2017-2018學(xué)年高中化學(xué)必修2二全冊(cè)學(xué)案同步練習(xí)編輯版

2017-2018學(xué)年高中化學(xué)必修二

全冊(cè)學(xué)案同步練習(xí)

目錄

Li元素周期表1練習(xí)2.1化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能學(xué)案

1.1元素周期表2練習(xí)2.2化學(xué)能與電能3練習(xí)

1.1元素周期表3練習(xí)2.2發(fā)展中的化學(xué)電源學(xué)案

1.2.1原子核外電子排布元素周期律2.3.1化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)案

學(xué)案

2.3化學(xué)反應(yīng)速率與限度4練習(xí)

1.2.2元素周期表和元素周期律的應(yīng)

2.3化學(xué)反應(yīng)速率與限度5練習(xí)

用學(xué)案

第二章化學(xué)反應(yīng)與能■綜合1練習(xí)

1.2元素周期律1練習(xí)

第二章化學(xué)反應(yīng)與能?綜合2練習(xí)

1.2元素周期律2練習(xí)

3.1.1甲烷的性質(zhì)練習(xí)

1.3.1離子鍵學(xué)案

3.1.2乙烯練習(xí)

1.3.2共價(jià)鍵學(xué)案

3.1.2烷羥練習(xí)

1.3.3分子間作用力和氫鍵學(xué)案

3.1.3簡(jiǎn)單烷羥的命名及同分異構(gòu)體

1.3化學(xué)鍵1練習(xí)

練習(xí)

1.3化學(xué)鍵2練習(xí)

3.1最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物——甲烷3練

1.3化學(xué)鍵3練習(xí)習(xí)

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律綜合練習(xí)3.1最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物一甲烷（第

2課時(shí)）練習(xí)

2.1.1化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能?變化

的關(guān)系學(xué)案3.2.2苯練習(xí)

2.1.2化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化學(xué)案3.2乙酸練習(xí)

2.1化學(xué)能與熱能1練習(xí)3.2來(lái)自石油和煤的兩種基本化工原

料1練習(xí)

2.1化學(xué)能與熱能2練習(xí)

3.2來(lái)自石油和煤的兩種基本化工原

料2練習(xí)4.1開(kāi)發(fā)利用金屬礦物與海水資源1練

習(xí)

3.2來(lái)自石油和煤的兩種基本化工原

料3練習(xí)4.1開(kāi)發(fā)利用金屬礦物與海水資源2練

習(xí)

3.3.1乙醇練習(xí)

4.2開(kāi)發(fā)利用金屬礦物與海水資源1練

3.3生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物1練習(xí)

習(xí)

3.3生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物2練習(xí)

4.2資源的綜合利用環(huán)境保護(hù)學(xué)案

3.4.1糖類、油脂、蛋白質(zhì)的性質(zhì)練習(xí)

有機(jī)化合物小專題練習(xí)

3.4基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)1練習(xí)

第四章綜合1練習(xí)

3.4基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)2練習(xí)

第四章綜合2練習(xí)

4.1.1金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用學(xué)案

4.1.2海水資源的開(kāi)發(fā)利用學(xué)案

高中化學(xué)必修2學(xué)案同步練習(xí)

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期表

第一課時(shí)元素周期表

學(xué)習(xí)目標(biāo)

1、能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)。

2、知道周期、族等概念。

3、了解周期序數(shù)、主族族序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

新知預(yù)習(xí)

1、什么叫原子序數(shù)、核電荷數(shù)？原子序數(shù)與核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)有何關(guān)系？

原子序數(shù)；

核電荷數(shù)_______________________________________________________________

它們之間的關(guān)系_______________________________________________________

O

2、畫出下列號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

H:He

LiCN0FNe

NaSiPSClAr

3、通過(guò)元素周期表，我們還可以了解元素的哪些信息？

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氧元素符號(hào)用紅色標(biāo)記意思是O

知識(shí)點(diǎn)一：元素周期表的編排原則

把的元素按的順序從左到右為排成橫行。把不同橫行中

的元素按的順序由上而下排成縱行，形成元素周期表。

知識(shí)點(diǎn)二：元素周期表的結(jié)構(gòu)（橫“七”豎“十八”）

1、周期

⑴元素周期表每一橫行稱為一個(gè),共有個(gè)橫行，即有個(gè)周期。

⑵周期序數(shù)=_________________________

⑶周期的分類：把1、2、3周期稱為,其他周期均為.

