廣東省河源市江口中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

廣東省河源市江口中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.比較1.0molN2和1.0molCO的下列物理量：①質(zhì)量②分子總數(shù)③原子總數(shù)，其中相同的是：A．①③

B．①②

C．①②③

D．②③參考答案：C略2.下列說法正確的是（

）A.非金屬氧化物一定為酸性氧化物B.分解反應(yīng)一定有單質(zhì)生成C.向煮沸的1mol·L-1NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體D.“忽聞海上有仙山，山在虛無(wú)縹緲間”的海市蜃樓是一種自然現(xiàn)象，與膠體知識(shí)有關(guān)參考答案：DA、非金屬氧化物不一定為酸性氧化物，如NO、CO等不成鹽氧化物，故A錯(cuò)誤；B、分解反應(yīng)不一定有單質(zhì)生成，如H2CO3=H2O＋CO2↑，故B錯(cuò)誤；C、NaOH溶液中滴加FeCl3溶液反應(yīng)生成沉淀，應(yīng)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液來(lái)制備膠體，故C錯(cuò)誤；D、空氣為膠體，能有利于光線的折射，從而導(dǎo)致海市蜃樓的形成，故D正確；故選D。3.在元素周期表中，第3、4、5、6周期所含元素的數(shù)目分別是（）A．8、18、32、32

B．8、18、18、32C．8、18、18、18

D．8、8、18、18參考答案：B考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．分析：周期表中共有7個(gè)橫行（7個(gè)周期）．前三個(gè)周期為短周期，各周期所含元素種類數(shù)分別是2、8、8種，第4、5、6周期為長(zhǎng)周期，各周期所含元素種類數(shù)分別為18、18、32種．解答：解：可根據(jù)核外電子排布規(guī)律分析，原子核外每層電子容納電子數(shù)最多為2n2個(gè)，第一層不超過2個(gè)，第二層不超過8個(gè)，第三層不超過18個(gè)，最外層不超過8個(gè)，次外層不超過18個(gè)，則第一周期有2種元素，第二周期原子序數(shù)最大為10，則元素種類為10﹣2=8種，第三周期原子序數(shù)最大為18，則含有元素種類為18﹣2﹣8=8，第四周期原子序數(shù)最大的原子核外電子排布為2、8、18、8，則原子序數(shù)為36，第四周期含有的元素種類為36﹣18=18，第五周期原子序數(shù)最大的原子核外電子排布為2、8、18、18、8，則原子序數(shù)為54，第五周期含有的元素種類為54﹣36=18，第六周期原子序數(shù)最大的原子核外電子排布為2、8、18、32、18、8，則原子序數(shù)為86，第六周期含有的元素種類為86﹣54=32，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了核外電子的排布規(guī)律和元素周期表的結(jié)構(gòu)，題目難度中等，解答該題可記住元素周期表相關(guān)規(guī)律，也可根據(jù)核外電子排布進(jìn)行推斷．4.高錕因在光學(xué)通信領(lǐng)域，光在光纖中傳輸方面所取得的開創(chuàng)性成就而獲得2009年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)。光纖通訊是光作為信息的載體，讓光在光導(dǎo)纖維中傳輸。制造光導(dǎo)纖維的基本原料是（

）A．銅

B．鐵

C．石英

D．純堿參考答案：C略5.隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐漸減弱的一組是

A．I2、Br2、Cl2、F2

B．F2、Cl2、Br2、I2

C．F－、Cl－、Br－、I－

D．Li、Na、K、Rb參考答案：B6.某同學(xué)用托盤天平稱量鎂粉25.2g（1g以下用游碼），把鎂粉放在右盤，當(dāng)天平平衡時(shí)，所稱取的鎂粉的實(shí)際質(zhì)量是A．25.2g

