蘇教版高中化學選修四3.1《強電解質和弱電解質》參考教案

2+2+—2+教課教目

教時專單節(jié)知與能過與法情態(tài)與值

化學中學學習資料專題溶中的離子反應第一單元弱電解質的電離平衡第時強電解質和弱電解質了解電離、電解質、非電解質、強電解質和弱電解質的概念通過實驗、聯(lián)想、比較等培養(yǎng)學生的實驗能力和思維能力通過溶液的導電性，體會化學對生活的作用，提高學生學習化學的學習興趣。教重教難教方

強電解質和弱電解質的概念強電解質和弱電解質的概念討論法、探究法教學過程

教主活[講解]酸和堿是生產生活中的廣泛應的物質，但又有弱酸（如醋酸）弱堿（一水合氨什么？[提問]什么叫電離？：[練習]寫出下列反應的離子方程式（1鹽酸中加入鎂粉（2醋酸中加入鎂粉[講]將化合物分為電解質和非電解質的依據(jù)是熔化或溶于能否導電將電質分為強電解質、弱電解質的依據(jù)是溶水能否全電離。（）電質弱解[講解]．相互關系

學主活[口答電解質在溶于水或熔化狀態(tài)時離解出自由移動離子的過程。Mg2H+H22CHCOOH==2CH+Mg↑32理解物質的分類方法和依據(jù)化學學習

+2—化學中學學習資料+2—[實驗探究]醋酸是弱電解質P62教學過程

教師主導活動方法原理、測同濃度的導電性、測同濃度的（H）、同濃度同體積（過量）與等質量的鎂反應速率（）解溶導能的弱電質弱響液電力因：[講解]①自由移動離子濃度的大小要定因素）溫一定，離子濃度越大，導電能力越強。②溫度：濕度越高，導電能力越強屬導電相反）③離子電荷數(shù)：電荷數(shù)越高，導電能力越強。由此可知：強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質強。如較醋酸的導電能力可比極稀溶強。雖3強電解質，但溶于水所得溶液極稀，導電能力極差。（思在溶中加入一種物質，出現(xiàn)沉淀，則溶液的導電能力一定減弱嗎？（溫度不變）如）在HSO溶液中加，生成BaSO沉淀22和極難電離的水，使溶液中離子濃度降低，導電能力降低。（2若在H溶中加BaCl，有沉淀生，但244同時生成了HCl相當于1molSO被代替故導電4能力有所增強。（3若在HCl溶中加AgNO，則導電能力幾乎不變。3①自由移動離子濃度的大小。②溫度屬導電相反）③離子電荷（思

學生主體活動同濃鹽酸作參照物。閱讀P62分析：不一定。關鍵要看溶液中離子濃度有無顯著變化?；瘜W學習

22．一種物質的水溶液能導電，原物質一定是電解質嗎？教師主導活動

化學中學學習資料學生主體活動如（）2

氯水

分析：不一定！關鍵要↓↓

分清發(fā)生電離是否是原即不是電解質又不是非電解質

HCl.發(fā)生電離

物質本身。有可能溶于水時就發(fā)生了化學變化（2）2

碳酸溶液↓非電解質

HCO電離2教（）Na

NaOH溶學過程

↓↓雖不是本身電離NaOH電但可在熔融態(tài)電離，故它屬強電解質（思）．有機物一定是非電解質？．金導電和電解質在一定條件下導電原因相同？[典型例例1．列屬于非電解質的是（屬于弱電解質的是（）

不一定，羧酸等是弱解質。不相同，自由電子和自由移動離子。A鹽

B二氧化硫

C乙

D鎂

E碳鈣F乙例2．在圖（）所示的裝置中，燒杯中盛放的是Ba(OH)溶2

解析A是混物；B溶于水能導電說明亞液，當從滴定管中逐漸加入某種溶液A）時，溶液的導電性硫酸是電解質C大多的變化趨勢如圖2所示。化學學習

數(shù)有機物是非電解質；

—+—2+———+—2+——2+—D是屬單質；E是電解質（難溶于水，但能完全電離該根據(jù)離子反應的特點分析：A溶液中含有的溶質可能是或（至少寫出兩種寫出相應的離子反應的離子方程式：_____________、__________________解析：從圖可析知，隨著A的入溶液導電能力迅速降低，說明A必能與發(fā)反應，使溶液中離子濃度2變得極小，故不僅與

反應轉化為沉淀，還要與反生成水或其它弱電解質，當反應完全后，過量A的入，導電能力又顯著上升A應強電解質A可能是HSO24或CuSO或或NH)等444離子方程式：+SO+2OH=BaSO↓+2HO44Mg+SO+2OH=BaSO↓+Mg(OH)4想一想A可為或H溶？為什么？223例所習知識計實驗說明一水合氨是弱電解質。[小結]學會證明醋酸是弱電解質[作業(yè)]講義

解析：以同濃度的氨水和氫氧化鈉相比較以同濃度的醋酸相比較導電性。板書計劃反

強電解質和強電解質（）強電質弱解（酸弱）（）電解溶導能的弱電質弱響液電能的素實驗效果比較差。饋[課后練習]化學學習

—2++化學中學學習資料—2++．下列物質中屬于電解質的是（）A乙醇

B氯氣

．氯化鋁

D．醋．物質的量濃度均為1mol/L的下列溶液，鹽酸、硫酸醋酸，導電能力由強到弱的順序是（）CA鹽=酸＞醋酸C．酸＞鹽酸＞醋酸

B鹽酸＞硫酸＞醋酸D硫酸＞鹽酸=醋酸．以下說法正確的是（）AA同體積同濃度的鹽酸和醋酸和足量鋅反應，開始時，鹽酸反應速率快。B同體積同濃度的鹽酸和醋酸與足量鋅反應，鹽酸放出多2C．體積濃度的鹽酸和醋酸與足量鋅反應，鹽酸放出的熱量多。D．酸醋酸分別與鋅反應的離子方程式均為Zn+2H=Zn+H↑2．能說明醋酸是弱電解質的是（）BDA醋酸能與NaOH發(fā)中和反。B物質的量濃度相同、體積相同的醋酸和鹽酸溶液中

物質的量濃度鹽酸與醋酸液中要大的多。C．酸溶液能使紫色石蕊試液變紅。D．H數(shù)相同的兩體積相同的鹽酸和醋酸的溶液，其物質的量濃度醋要比鹽酸大得多。．區(qū)別強弱電解質的根本標準是（）AA電離程度

B化學鍵類型

C．質的狀態(tài)

D溶液的導電能力．某固體化合物A不導電，但熔水都能完全電離。下列關于物A的法中，正確的是（）A．A為電解質C．A離子晶體

B．A強電解質．A弱電解質．相同溫度下，下列物質中導電能力最強的是（）DA．100mL的KOH溶B．2L0.1mol/L的CHCOOH溶3C．0.1mol/L的HF溶D．的KSO溶2．在KHSO的極稀溶液和熔融狀態(tài)都存在的離子（D4化學學習

+—++—化學中學學習資+—++—A．H

+

B．4

—

C．4

—

D．[直擊高0.05mol固加下列100mL液中的導電能力變化不大的）BDA自來水C．醋

B．醋酸D．Cl液4甲和一合水氨______