⑷完成下表:

第1縱行元素第18縱行元素

周期原子的每一周期元

類別（兀素名稱、符號(hào)、（元素名稱、符

序數(shù)電子層數(shù)素種類數(shù)

原子序數(shù)）號(hào)、原子序數(shù)）

1

短周期2

3

4

5

長(zhǎng)周期

6

7

2

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2、族

⑴元素周期表共有個(gè)縱行，除第8、9、10三個(gè)縱行叫做外，其余每個(gè)縱行各為一個(gè)

族，共個(gè)族。

⑵族的分類

主族：由長(zhǎng)周期元素和短周期元素共同構(gòu)成，分布在第1、2及縱行。

副族：只包括長(zhǎng)周期元素，分布在第和縱行。

，主族（A）:共一個(gè)，分別記作

〈副族（B）:共—個(gè)，分別記作

族（18個(gè)縱行）I第vni族：包括第三個(gè)縱行的元素

o族：又叫稀有氣體元素，占據(jù)周期表第縱行。

第IA族元素除H外又叫元素；第VIIA族元素又叫元素。

主族序數(shù)=___________________________

⑶在元素周期表中，各族從左到右的分布依次是：

課內(nèi)達(dá)標(biāo)

（）1、Po-210是84號(hào)元素Po（針）的一種放射性致癌同位素。針是目前已知最稀有的元素之一，下列

有關(guān)它的說(shuō)法正確的是

A.門捷列夫能預(yù)測(cè)針在地球上的分布B.針在第七周期第VIA族

C.針的最外層電子數(shù)為6D.針屬于副族元素

（）2、美國(guó)勞侖斯國(guó)家實(shí)驗(yàn)室曾在1999年宣布用H'Kr離子轟擊繼Pb靶得到118號(hào)元素的一種原子，

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其質(zhì)量數(shù)為293O其后，反復(fù)實(shí)驗(yàn)均未能重現(xiàn)118號(hào)元素的信號(hào)，因此該實(shí)驗(yàn)室在2001年8月宣

布收回該論文。但是科學(xué)家們相信，完成的第七周期包含的元素?cái)?shù)目與第六周期相同。若118號(hào)

元素將來(lái)被確認(rèn)，則下列預(yù)測(cè)合理的是

A.它的中子數(shù)是118B.它是第八周期元素

C.它是活潑的金屬元素D.它的最外層電子數(shù)是8

3、根據(jù)元素周期表1?20號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問(wèn)題。

(1)屬于金屬元素的有種，金屬性最強(qiáng)的元素單質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成的化合物為

______________________________(填兩種化合物的化學(xué)式)；

(2)屬于稀有氣體的是(填元素符號(hào)，下同)；

(3)常見(jiàn)主要金屬元素有；常見(jiàn)主要非金屬元素有。

(4)第三周期中，原子半徑最大的是(稀有氣體除外)o

4、原子序數(shù)為17的元素，在元素周期表中位于周期第_族；原子序數(shù)為11的元素在元素周期

表中位于周期第族。位于第二周期第VIA族的元素符號(hào)為o第56號(hào)元素位于周期表

中,第116號(hào)元素位于周期表中o

課后收獲

我學(xué)會(huì)了：______________________________________________________________________

我有疑問(wèn)的地方：_______________________________________________________________

第一節(jié)元素周期表

第二課時(shí)元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)