B．24.8g

C．24.2g

D．25.8g參考答案：B略7.下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（）

A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

B．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl

D．非金屬性：F＞O＞S參考答案：C略8.區(qū)別CH4、CH2===CH2、CH≡CH的最簡(jiǎn)易方法是()A．分別通入溴水B．分別通入酸性高錳酸鉀溶液C．分別在空氣中點(diǎn)燃D．分別通入盛有堿石灰的干燥管參考答案：C解析本題考查CH4、CH2===CH2、CH≡CH三者的鑒別方法。CH2===CH2和CH≡CH都能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，三種氣體通過盛有堿石灰的干燥管均無(wú)現(xiàn)象。最簡(jiǎn)易的方法是點(diǎn)燃，因?yàn)槿紵龝r(shí)火焰的明亮程度和有無(wú)濃煙這兩個(gè)方面的現(xiàn)象是非常明顯的。9.下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是A．用濃硫酸干燥氨氣

B．用酚酞試液檢驗(yàn)酸性溶液

C．通入Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2

D.加入Fe粉除去Al3+溶液中的雜質(zhì)Cu2+參考答案：C略10.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（）A．蒸發(fā)時(shí)將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱B．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大C．鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，說明鋁箔表面氧化鋁膜的熔點(diǎn)高于鋁D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到沉淀顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．蒸發(fā)皿是可以直接加熱的儀器，不需要墊上石棉網(wǎng)；B．萃取劑的密度可以比水小，如苯；C．氧化鋁的熔點(diǎn)較高，包裹在鋁表面，導(dǎo)致Al加熱熔化但不滴落；D．由于紅褐色能夠掩蓋白色，無(wú)法判斷是否含有鎂離子．【解答】解：A．蒸發(fā)時(shí)將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上，可以直接加熱，不需要加墊石棉網(wǎng)，故A錯(cuò)誤；B．萃取操作時(shí)，萃取劑與原溶劑必須互不相溶，萃取劑的密度不一定比水大，如有機(jī)溶劑苯的密度小于水，故B錯(cuò)誤；C．鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，說明鋁箔表面氧化鋁膜的熔點(diǎn)高于鋁，故C正確；D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到沉淀顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中含有Fe2+，由于氫氧化鎂白色沉淀易被紅褐色掩蓋，則無(wú)法確定原溶液中是否含有Mg2+，故D錯(cuò)誤；故選C．11.高鐵的快速發(fā)展方便了人們的出行。工業(yè)上利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌間的縫隙，反應(yīng)方程式如下：

，其中Al是A．氧化劑

B．還原劑

C．既是氧化劑又是還原劑

D．既不是氧化劑又不是還原劑

參考答案：B略12.已知元素A的氫化物分子式為H2A，其最高價(jià)氧化物含氧60%，則A元素的相對(duì)原子質(zhì)量為A.16g

B.32g

C.16

D.32參考答案：D13.科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體，與白磷分子相似。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1mol氮氮叁鍵吸收941kJ熱量，則（

）A.N4的熔點(diǎn)比P4高

B.1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要吸收748kJ能量C.N4是N2的同素異形體

D.1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要放出724kJ能量參考答案：CD略14.鏌（Mc）是115號(hào)元素，其原子核外最外層電子數(shù)是5。下列說法不正確的是A.Mc的原子核外有115個(gè)電子 B.Mc是第七周期第VA族元素C.Mc在同族元素中金屬性最強(qiáng) D.Mc的原子半徑小于同族非金屬元素原子參考答案：D【分析】周期表中，原子的結(jié)構(gòu)決定著元素在周期表中的位置，原子的電子層數(shù)與周期數(shù)相同，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，同主族元素從上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上而下原子半徑依次增大，【詳解】A、鏌（Mc）是115號(hào)元素，原子核外有115個(gè)電子，選項(xiàng)A正確；B、原子的電子層數(shù)與周期數(shù)相同，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，115號(hào)元素原子有七個(gè)電子層，應(yīng)位于第七周期，最外層有5個(gè)電子，則應(yīng)位于第VA族，選項(xiàng)B正確；C、同主族元素從上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，故Mc在同族元素中金屬性最強(qiáng)，選項(xiàng)C正確；D、同主族元素從上而下原子半徑依次增大，故Mc的原子半徑大于同族非金屬元素原子，選項(xiàng)D不正確。答案選D。15.13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，14N-NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是A．13C與15N具有相同的中子數(shù)

