安徽省淮北市濉溪新城初級中學2022-2023學年高三化學期末試題含解析

安徽省淮北市濉溪新城初級中學2022-2023學年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng):3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

A.NF3是氧化劑，H2O是還原劑

B.若生成1molHNO3，則轉(zhuǎn)移2mol電子

C.還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2:1

D.每消耗0.2mol氧化劑，可收集到5.418L氣體參考答案：

【知識點】氧化還原反應(yīng)B3B4【答案解析】B

解析：A、只有N元素的化合價發(fā)生變化，NF3既是氧化劑又是還原劑，故A錯誤；B、生成1molHNO3，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol×（5-3）=2mol，故B正確；C、NF3生成NO，被還原，做氧化劑，NF3生成HNO3，被氧化，做還原劑，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故C錯誤；D、每消耗0.2mol氧化劑，可收集0.2molNO，0.9molHF，共1.1mol,標況下體積為24.64L，，故D錯誤；故答案選B【思路點撥】本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度中等，注意化合價的升降為氧化還原反應(yīng)的特征，注意從化合價的角度分析。2.下列裝置應(yīng)用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，能達到實驗?zāi)康氖牵?/p>

）

A.用裝置甲制取氯氣B.用裝置乙除去氯氣中混有的少量氯化氫C.用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D.用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2?4H2O參考答案：C試題分析：A、二氧化錳與濃鹽酸需要在加熱的條件下反應(yīng)制取氯氣，A不正確；B、用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫應(yīng)該用飽和食鹽水，且導管是長口進短口出，B不正確；C、二氧化錳不溶于水，因此分離二氧化錳和氯化錳溶液需要過濾，裝置丙是過濾裝置，C正確；D、蒸干時晶體會失去結(jié)晶水，D不正確，答案選C?！久麕燑c晴】本題的解題要點為：實驗基本操作與實驗?zāi)康?，學生首先應(yīng)熟悉常見物質(zhì)的制備、除雜、干燥、收集、尾氣處理，物質(zhì)的分離、檢驗等操作，并能對實驗基本操作的合理性進行分析。對常見實驗操作中的關(guān)鍵點要熟練掌握，避免失分。實驗是化學的基礎(chǔ)，實驗基本操作時學生必須掌握的知識和技能，本題考查了學生對氣體的制備、除雜及反應(yīng)后溶液的回收利用等操作，體現(xiàn)實驗的基礎(chǔ)性。易錯選項是D。3.設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是:（

）①常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA②常溫常壓下，17g甲基（—14CH3）所含的中子數(shù)為8NA③64g的銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2NA個電子④常溫常壓下，100mL0.5mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子數(shù)目小于0.05NA⑤標準狀況下，22.4LC2H5OH中含有的氫原子數(shù)為6NA⑥常溫常壓22.4LNO氣體的分子數(shù)小于NAA．①②⑤

B．③④⑤

C．②④⑥

D．③⑤⑥參考答案：C試題分析：①氦氣分子是單原子分子，1mol氦氣分子含有的核外電子數(shù)為2NA，故①錯誤；②常溫常壓下，17g甲基（—14CH3）的物質(zhì)的量是17g÷17g/mol＝1mol，所含的中子數(shù)為（14－6）NA，②正確；③64g的銅的物質(zhì)的量為1mol，發(fā)生氧化還原反應(yīng)若生成Cu2+，一定失去2NA個電子；若生成Cu+，則失去NA個電子，故③錯誤；④100mL0.5mol/L的乙酸溶液中含乙酸的物質(zhì)的量為：0.1L×0.5mol/L＝0.05mol。乙酸為弱電解質(zhì)，在水溶液中會發(fā)生電離，故乙酸的分子數(shù)目小于0.05NA，故④正確；⑤標準狀況時，乙醇為液態(tài)，計算物質(zhì)的量時不能用22.4L/mol，故22.4L乙醇含有的氫原子數(shù)不是6NA，故⑤錯誤；⑥常溫常壓氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，所以22.4LNO氣體的分子數(shù)小于NA，故⑥正確，答案選C。4.按如圖的裝置進行電解實驗：A極是銅鋅合金，B極為純銅，電解質(zhì)溶液中含有足量的銅離子。通電一段時間后，若A極恰好全部溶解，此時B極質(zhì)量增加7.68g，溶液質(zhì)量增加0.03g，則A極中合金中Cu、Zn原子個數(shù)比為（）A．4∶1