學(xué)習(xí)目標(biāo)

1、掌握堿金屬、鹵族元素在元素周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)及單質(zhì)的物理性質(zhì)。

2、掌握堿金屬單質(zhì)、鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性。

3、會(huì)比較元素的金屬性與非金屬性的強(qiáng)弱。

新知預(yù)習(xí)

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知識(shí)點(diǎn)一：堿金屬元素

第I.A族元素都是堿金屬元素嗎？o

元素名稱元素符號(hào)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑

遞變規(guī)律

堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的相似性：O

堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的遞變性：隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù),原子半徑,

所以堿金屬原子失去最外層電子的能力,它們的金屬性0

1、堿金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

由于堿金屬原子最外層電子數(shù)都為1,堿金屬都易,有很強(qiáng)的性，其單質(zhì)都能與

等發(fā)生反應(yīng)。

⑴與非金屬單質(zhì)反應(yīng)

鋰在常溫下緩慢氧化生成，化學(xué)方程式：o

鋰在氧氣中燃燒生成，化學(xué)方程式：。

鈉在常溫下緩慢氧化生成，化學(xué)方程式：。

鈉在氧氣中燃燒生成.化學(xué)方程式：。

鉀在空氣中燃燒生成更多更復(fù)雜的氧化物，透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察，產(chǎn)生色火焰。

⑵與水的反應(yīng)

堿金屬單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成和，從鋰到鈉反應(yīng)越來(lái)越，

反應(yīng)通式可表示為（用R代表堿金屬元素）o

2、比較元素金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)有:

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3、堿金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)

堿金屬單質(zhì)在物理性質(zhì)上也表現(xiàn)出一些相似性和遞變性。

⑴相似性：堿金屬單質(zhì)中除略帶金色光澤外，其它的均是色，堿金屬單質(zhì)都比較

（硬度），有性，堿金屬的密度都。堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)都,如在溫度略

高于室溫時(shí)就呈液態(tài)。此外堿金屬單質(zhì)的、性能也都很好，如液態(tài)鈉可用作

核反應(yīng)堆的O

⑵遞變性：隨著堿金屬元素原子的電子層數(shù)增加，原子半徑逐漸,單質(zhì)的密度呈趨

勢(shì)，而其中的反常；熔點(diǎn)和沸點(diǎn)逐漸（填“升高”或“降低

知識(shí)點(diǎn)二：鹵族元素（簡(jiǎn)稱“鹵素”）

1、鹵素包括、、、元素，它們都是第族元素，其單質(zhì)均為

雙原子分子。

原子結(jié)構(gòu)的相似性：O

原子結(jié)構(gòu)的遞變性：按照從F-I的順序，依次發(fā)生以下變化：核電荷數(shù)逐漸,電子層數(shù)逐

漸，原子半徑逐漸相電子能力逐漸，非金屬性逐漸O

2、鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)

F2：淡黃綠色氣體，CL:,Br2:,12：色固體。

⑴遞變性：從F-L顏色逐漸、密度逐漸、熔沸點(diǎn)逐漸o

⑵特性

①液浪易o(hù)保存時(shí)應(yīng)密封在色、帶塞的口瓶中，且在

液浪表面加O

②碘易這是變化（填“物理”或“化學(xué)”）。用于分離、提純I”

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③氯氣、溟、碘均不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。呈現(xiàn)顏色不一。

水中汽油、苯、四氯化碳中酒精中

Cl2淡黃綠色黃綠色

B「2橙色橙紅色

I2褐色紫色紫色

3、鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

鹵素的原子結(jié)構(gòu)特征決定了它們的單質(zhì)都具有較強(qiáng)的性，都能與

等反應(yīng)，還決定著它們的最高正價(jià)都是（除F外），最低負(fù)價(jià)都

是；各元素單質(zhì)都具有較強(qiáng)的性。

⑴鹵素單質(zhì)與金屬反應(yīng)

