空氣知識點總結(jié)

第二單元知識點總結(jié)第一節(jié)空氣一、拉瓦錫測定空氣成分的實驗二百多年前，法國化學家拉瓦錫經(jīng)過實驗，得出了空氣由氧氣和氮氣構(gòu)成，此中氧氣約占空氣整體積的

1/5

的結(jié)論。實驗中波及的化學方程式有：

2Hg+O△2HgO和

2HgO△2Hg+O↑。二、測定空氣中氧氣含量的實驗（重要）1、【實驗原理】4P+5O2點燃2P2O5（因為紅磷焚燒后，耗費了氧氣，使內(nèi)部氣壓減小，小于外面大氣壓，使水被壓入集氣瓶內(nèi)。）2、【實驗裝置】彈簧夾封閉。集氣瓶內(nèi)加入少許水，并做上記號。3、【實驗步驟】①連結(jié)裝置，并檢查裝置的氣密性。②點燃焚燒匙內(nèi)的紅磷，立刻伸入集氣瓶中，并塞緊塞子。③待紅磷熄滅并冷卻后，翻開彈簧夾。4、【實驗現(xiàn)象】①

紅磷焚燒，產(chǎn)生大批白煙；②

放熱；③

冷卻后翻開彈簧夾，水沿著導(dǎo)管進入集氣瓶中，進入集氣瓶內(nèi)水的體積約占集氣瓶空氣整體積的

1/5

。5、【實驗結(jié)論】①空氣中氧氣的體積約占空氣整體積的

1/5。②氮氣不溶于水

(物理性質(zhì)

)；不可以焚燒也不支持焚燒（化學性質(zhì)）6、【注意事項】液面上漲小于1/5原由①紅磷過度。假如紅磷的量不足，集氣瓶內(nèi)的氧氣沒有被完整耗費，丈量結(jié)果會偏小。②裝置氣密性要好。假如裝置的氣密性不好，集氣瓶外的空氣進入集氣瓶，丈量結(jié)果會偏小。③冷卻后再翻開彈簧夾，不然瓶內(nèi)氣體體積膨脹丈量結(jié)果偏小。④導(dǎo)管中要注滿水。不然當紅磷焚燒并冷卻后，進入的水會有一部分殘留在試管中，致使丈量結(jié)果偏小。水面上漲大于1/5的原由：①沒夾緊彈簧夾，紅磷焚燒時瓶內(nèi)部分空氣受熱從導(dǎo)管溢出。丈量結(jié)果會偏大②點燃后未立刻伸入集氣瓶并塞緊瓶塞，瓶內(nèi)部分空氣受熱溢出。丈量結(jié)果會偏大⑤在集氣瓶底加水的目的：汲取有毒的五氧化二磷。⑥不要用木炭或硫取代紅磷！原由：木炭和硫焚燒只管耗費氣體，可是產(chǎn)生了新的氣體，氣體體積不變，容器內(nèi)壓強幾乎不變(或說不可以產(chǎn)生壓強差)，水面不會有變化。（若想用碳或硫取代紅磷，則實驗前應(yīng)在廣口瓶內(nèi)放少許的氫氧化鈉溶液，用來汲取產(chǎn)生的氣體。）不要用鐵取代紅磷！原由：鐵在空氣中不可以焚燒三、空氣的成分氣體

氮氣

氧氣

罕有氣體

二氧化碳

其余氣體和雜質(zhì)體積分數(shù)

78%

21%

0.94%

0.03%

0.03%四、混淆物和純凈物混淆物

純凈物定義兩種或多種物質(zhì)混淆而成的物質(zhì)叫混淆物。只由一種物質(zhì)構(gòu)成的物質(zhì)叫純凈物。構(gòu)成混淆物的各樣成分之間沒有發(fā)生化學反純凈物能夠用化學式來表示?？墒?，絕對純凈特色的物質(zhì)是沒有的。應(yīng)，它們各自保持著本來的性質(zhì)。常有實例

