氧化還原反應(yīng)中的規(guī)律2

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666951906668317060206965氧還反中規(guī)一電守規(guī)．氧化劑得電子總數(shù)＝還原劑失電子總數(shù)．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)＝化合價(jià)之差價(jià)變化的原子數(shù)例1、24mL濃為mol/L的NaSO溶恰好與20mL濃為0.02mol/L的KCrO溶液完全反應(yīng)。已知Na被KCrO氧為NaSO，元素Cr在還產(chǎn)物中的化合價(jià)為（）A.＋2＋C.＋D.＋解析：假設(shè)鉻反應(yīng)后的化合價(jià)為

，則可以得24

10

0.05

(6-4)＝

10

0.02

2

(6-

)解得：

＝＋３故選：Ｂ例2.將克、鎂合金投入到一定量的硝酸中屬硝酸恰好反應(yīng)共集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體L（HNO被原為NO和NO向應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，待金屬全部沉淀后再將沉淀過濾，洗凈，干燥后稱量為8.6克，則收集到的氣體體積值可（）A、L、．C7．26、．L解析:金屬質(zhì)量克金離先與硝酸根離子結(jié)合生成硝酸,后來又與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化物8.6克所氫氧根離子的質(zhì)量就等（克克＝５.1,即。轉(zhuǎn)移的電子的物的量與金屬結(jié)合的氫氧根離子的物質(zhì)的量物質(zhì)相,所以轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量也為0.3mol。再采用極端假設(shè)法進(jìn)行假設(shè)，第一種情況若生成的氣體都為，則根據(jù)電子守恒得

0.3

，解得V＝2.24L。二種情況若生成的氣體都為NO，根據(jù)電子守恒得

，解得V＝L。為生成的氣體是NO與NO的混氣所混合氣的體應(yīng)該在L與6.72之.故選B答案:選B例3.單質(zhì)鐵溶于一定濃度的硝酸中反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：aNO+cH==dFe+fFe+gNO+h↑+kH（系數(shù)均為自然數(shù)）（）、、的關(guān)系式是____________________________（）、、、的系式是_________________________（）、、、的系式是________________________解析:根氧原子守恒得

c2

;根據(jù)氮原子守恒得b＝＋2h。以上兩式聯(lián)立可得c＝＋10h（）據(jù)電荷守恒知c－＝＋3f（）據(jù)電子守恒知＋＝＋8h例4.將一定質(zhì)量的銅與足量的HNO反應(yīng)，將放出的氣體與1.12LO混合，通入水中，恰好全部收，則銅的質(zhì)量為克解析：因?yàn)殂~與硝酸反應(yīng)生成的氣體再與氧氣、水反應(yīng)生成的又是硝酸，反應(yīng)前后氮元素的化價(jià)沒變，則說明還原劑是銅，真正的化劑不是硝酸，而是氧氣，假設(shè)銅質(zhì)量為x，據(jù)電子守恒知x解6422.4二表性規(guī)

＝6.4克“高氧化低還原，中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)”的意思是說，同種元素的化合價(jià)越高一般情況）則該物的氧化性越強(qiáng)，當(dāng)最高時(shí)，該物質(zhì)只顯氧化性而不能顯還原性；同種元素的化合價(jià)越低一情況）則該物質(zhì)的還原性越強(qiáng)，當(dāng)最低時(shí)，該物質(zhì)只顯還原性而不能顯氧化性。例5.下列反應(yīng)需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的()-1-

A．Cl→Cl

流碧高考教育666951906668317060206965B．S→C．Cl→．MnOMnO解析：本題型要注意歧化反應(yīng)中，加入的既不是氧化劑又不是還原劑，比如C項(xiàng)答案：；例6.下列的微粒結(jié)合電子的能力最強(qiáng)的是（）A、AgB、、Fe、Na解析：結(jié)合電子的能力最強(qiáng)就是氧化能力最強(qiáng)，根據(jù)金屬活動順序表可知，選A。答案：選A三性強(qiáng)規(guī)（一）氧化劑＋還原劑＝氧化產(chǎn)物＋還原產(chǎn)物氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物如：+2KI=2FeCl+2KCl+I3氧化性：＞3