寫出Cl?、B?、Iz分別與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式：

⑵鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)

閱讀教材第8頁(yè)，寫出鹵素單質(zhì)分別與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明條件

反應(yīng)的劇烈程度：F2Cl2BnI2（填“〉"或"<"）;

氫化物的穩(wěn)定性：HFHC1HBrHl（填“〉”或“〈

⑶鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)

寫出Fz、Ck分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Bm、L與水反應(yīng)的產(chǎn)物規(guī)律同Ck。

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⑷鹵素單質(zhì)與堿溶液反應(yīng)

寫出Ck、Bn分別與NaOII溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

⑸鹵素單質(zhì)與還原性化合物反應(yīng)

①前面的鹵素單質(zhì)可將后面的鹵素從其鹵化物中置換出來(lái)。分別寫出CL與IIBr氣體、Nai溶液反

應(yīng)的方程式：

②寫出CL分別與S2一、SO?、F、Fe2\Br等反應(yīng)的離子方程式：

4.、比較元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)有：

A.B._______________________________

CIX________________________________

課內(nèi)達(dá)標(biāo)

()1、A元素的陽(yáng)離子、B元素的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。則A、B元素原子序數(shù)大小是

A.B<AB.A<BC.B=AD.A=B+2

()2、依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推測(cè)正確的是

A.HsBO：；的酸性比H￡Oa的強(qiáng)B.Mg(OH)z的堿性比Be(0H)2的強(qiáng)

C.HCI、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

D.若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>M

3、根據(jù)提供條件推斷元素，并按要求填空：

(1)原子核外有3個(gè)電子層，其價(jià)電子數(shù)為7,最高價(jià)氧化物化學(xué)式,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化

物化學(xué)式，其單質(zhì)與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)三倍的非金屬元素，與氫元素組成的化合物有兩種，其化學(xué)式分別

為、,其單質(zhì)也有兩種，化學(xué)式分別為、。

(3)原子序數(shù)依次遞增的四種元素，它們氫化物的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)都與Ne相同，這些氫化物的化學(xué)式

分別為

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高中化學(xué)必修2學(xué)案同步練習(xí)

課后收獲

我學(xué)會(huì)了：______________________________________________________________________

我有疑問(wèn)的地方：__________________________________________________________

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第一節(jié)元素周期表練習(xí)一

()1.在元素周期表中，同周期元素具有相同的

A.核電荷數(shù)B.電子層數(shù)C.核外電子數(shù)D.最外層電子數(shù)

()2.原子序數(shù)為117的元素，對(duì)它的正確敘述的組合是：①位于第七周期；

②是非金屬元素；③最外層為7個(gè)電子；④無(wú)放射性；⑤屬VDA族

A.①③⑤B.①②④C.②③⑤D.①②③

()3.元素周期表中前七周期的元素種數(shù)如下：

周期—二三四五六七八

元素28818183232

請(qǐng)分析周期數(shù)與元素種數(shù)的關(guān)系，然后預(yù)言第八周期最多可能含有的元素種數(shù)為

A.18B.32C.50D.64

()4.下列說(shuō)法中不正確的是

A.原子核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)

B.主族元素原子最外層電子數(shù)等于族序數(shù)