B．3∶1

C．2∶1

D．1∶3

參考答案：答案：B5.下列A

D四組反應(yīng)中,Ⅰ和Ⅱ可用同一個離子方程式表示的是(

)

選項ⅠⅡA向溶液中加入足量溶液向溶液中加入足量溶液B向溶液中加入過量溶液向中加入過量溶液C將少量HCl溶液滴入過量溶液中將少量溶液滴入過量HCl溶液中D將少量氯氣通入過量溶液中將過量氯氣通入少量溶液中參考答案：B略6.下列有關(guān)實驗操作錯誤的是（）A

.

用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體

B

.

用膠頭滴管滴加少量液體C

.

給盛有2/3體積液體的試管加熱

D.

傾倒液體對試劑瓶標簽面向手心

參考答案：答案：C考點：本題考查的是實驗基本操作中的藥品取用知識。解析：試管中液體體積不加熱時不超過試管的1/2，加熱時不超過1/3，故C項錯誤。7.

常溫下單質(zhì)硫主要以S8形式存在。加熱時，S8會轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2等。當溫度達到750℃時，硫蒸汽主要以S2形式存在(占92%)。下列說法正確的是

（）

A.

S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于物理變化

B.

不論哪種硫分子，完全燃燒都生成SO2

C.

常溫條件下單質(zhì)硫為原子晶體

D.

把硫單質(zhì)在空氣中加熱到750℃即得S2參考答案：答案：B8.晶體硼由

和兩種同位素原子構(gòu)成。已知5.4克晶體硼全部轉(zhuǎn)化成B2H6（乙硼烷）氣體時，可得標準狀況下5.6升乙硼烷，則晶體硼中和兩種同位素原子個數(shù)比為

A.1:1

B.1:3

C.1:4

D.1:2參考答案：C9.參考答案：D略10.已知，下列反應(yīng)可以發(fā)生：Br2+H2SO3+H2O=2HBr+H2SO4，在100mL含等物質(zhì)的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br-變?yōu)锽r2。原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于A.0.0075mol/L

B.0.0018mol/L

C.0.075mol/L

D.0.08mol/L參考答案：D略11.減緩溫室氣體排放是2009年哥本哈根氣候變化會議的議題。下列反應(yīng)不產(chǎn)生溫室氣體的是A．用純堿制玻璃

B．用煤炭作燃料C．用鐵礦石煉鐵

D．用氨制碳酸銨參考答案：D本題考查反應(yīng)中產(chǎn)生的溫室氣體。A項，制玻璃的反應(yīng)為:Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2；B項，碳燃燒可產(chǎn)生CO2氣體；C項，鐵礦石與C或CO反應(yīng)可生成CO2；這三項均生成CO2，即產(chǎn)生溫室氣體。D項，NH3與CO2反應(yīng)生成(NH4)2CO3，沒有產(chǎn)生CO2。12.實驗測得乙烯與氧氣混和氣體的密度與空氣相同，可知其中乙烯的質(zhì)量分數(shù)是:A.25.0%

B.72.4%

C.27.6%

D.75.0%參考答案：B略13.在由水電離出的=1×10﹣12mol?L﹣1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（）A．NH4+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣

B．Cl﹣、SO42﹣、Na+、K+C．SO42﹣、NO3﹣、Fe2+、Mg2+

D．Na+、K+、ClO﹣、I﹣參考答案：B考點：離子共存問題分析：由水電離出的=1×10﹣12mol?L﹣1的溶液中存在大量的氫離子或氫氧根離子，A．堿性溶液中，銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨；B．Cl﹣、SO42﹣、Na+、K+離子之間不發(fā)生反應(yīng)，且都不與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)；C．堿性溶液中，亞鐵離子、鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀；酸性溶液中，硝酸根離子能夠氧化亞鐵離子；D．次氯酸根離子氧化碘離子，在溶液中一定不能大量共存．解答：解：由水電離出的=1×10﹣12mol?L﹣1的溶液為酸性或者堿性溶液，溶液中存在大量H+或OH﹣，A．堿性溶液中，NH4+能夠與氫氧根離子反應(yīng)生成弱堿，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．Cl﹣、SO42﹣、Na+、K+離子之間不反應(yīng)，都不與H+或OH﹣反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C．堿性溶液中，F(xiàn)e2+、Mg2+與氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀；酸性溶液中，NO3﹣離子能夠Fe2+離子，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．ClO﹣、I﹣之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故D錯誤；故選B．點評：本題考查離子共存的正誤判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN﹣）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：“由水電離出的=1×10﹣12mol?L﹣1的溶液”可能為酸性或堿性溶液．14.已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性由強到弱的順序為HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷中正確的是

（

）A．元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱B．陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強D．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強參考答案：A略15.下列敘述不正確的是A.甲苯分子中所有原子在同一平面上B.苯、乙酸、乙醇均能發(fā)生取代反應(yīng)C.分子式為C3H6Cl2的同分異構(gòu)體共有4種(不考慮立體異構(gòu))D.可用溴的四氯化碳溶液區(qū)別和參考答案：AA、甲苯分子中的甲基為四面體結(jié)構(gòu)，所以不是所有原子都在同一平面上，故A錯誤；B、苯可以在苯環(huán)上取代，乙酸和乙醇可以發(fā)生酯化反應(yīng)，也是取代反應(yīng)，故B正確；C、分子式為C3H6Cl2的同分異構(gòu)體分別為：CH3－CH2－CH(Cl)2、CH3－C(Cl)2－CH3、CH3－CHCl－CH2Cl和CH2Cl－CH2－CH2Cl共4種，所以C正確；D、因分子中含有碳碳雙鍵，可使溴的四氯化碳溶液褪色，而分子沒有碳碳雙鍵，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故可用溴的四氯化碳溶液進行區(qū)別，故D正確。本題正確答案為A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(A)（12分）實驗室用圖甲所示的裝置制取CO2氣體，可以達到隨開隨用，隨關(guān)隨停的效果：（1）實驗前如何檢查甲的氣密性：

。（2）下列氣體也可以采用甲裝置來制取的是____________。A．用鋅粒和稀硫酸制取氫氣

B．用氫氧化鈉固體和濃氨水制氨氣C．用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣

D．用電石制乙炔（3）若用圖乙裝置來代替圖甲制CO2氣體，并要求達到與甲同樣的效果（不增加儀器、用品），請敘述操作方法______________________________________________________。（4）為了測定CO2的相對分子質(zhì)量，進行如下操作：①將收集好的CO2氣體連瓶帶塞一起稱量，質(zhì)量為m1g；②再將此瓶重新裝滿空氣，用塞子塞好，稱量質(zhì)量為m2g；③再用此瓶收集一瓶氫氣，用塞子塞好，稱得質(zhì)量為m3g。所有實驗均在相同條件下進行。已知：空氣平均相對分子質(zhì)量為29.0，試回答：Ⅰ．本實驗的測定原理是

