四川省宜賓市文縣第二中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

四川省宜賓市文縣第二中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.一定溫度下，硫酸銅受熱分瞬生成CuO、SO2、SO3和O2．已知：SO2、SO3都能被堿石灰和氫氧比鈉溶液吸收．利用如圖所示裝置加熱硫酸銅粉末直至完全分解．若硫酸銅粉末質(zhì)量為10.0g，完全分解后，各裝置的質(zhì)量變化關(guān)系如表所示．裝置A（試管+粉末）BC反應(yīng)前42.0g

75.0g

140.0g

反應(yīng)后37.0g

79.5g

140.0g

請(qǐng)通過計(jì)算，推斷出該實(shí)驗(yàn)條件下硫酸銅分解的化學(xué)方程式是（

）A．4CuSO44Cu0+2SO3↑+2SO2↑+O2↑B．3CuSO43Cu0+SO3↑+2SO2↑+O2↑C．5CuSO45Cu0+SO3↑+4SO2↑+2O2↑D．6CuSO46Cu0+4SO3↑+2SO2↑+O2↑參考答案：A考點(diǎn)：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算專題：實(shí)驗(yàn)探究和數(shù)據(jù)處理題．分析：由C裝置中數(shù)據(jù)可知，堿石灰完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析每個(gè)裝置的質(zhì)量變化情況，從而分析反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量．解答：-解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量為42.0g﹣37.0g=5g，生成氧化銅的質(zhì)量為10g﹣5g=5g；干燥管完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，其質(zhì)量為79.5g﹣75g=4.5g，生成的氧氣的質(zhì)量為5g﹣4.5g=0.5g；則參加反應(yīng)的硫酸銅和生成氧化銅及生成的氧氣的質(zhì)量比為10g：5g：0.5g=20：10：1，表現(xiàn)在化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為：：=4：4：1，從題干中可以看出，只有A答案符合這個(gè)比例，故A正確；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題著重考查了質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，解題的關(guān)鍵根據(jù)裝置的質(zhì)量差分析出各物質(zhì)的質(zhì)量，然后求出方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)．2.在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO（g）+CO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.2kJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是（

）A．加催化劑同時(shí)升高溫度 B．加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)C．升高溫度同時(shí)充入N2 D．降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：加快反應(yīng)速率可以升溫、加壓、增大濃度、加入催化劑，增大NO的轉(zhuǎn)化率必須在不加入NO的基礎(chǔ)上使平衡正向移動(dòng)，據(jù)此分析．解答：解：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H=﹣373.4kJ?mol﹣1，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)后氣體體積減小；A、加催化劑同時(shí)升高溫度，催化劑加快反應(yīng)速率，升溫平衡逆向進(jìn)行，一氧化氮轉(zhuǎn)化率減小，故A錯(cuò)誤；B、加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)，催化劑加快反應(yīng)速率，反應(yīng)前后氣體體積減小，增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行，一氧化氮轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；C、升高溫度同時(shí)充入N2，升溫速率增大，平衡逆向進(jìn)行，加氮?dú)馄胶饽嫦蜻M(jìn)行，一氧化氮轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；D、降低溫度反應(yīng)速率減小，加壓反應(yīng)速率增大，無法確定反應(yīng)速率的變化情況，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡移動(dòng)原理的分析應(yīng)用，主要是催化劑改變速率不改變平衡，轉(zhuǎn)化率是反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，題目難度中等3.將適量的MO2粉末投入熱水中，一邊攪拌，一邊通入SO2氣體，結(jié)果得到白色不溶物X，已知X既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。下列判斷錯(cuò)誤的是

①M(fèi)O2具有氧化性

②白色不溶物X為MSO2

③白色不溶物X為MSO4

④白色不溶物X為MS

A．①②

B．③④

C．②④

D．①③參考答案：C略4.下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（

）

A．在c（HCO3-）=0.1mol·L－1的溶液中：

NH4+、Al3+、Cl－、NO3-B．有大量SO42-存在的溶液中：

Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－C．有大量NO3-存在的強(qiáng)酸性溶液中：

NH4+、Ba2＋、Fe2＋、Br－D．能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：

SO32-、S2－、Na+、K+參考答案：D5.具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其第一電離能由大到小排列正確的是(

)