C.稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)都是8

D.元素周期表中從WB族到HB族10列元素都是金屬元素

()5.有短周期元素A、B、C,其中A、B同周期，B、C同主族，且最外層電子數(shù)之和為17,核

電荷數(shù)之和為31,則A、B、C分別為

A.C、N、SiB.N、P、OC.N、0、SD.C、Si、S

()6.甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為a,則乙的原

子序數(shù)不可能是

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A.a+2B.a+4C.a+8D.a+18

()7.下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)為1:1的化合物是

A.9和11B.1和8C.8和11D.7和12

()8.下列判斷正確的是

A.第IA族元素都是金屬元素

B.第VHA族元素是位于周期表中第17列的元素

C.短周期元素中族序數(shù)等于周期序數(shù)的元素只有2種

D.目前廣泛使用的元素周期表是依據(jù)元素相對(duì)原子質(zhì)量大小順序編排而成的

9.在下列各元素組中，除一種元素外，其余都可以按照某種共性歸屬于一類，請(qǐng)選出各

組的例外元素，并將該組其它元素的可能的歸屬按所給六種類型的編號(hào)填入表內(nèi)。其

它元素所屬類型編號(hào)：①主族元素②過(guò)渡元素③同周期元素④同主族元素

⑤金屬元素⑥非金屬元素。

元素組例外元素其他元素編號(hào)

(1)S、Na、Mg

(2)N、P、Sn、As

(3)K、Ca、Al、Zn

(4)Cu、Fe、Ag、Ca

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高中化學(xué)必修2學(xué)案同步練習(xí)

10.A、B、C、D為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示.A、D兩元素的原子核外電子數(shù)之和等

于B、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和.C元素的質(zhì)子數(shù)是B元素的質(zhì)子數(shù)的2

AB

CD

(1)寫出A、B、C、D四種元素符號(hào)、、、o

(2)D位于元素周期表中第周期第族。

(3)D的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為：o

附加題：

1.A、B兩元素，A的原子序數(shù)為x,A和B所在周期包含元素種類數(shù)目分別為m和n。

如果A和B同在IA族，當(dāng)B在A的上一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為；

當(dāng)B在A的下一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為；

如果A和B同在VIIA族，當(dāng)B在A的上一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為;

當(dāng)B在A的下一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為o

2.原子序數(shù)大于4的主族元素A和B的離子分別為Am+和B-,它們的核外電子排布相同，據(jù)此推斷：

(DA和B所屬周期數(shù)之差為;

(2)A和B的核電荷數(shù)之差為(用含m、n的代數(shù)式表示)；

(3)B和A的族序數(shù)之差為(用含m、n的代數(shù)式表示)。

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高中化學(xué)必修2學(xué)案同步練習(xí)

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高中化學(xué)必修2學(xué)案同步練習(xí)

第一節(jié)元素周期表練習(xí)二

()1.關(guān)于堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是

A.都能在空氣中燃燒

B,都能與NaCI溶液反應(yīng)生成堿和氫氣

C.單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨原子序數(shù)增加而升高

D.單質(zhì)的還原性隨原子電子層數(shù)的增加而增加

()2.我國(guó)西部地區(qū)蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源。關(guān)于鋰的敘述不正確的是

A.鋰與水的反應(yīng)不如鈉與水的反應(yīng)劇烈B.氫氧化鋰的堿性比氫氧化鈉堿性弱

C.鋰的化學(xué)性質(zhì)不如鈉活潑D.鋰在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鋰

()3.已知領(lǐng)的活動(dòng)性處于鉀和鈉之間，則下述說(shuō)法中可能實(shí)現(xiàn)的是

A.頓可從硫酸銅溶液中置換出銅B.鋼可從冷水中置換出氫氣

C.鋼與鹽酸溶液的反應(yīng)相當(dāng)于先與水反應(yīng)D.縱不能與NaOH溶液反應(yīng)

()4.居里夫人發(fā)現(xiàn)的鐳是元素周期表中第七周期第IIA族元素，下列關(guān)于鐳的性

質(zhì)描述不正確的

A.在化合物中呈+2價(jià)B.鐳失去電子的能力比領(lǐng)強(qiáng)

C.氫氧化物呈兩性D.硫酸鹽難溶于水

()5.將2.3g鈉與另一種金屬元素組成的合金放入足量鹽酸中，完全反應(yīng)時(shí)收集

到1.13LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則另一種可能是①K②Mg③A1④Li⑤Rb⑥FeA.①@⑥

B.①⑤：C.②③④D.①②③④

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高中化學(xué)必修2學(xué)案同步練習(xí)