B．13C與C60屬于同素異形體C．15N與14N互為同位素

D．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某無(wú)色工業(yè)廢水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的幾種離子。a．取少許該廢水于試管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液無(wú)沉淀產(chǎn)生。b．另取10mL該廢水于試管中，滴加NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后部分沉淀溶解生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)和圖中數(shù)據(jù)：

（1）該廢水中一定不含有的離子有________(填離子符號(hào))；

（2）A點(diǎn)沉淀的化學(xué)式___________________；（3）寫出A→B

過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________；

（4）該廢水中，c(Al3+)=________；參考答案：(1)Cl-

(2)Mg(OH)2

Al(OH)3

(3)Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O

(4)0.5mol/L【分析】取少許該廢水于管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀為硫酸鋇，則原溶液中含有SO42-；充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液無(wú)沉淀產(chǎn)生，說明原溶液中不存在Cl-；另取10mL該廢水于管中，滴加NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后部分沉淀溶解，溶解的沉淀為氫氧化鋁，不溶的沉淀為氫氧化鎂，則原溶液中一定含有Mg2+、Al3+，鈉離子不能確定?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析可知該廢水中一定不含有的離子是Cl-；答案：Cl-。（2）O→A過程中Mg2+、Al3+與氫氧化鈉反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-=Al(OH)3+H2O；Mg2++2OH-=Mg(OH)2，所以A點(diǎn)沉淀的化學(xué)式Mg(OH)2、Al(OH)3。答案：Mg(OH)2、Al(OH)3。（3）A→B的過程中是氫氧化鋁溶解，繼續(xù)加氫氧化鈉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；答案：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。(4)根據(jù)反應(yīng)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O可知n[Al(OH)3]=n(NaOH)=0.04mol－0.035mol=0.005mol，根據(jù)離子守恒可知原溶液中鋁離子的物質(zhì)的量為0.005mol，則原溶液中鋁離子的濃度為：0.005mol÷0.01L=0.5mol/L；答案：0.5mol/L。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）如下圖所示，A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中B為黑色粉末，D為黃綠色氣體單質(zhì)，F(xiàn)為無(wú)色氣體單質(zhì)，且F是空氣的主要成分其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：回答下列問題:(1)寫出B、E的化學(xué)式：B

，E

。(2)在反應(yīng)①中還原劑是

（填化學(xué)式）。(3)寫出反應(yīng)②、③的化學(xué)方程式：反應(yīng)②：

。反應(yīng)③：

。參考答案：(1)B

MnO2

，E

HClO

。(2)

HCl

。(3)反應(yīng)②：

Cl2+H2O=HCl+HClO

反應(yīng)③：↑

略18.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中A、D同主族，B、C、D、E同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，C原子的質(zhì)子數(shù)比B原子的質(zhì)子數(shù)多2個(gè)。請(qǐng)回答下列問題：（1）B元素的名稱為___________，E的元素符號(hào)為___________（2）A、B兩種元素可形成化學(xué)式為B2A、B2A2等化合物，則B2A2的電子式為_____。（3）將B2A2投入到B2D的水溶液中可生成D的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：______________________（4）DA2與E元素的單質(zhì)在水中反應(yīng)的離子方程式為：____________________。參考答案：(1)鈉

Cl

(2)

(3)Na2O2+S2-+2H2O=S↓+2Na++4OH-

(4)SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-【分析】由元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)特征推斷元素，進(jìn)而回答相關(guān)問題?！驹斀狻緼原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則A為氧（O）元素，同主族短周期元素D為硫（