①3p軌道上只有一對(duì)成對(duì)電子的原子；②外圍電子構(gòu)型為3s23p6的原子；③其3p軌道為半滿的原子；

④正三價(jià)的陽離子結(jié)構(gòu)與氖相同的原子。

A．①②③④

B．③①②④

C．②③①④

D．②④①③參考答案：C略6.當(dāng)電解質(zhì)中某離子的濃度越大時(shí)，其氧化性或還原性越強(qiáng)，利用這一性質(zhì)，有人設(shè)計(jì)出如圖所示“濃差電池”(其電動(dòng)勢(shì)取決于物質(zhì)的濃度差，是由一種物質(zhì)從高濃度向低濃度轉(zhuǎn)移而產(chǎn)生的)。其中，甲池為3mol·L－1的AgNO3溶液，乙池為1mol·L－1的AgNO3溶液A、B均為Ag電極。實(shí)驗(yàn)開始先斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列說法不正確的是A.當(dāng)電流計(jì)指針歸零后，斷開K2，閉合K1，一段時(shí)間后B電極的質(zhì)量增加B.斷開K1，閉合K2，一段時(shí)間后電流計(jì)指針歸零，此時(shí)兩池銀離子濃度相等C.實(shí)驗(yàn)開始先斷開K1，閉合K2，此時(shí)NO3－向B電極移動(dòng)D.當(dāng)電流計(jì)指針歸零后，斷開K2閉合K1，乙池溶液濃度增大參考答案：A【分析】斷開K1，閉合K2后，形成濃差電池，甲池為3mol?L-1的AgNO3溶液，乙池為1mol?L-1的AgNO3溶液，Ag+濃度越大氧化性越強(qiáng)，可知A為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，B為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，NO3-向負(fù)極移動(dòng)；閉合K1，斷開K2，為電解裝置，與電源正極相連的B極為陽極，陽極金屬銀被氧化，陰極A析出銀，NO3-向陽極移動(dòng)，乙池濃度增大，甲池濃度減小，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.閉合K1，斷開K2后，乙池中的B極為電解池的陽極，銀失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，質(zhì)量減小，故選A；B.斷開K1，閉合K2后，形成濃差電池，甲池為3mol?L-1的AgNO3溶液，乙池為1mol?L-1的AgNO3溶液，Ag+濃度越大氧化性越強(qiáng)，可知A為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，B為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，NO3-向負(fù)極移動(dòng)，乙池硝酸銀濃度逐漸增大，一段時(shí)間后電流計(jì)指針歸零，此時(shí)兩池銀離子濃度相等，故不選B；

C.斷開K1，閉合K2后，形成濃差電池，A為正極，B為負(fù)極，陰離子移向負(fù)極，則NO3-向B極移動(dòng)，故不選C；

D.當(dāng)電流計(jì)指針歸零后，斷開K2閉合K1，為電解裝置，與電源正極相連的B極為陽極，陽極金屬銀被氧化，陰極A析出銀，NO3-向陽極移動(dòng)，乙池溶液濃度增大，故不選D；答案：A7.某無色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl一、④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一離子中的若干種(忽略水電離出的H+、OH-)，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下。步驟操作現(xiàn)象（1）用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生（4）過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生

下列結(jié)論正確的是A．肯定含有的離子是③④⑤

B．肯定沒有的離子是②⑤C．可能含有的離子是①⑥

D．不能確定的離子是③⑥參考答案：D略8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(

)

A．含有NA個(gè)氮原子的氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB.25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)小于3NAC．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NA．D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA參考答案：A試題分析：A．含有NA個(gè)氮原子的氮?dú)馐?.5mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L，A正確；B.25℃，1.01×105Pa，64gSO2的物質(zhì)的量是1mol，含有的原子數(shù)為3NA，B錯(cuò)誤；C．在常溫常壓下，11.2LCl2的物質(zhì)的量不是0.5mol，含有的分子數(shù)不是0.5NA，C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液態(tài)，不能適用于氣體摩爾體積，即11.2LH2O含有的分子數(shù)不是0.5NA，D錯(cuò)誤，答案選A。9.恒溫恒容下，往一真空密閉容器中通入一定量的氣體A，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）2B（g）+xC（g）。達(dá)平衡后，測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大了p%，A的平衡轉(zhuǎn)化率為a%，則下列推斷中正確的是