)6.下列試劑的保存或使用正確的是

A.金屬鋰保存在煤油中，取出使用前要用濾紙吸干煤油

B.NazOz與。2不再反應(yīng)，可露置在空氣中

C.NazOz是堿性氧化物，溶于水生成相應(yīng)的強(qiáng)堿

D.透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃，觀察到火焰為紫色，證明被檢物質(zhì)中一定含有鉀元素

()7.下列說(shuō)法中不正確的是

A.HBr比HCI的還原性強(qiáng)B.鹽酸的酸性比氫溟酸強(qiáng)

C.碘難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑D.碘單質(zhì)能使?jié)櫇竦牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)

()8,下列各組性質(zhì)的比較中正確的是

A.還原性:HF>HCI>HBr>HIB.穩(wěn)定性：HF<HCI<HBr<HI

C.與水反應(yīng)的難易:CL>B「2>L>F2D.密度:F2VCI2<B「2<I2

9.呼吸面具中Na2C>2可吸收CO2放出O2，若用超氧化鉀(KO?)代替Na2C>2也可起同樣

的作用。

⑴寫出KC>2與C02反應(yīng)的化學(xué)方程式(用雙線橋表示反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的方向和數(shù)目)

⑵等質(zhì)量的和分別跟足量反應(yīng)，生成的的質(zhì)量比為。

Na2O2K02C0202

⑶等質(zhì)量的分別與足量的反應(yīng)，生成的。的質(zhì)量比為?

CO?Na2O2,KO22

⑷你認(rèn)為選用作補(bǔ)氧劑更合適，理由是

在一定條件下，和卜發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：n+

10.RO3n-RO3-+6I+6H=R-+3I2+3H2O

⑴RO3?中R元素的化合價(jià)是o(2)R元素的原子最外層電子數(shù)是o

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高中化學(xué)必修2學(xué)案同步練習(xí)

附加題:

()1.超氧化鉀(KO?)能吸收CO?生成碳酸鹽和氧氣.若用156g鉀與足量氧氣充分

反應(yīng)生成KO?，并用此KO?完全吸收CO2，則生成的0?的質(zhì)量為

A.16gB.32gC.64gD.96g

()2.由一種陽(yáng)離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽?；禧}CaOCL在酸性條件

下可以產(chǎn)生Cl2o下列關(guān)于混鹽CaOCI2的有關(guān)判斷不正確的是

A.該混鹽的水溶液呈堿性

B.該混鹽與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生1mol氯氣時(shí)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

C.該混鹽具有較強(qiáng)的氧化性D.該混鹽中的氟元素的化合價(jià)為+1和-1價(jià)

3.A、B、C、D都是10電子的粒子。

(DA為中性粒子。若A能刻蝕玻璃，則A為(填化學(xué)式，下同卜

若A溶液顯堿性，則A為o

(2)B為帶電粒子。若B為陽(yáng)離子且其水溶液能使紫色石蕊試液變紅，則B是o

若B為陰離子，且其水溶液能使無(wú)色酚酥試液變紅，則B是o

(3)C粒子帶正電荷，遇堿放氨氣，則C為。

⑷D粒子遇陰離子B先生成沉淀，后沉淀溶解，則D為o

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高中化學(xué)必修2學(xué)案同步練習(xí)

第一節(jié)元素周期表練習(xí)三

144150

)1.我國(guó)稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素62S〃?與62S根的說(shuō)法正確的是

144150144150

A.62S"?與62〃互為同位素B.62〃與62S”?的質(zhì)量數(shù)相同

144150144150

C.62S，〃與62sm是同一種核素D.62S，〃與62S，〃的中子數(shù)均為62

)2.1995年我國(guó)科研人員在蘭州首次合成了鍥元素的一種同位素鍥-239,并測(cè)