空氣、溶液、合金、鐵銹、加碘鹽、天然氣、自來水、礦泉水等

能用化學式表示的全部物質(zhì)冰水混淆物、水蒸氣、液氧、液氮五、空氣是一種可貴的資源氮氣【物理性質(zhì)】無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣的密度略小?！净瘜W性質(zhì)】化學性質(zhì)不開朗，一般狀況下不可以支持焚燒，不可以供應(yīng)動植物呼吸。【用途】①制硝酸和化肥的重要原料（利用氮氣的化學性質(zhì)）；②用作保護氣（焊接金屬時作保護氣、燈泡充氮延伸使用壽命、食品充氮防腐）；③醫(yī)療上在液氮冷凍麻醉條件下做手術(shù)；④超導(dǎo)資料在液氮的低溫條件下顯示超導(dǎo)性能。罕有氣體（氦、氖、氬、氪、氙的總稱）【物理性質(zhì)】沒有顏色，沒有氣味的氣體，難溶于水。通電時能發(fā)出不一樣顏色的光?！净瘜W性質(zhì)】化學性質(zhì)很不開朗。因此罕有氣體又叫做惰性氣體。【用途】①用作保護氣（焊接金屬時作保護氣、燈泡中充入罕有氣體使燈泡耐用）；②用作光源（如航標燈、強照明燈、閃光燈、霓虹燈等）；③用于激光技術(shù)；④氦氣可作冷卻劑；⑤氙氣可作麻醉劑。六、空氣污染和防治空氣污染的污染物是有害氣體和煙塵。污染源包含煤、石油等化石燃料焚燒產(chǎn)生的二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳（三大有害氣體），還包含工業(yè)廢氣等方面。計入空氣污介入數(shù)的項目為：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等。空氣污染的危害：造成世界三大環(huán)境問題（溫室效應(yīng)、臭氧層損壞、酸雨）、傷害人體健康、損壞生態(tài)均衡、影響作物生長、損壞生態(tài)均衡等。防治空氣污染：增強盛氣質(zhì)量監(jiān)測；改良環(huán)境狀況；減少使用化石燃料；使用潔凈能源；踴躍植樹、造林、種草；嚴禁露天焚燒垃圾等。七、綠色化學綠色化學又稱環(huán)境友善化學，其核心是利用化學原理從源泉上除去污染。綠色化學的主要特色是：①充分利用資源和能源，采納無毒、無害的原料；②在無毒、無害的條件下進行反響，以減少向環(huán)境排放廢物；③提升原子的利用率，力爭使全部作為原料的原子都被產(chǎn)品所消納，實現(xiàn)“零排放”（化合反響）④生產(chǎn)有益于環(huán)境保護、社區(qū)安全和人體健康的環(huán)境友善的產(chǎn)品。第二節(jié)氧氣一、氧氣的性質(zhì)【物理性質(zhì)】密度略大于空氣的密度。不易溶于水。氣態(tài)的氧是無色無味的，液態(tài)氧和固態(tài)氧是淡藍色的?！净瘜W性質(zhì)】氧氣化學性質(zhì)比較開朗。氧氣擁有助燃性和氧化性。注：氧氣擁有助燃性，沒有可燃性，不可以作燃料。二、氧氣的查驗方法：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復(fù)燃，證明是氧氣。三、研究實驗?zāi)咎糠贌龑嶒灐緦嶒灛F(xiàn)象】木炭在空氣中焚燒時紅熱；在氧氣中焚燒更旺，發(fā)出白光，產(chǎn)生一種能使澄清石灰水變污濁的氣體。CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O【化學方程式】C+O點燃CO22【注意事項】木炭應(yīng)當由上向下遲緩伸進盛有氧氣的集氣瓶中，原由：使木炭與氧氣充分反響（為了保證有充分的氧氣支持木炭焚燒，防備木炭焚燒生成的二氧化碳使木炭熄滅，保證實驗成功）硫焚燒實驗【實驗現(xiàn)象】硫在空氣中焚燒發(fā)出淡藍色火焰，在氧氣中焚燒發(fā)出藍紫色火焰。