江蘇省無錫市商業(yè)職業(yè)中學高三化學聯(lián)考試題含解析

江蘇省無錫市商業(yè)職業(yè)中學高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述中，錯誤的是（

）A．雖然固體氯化鈉不能導電，但氯化鈉是電解質(zhì)B．純水的pH隨溫度的升高而減小C．在醋酸鈉溶液中加入少量氫氧化鈉，溶液中c(OH—)增大D．在純水中加入少量硫酸銨，可抑制水的電離參考答案：答案;D2.A、B、C、D、E五種主族元素原子序數(shù)逐漸增大，且均不超過18，其中A與C、B與E分別為同族元素。原子半徑A＜B＜E＜D＜C，B原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C、D的核外電子數(shù)之和與B、E核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是A．A與E形成的化合物為離子化合物

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B＜EC．簡單離子半徑：E＜D

D．最高價氧化物對應水化物的堿性：C＞D參考答案：D略3.由短周期元素組成的中學常見無機物A、B、C、D、E、X存在如下圖轉化關系(部分生成物和反應條件略去)．下列推斷不正確的是

A．若D為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，則X一定是鋁鹽B．若A是單質(zhì)，B和D的反應是OH－＋HCO===H2O＋CO，則E一定能還原Fe2O3C．若D為CO，C能和E反應，則A一定為Na2O2，其電子式是Na＋[]2－Na＋D．若X是Na2CO3，C為含極性鍵的分子，則A一定是氯氣，且D和E不反應參考答案：D略4.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．3molNF3與水完全反應生成HNO3和NO，轉移電子數(shù)2NAB．4.4g14CO2含中子數(shù)2.4NAC．標準狀況下11.2L正戊烷所含共用電子對數(shù)為8NAD．含amol/LH+的醋酸溶液稀釋10倍后，H+為0.1aNA/L參考答案：A略5.已知：（1）Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO（s）

ΔH＝－348．3kJ/mol

（2）4Ag（s）＋O2（g）＝2Ag2O（s）

ΔH＝－62．0kJ/mol

則Zn（s）＋Ag2O（s）＝ZnO（s）＋2Ag（s）的ΔH等于

（

）

A．－317．3kJ/mol

B．－379．3kJ/mol

C．－332．8kJ/mol

D．+317．3kJ/mol參考答案：A略6.某元素的離子X2+有6個電子層，最外層有2個電子，將XO2溶于濃鹽酸時，有黃綠色的氣體產(chǎn)生，則下列相關說法正確的是A．元素X位于周期表第六周期ⅣA族

B．元素X為ⅡA族元素C．XO2具有強氧化性

D．X2+具有強還原性參考答案：AC7.(1999·上海卷)下列化學式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)分子式的(

)A.NH4NO3

B.SiO2

C.C6H5NO2

D.Cu參考答案：C略8.氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關于氫化物的敘述正確的是（）A

一個D2O分子所含的中子數(shù)為8

B

NH3的結構式為H——HC

HCl的電子式為H

D

熱穩(wěn)定性：H2S＞HI參考答案：答案：B9.向90mL0.1mol/L的AlCl3溶液中，投入ag金屬鈉，欲使最終無沉淀生成，則a的最小值為A．0.621

B．1.242

C．0.414

D．0.828

參考答案：D略10.化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用．下列說法正確是（）A．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導纖維B．向煤中加入適量石灰石，在煤燃燒時SO2最終生成CaSO3，可減少對大氣的污染C．汽車的排氣管上裝有“催化轉化器”，使有毒的CO和NO反應生成N2和CO2D．大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含大量CO2、SO2造成大氣污染，從而使雨水pH=5.6形成酸雨參考答案：C考點：硅和二氧化硅；二氧化硫的污染及治理；常見的生活環(huán)境的污染及治理．.專題：化學應用．分析：A、單質(zhì)硅是半導體，二氧化硅可以制光導纖維；B、石灰石高溫煅燒產(chǎn)生的氧化鈣可以和二氧化硫之間反應，最終得到穩(wěn)定的硫酸鈣；C、根據(jù)有毒氣體的轉化進行分析；D、酸雨pH＜5.6．解答：解：A、高純度的硅單質(zhì)是半導體，廣泛用于制作芯片，二氧化硅可以制光導纖維，故A錯誤；B、石灰石高溫煅燒產(chǎn)生的氧化鈣可以和有毒氣體二氧化硫之間反應，生成亞硫酸鈣不穩(wěn)定，易被氧氣氧化為穩(wěn)定的硫酸鈣，實現(xiàn)煤的脫硫，故B錯誤；C、汽車的排氣管上裝有“催化轉化器“，使有毒的CO和NO反應生成N2和CO2，故C正確；D、正常雨水的pH約為5.6，酸雨pH＜5.6，故D錯誤．故選C．點評：本題考查學生硅、二氧化硅的用途知識以及環(huán)境污染等問題，注意二氧化硅是酸性氧化物，不溶于水，不能用二氧化硅制取硅酸，難度不大．11.在1．0L密閉容器中放入0.10molX，在一定溫度下發(fā)生反應：X(g)Y(g)+Z(g)H＜0，容器內(nèi)氣體總壓強p隨反應時間t的變化關系如下圖所示。以下分析不正確的是A.從反應開始到t1時的平均反應速率B．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=0.32C．欲提高平衡體系中Y的含量，可降低體系溫度或減少Z的量D．其他條件不變，再充入0.1mol氣體X，平衡正向移動，X的轉化率增大參考答案：D解析：12.在室溫下，將pH=a的酸和pH=b的堿等體積混合，若a+b=14，且混合后溶液的pH小于7，則該酸和堿的組合可以是A．醋酸和氫氧化鈉

