廣東省茂名市曹江中學(xué)2022年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

廣東省茂名市曹江中學(xué)2022年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列化合物分子中不含雙鍵結(jié)構(gòu)的是：A．乙醇

B．二氧化碳

C．乙酸

D．乙醛參考答案：A略2.2001年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予兩位美國(guó)化學(xué)家和一位日本化學(xué)家，以表彰他們?cè)谑中源呋瘹浠磻?yīng)和手性催化氧化反應(yīng)研究領(lǐng)域所取得的成就。手性碳原子是指有機(jī)物分子中連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子。例如：乳酸

()分子中帶“*”號(hào)的碳原子。試指出葡萄糖［CH2OH（CHOH）4CHO］分子中手性碳原子的數(shù)目為

A．1個(gè)

B．2個(gè) C．4個(gè) D．6個(gè)參考答案：C3.下列表述正確的是（） A．0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中：[OH﹣]=[HCO3﹣]+[H+]+[H2CO3] B．0.1mol?L﹣1CH3COONa溶液中：[Na+]=[CH3COO﹣]+[OH﹣] C．CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液的pH相同，則濃度大小順序：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa） D．向0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中離子濃度的關(guān)系：[CH3COO﹣]＞[Na+]＞[OH﹣]=[H+]參考答案：C考點(diǎn)：離子濃度大小的比較；鹽類(lèi)水解的應(yīng)用．專(zhuān)題：鹽類(lèi)的水解專(zhuān)題．分析：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷；B．根據(jù)電荷守恒判斷；C．酸根離子水解程度越大，相同pH的鹽溶液中，鹽的濃度越小，堿的濃度最??；D．溶液呈中性，則[OH﹣]=[H+]，再結(jié)合電荷守恒判斷．解答：解：A．根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣），根據(jù)物料守恒得c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），所以得c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），故A錯(cuò)誤；B．溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得[Na+]+[H+]=[CH3COO﹣]+[OH﹣]，故B錯(cuò)誤；C．酸根離子水解程度越大，相同pH的鹽溶液中，鹽的濃度越小，堿的濃度最小，碳酸根離子水解程度大于醋酸根離子，所以pH相等的這幾種溶液中，濃度大小順序是c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa），故C正確；D．混合溶液呈中性，則[OH﹣]=[H+]，溶液中存在電荷守恒[Na+]+[H+]=[CH3COO﹣]+[OH﹣]，所以[CH3COO﹣]=[Na+]，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小的比較，涉及鹽類(lèi)水解、酸堿中和定性判斷等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)電荷守恒和物料守恒來(lái)分析解答即可，由物料守恒和電荷守恒可以得出質(zhì)子守恒，如A選項(xiàng)，題目難度中等．4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．常溫常壓下，7.8g苯中含有單鍵的數(shù)目為0.9NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2與O2的混合物中含有的分子數(shù)為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為5NAD．常溫下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氧原子數(shù)為0.3NA參考答案：B略5.下列第三周期元素的離子中，半徑最大的是（

）A．Na+

B．Al3+

C．S2-

D．Cl-參考答案：略6.體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別充有2molSO2和1molO2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)2SO2＋O22SO3，并達(dá)到平衡．在該過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p％，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率(

)

A．等于p％

B．大于p％

C．小于p％

D．無(wú)法判斷參考答案：B略7.某溫度下，容積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：；，下列敘述正確的是（

）A.加入少量W，逆反應(yīng)速率增大B.平衡后加入X，上述反應(yīng)的增大C.升高溫度，平衡逆向移動(dòng)參考答案：B略8.單斜硫和正交硫是硫元素形成的兩種不同單質(zhì)。已知：①S(單斜，s)＋O2(g)==SO2(g)

△H1＝－297.16kJ·mol-1②S(正交，s)＋O2(g)==SO2(g)

△H2＝－296.83kJ·mol-1③S(單斜，s)==S(正交，s)

△H3下列說(shuō)法正確的是A．△H3＝—0.33kJ·mol-1

B．正交硫比單斜硫穩(wěn)定C．單斜硫比正交硫穩(wěn)定D．1molS(單斜，s)和1molO2(g)的總能量低于1molSO2(g)的能量參考答案：AB略9.一種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時(shí)使用。其內(nèi)層是用鋁箔包裹的、并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì)，使用時(shí)拉動(dòng)預(yù)留在外的拉線，使這兩種化學(xué)物質(zhì)反應(yīng)，此時(shí)便可對(duì)食物進(jìn)行加熱，這兩包化學(xué)物質(zhì)最合適的選擇是A．濃硫酸與水

B．生石灰與水

C．熟石灰與水

D．氯化鈉與水參考答案：B略10.下列說(shuō)法中正確的是

（

）A．隨原子序數(shù)的遞增，第三周期元素的電負(fù)性逐漸減小B．鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C．在所有的元素中，氟的第一電離能最大D．在所有的元素中，氟的電負(fù)性最大參考答案：D略11.在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g）pC（g）達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來(lái)的1/2，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度為原來(lái)的1.9倍。下列說(shuō)法中正確的是

（

）

A.m+n＞p

B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.