。Ⅱ．裝有CO2的集氣瓶質(zhì)量的稱量，應(yīng)重復操作，直到兩次稱量結(jié)果基本相同，理由是

。Ⅲ．由實驗測得CO2的相對分子質(zhì)量是

。Ⅳ．若實驗測的的CO2的分子量偏小，則可能的原因是_________________________。參考答案：答案：(1)塞緊橡皮管，夾緊止水夾后，從漏斗中加入一定量的水直至漏斗中的液面高于試管內(nèi)的液面，停止加水，隔一段時間，如果漏斗中的液面與試管中的液面差保持不變，則說明甲裝置的氣密性好。（2分）（2）A（1分）（3）先加液體至接近隔板，固定好裝置，此時固液分離反應(yīng)不發(fā)生，然后用手讓乙裝置的試管傾斜，使固液相接觸，反應(yīng)發(fā)生則產(chǎn)生氣體，當氣體不再需要時，將裝置放正，反應(yīng)停止。（2分）（4）Ⅰ．根據(jù)阿佛加德羅定律，同溫同壓時，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。（2分）Ⅱ．確保瓶內(nèi)充滿CO2（1分）Ⅲ．（2分）Ⅳ．空氣沒排完，CO2未收集滿。（其他合理答案均給分）（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有X、Y、Z三種單質(zhì)和甲、乙、丙三種常見的化合物，它們有如下圖及敘述所示的關(guān)系：

（1）.X、Y、Z都是短周期元素的單質(zhì)，X元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍；Y元素有兩種常見單質(zhì)，二者質(zhì)量相等時其物質(zhì)的量之比為3：2；Z元素原子的次外層電子數(shù)是其最外層電子數(shù)的4倍。則：①寫出化合物甲的電子式___________________；②寫出Z與甲反應(yīng)的化學方程式__________________________________________________；（2）.X、Y、Z都是非金屬單質(zhì)，X是原子晶體，Y、Z都是分子晶體，X、Y都能與強堿溶液反應(yīng)；乙的水溶液是工業(yè)三酸之一，也是實驗室常用試劑。則：①寫出X與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式________________________________________；②Z與甲的反應(yīng)的一種重要工業(yè)用途是___________________________________________；③在①所得溶液中加入乙的溶液，觀察到的現(xiàn)象______________________________________________________________________

；（3）.X、Z是常見金屬，Z與甲的反應(yīng)只有在高溫下才能進行，甲是一種具有磁性的化合物，乙在工業(yè)上常用于制取Z單質(zhì)。則：①寫出乙與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式_________________________________________________

；②將①所得溶液與小蘇打溶液的混合觀察到的現(xiàn)象是___________________________________

；③將等物質(zhì)的量的X和Z分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，當兩種金屬完全溶解后，得到氣體的質(zhì)量之比是____________________________。參考答案：（1）①

；

②2Mg+CO2

2MgO+C；（2）①Si＋2OH－＋H2O＝SiO32－＋2H2↑；

②制取高純硅；

③產(chǎn)生白色膠狀沉淀；（3）①Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O；

②產(chǎn)生白色膠狀沉淀；

③

2:3

略18.（14分）二氧化碳的回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究的熱點課題．（1）在太陽能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程如右圖所示。其總反應(yīng)的化學方程式為

。（2）CO2經(jīng)過催化氫化合成低碳烯烴。其合成乙烯的反應(yīng)為2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)

△H幾種物質(zhì)的能量（在標準狀況下，規(guī)定單質(zhì)的能量為0，測得其他物質(zhì)在生成時所放出或吸收的熱量）如下表所示：

物質(zhì)H2(g)CO2(g)CH2=CH2(g)H2O(g)能量/kJ·mol-10-34952-242

則△H= （3）在2L恒容密閉容器中充入2moICO2和nmolH2，在一定條件下發(fā)生（2）中的反應(yīng)，CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比的關(guān)系如右圖所示。①X1___

X2（填“>”、“<”或“=”，下同），平衡常數(shù)KA_____KB。②若B點的投料比為3，且從反應(yīng)開始到B點需要10min，則v(H2)=____。（4）以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，利用太陽能將CO2轉(zhuǎn)化為低碳烯烴，工作原理圖如下。①b電極的名稱是