還原性：KI＞FeCl2（二）一般來說，含有同種元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)，價(jià)態(tài)越高氧化性越強(qiáng)，價(jià)態(tài)越低還原性越強(qiáng)如氧化性：濃HSO(HSO)>S242還原性HS＞S＞2例7.已知：2Fe=2Fe+I2Fe+Br=2Fe+2Br，（）較Fe、、

的還原性。（）別向FeI、FeBr中通入量Cl，出反應(yīng)的離子方程式。解析：（）根據(jù)“還原性：還劑＞還原產(chǎn)物”可知IFe>（）(1)中的還原性順序可,向FeI中入少量的ClCl首氧化的是FeI中I。向中通入少量Cl，則Cl首氧化的是中Fe。答案：（）>Fe>Br；（）Cl＋２２＋２Cl＋２＝＋Cl四反先規(guī)同種氧劑與多種還原劑的溶液反應(yīng)時(shí)，首先氧化的是還原性較強(qiáng)的物質(zhì)。同種還劑與多種氧化劑的溶液反應(yīng)時(shí)，首先還原的是氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)。例8、在含物質(zhì)的量HBrHSO的溶里通入0.01molC1，有半Br變Br（已知Br能化HSO溶中HBr和HSO的度都等于（）A、0.0075mol／B、0.0018molLC、0.075mol／LD、0.08mol／解析：根據(jù)Br能氧HSO”知HSO的原性比HBr，當(dāng)向HBr和HSO的液里通入0.01molC1時(shí)C1首氧化HSO，當(dāng)HSO全氧化后才能把HBr氧化一半。假設(shè)HBr和HSO的質(zhì)的量均為n，根n據(jù)電子守恒：0.01解得＝0.008mol所以濃度為0.082/例9.已知Co在酸溶液中易被還原成Co。CoO、、FeCl、的氧性依次減弱。下列反在水溶液中不可能發(fā)生的是（）A.3Cl+6FeI=2FeCl+4FeI

+FeI=FeCl+IC.Co+6HCl=2CoCl+Cl+3HOD.2Fe+2I=2Fe+I解析：根據(jù)CoO、Cl、I的氧性依次減弱”可知Ｃ、Ｄ兩項(xiàng)的反應(yīng)可能發(fā)生，再據(jù)CoClFeClI的化性依次減弱知FeCl的還原性依次減弱向FeI中入少量的Cl時(shí)Cl首先氧化的是FeI中I。Ａ反應(yīng)不可能；同理，Ｂ項(xiàng)正確。答案：選Ａ五價(jià)歸規(guī)同種元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)之間的氧化還原反應(yīng)，該元素價(jià)態(tài)之間的變化一定遵循“高價(jià)＋低價(jià)中間價(jià)只靠近，不交叉比如濃硫酸可以干燥而不能干燥HS氣2六自氧還規(guī)-2-

流碧高考教育具有多種化合價(jià)的元素，一部分升高一部分降低

666951906668317060206965例10.G、、、、均氯含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們在一定條件具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）：①

Q+NaCl②Q+HOX+H

③G+Q+HO④

Q+X+HO這種化合物中氯元的化合價(jià)由低到高的順序()A.QGZYXB.GYQZXC.GYZQXD.ZXGYQ解析：作為氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)一定有升高也有降低，對于①中Cl是低價(jià)，說明Cl的化價(jià)是降低的，故在G、中Cl的合價(jià)一定是升高的，即G〈；對于②H元的化合價(jià)降低，則Cl的化合價(jià)一定升高，故Q〈X；對于發(fā)生的是歧化反應(yīng)Cl的合價(jià)既有升高又有降低，故Y中化合價(jià)在G、之間同理，對于④ZCl化合價(jià)在QX間。綜上所述，項(xiàng)符合題意。答案：選B例11.已知下列分子或離子在酸條件下都能氧化KI，身發(fā)生如下變化：HO→O,IO-→,MnO→,HNO→NO如分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI得最的是（）A.H