A的轉(zhuǎn)化率降低

D.

C的體積分?jǐn)?shù)增加參考答案：C略12.下列用系統(tǒng)命名法命名的有機(jī)物名稱正確的是A.2–甲基–4–乙基戊烷

B.3,4,4–三甲基己烷C.2,3–二乙基–1–戊烯

D.1,2,4–三甲基–1–丁醇參考答案：C略13.某化學(xué)興趣小組將鋅片和銅片出入番茄中制成水果電池（如右下圖）

A．一段時(shí)間后，鋅片質(zhì)量會(huì)變小

B．銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)

C．電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線流向鋅

D．鋅電極是該電池的正極

參考答案：A略14.1LK2SO4、CuSO4的混合溶液中c(SO42-)==2mol·L-1，用石墨作電極電解此溶液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）22.4L氣體，則原溶液中K+濃度為（

）A.0.5mol·L-1

B.1mol·L-1

C.1.5mol·L-1

D.2mol·L-1參考答案：D略15.已知某有機(jī)物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如右圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是（

）A．由紅外光譜可知，該有機(jī)物中至少有三種不同的化學(xué)鍵B．由核磁共振氫譜可知，該有機(jī)物分子中有三種不同的氫原子C．僅由其核磁共振氫譜無(wú)法得知其分子中的氫原子總數(shù)D．若A的化學(xué)式為C2H6O，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—O—CH3

參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中，對(duì)某溶液進(jìn)行了三次檢驗(yàn)，每次檢驗(yàn)結(jié)果如下表所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。檢驗(yàn)次數(shù)溶液中檢驗(yàn)出的物質(zhì)第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NH4Cl第二次BaCl2、Na2SO4、K2CO3、NH4Cl第三次NaCl、Na2SO4、K2CO3、NH4Cl

（1）三次檢驗(yàn)結(jié)果中第

次檢驗(yàn)結(jié)果不正確。（2）檢驗(yàn)時(shí)，為了證明溶液中存在SO42-、Cl-、CO32-，取一份溶液,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：第一步：向溶液中滴加過(guò)量的

（填化學(xué)式）溶液，其目的是

；第二步：向溶液中滴加過(guò)量的

（填化學(xué)式）溶液，其目的是

；第三步：過(guò)濾，再向?yàn)V液中加入少量的

（填化學(xué)式）溶液，其目的是

；（3）為了確定NH4+的存在，寫(xiě)出鑒定NH4+的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知某溶液中只存在OH-.H+.NH4+.Cl-四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有以下幾種，請(qǐng)回答后面問(wèn)題：①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)（1）上述關(guān)系一定不正確的是

(填序號(hào))（2）若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)為

，該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為

(填序號(hào)) （3）若關(guān)系③正確，則溶液中溶質(zhì)為

。（4）若四種離子濃度關(guān)系有c(NH4+)=c(Cl-)，則該溶液顯

(填“酸性”、“堿性”、“中性”)。（5）25℃，pH=a的鹽酸VamL與pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液顯中性，則Va

Vb(填>、<、=、無(wú)法確定)參考答案：⑴②⑵NH4Cl，①⑶NH4Cl和NH3·H2O⑷中性⑸Va〉Vb 18.(8分)C3H7Cl的結(jié)構(gòu)有兩種，分別為CH3CH2CH2Cl和

（1）

CH3CH2CH2Cl和NaOH水溶液共熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

_________________________________________________________，反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______．（2）

和NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

__

___，反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______．參考答案：略略19.（10分）請(qǐng)按要求填空（1）請(qǐng)用有關(guān)離子反應(yīng)方程式解釋下列事實(shí)：明礬可以凈水

；小蘇打溶液pH約為8

。（2）在6份0.01mol/L氨水中分別加入或通入少量下列各物質(zhì)：A.氨氣

B.純水

C.