知其原子核內(nèi)有148個(gè)中子?，F(xiàn)有A元素的一種同位素，比鎂-239的原子

核內(nèi)少54個(gè)質(zhì)子和100個(gè)中子，則A元素在周期表中的位置是

A.第三周期第1A族B.第四周期第IA族

C.第五周期第IA族D.第三周期第HA族

)3.曹I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過(guò)測(cè)定大氣或水中野I的含量變化來(lái)檢

測(cè)核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)曹I的敘述中錯(cuò)誤的是

A.曹I的化學(xué)性質(zhì)與堞|相同的原子序數(shù)為53

C.的原子核外電子數(shù)為78D.劈I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)

)4.氯元素有兩種天然同位素：35C1、37cl,其中原子數(shù)之比約為3:1,則由這兩種同位素原子

形成相對(duì)分子質(zhì)量分別為70、72、74三種單質(zhì)分子物質(zhì)的量之比約為

A.9:6:1B.6：6：1C.3:2:1D.1:3:2

)5.同主族的X、Y、Z三種元素，已知它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次減弱。下列判斷

中不正確的是

A.元素原子半徑遞增B.單質(zhì)氧化性遞增

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C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性遞減D.氣態(tài)氫化物還原性遞增

()6.下列關(guān)于指定粒子的構(gòu)成的幾種描述中不正唧的是

A.37cl與39K具有相同的中子數(shù)

B.第114號(hào)元素的一種核素竹4298X與82Pb具有相同的最外層電子數(shù)

C.H30+與0H-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)

D.022一和s2-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)

()7.科學(xué)家已經(jīng)探明月球上有大量3He存在，以下關(guān)于3He的說(shuō)法下無(wú)照的是

A.向兩個(gè)相同的密閉容器中充入3He和。2,當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，兩種

氣體的壓強(qiáng)p(3He)>p(O2)

B.3He的質(zhì)量數(shù)為3,所以3He原子的相對(duì)原子質(zhì)量近似為3

C.3He與4He互為同素異形體

D.體積相同、密度相同的3He與HD具有相同的中子數(shù)

()8.“神舟七號(hào)”燃料之一為氫化鋰'三兄弟"一LiH、LiD、LiT.下列正確的是

A.三種物質(zhì)質(zhì)子數(shù)之比為1：2：3B.三種物質(zhì)中子數(shù)之比為1：1：1

C.三種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比為8：9：10D.三種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不相同

9.36g也0與80gD2O的物質(zhì)的量之比是分子中所含質(zhì)子數(shù)之比是

所含中子數(shù)之比是它們分別與足量的Na反應(yīng)時(shí)，所放出氣體體積之比(同

條件)是質(zhì)量之比是O

10.某文獻(xiàn)記載有關(guān)相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)如下:

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35cl34.96975.77%35cl3575.77%

37cl34.96624.23%37C13724.23%

平均35.453平均35.485

回答下列問(wèn)題：

(1)34.969表示(2)35.453表示

(3)35表示(4)35.485表示

(5)24.23%表示______________________

附加題：

()1.某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A,含N個(gè)中子，它與1H原子組成

HmX分子，在agHmX分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是

aa

A.(A-N+m)molB.~(A-N)

aa

C.(A-N)molD.-(A-N+m)mol

()2.某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取2.8g該元素的單質(zhì)與氧氣充分

作用，可得到6g化合物XO2。該元素在周期表中的位置是

A.第三周期B.第二周期C.第VIAD.第VA

3.用惰性電極電解H2O和D2O的混和物(其中加有少量硫酸)，陰陽(yáng)兩極共收集到18.5

克氣體(H2、D2、。2三種氣體)，且氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6升。則生成H2

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和D2的體積比為,

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第二節(jié)元素周期律

第一課時(shí)原子核外電子排布元素周期律

學(xué)習(xí)目標(biāo)

