廣東省茂名市電海附屬中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

廣東省茂名市電海附屬中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.向某無色溶液中加入含F(xiàn)e2+的溶液后，無明顯變化，當(dāng)?shù)稳霂椎涡轮坡人?，混合液變成血紅色，則下列結(jié)論錯誤的是A．該溶液中一定含有SCN-

B．氧化性：Fe3+>Cl2C．Fe2+與SCN-不能形成紅色物質(zhì)

D．Fe2+被氯水氧化為Fe3+參考答案：B2.在下列條件下，一定能大量共存的離子組是

（

）

A．在透明的溶液中：Fe2+、H+、I-

B．在pH=1的溶液中：Cl-、NH+4、ClO-

C．在滴加KSCN試劑呈紅色的溶液中：K+、SO2-3、HCO-3

D．在由水電離的c(H+)×c(OH-)=1×10-24的溶液中：CH3COO-、F+、Na+

參考答案：A略3.將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，則下列有關(guān)說法不正確的是（說明：在題中給定的條件下，I－對應(yīng)的氧化產(chǎn)物只有I2。）

A．圖中AB段發(fā)生的是過量的酸性KMnO4溶液與KI的反應(yīng)B．從題中可以判斷得出還原性：I－>Fe2+>Mn2+C．根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的KMnO4的物質(zhì)的量為0.5molD．取B點以后的少量溶液滴入幾滴KSCN溶液可以檢驗Fe3+的存在參考答案：C略4.羥胺(NH2OH)是一種還原劑，能將某些氧化劑還原。現(xiàn)用25.00mL0.049mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2+恰好與24.50mL0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用。已知（未配平）：FeSO4+KMnO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O則在上述反應(yīng)中，羥胺的氧化產(chǎn)物是(

)A.N2

B.N2O

C.NO

D.NO2參考答案：B略5.用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．用圖2所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl

B．用圖3所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

C．用圖4所示裝置制取少量純凈的CO2氣體

D．用圖5所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層參考答案：D略1.在水溶液中能大量共存的一組離子是A．Na+、Ba2+、Cl—、NO3—

B．Pb2+、Hg2+、S2—、SO42—C．NH4+、H+、S2O32—、PO43—

D．Ca2+、Al3+、Br—、CO32—參考答案：A7.下列反應(yīng)所得溶液中一定只含有一種溶質(zhì)的是

A．向稀硝酸中加入鐵粉

B．向NaOH溶液中通入CO2氣體

C．向稀鹽酸中滴入少量的NaAlO2溶液D．向MgSO4、H2SO4的混合液中加入過量Ba(OH)2溶液

參考答案：D8.某有機樣品3.1g完全燃燒，燃燒后的混合物通入過量的澄清石灰水中，石灰水共增重7.1g，經(jīng)過濾得到10g沉淀。該有機樣品可能是()。A．乙二醇

B．乙醇C．乙醛

D．甲醇參考答案：A略9.下列說法正確的是A．鉛筆芯的主要成分是金屬鉛B．CO氣體有毒，在生有爐火的居室中多放幾盆水，可吸收COC．含磷洗衣粉的大量使用會造成水體富營養(yǎng)化D．綠色食品是指使用過化肥和農(nóng)藥生產(chǎn)出來的農(nóng)副產(chǎn)品參考答案：C略10.下表為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述正確的是A．原子半徑大小比較為D＞A＞B＞CB．A與C形成的陰離子可能有AC32–、A2C42–C．生成的氫化物分子間均可形成氫鍵D．A、B、C、D的單質(zhì)常溫下均不導(dǎo)電參考答案：AB11.如題12圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠（離子在瓊膠內(nèi)可以移動），下列敘述正確的是

A.a中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色

B.b中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)

C.a中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng)

D.b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生

參考答案：答案：B解析：a中構(gòu)成的是鐵銅原電池，鐵作為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Fe-2e－=Fe2＋，沒有紅色出現(xiàn)，A項錯；銅作為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，C項不正確；b中構(gòu)成鐵鋁原電池，鋁作負(fù)極，失去電子，發(fā)生Al-3e－=Al3＋，沒有氣體產(chǎn)生，D項錯；鐵作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，B項正確。高考考點：原電池反應(yīng)，吸氧腐蝕易錯提醒：正確認(rèn)識原電池的正負(fù)極所發(fā)生的反應(yīng)備考提示：原電池中的正、負(fù)極；電極反應(yīng)；溶液中的遷移情況均是常見考點。12.在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是A.無色溶液：、H+、、B.能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH+4、、

C.FeCl2溶液：K+、Na+、、D.=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、、

參考答案：D

解析:A項中H+與HSO3—不能大量共存；B項隱含條件是酸性溶液NO3—在酸性條件下具有強氧化性，可氧化I—，C項中Fe2+和AlO2—可發(fā)生雙水解而不能大量共存。D項為堿性條件，可大量存在。13.下列說法中不正確的是()A．我國歷史上使用最早的合金是青銅B．后母戊鼎是我國目前已發(fā)現(xiàn)的最重的青銅器C．目前世界上使用量最大的合金是鋁合金D．目前世界上用途最廣的合金是鋼參考答案：C略14.已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說法錯誤的是A．X與Y形成化合物，X可以顯負(fù)價，Y顯正價B．第一電離能可能Y小于XC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnXD．最高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性弱于Y對應(yīng)的參考答案：D略15.下列說法正確的是（