。②產(chǎn)生丙烯的電極反應(yīng)式為

。參考答案：（1）CO2C+O2

（2分）（2）-128.kJ/mol（2分）（3）①>（2分）>（2分）②0.225mol·(L·min)-1（2分）（4）①正極（2分）②3CO2+18H++18e-=CH3CH=CH2+6H2O（2分）試題分析：（1）在700K條件下，二氧化碳和氧化亞鐵發(fā)生反應(yīng)生成碳和四氧化三鐵，過程1中四氧化三鐵分解生成氧化亞鐵和氧氣，所以整個反應(yīng)過程中的氧化亞鐵做催化劑，根據(jù)反應(yīng)物和生成及反應(yīng)條件書寫方程式為：CO2C+O2。（2）焓變等于生成物總能量減去反應(yīng)為總能量，則該反應(yīng)的焓變?yōu)?2-242×4+392×2-0=-128.kJ/mol。（3）①相同條件下，投料比越大，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率越大，根據(jù)圖知，相同溫度下X1的轉(zhuǎn)化率大于X2，所以X1>X2。該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高，其平衡常數(shù)越小，溫度A<B，則平衡常數(shù)A>B。②若B點的投料比是3，且從反應(yīng)開始到B點需要10分鐘，二氧化碳的物質(zhì)的量為2摩爾，則氫氣的物質(zhì)的量為10摩爾，B點二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為75%，則參加反應(yīng)的二氧化碳為2×75%=1.5摩爾，根據(jù)二氧化碳和氫氣之間的關(guān)系式可知，參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為二氧化碳的3倍，則為4.5摩爾，則氫氣的反應(yīng)速率=4.5/2/10=0.225mol·(L·min)-1。（4）①根據(jù)圖可知，生成氧氣的電極時陽極，則連接陽極的電源電極為正極。②陰極上二氧化碳得到電子與氫離子反應(yīng)生成丙烯和水，電極反應(yīng)為3CO2+18H++18e-=

CH3CH=CH2+6H2O。19.錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。已知：Sn的熔點為231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4極易水解、熔點為-33℃、沸點為114℃。請按要求回答下列相關(guān)問題：

（1）元素錫比同主族碳的周期數(shù)大3，錫的原子序數(shù)為_________。

（2）用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉純度測定：①取1.19g試樣溶于稀硫酸中（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn2+；②加入過量的Fe2(SO4)3；③用0.1000mol/LK2Cr2O7溶液滴定（產(chǎn)物中Cr呈+3價），消耗20.00mL。步驟②中加入Fe2(SO4)3的作用是___________________________________；此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分數(shù)：_____________。

（3）用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫(SnSO4)的制備路線如下：①步驟Ⅰ加入Sn粉的作用：________________________________及調(diào)節(jié)溶液pH。

②步驟Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、_______________、_______________。

③步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式：________________________________________。

④步驟Ⅳ中檢驗SnO是否洗滌干凈的操作是______________________________________________________________________________，證明已洗凈。

⑤步驟Ⅴ操作依次為_____________、____________、過濾、洗滌、低溫干燥。

（4）SnCl4蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀，因而可制作煙幕彈，其反應(yīng)的化學方程式為____________________________________________________________。

實驗室欲用下圖裝置制備少量SnCl4(夾持裝置略)，該裝置存在明顯缺陷，改進方法是____________________________________________________________________。利用改進后的裝置進行實驗，當開始裝置C中收集到有SnCl4時即可熄滅B處酒精燈，反應(yīng)仍可持續(xù)進行的理由是_____________________________________。參考答案：（1）50（2）將Sn2+全部氧化為Sn4+

60%（3）①防止Sn2+被氧化為Sn4+

②漏斗（或普通漏斗）

玻璃棒

③Sn2++

2HCO3－=SnO↓+2CO2↑+