1、了解原子的核外電子能量高低與分層排布的關(guān)系，了解原子核外電子的排布規(guī)律；

2、掌握元素的原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的周期性變化；理解元素周期律的內(nèi)容與實(shí)質(zhì)。

3、會(huì)比較微粒半徑的大小。

新知預(yù)習(xí)

知識(shí)點(diǎn)一：原子核外電子的排布：

1、電子層

⑴電子層的含義

多電子原子里，電子分別在的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，人們把不同的區(qū)域簡(jiǎn)化為不連續(xù)的殼

層，稱之為電子層。

⑵電子層的表示方法

電子層(n)1234567

對(duì)應(yīng)符號(hào)

⑶電子的能量與運(yùn)動(dòng)區(qū)域

在離核較近區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子能量較o在離核較遠(yuǎn)區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子能量較—O

離核最近的電子層是層，該電子層上的電子的能量O

2、原子核外電子排布的規(guī)律——“五最”

⑴"一個(gè)最低”---能量最低原理

核外電子總是盡先排在的電子層，然后由內(nèi)向外從能量的電子層逐步向

的電子層排布，即：排滿K層后，再排層等。

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高中化學(xué)必修2學(xué)案同步練習(xí)

⑵“四個(gè)最多”

①各電子層最多容納的電子數(shù)是個(gè)，如K、L、M、N最多容納的電子數(shù)分別

是o②最外層電子數(shù)最多不超過(guò)個(gè)，（K層為最外層時(shí)，最多不超過(guò)

個(gè)）③次外層電子數(shù)最多不超過(guò)個(gè)。④倒數(shù)第三層電子數(shù)最多不超過(guò)個(gè)。

知識(shí)點(diǎn)二：原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的周期性變化

1、原子結(jié)構(gòu)的周期性變化

⑴元素原子核外電子排布的周期性變化

規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)從到的周期性變化（除第一

周期外）

⑵元素原子半經(jīng)的周期性變化。

規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半經(jīng)呈現(xiàn)由到的周期性變化（不考慮稀有氣體元

素卜

2、元素性質(zhì)的周期性變化

⑴元素主要化合價(jià)的周期性變化

規(guī)律：①隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正化合價(jià)呈現(xiàn)到的周期性變化，從中間元素

開(kāi)始出現(xiàn)負(fù)價(jià)，最低負(fù)化合價(jià)呈現(xiàn)到的周期性變化。

②金屬只有正價(jià)，非金屬才有負(fù)價(jià)

③主族元素：最高正價(jià)=最外層電子數(shù)（0、F除外）；

同種元素|最低負(fù)價(jià)數(shù)|+|最高正價(jià)數(shù)|=8

特例：F元素?zé)o正價(jià)，0元素?zé)o最高正價(jià)。

⑵元素的金屬性和非金屬性的周期性變化

①第三周期鈉、鎂、鋁的金屬性的遞變規(guī)律

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高中化學(xué)必修2學(xué)案同步練習(xí)

單質(zhì)與水（或酸）的反應(yīng)現(xiàn)象最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性

強(qiáng)弱

Na①與冷水______________________________

NaOH:______________

②與酸反應(yīng)____________________________

Mg①與冷水反應(yīng)緩慢；與沸水反應(yīng)__________

Mg(OH)：____________

②與酸反應(yīng)_____________________________2

Al①常溫或加熱下遇水____________________

Al(OH)：____________________

②與酸反應(yīng)_____________________________3

結(jié)論Na、Mg、Al的金屬性逐漸__________________________

②第三周期硅、磷、硫、氯的非金屬性的遞變規(guī)律

⑶同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律：

同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸,非金屬性逐漸O

金屬性最強(qiáng)的元素是（不考慮放射性元素），在周期表中的位置是0非金屬性最強(qiáng)的元

素是,在周期表中的位置是。

【思考與交流】

①仔細(xì)觀察元素周期表判斷原子最外層只有一個(gè)電子的元素一定是第IA族元素嗎？

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②原子最外層只有2