廣東省廣州市珠江中學2022-2023學年高一化學月考試題含解析

廣東省廣州市珠江中學2022-2023學年高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列事實與元素周期律相關知識無關的是A.向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液變藍B.NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性依次減弱C.金屬鈉燃燒呈現(xiàn)黃色火焰，金屬鉀燃燒呈現(xiàn)紫色火焰D.F2和H2暗處化合爆炸，而Cl2和H2化合需光照或點燃參考答案：CA項體現(xiàn)Br的非金屬性大于I;B項鈉、鎂、鋁的金屬性減弱，所以其最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸減弱；D項通過比較反應的條件確定F的非金屬性大于Cl。C項顏色反應為物理性質。

2.某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中

A．至少存在5種離子

B．Cl－一定存在，且c（Cl－）≥0.4mol/L

C．SO42－、NH4+、一定存在，Cl－可能不存在

D．CO32－、Al3+一定不存在，K+可能存在參考答案：B3.下列說法正確的是()A．原子最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的元素一定是非金屬元素B．原子最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素C．最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期D．某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期參考答案：C略4.下列實驗操作中錯誤的是

（

）

A．蒸發(fā)操作時，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時就應該停止加熱B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：D略5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是A．64gSO2含有氧原子數(shù)為NAB．0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl-離子數(shù)為NAC．標準狀況下，22.4LH2O的分子數(shù)為NAD．常溫常壓下，14gN2含有分子數(shù)為0.5NA參考答案：D略6.在密閉系統(tǒng)中有反應C(s)＋CO2(g)2CO(g)，能使反應速率加快的措施是①通過減小容器體積增大壓強

②升高溫度

③將炭粉碎

④通入CO2

⑤增加炭的量A.①②③④ B.①②④ C.①②③ D.①②③④⑤參考答案：A【詳解】有氣體參與的化學反應中，增大壓強可以加快化學反應速率，故①符合題意；升高溫度，可以加快化學反應速率，故②符合題意；將炭粉碎，即增大接觸面積，可以加快化學反應速率，故③符合題意；通入CO2，即增大反應物的濃度，可以加快化學反應速率，故④符合題意；增加炭的量對反應速率沒有影響，故⑤不符合題意，故選A?！军c睛】影響化學反應速率的外界因素有：溫度，壓強，接觸面積，濃度，形成原電池，催化劑等均能影響化學反應速率。

7.下列各組順序的排列不正確的是A.離子半徑：K+<Na+<Mg2+<Al3+B.熱穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3>SiH4C.酸性強弱：Al(OH)3<H2SiO3<H2CO3D.熔點：金剛石>NaCl>Na>CO2參考答案：A【詳解】A．K+含有3個電子層，其離子半徑最大；Na+、Mg2+、Al3+都含有2個電子層，且離子結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故A錯誤；B．非金屬性：Cl＞S＞P＞Si，則簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，故B正確；C．非金屬性Al＜Si＜C，則最高價含氧酸的酸性強弱為：Al(OH)3＜H2SiO3＜H2CO3，故C正確；D．金剛石屬于原子晶體，具有較高熔點；NaCl屬于離子晶體，Na為金屬晶體，熔點較小，但大于分子晶體；CO2為分子晶體，熔點較低，所以熔點大小為：金剛石＞NaCl＞Na＞CO2，故D正確；故答案為A。8.已知A＋、B2＋、C－、D2－四種離子具有相同的電子層結構?，F(xiàn)有以下排列順序：

①B2＋>A＋>C－>D2－、

②C－>D2－>A＋>B2＋、③B2＋>A＋>D2－>C－、④D2－>C－>A＋>B2＋。四種離子的半徑由大到小以及四種元素原子序數(shù)由大到小的順序分別是

A．①④B．④①C．②③D．③②參考答案：B略9.小明體檢的血液化驗單中葡萄糖為5.9×10-3mol?L-1。這里的“mol?L-1”是指（

）A．物質的量

B．物質的量濃度

C．質量百分含量

D．物質的摩爾質量參考答案：B略10.下列關于化石燃料的說法錯誤的是A．石油中含有C5~C11的烷烴，可以通過石油的分餾得到汽油B．含C18以上烷烴的重油經過催化裂化可以得到汽油C．煤是由有機化合物和無機物組成的復雜的混合物D．煤中含有苯和甲苯，可以用分餾的方法把它們從煤中分離出來參考答案：D11.下列物質間的反應，其能量變化符合如圖的是A.甲烷的燃燒

