化學(xué)A卷·2022屆湖南省保靖縣民族中學(xué)高三上學(xué)期期中考試

保靖民中2022年秋學(xué)期高三期中考試試卷化學(xué)(A卷)出題：彭繼明審題：彭司位本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。共100分，考試時(shí)間90分。第I卷（選擇題，共48分） 本試卷可能用到的相對原子質(zhì)量H1N14O16Na23Mg24S32ClFe56Cu64一、選擇題（本題共16小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共48分）1．下列說法正確的是 （） A．銅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們均是電解質(zhì) B．蔗糖、酒精在水溶液或熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以它們均是非電解質(zhì) C．液態(tài)HCl、固體NaCl均不能導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì) D．NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)2．有些科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”，這主要是由于作為半導(dǎo)體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用．下列關(guān)于硅的說法不正確的是()A．高純度的單質(zhì)硅被廣泛用于制作計(jì)算機(jī)芯片B．硅可由二氧化硅還原制得C．常溫時(shí)硅與水、空氣和酸不反應(yīng)，但能與氫氟酸反應(yīng)D．自然界硅元素的貯量豐富，并存在大量的單質(zhì)硅3．某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此無色混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是 （） A．肯定有SO2，但無NO B．肯定沒有Cl2、O2和NO2 C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO4．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，下列哪個(gè)原因會(huì)造成所配溶液濃度偏高 （） A．所用NaOH已經(jīng)潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度線 C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里 D．稱量時(shí)誤用“左碼右物”5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 （） A．·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl—、SO2—4 B．甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO—2、Cl— C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO—、Br— D．含有大量Fe3+的溶液中：NH+4、Na+、Cl—、SCN—6．甲烷是一種高效清潔的新能源，0．25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出222．5kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是 （） A．CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）ΔH－890kJ·mol—1 B．CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）ΔH+890kJ·mol—1 C．2CH4（g）+4O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）ΔH+890kJ·mol—1 D．2CH4（g）+4O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）ΔH－890kJ·mol—17．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 （） A．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O B．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ C．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO—3+OH—=CO2-3+H2O D．向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Al3++4OH—=AlO—2+2H2O8、甲、乙、丙、丁分別是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時(shí)，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可判斷丙物質(zhì)是（）A．Al2(SO4)3B．NaOHC．BaCl2D．FeSO49．下列敘述正確的是 （） A．molNaCl中含有×1023個(gè)NaCl分子 B．1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA C．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子 D．中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為10××102310.下列各組物質(zhì)中的每一種均既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與稀H2SO4反應(yīng)的是()A.NaHCO3Al2O3Al(OH)3AgNO3[Ag(NH3)2]OHC.NaHSO4NaHSO3NaHSD.AlAlCl3KAlO211．某容積可變的密閉容器中放入一定量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A(氣)＋2B(氣)2C(氣)。若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積為V，此時(shí)C氣體的體積占50％，則下列推斷正確的是()

A．原混合氣體的體積為B．原混合氣體的體積為

C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體A消耗了D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，氣體B消耗了12．在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入鐵屑，反應(yīng)結(jié)束后濾出固體物質(zhì)，濾液中陽離子可能是()①只有Fe2＋②Fe2＋和Fe3＋③Fe2＋和Cu2＋④Cu2＋和Fe3＋A．①③B．②④C．①④D．②③13．下列各組物質(zhì)性質(zhì)比較中，正確的是()A．氫化物沸點(diǎn)：HI＞HBr＞HCl＞HFB．離子半徑：K＋＞Cl－＞S2－C．分子穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HID．單質(zhì)熔點(diǎn)：Li＜Na＜K＜Rb14．X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1∶1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X＋2Y2Z，達(dá)到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3∶2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于()A．33%B．40%C．50%D．66%15．已知某元素陰離子Rn-的原子核內(nèi)的中子數(shù)為(A-x+n)，其中A為原子的質(zhì)量數(shù)。則mgRn-中的電子總數(shù)為()

A．B．C．D．16、在一定溫度不同壓強(qiáng)（P1＜P2）下，可逆反應(yīng)2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（ψ）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是（）第II卷（非選擇題，共52分）二、非選擇題（本題包括6小題，共52分）17（4分）、氣態(tài)高能燃料乙硼烷（分子式B2H6），在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出的熱量，則其熱化學(xué)方程式為________________。又已知H2O(l)＝H2O(g)；△H＝44kJ·mol－1，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下的乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是_________kJ。18（4分）、(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用氨氣做“噴泉實(shí)驗(yàn)”，實(shí)驗(yàn)完畢后，當(dāng)液體進(jìn)入燒瓶總?cè)莘e的時(shí)，假設(shè)溶質(zhì)不外泄，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為.(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水可以溶解700體積氨氣，所得溶液的密度為g/cm3，則所得氨水的物質(zhì)的量濃度為.19．（12分）X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W相鄰；②X分別與Y、Z、W可組成化學(xué)式為YX3，X2Z和X2W三種共價(jià)化合物(1)X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和是________.(2)X2W的電子式是________.(3)X、Y和Z組成的一種化合物是強(qiáng)酸.寫出該酸的稀溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________，(4)X、Y、Z和W組成一種化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為5∶1∶3∶1；該化合物具有還原性.①寫出該化合物與過量稀NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________.②請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該化合物具有還原性：________________________________________________________________________20．（12分）恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，nt(N2)＝13mol，nt(NH3)＝6mol，則a為（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為(標(biāo)況下)，其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%。平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為。（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同)，n(始)∶n(平)＝。（4）原混合氣體中，a∶b＝。（5）達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，(N2)∶(H2)＝。（6）平衡混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝。21、(6分)在一個(gè)固定體積的密閉容器中，向容器中充入2molA和1molB，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為mol/L.(1)若使容器溫度升高，平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)．(2)若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為mol/L的是______(用序號填空)．①4molA＋2molB②3molC＋1molD＋lmolB③3molC＋1molD④molA＋molB＋molC(3)某溫度下，向容器中加入3molC和molD，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為mol/L，則容器的容積V的取值范圍應(yīng)為____________________L之間。22、(14分)某同學(xué)用如圖所示裝置探究SO2的性質(zhì)及其有關(guān)實(shí)驗(yàn)．(1)實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉固體和一定濃度的硫酸反應(yīng)制備SO2氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________(2)分別將SO2氣體通入下列C溶液中，請回答下列問題：①少量SO2通入紫色石蕊試液，現(xiàn)象是________，繼續(xù)通入過量SO2氣體，現(xiàn)象是________________.②SO2通入紫色酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是________，其反應(yīng)的離子方程式為（提示:產(chǎn)物之一為Mn2＋）________________________________________________________________________.③過量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，現(xiàn)象是__________________________________________________________________________________________________.④若C為雙氧水，則通入SO2后，請判斷所得溶液是什么________(填溶質(zhì)的化學(xué)式)，參考答案（A）17、B2H6(g)＋3O2(g)＝B2H3(s)＋3H2O(l)；△H＝－2165kJmol－1；

18、(1)mol/L(2)mol/L19、(1)12(2)H2S的電子式(3)3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2N