B．鹽酸和氨水

C.硫酸和氫氧化鉀

D．硝酸和氫氧化鋇參考答案：A13.氮化鈉和氫化鈉與水反應的化學方程式如下：Na3N+3H2O→3NaOH+NH3，NaH+H2O→NaOH+H2↑。有關Na3N和NaH的敘述正確的是

A．離子半徑：Na+>N3->H+

B．與水反應都是氧化還原反應C．與鹽酸反應都只生成一種鹽

D．加熱熔化時，都只破壞離子鍵參考答案：D14.下列有關表述中正確的一組是A．H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體B．H和D是同一種核素C．圖標所警示的是：當心火災——易燃物質(zhì)D．二氧化碳分子的球棍模型：參考答案：C15.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是()A．含NA個Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1B．1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1NA個NH3·H2OC．5.6g鐵和6.4g銅分別與0.1mol氯氣完全反應，轉移的電子數(shù)相等D．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某校學生利用下圖所示裝置驗證氯氣與氨氣之間的反應（部分裝置已略去）．其中A、B分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置．請回答下列問題：（1）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為（2）裝置B中濃氨水與NaOH固體混合可制取氨氣，其原因是（3）裝置C中氯氣和氨氣相遇，有濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結，同時生成一種常見的氣體單質(zhì)，該反應的化學方程式為．（4）將裝置C中反應生成的固體溶于水，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為．參考答案：1.MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O

2.NaOH具有吸水性并溶于水放熱，且氫氧根離子濃度增大，有利于平衡向生成氨氣的方向移動3.3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N24.c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）考點：氯氣的化學性質(zhì)；氮氣的化學性質(zhì)．

專題：元素及其化合物．分析：（1）實驗室利用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，反應生成氯化錳、氯氣和水；（2）可利用固體與液體來制取氨氣，NaOH溶于水放熱，且氫氧根離子濃度增大，有利于氨氣的逸出；（3）氯氣和氨氣相遇，有濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結，同時生成一種常見的氣體單質(zhì)，白煙為氯化銨、單質(zhì)為氮氣；（4）氯化銨溶液中，銨根離子水解使溶液顯酸性．解答：解：（1）實驗室利用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，反應生成氯化錳、氯氣和水，離子反應為MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）利用NaOH固體與濃氨水來制取氨氣，是因NaOH具有吸水性并溶于水放熱，且氫氧根離子濃度增大，有利于平衡向生成氨氣的方向移動，從而氨氣逸出，故答案為：NaOH具有吸水性并溶于水放熱，且氫氧根離子濃度增大，有利于平衡向生成氨氣的方向移動；（3）氯氣和氨氣相遇，有濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結，同時生成一種常見的氣體單質(zhì)，白煙為氯化銨、單質(zhì)為氮氣，該反應為3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，故答案為：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2；（4）氯化銨溶液中，銨根離子水解使溶液顯酸性，則溶液中離子濃度為c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故答案為：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）．點評：本題考查實驗室制取氯氣、氨氣及其物質(zhì)的性質(zhì)，明確反應原理是解答本題的關鍵，并熟悉物質(zhì)之間的反應、鹽類水解等知識來解答，題目難度不大三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

X、Y、Z是中學化學中常見的單質(zhì)或化合物，它們能實現(xiàn)