生成一種有刺激性氣味的氣體?！净瘜W方程式】S+O2點燃SO2【注意事項】在集氣瓶中加入少許的水或氫氧化鈉溶液，能夠汲取有毒的二氧化硫，防止造成空氣污染。反響化學方程式：SO2+H2O=H2SO3或SO2+2NaOH=NaSO3+H2O注：化學反響中的現(xiàn)象“煙”和“霧”有什么差別？煙：固體小顆粒分別到氣體中形成煙。霧：小液滴分別到氣體中形成霧。細鐵絲在氧氣中焚燒的實驗【實驗現(xiàn)象】細鐵絲在氧氣中強烈焚燒，火星四射，生成一種黑色固體?！净瘜W方程式】3Fe+2O點燃Fe3O4【注意事項】①用砂紙把細鐵絲磨成光明的銀白色，是為了除掉細鐵絲表面的雜質(zhì)。②將細鐵絲盤成螺旋狀，是為了增大細鐵絲與氧氣的接觸面積。③把細鐵絲繞在火柴上，是為了引燃細鐵絲，使細鐵絲的溫度達到著火點。④待火柴快燃盡時才遲緩插入盛有氧氣的集氣瓶中，是為了防備火柴焚燒時耗費氧氣，保證有充分的氧氣與細鐵絲反響。⑤由上向下遲緩伸進盛有氧氣的集氣瓶中是為了防備細鐵絲焚燒時放熱使氧氣從集氣瓶口逸出，保證有充分的氧氣與細鐵絲反響。⑥集氣瓶里要早先裝少許水或在瓶底鋪上一薄層細沙，是為了防備高溫熱熔物濺落使瓶底炸裂。注：某學生用細鐵絲做焚燒實驗，結(jié)果沒有出現(xiàn)火星四射現(xiàn)象。惹起實驗失敗點原由：①氧氣不純②鐵絲未除銹③沒實用火柴引燃四、化合反響和分解反響化合反響：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反響。分解反響：由一種反響物生成兩種或兩種以上其余物質(zhì)的反響叫做分解反響。化合反響的特色是“多變一”，分解反響的特色是“一變多”。五、氧化反響氧化反響：物質(zhì)跟氧（氧指氧元素，包含氧氣）發(fā)生的反響屬于氧化反響。它不屬于基本反響種類。氧化反響包含強烈氧化和遲緩氧化。強烈氧化會發(fā)光、放熱，如焚燒、爆炸；遲緩氧化放熱較少，但不會發(fā)光，如動植物呼吸、食品的腐敗、酒和醋的釀造、農(nóng)家肥料的腐熟等。第三節(jié)制取氧氣一、氣體系取裝置㈠氣體發(fā)生裝置（發(fā)生裝置的選擇應(yīng)試慮的要素是反響物的狀態(tài)和反響的條件）1.固體加熱制備氣體的裝置（見圖A）⑴反響物和反響條件的特色：反響物都是固體，反響條件加熱。⑵裝置氣密性的檢查方法：將導(dǎo)管口淹沒在水中，雙手緊握試管。假如水中出現(xiàn)氣泡，說明裝置氣密性優(yōu)秀。（原理：氣體的熱脹冷縮）⑶加熱時的注意事項：①試管口要略向下傾斜，防備冷凝水倒流使試管炸裂。②試管內(nèi)導(dǎo)管應(yīng)稍露出膠塞即可。假如太長，不利于氣體排出。③停止反響時應(yīng)先把導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒精燈，防備水槽中的水倒流使試管炸裂2.固液混淆在常溫下反響制備氣體的裝置（見上圖B.C.D.E）⑴反響物和反響條件的特色：反響物是固體和液體，反響不需要加熱。⑵裝置氣密性的檢查方法：在導(dǎo)管出口處套上橡皮塞，用彈簧夾夾緊橡皮塞，從漏斗中加水。假如液面穩(wěn)固后水面不降落，則表示裝置氣密性優(yōu)秀。⑶裝置B的特色：裝置簡單，合用于制取少許的氣體；簡單造成氣體泄露，增添藥品不太方便。裝置D的特色：能依據(jù)需要隨時增添藥品。裝置E的特色：能夠控制反響速率。裝置C的特色：能夠控制反響的發(fā)生和停止。（停止反響時，用彈簧夾夾住橡皮管，試管內(nèi)壓強增大，液體被壓回長頸漏斗，固體與液體分別，反響停止）假如使用長頸漏斗，注意長頸漏斗的下端管口應(yīng)插入液面以下，形成液封，防備生成的氣體從長頸漏斗逸出。