B.灼熱的炭與二氧化碳反應C.Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體混合

D.碳酸鈣的分解參考答案：A分析：圖象中反應物總能量高于生成物總能量，所以這是一個放熱反應，根據(jù)常見的吸熱反應和放熱反應即可判斷出正確答案。詳解：一般來說，物質的燃燒反應、多數(shù)的化合反應、中和反應、金屬與水（或酸）反應、鋁熱反應等都是放熱反應，而多數(shù)的分解反應，C與水（或CO2）的反應，銨鹽與某些堿的反應、水解反應都是吸熱反應，所以A是放熱反應，其它三個都是吸熱反應，故本題答案為A。12.欲除去混在苯中的少量苯酚,下列實驗方法正確的是

A.分液

B.加入過量溴水后過濾

C.加入FeCl3溶液后過濾D.加入氫氧化鈉溶液后充分振蕩,靜置后分液參考答案：D13.下列各組中的兩種物質作用時，反應條件或反應物的用量比改變，生成的化合物不會改變的是A．鈉與氧氣

B．氫氧化鈉與二氧化碳C．過氧化鈉與水

D．氯化鋁與氫氧化鈉參考答案：C略14.在盛有碘水的試管中，加入適量CCl4后充分振蕩，靜置片刻后（

）

A．整個溶液變紫色

B．整個溶液變?yōu)樽攸S色

C．上層為無色，下層為紫紅色

D．下層無色，上層紫紅色參考答案：C略15.參照反應Br+H2→HBr+H的能量隨反應歷程變化的示意圖，下列敘述中正確的是(

)A.正反應為吸熱反應B.反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量C.該反應的逆反應是吸熱過程D.從圖中可以看出，HBr的能量一定高于H2的能量參考答案：AA、從圖示分析出反應物的能量低于生成物，Br+H2→HBr+H是個吸熱過程，故A正確；則該反應的逆反應是放熱過程，則C錯誤；B、從圖示分析出反應物的能量低于生成物，故B錯誤；D、從圖中只能分析出反應物的能量低于生成物，但不能分析出某種反應物，某種生成物的能量高低，故D錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（20分）掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置。

I

II⑴寫出下列儀器的名稱：a.

b.

c.

⑵儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有

。（填序號）⑶若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是

，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在

處。冷凝水由

（填f或g）口通入，

口流出。⑷現(xiàn)需配制0.1mol·L－1NaOH溶液450mL，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖。①圖中的錯誤是

。除了圖中給出的的儀器和天平外，為完成實驗還需要的儀器有：

。②根據(jù)計算得知，所需NaOH的質量為

g③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）

____。A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度2~3cm處④配制0.1mol·L－1NaOH溶液的實驗中，如果出現(xiàn)以下操作：A．稱量時用了生銹的砝碼B．將NaOH放在紙張上稱量C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中D．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出E．未洗滌溶解NaOH的燒杯F．定容時仰視刻度線G．容量瓶未干燥即用來配制溶液H．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線上述操作中對配制的溶液物質的量濃度大小造成(填寫字母)偏大的有_______

_。參考答案：20分）⑴蒸餾燒瓶

冷凝管

容量瓶(每個1分)⑵c（2分）⑶酒精燈

蒸餾燒瓶支管口

g

f

(每個1分)⑷①未用玻璃棒引流（2分）

玻璃棒、膠頭滴管(每個1分)②2.0（2分）③BCAFED（2分）④AC(3分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。請回答下列問題：