A．若x=2，則p＞0.5a

B．若x=3，則p＜0.7aC．若x=4，則p=a

D．若x=5，則p≥a參考答案：BC略10.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

圖1

圖2

圖3

圖4A．圖1表示反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)平衡常數(shù)K隨NO物質(zhì)的量的變化B．圖2中表示反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)ΔH>0的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C．圖3表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大D．據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在5左右參考答案：A略11.下列關(guān)于有機(jī)化合物的認(rèn)識(shí)不正確的是A．油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳B．蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以電離出H＋D．在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)參考答案：C在水溶液里，只有乙酸分子中的—COOH才可以電離出H＋，電離方程式是CH3COOHH++CH3COO－。這題是必修2有機(jī)內(nèi)容，考查角度簡(jiǎn)單明了，不為難學(xué)生。【解析】略12.多硫化鈉Na2Sx(x≥2)在結(jié)構(gòu)上與Na2O2、FeS2等有相似之處，Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4而NaClO被還原成NaCl,反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶16,則x值是(

)A.2

B.3

C.4

D.5參考答案：D略13.下列說法中不正確的是

（）

A．乙烷、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)B．苯分子中沒有乙烯分子中的雙鍵結(jié)構(gòu)，因此苯不能發(fā)生加成反應(yīng)C．可用新制的Cu(OH)2懸濁液檢驗(yàn)患者的尿液中是否含糖D．蛋白質(zhì)溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液后蛋白質(zhì)會(huì)析出，再加水可溶解參考答案：答案：B14.某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2，若向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)檠t色，則下列敘述中正確的是（

）

①原溶液中Br-一定被氧化

②通入氯氣后原溶液中的Fe2+一定被氧化③不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2+

④若取少量所得溶液，加入CCl4，靜置，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中Fe2+、Br-均被完全氧化A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②③④

參考答案：B略15.在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1～t4時(shí)刻測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下表。據(jù)此判斷下列結(jié)論正確的是()。測(cè)定時(shí)刻/st1t2t3t4c(A)/mol·L－16322c(B)/mol·L－153.533c(C)/mol·L－112.533A.在t3時(shí)刻反應(yīng)已經(jīng)停止B．A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低C．在容器中發(fā)生的反應(yīng)為：2A＋B2CD．在t2～t3內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為[1/(t3－t2)]mol·L－1·s－1參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14）工業(yè)上將純凈干燥的氯氣通入到物質(zhì)的量濃度為0.375mol/LNaOH溶液中得到漂水。某同學(xué)想在實(shí)驗(yàn)室探究Cl2性質(zhì)并模擬制備漂水，下圖是部分實(shí)驗(yàn)裝置。已知KMnO4與鹽酸溶液反應(yīng)可以制取Cl2。（1）配制物質(zhì)的量濃度為0.375mol/LNaOH溶液時(shí)，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和

。（2）濃硫酸的作用是

。（3）裝置E中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為

。（4）裝置B中飽和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl氣體，已知氯氣與水的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，請(qǐng)簡(jiǎn)述飽和NaCl溶液除去Cl2中HCl氣體的原理（用離子方程式表示和文字說明）

。（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置D中濕潤(rùn)的紅色紙條褪色，干燥部分沒有褪色，放置一段時(shí)間后，紙條全部褪色。該同學(xué)認(rèn)為Cl2的密度比空氣大，可能是試管下部Cl2的濃度大于試管上部Cl2的濃度所導(dǎo)致的。請(qǐng)判斷該解釋是否合理______，并分析產(chǎn)生上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因____________________________________

。（6）氯元素含量為10%的漂水溶液355g，其中含NaClO的物質(zhì)的量為

mol。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.[化學(xué)——化學(xué)與技術(shù)]（15分）材料是人類生存和社會(huì)進(jìn)步的物質(zhì)基礎(chǔ)，各種新型材料在現(xiàn)代高新技術(shù)領(lǐng)域得到了廣泛的應(yīng)用。

（1）功能高分子材料是在各種高分子樹脂的基礎(chǔ)上研制的具有特定功能的高分子材料．下列六種材料中，屬于功能高分子材料的是

（填字母）。

A．光敏高分子材料

B．導(dǎo)電高分子材料

C．石英玻璃

D．氮化硅陶瓷

E．離子交換膜

F．玻璃鋼

（2）硅是最重要的半導(dǎo)體材料，工業(yè)上用“三氯氫硅還原法”提純粗硅的工藝流程如圖所示：

①三氯氫硅昀制備原理：。工業(yè)上為了加快SiHC13的生成速率而又不降低硅的轉(zhuǎn)化率，可以采用的方法是

。②除上述反應(yīng)外，還伴隨著副反應(yīng)：

已知SiHCl3、SiCl4在常溫下均為液體，則反應(yīng)：

kJ·mol-1。

③該生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是

。

（3）橄欖石型LiFePO4是—種鋰離子電池正極材料，它可以通過（NH4）2Fe（SO4）2、H3PO4與LiOH溶液發(fā)生共沉淀反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)80℃真空干燥、高溫成型而制得。

