫酸用于干燥并混合氯氣和氫氰酸,裝置C中氯氣與氫氰酸共熱發(fā)生氯化反應制得CNCl,裝置D中CNCl發(fā)生聚合反應制得三聚氯氰,裝置E用于冷卻收集三聚氯氰,尾氣處理裝置中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應的氯氣、氫氰酸和反應生成的氯化氫,防止污染空氣。(2)該反應有氣體參與和生成,為防止反應中有氣體逸出導致實驗失敗和發(fā)生意外事故,實驗前應檢查裝置的氣密性,檢查裝置B的氣密性的操作為向裝置B中加水至浸沒兩根長導管,關閉K2、打開K1,用分液漏斗向圓底燒瓶中加水,在B中觀察到有一根導管有氣泡放出,另一根導管有水柱形成,關閉分液漏斗活塞,一段時間后B中導管水柱無變化,則裝置B氣密性良好。(3)裝置A中高錳酸鉀固體與濃鹽酸反應制備氯氣,發(fā)生的反應為高錳酸鉀固體與濃鹽酸反應生成KCl、MnCl2、Cl2和H2O,反應的離子方程式為10Cl-+16H++2MnO4-2Mn2++5Cl2↑+8H2O(5)裝置C中氯氣與HCN共熱發(fā)生氯化反應生成CNCl和HCl,反應的化學方程式為Cl2+HCNCNCl+HCl。(6)尾氣處理裝置中應盛有NaOH溶液,用于吸收未反應的Cl2、HCN和反應生成的HCl,防止污染空氣。B組能力提升練1.C2.D解析①中酸性KMnO4溶液褪色只能證明有烯烴產(chǎn)生,無法證明一定有乙烯生成,A錯誤;氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色,不能使干燥的有色布條褪色,缺少對比實驗,②不能達到實驗目的,B錯誤;根據(jù)③中所給反應物的量可知,左右兩個試管中,高錳酸鉀都會消耗完,右側膠頭滴管中高錳酸鉀的濃度大,但其物質的量也多,故無法證明濃度對化學反應速率的影響,C錯誤;④中濃硫酸滴加到蔗糖上,蔗糖脫水炭化,然后炭和濃硫酸反應可產(chǎn)生二氧化硫,前者證明濃硫酸的脫水性,后者證明濃硫酸的強氧化性,D正確。3.C解析向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳,溶液變渾濁,證明碳酸的酸性比苯酚強,但不能證明二者的pH大小,A錯誤;Fe2+和Cl-都具有還原性,二者都可以與酸性高錳酸鉀溶液反應,故檢驗FeCl3溶液中是否混有Fe2+時,滴入的酸性高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去,不能證明有Fe2+,B錯誤;向兩支盛KI3溶液的試管中分別滴加淀粉和硝酸銀溶液,前者變藍,說明體系中存在I2,后者生成黃色沉淀,說明體系中存在I-,故可證明體系中存在:I3-I2+I-,C正確;向0.1mol·L-1ZnSO4溶液中滴加Na2S溶液至不再有白色ZnS沉淀生成,再滴加少量0.1mol·L-1CuSO4溶液,產(chǎn)生黑色CuS沉淀,證明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),D4.A解析碘溶于四氯化碳,分離碘的四氯化碳溶液制備晶體碘時,應用蒸餾的方法分離,A錯誤;氯化銅在溶液中的水解反應是吸熱反應,升高溫度,水解平衡向正反應方向移動,溶液的顏色加深,即通過對比實驗可以探究溫度對化學平衡的影響,B正確;1-溴丙烷在氫氧化鉀的乙醇溶液中共熱發(fā)生消去反應生成丙烯,反應得到的丙烯氣體中混有揮發(fā)出的乙醇蒸氣,將混合氣體通過盛有水的洗氣瓶除去乙醇對丙烯的干擾,除去乙醇后的丙烯氣體使酸性高錳酸鉀溶液褪色,可以證明1-溴丙烷在氫氧化鉀乙醇溶液中共熱發(fā)生消去反應,C正確;將毛皮摩擦過的橡膠棒靠近四氯化碳表面的水滴,水滴向橡膠棒方向移動證明水是極性分子,D正確。5.A解析由H2SO4+Na2SiO3Na2SO4+H2SiO3↓可知,H2SO4的酸性強于H2SiO3,非金屬性越強,其最高價氧化物對應水化物的酸性越強,因此非金屬性:S>Si,A正確;乙醇與Na可以直接反應:2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑,不能說明乙醇中含有水,B錯誤;蔗糖中不含水,含有氫元素和氧元素,濃硫酸可將蔗糖中的H和O以2∶1的比例脫離出來,表現(xiàn)出脫水性,C錯誤;NO3-遇H+可以表現(xiàn)強氧化性,將Fe2+氧化為Fe3+,加KSCN后生成Fe(SCN)3,溶液變?yōu)榧t色,因此不一定是溶液變質,D錯誤。6.B解析實驗室制備SO2時常用Na2SO3粉末與70%H2SO4溶液反應,A正確;反應時應是長管通入SO2,短管出氣,B錯誤;二氧化氯極易溶于水,不與水反應,裝置丙吸收二氧化氯,C正確;二氧化氯、二氧化硫能