如圖所示的轉化關系：

（1）若X是一種金屬單質(zhì)，X、Z分別與一種陰陽離子均為10電子物質(zhì)的溶液反應都能生成Y。①寫出Y的化學式______________________，②寫出單質(zhì)X與鐵紅反應的化學方程式________________________________________，③寫出反應I的離子方程式___________________________________________________。（2）若Y是一種黃綠色氣體，X是黑色粉末，Z是一種呈堿性的鈉的化合物且能用于漂白物質(zhì)。①寫出II的離子方程式______________________________________________________，②反應I中若有0.1molX參加反應，生成Y氣體的體積是____________（STP），（3）X、Y、Z三種物質(zhì)中含有同一種元素，Z為非金屬單質(zhì)，Y為氣體，則Z為________，反應II的化學方程式為_______________________________________________________。參考答案：略18.醋硝香豆素是一種洽療心腦血管疾病的藥物，能阻礙血栓擴展。醋硝香豆素可以通過以下方法合成(部分反應條件已省略)。請回答下列問題：(1)A的名稱是___________；醋硝香豆素中所含官能團的名稱為___________。(2)反應①的反應類型是___________；反應⑤的反應類型為___________。(3)C的結構簡式為___________；反應④的化學方程式為______________________。(4)關于E物質(zhì)下列說法正確的是___________(填字母)a.可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別D和Eb.在核磁共振氫譜中有五組吸收峰c存在順反異構d可以發(fā)生加成反應、聚合反應、氧化反應和消去反應(5)分子結構中只含有一個環(huán)，且同時符合下列條件的G的同分異構體共有___________種①可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應；②可與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳氣體。其中，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的結構簡式為___________。區(qū)分上述G的各種同分異構體可選用的儀器是___________(填字母)a.元素分析儀

b.紅外光譜儀

c.核磁共振儀參考答案：(1)對硝基甲苯

羰基、酯基、硝基

(2)取代反應

加成反應

(3)

(4)bc

(5)13

bc解析：(1)甲苯與濃硝酸發(fā)生對位的硝基取代得到對硝基甲苯，醋硝香豆素中所含官能團有羰基、酯基、硝基；故答案為：對硝基甲苯；羰基、酯基、硝基；(2)反應①是甲苯在濃硫酸做催化劑的條件下，與濃硝酸發(fā)生取代反應，E的雙鍵斷裂和G反應生成加成反應生成醋硝香豆素；故答案為：取代反應，加成反應；(3)B與水發(fā)生加成反應生成C，C為對硝基苯甲醇，對硝基苯甲醇再經(jīng)過氧化反應生成對硝基苯甲醛，C物質(zhì)的結構簡式為：，反應④是苯酚與丙二酸酐發(fā)生取代反應，方程式為：；故答案為：；；(4)a.D物質(zhì)中含有醛基，能被高錳酸鉀氧化，E物質(zhì)中含有碳碳雙鍵，也能被高錳酸鉀氧化，所以不能用高錳酸鉀鑒別D和E，故A錯誤；b.E物質(zhì)中，以硝基所在碳原子和對位碳原子為對稱軸，苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的H原子，碳碳雙鍵上有兩種不同的H原子，乙酰基上有一個甲基，即E物質(zhì)含有5種不同的H原子，所以在核磁共振氫譜中有五組吸收峰，故b正確；c.由于在不飽和的碳碳雙鍵上連有不同的原子或原子團，它們可以在雙鍵的同側，也可在雙鍵的異側，故存在順反異構，故c正確；d..物質(zhì)E中含有碳碳雙鍵和羰基可以發(fā)生加成反應，碳碳雙鍵可以發(fā)生聚合反應、氧化反應和還原反應，但是不能發(fā)生消去反應，故d錯誤；故答案為：bc；(5)G為，分子結構中只含一個環(huán)，G的同分異構體符合下列條件，可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基，可與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳氣體，說明含有羧基。如果取代基為羧基、碳碳三鍵、羥基，且羧基、羥基位于鄰位，則有4種同分異構體；如果羧基、羥基位于間位，則有4種同分異構體；如果羧基、羥基位于對位，則有2種同分異構體，如果取代基為－C≡CCOOH、－OH，有鄰、間、對三種結構，所以共有13種同分異構體。其中苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的同分異構體的結構簡式為，區(qū)分上述G的各種同分異構體，需要確定化合物中核磁共振氫譜中吸收峰數(shù)量及面積比，以及確定化合物所含基團結構，所以需要使用核磁共振儀和紅外光譜儀；故答案為：13；；bc。19.鋇鹽生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]，某主要生產(chǎn)BaCO3的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2晶體及其他副產(chǎn)物，其部分工藝流程如下：

已知：①Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2和9.7②Ba(NO3)2在熱水中溶解度較大，在冷水中溶解度較?、跭SP(BaSO4)=1.1×10―10，KSP(BaCO3)=5.1×10―9

（1）該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產(chǎn)品加入足量的飽和Na2CO3溶液中，充分攪拌，過濾，洗滌。用離子方程式說明提純原理：