①共沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

②高溫成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后LiFePO4的導(dǎo)電性能外，還能

。參考答案：略18.如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視，所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題．（1）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中．進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）得到如下兩組數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃起始量/mol平衡梁/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/ninCOH2OH2CO1650421.62.462900210.41.63①實(shí)驗(yàn)1從開始到達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，以v（CO2）表示的反應(yīng)速率為．（精確到0.01，下同）②該反應(yīng)為（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=．（2）以二甲醚（CH3OCH3）、空氣、氫氧化鉀為原料，鉑為電極可構(gòu)成燃料電池，其工作原理

與甲烷燃料電池的原理相似．請(qǐng)寫出該電池負(fù)極上的電極反應(yīng)式：．（3）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱分別為﹣285.8kJ?mol﹣1、﹣283.0kJ?mol﹣1和﹣726.5kJ?mol﹣1．請(qǐng)寫出甲醇（CH3OH）不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：．參考答案：（1）①0.13mol/（L?min）；②放；0.17；（2）CH3OCH3+160H﹣﹣12e﹣═2CO32﹣+11H2O；（3）CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=﹣443.5kJ?mol﹣1．考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算；有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；原電池和電解池的工作原理．.分析：（1）①已知平衡時(shí)c（H2）=1.6mol，所以c（CO2）=1.6mol，根據(jù)公式求出v（CO2）②第二組溫度比第一組高，反應(yīng)物物質(zhì)的量比第一組減半，但是平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量比第一組的一半少，表明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；依據(jù)圖表數(shù)據(jù)列式計(jì)算平衡濃度，結(jié)合化學(xué)平衡常數(shù)概念計(jì)算；（2）負(fù)極上是燃料甲醚發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成CO32﹣和H2O；（3）根據(jù)CO和CH3OH的燃燒熱先書寫熱方程式，再利用蓋斯定律來分析甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式．解答：解：（1）①已知平衡時(shí)c（H2）=1.6mol，所以c（CO2）=1.6mol，v（CO2）==0.13mol/（L?min），故答案為：0.13mol/（L?min）；②實(shí)驗(yàn)1中CO的轉(zhuǎn)化率為×100%=40%，實(shí)驗(yàn)2中CO的轉(zhuǎn)化率為×100%=20%，則實(shí)驗(yàn)1的轉(zhuǎn)化率大于實(shí)驗(yàn)2，則說明溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)放熱，實(shí)驗(yàn)2條件下，

H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g）初始濃度0.5mol/L1mol/L

0

0轉(zhuǎn)化濃度0.2mol/L0.2mol/l0.2mol/l0.2mol/l平衡濃度0.3mol/L0.8mol/L0.2mol/l0.2mol/lK===0.17，故答案為：放；0.17；（2）負(fù)極上是燃料甲醚發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，在堿性環(huán)境下，即為：CH3OCH3+160H﹣﹣12e﹣═2CO32﹣+11H2O，故答案為：CH3OCH3+160H﹣﹣12e﹣═2CO32﹣+11H2O；(3)由CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為﹣283.0kJ?mol﹣1和﹣726.5kJ?mol﹣1，則①CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ?mol﹣1②CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.5kJ?mol﹣1由蓋斯定律可知用②﹣①得反應(yīng)CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l），該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=﹣726.5kJ?mol﹣1﹣（﹣283.0kJ?mol﹣1）=﹣443.5kJ?mol﹣1，故答案為：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=﹣443.5kJ?mol﹣1．點(diǎn)評(píng)：本題考查了平衡常數(shù)計(jì)算應(yīng)用，蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，原電池電極反應(yīng)的書寫方法，題目難度中等．19.[化學(xué)--修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分）根據(jù)題中給出的信息，回答下列問題：Ⅰ.(1)X、Y是元素周期表中第二周期元素，X的原子序數(shù)小于Y。已知:X