①②

③

④

⑤⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）⑥元素在周期表中的位置是第______周期______族；（2）上表①～⑩十種元素中金屬性最強的是______，非金屬性最強的是______；（填元素符號）（3）用電子式寫出表中元素④原子與元素⑦原子形成化合物的過程________________；（4）寫出③元素的氫化物與⑩元素的氫化物反應生成鹽的電子式__________；（5）寫出③元素的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與過量的元素⑨單質反應的離子方程式_________________________________；（6）某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如上表中元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質。請寫出元素②的氫氧化物與元素⑧的最高價氧化物對應的水化物的溶液反應的化學方程式：______________________________________________。參考答案：(1)三

ⅣA族

(2)K

Cl

(3)

(4)

(5)3Fe+8H++2NO3—=3Fe2++2NO↑+4H2O

(6)2KOH+Be(OH)2=K2BeO2+2H2O分析：根據(jù)元素在周期表中的相對位置，首先判斷出①～⑩對應的元素名稱，然后根據(jù)元素周期律并結合題干中的問題以及有關物質的性質分析判斷即可。詳解：根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知①～⑩分別是Li、Be、N、Mg、Al、Si、Cl、K、Fe、Br。則（1）元素⑥是Si，在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族；（2）同周期自左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，同主族從上到下金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，因此上表①～⑩十種元素中金屬性最強的是K，非金屬性最強的是Cl；（3）元素④原子與元素⑦原子形成的化合物是離子化合物氯化鎂，其形成過程可表示為；（4）③元素的氫化物氨氣與⑩元素的氫化物溴化氫反應生成的鹽是溴化銨，屬于離子化合物，電子式為；（5）③元素的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液是稀硝酸，具有強氧化性，與過量的元素⑨的單質鐵反應生成硝酸亞鐵、NO和水，反應的離子方程式為3Fe+8H++2NO3—=3Fe2++2NO↑+4H2O；（6）鋁元素與鈹元素的氫氧化物有相似的性質，因此根據(jù)氫氧化鋁與氫氧化鉀反應的原理可知，氫氧化鈹與氫氧化鉀反應的化學方程式為2KOH+Be(OH)2=K2BeO2+2H2O。

18.（16分）氧化還原是常見的反應類型，根據(jù)信息回答以下問題：（1）A圖是“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”圖，請在A圖中用陰影部分表示反應：Cl2+2NaBr→2NaCl+Br2所屬的區(qū)域．（2）“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用B圖表達．①其中Ⅰ為化合反應，則Ⅱ為

反應．②寫出一個有水生成的符合反應類型Ⅲ的化學方程式：

．③寫出一個有水參加的符合反應類型Ⅳ的化學方程式

，其中水作為

劑．（填氧化劑、還原劑等）（3）用“單線橋”分析下列氧化還原反應的電子轉移方向及數(shù)目，并填空．①2HClO2HCl+O2↑氧化產物

被還原的元素

②2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑參考答案：（1）；（2）①分解反應；②NaOH+HCl═NaCl+H2O；③C+H20C0+H2；氧化；（3）①；O2；Cl；②．

考點：化學基本反應類型．版權所有專題：物質的性質和變化專題．分析：（1）Cl2+2NaBr﹣→2NaCl+Br2中氯和溴元素的化合價變化，所以是氧化還原反應，且又是置換反應；（2）有元素化合價變化的反應是氧化還原反應，分解反應中部分是氧化還原反應，III表示非氧化還原反應，且有水生成的反應可以是酸堿中和反應；IV中為氧化還原反應，有元素的化合價變化，據(jù)此寫出相應的反應方程式．解答：解：（1）Cl2+2NaBr﹣→2NaCl+Br2中氯和溴元素的化合價發(fā)生變化，所以是氧化還原反應，同時又是置換反應，所以在圖A中的圖象為：，故答案為：；（2）①Ⅰ為化合反應，II為分解反應，故答案為：分解反應；②一個有水生成的符合反應類型Ⅲ（復分解反應）的是酸堿中和反應，反應方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H2O，故答案為：NaOH+HCl═NaCl+H2O；③有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：C+H20C0+H2，該反應的水中氫元素得電子，所以水是氧化劑，故答案為：C+H20C0+H2；氧化；（3）①次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，2HClO2HCl+O2↑，氯元素化合價降低，氧元素化合價升高，故氧氣為氧化產物，被還原的元素是Cl，電子式為：，故答案為：；O2