使用分液漏斗時無需考慮這個問題。㈡氣體采集裝置選擇應(yīng)試慮的要素是所制氣體的密度和溶解性排水法采集氣體的裝置⑴合用狀況：采集的氣體不溶或難溶于水，且不與水反響。⑵注意事項：集氣瓶中不可以留有氣泡，不然采集到的氣體不純。應(yīng)當?shù)鹊綒馀葸B續(xù)平均地放出后再采集氣體，不然采集到的氣體不純。假如集氣瓶中水被排完，瓶口有較大氣泡逸出，說明氣體采集滿。假如需要較干燥的氣體，請不要使用排水法。采集完成后，假如采集的氣體的密度比空氣大，集氣瓶口應(yīng)當向上；假如采集的氣體的密度比空氣小，集氣瓶口應(yīng)當朝下。排空氣法采集氣體的裝置（見圖）⑴向上排空氣法合用狀況：氣體密度大于空氣（相對分子質(zhì)量大于29），且不與空氣中的成分反響。⑵向下排空氣法采集氣體的裝置（見右圖）合用狀況：氣體密度小于空氣（相對分子質(zhì)量小于29），且不與空氣中的成分反響。⑶要求：導(dǎo)管伸入集氣瓶底，以利于排凈空氣。密度和空氣靠近的氣體，不宜用排空氣法采集。暫存氣體時，只要將集氣瓶正放在桌面上，蓋上毛玻璃片就能夠了。注：排水法與排氣法對比，排水法采集的氣體比較純，排氣法采集的比較干燥。二、實驗室制取氧氣加熱高錳酸鉀制取氧氣反響原理：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑發(fā)生裝置：因為反響物是固體，反響要加熱，因此選擇固體加熱型制備氣體的裝置。采集裝置：因為氧氣不易溶于水，且不與水發(fā)生化學反響，因此能夠選擇排水法采集氣體的裝置。因為氧氣的密度比空氣大，且不與空氣中的成散發(fā)生化學反響，因此能夠選擇向上排空氣法采集氣體的裝置。步驟：①查：檢查裝置的氣密性。②裝：將高錳酸鉀裝入干燥的試管，并在試管口放一團棉花，并用帶導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管。③定：將試管固定在鐵架臺上。試管口應(yīng)略向下傾斜，防備冷凝水倒流使試管炸裂。④點：點燃酒精燈，試管平均受熱后，就使酒精燈固定在試管底部加熱。⑤收：剛開始排出的是空氣，待氣泡連續(xù)平均時再采集。⑥移：把導(dǎo)管移出水槽。⑦熄：熄滅酒精燈。驗滿：（用排水法采集）集氣瓶中水被排完，瓶口有較大氣泡逸出，說明氣體采集滿。（用向上排空氣法采集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，說明氧氣采集滿了。注意事項：◆停止反響時，應(yīng)先把導(dǎo)管從水槽中移出，再熄滅酒精燈，防備水槽中的水倒吸流使試管炸裂?！艏訜岣咤i酸鉀時，試管口要放一團棉花，防備加熱時高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管，使導(dǎo)管擁塞。分解過氧化氫溶液制取氧氣反響原理：2HO2HO+O↑（催化劑可換成硫酸銅溶液）22發(fā)生裝置：因為反響物是固體和液體，反響不需要加熱，因此選擇固液常溫型制取氣體的裝置。加熱氯酸鉀制取氧氣反響原理：↑3發(fā)生裝置和采集裝置：和加熱高錳酸鉀制取氧氣的裝置同樣。三、催化劑（本實驗中可用二氧化錳、氧化鐵、硫酸銅等）在化學反響里能改變（加速或減慢）物質(zhì)的化學反響速率，而自己的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反響前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑。催化劑在化學反響中所起的作用叫催化作用。催化劑只好改變化學反響的速率，不可以改變化學反響的產(chǎn)率。不一樣的化學反響有不一樣的催化劑，