B.IO

C.MnO

D.HNO解析：①O＋＋2H＝O＋

②＋＋6H＝＋O③＋10I＋＝2Mn＋8HO④2HNO2I＋2H＝2NO＋＋O由以上化學(xué)方程式可知，當(dāng)用等物質(zhì)的量HOIO、MnO、HNO時(shí)，②得到I最多。（答案:選B練習(xí)題1、3個(gè)SO

恰將2個(gè)XO離還原，則X元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（）A、＋B、＋C＋D、＋2、RO離在一定條件下可以把Mn氧化成MnO，若反應(yīng)后變?yōu)镽O，知反應(yīng)中氧化劑與還原劑個(gè)數(shù)比為：，n值23、將14克銅-銀合金與足量的HNO反，將放出的氣體與1.12LO混合，通入水中，恰好全部收，則合金中銅的質(zhì)量為3．克4、當(dāng)溶液中XO

與HO分子數(shù)比為2：5時(shí)溶液中的XO

離子被還原為較低價(jià)態(tài)，則元化合價(jià)為（）A、＋B、＋2C、3D、＋3、亞硝酸(HNO)參反應(yīng)時(shí)，既可做氧化劑，又可做還原劑，當(dāng)它作氧化劑時(shí)，可能生成的還原物是(A)A．NH

B．HNO

C．N

D．NO7、已知ICl與O分反應(yīng)如ICl+2Zn=ZnCl+ZnIICl+HO=HIO+，列說法正確的是（A）A、Zn與ICl的應(yīng)中，既是化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B、Zn與ICl的應(yīng)中，既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C、ICl與HO的反中，既是氧化劑又是還原劑D、ICl與HO的反中，既不是氧化劑又不是還原劑8、下列反應(yīng)中，通入的氣體物只作氧化劑的是(B)①SO通入氫硫酸中②Cl通燒堿溶液中③CO通入NaO中HCl通酸性高錳酸鉀溶液中⑤少量Cl通FeBr溶液⑥通入裂解爐中⑦NO通水中⑧CO通赤熱的CuO粉末A、①⑤B、、③、④⑧9、下列變化中，一定需加還原才能實(shí)現(xiàn)的是（D）A.Cl→ClB.FeCl→FeClC.→COD.KMnO→MnO12、某金屬的硝酸鹽受熱分解生NO、O和金屬的某種物質(zhì)。已知NO和O的分子個(gè)數(shù)比為4:1則在-3-

流碧高考教育分解過程中該金屬的化合物將（C）A．無法確定B．升高C．不．降低

66695190666831706020696514、從海水中可以提取溴，主要應(yīng)為2Br+Cl=2Cl+Br，下列說法正確的是（B）A.溴離子具有氧化性B.氣是還原劑C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D.氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)15、已知在熱的堿性溶液中NaClO生如下反應(yīng)：3NaClO2NaCl+NaClO。在相同條件下NaClO也發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是（A）A．NaCl、NaClOB．NaCl、NaClO．NaClONaClOD．、NaClO17、列微粒Al②③MnO⑤CO⑥⑦Fe⑧既具有氧化性又具有還原性的是（D）A．①④⑤⑦B．③⑥⑦C④⑤⑥⑧D①②③⑥

18、人體血紅蛋白中含有Fe離，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會使e離轉(zhuǎn)變成Fe

離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O結(jié)的能力。服用維生素可解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有(B)A.酸性B.堿性C.化性還原性19．某溶液中含有Cl、的質(zhì)的量濃度相同，為了氧化I而不使Cl氧化，依據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)，可以選用的氧化劑是（AD）①2+2I=2Fe+I②2+Cl=2+2Cl③2MnO—+10+16H=2Mn+5Cl↑+8OA、Cl

B、

、濃HCl、FeCl20.（06北）8.已知：①向ＫＭｎＯ晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向ＦｅＣｌ溶液通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉ＫＩ試紙上，試紙變藍(lán)色。下