）A．形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理?，F(xiàn)用一定質(zhì)量的鐵的氧化物（如下圖）為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+。實驗步驟如下：（1）實驗室用18.4mol·L-1的濃硫酸量取

mL來配制250mL4.8mol·L-1的硫酸溶液，所用的儀器除燒杯、玻璃棒和移液管外，還需要的玻璃儀器

。（2）步驟II取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是

。A．控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比

B．確定下一步還原所需鐵的量C．確定氧化Fe2+所需NaClO3的量

D．確保鐵的氧化物酸溶完全（3）寫出步驟Ⅳ中用NaClO3氧化時的離子方程式

（提示：ClO3－轉(zhuǎn)化為Cl－）；已知1molHNO3的價格為0.16元，1molNaClO3的價格為0.45元，評價用HNO3代替NaClO3作為氧化劑的利弊，利是

，弊是

。（4）為了分析產(chǎn)品聚合硫酸鐵溶液中SO42－與Fe3+物質(zhì)的量之比，有人設(shè)計了以下操作：（a）取25mL聚合硫酸鐵溶液，加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀經(jīng)過過濾、洗滌、干燥后，稱重，其質(zhì)量為mg。（b）另取25mL聚合硫酸鐵溶液，加入足量銅粉，充分反應(yīng)后過濾、洗滌，將濾液和洗液合并配成250mL溶液，取該溶液25.00mL，用KMnO4酸性溶液滴定，到達終點時用去0.1000mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。離子方程式為：5Fe2++MnO4－+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O①判斷（a）步驟溶液中SO42－離子已沉淀完全的方法是

；②在（b）步驟中判斷達到終點的現(xiàn)象是

；③聚合硫酸鐵中SO42－與Fe3+的物質(zhì)的量之比為

（用含m、V的代數(shù)式表示）。參考答案：（14分）（1）65.2mL（1分）（未保留小數(shù)一位0分）250mL容量瓶、膠頭滴管（每個1分共2分，容積未寫扣1分）

（2）BC（2分）

（3）6Fe2++ClO3－+6H+=6Fe3++Cl－+3H2O（2分）

利：原料成本較低（1分）

弊：產(chǎn)生氣體對大氣有污染（1分）

（4）①取上層清夜，滴加BaCl2溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則溶液中SO42—已沉淀完全（2分）

②溶液由淺藍(lán)色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)不變色（1分）

③（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17..（15分）I.氮元素的化合物在現(xiàn)在以及將來有著廣闊的發(fā)展前景（1）氮化鋁具有耐高溫，抗沖擊等優(yōu)良性能，可以通過氧化鋁、氮氣和碳在高溫下反應(yīng)制得，缺點是會生成一種有毒氣體，寫出反應(yīng)方程式：

上述反應(yīng)，每生成2mol氮化鋁，N2得到

mol電子（2）C3N4晶體的硬度可以和金剛石相媲美，且原子間均以單鍵結(jié)合，C3N4屬于

晶體，晶體中C-N鍵鍵長

金剛石中的C-C鍵鍵長（填“大于”、“小于”或“等于”）（3）氮化硅是一種高溫陶瓷材料，用來制作汽輪機葉子或永久性模具，現(xiàn)利用四氯化硅和氮氣在氫氣的作用下加強熱，可得較高純度的氮化硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

氮化硅抗腐蝕性強，但是易被氫氟酸腐蝕，寫出相關(guān)的方程式

（4）氮的另外一種化合物肼（N2H4）是一種火箭發(fā)射原料，已知0.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水發(fā)生反應(yīng)生成N2和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量。請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_

。利用肼、氧氣與KOH溶液可組成堿性燃料電池，肼分子（N2H4）可以在氧氣中燃燒生成氮氣和水。則該電池反應(yīng)的負(fù)極反應(yīng)式為：

；電池工作時，電解質(zhì)溶液中的OH-離子向

極移動。參考答案：（1）Al2O3+N2+3C2AlN+3CO

（2）原子晶體

小于（3）3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl

Si3N4+12HF=3SiF4+4NH3（4）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)

△H=－642.2kJ·mol－1（2分）H2N-NH2+4OH－－4e－=N2

+4H2O（2分）

負(fù)18.（2007·江蘇卷）22.肉桂醛是一種食用香精，它廣泛用于牙膏、洗滌劑、糖果以及調(diào)味品中。工業(yè)上可通過下列反應(yīng)制備：（1）請推測B側(cè)鏈上可能發(fā)生反應(yīng)的類型：___________________。（任填兩種）（2）請寫出兩分子乙醛在上述條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。（3）請寫出同時滿足括號內(nèi)條件的B的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____________。（①分子中不含羰基和羥基;②是苯的對二取代物;③除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)。）參考答案：（1）加成反應(yīng)

氧化反應(yīng)

還原反應(yīng)

（2）2CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O（3）本題主要考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。由于B的側(cè)鏈上含有—CH=CH—，故可發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)，又含有—CHO，所以可發(fā)生加成、氧化和還原反應(yīng)；根據(jù)題給信息可知兩分子乙醛發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH3CHOCH3—CH=CH—CHO+H2O，由于除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且是苯的對二取代物，故只需將分成不含羰基和羥基的兩部分，即—O—CH3和CH≡C—或—CH3和—O—C≡CH即可。

19.G是一種神經(jīng)保護劑的中間體，某種合成路線如下：根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：（1）芳香族化合物A的名稱是___。（2）D中所含官能團的名稱是____。（3）B—C的反應(yīng)方程式為____。（4）F—G的反應(yīng)類型___。（5）G的同分異構(gòu)體能同時滿足下列條件的共有____種（不含立體異構(gòu)）；①芳香族化合物②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且只有一種官能團，其中，核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為