(四川)高考化學二輪選擇題熱選(三)(含解析)

2018年（四川）高考化學二輪選擇題熱選（三）及分析1．(2017安·慶一中高三第四次模擬考試)短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)挨次增大。m、p、r是這些元素構成的二元化合物，n、q、s是這些元素構成的三元化合物且屬于離子化合物。此中s的水溶液俗稱水玻璃。常溫下0.1mol·L－1n溶液的pH為13，m可制作耐火管且屬于兩性物質。上述物質的轉變關系以下圖，以下說法正確的選項是( )A．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性：R>YB．離子半徑大小：Y>Z>WC．W的最高價氧化物對應的水化物堿性比Z的強D．單質的熔點：Z>R>X答案B分析s的水溶液俗稱水玻璃，則s為Na2SiO3；m可制作耐火管且屬于兩性物質，則m為－1n溶液的pH為13，則n為一元強堿溶液，應當為NaOH；n(NaOH)Al2O3；常溫下0.1mol·L與m(Al2O3)反響生成r和q，且r是這些元素構成的二元化合物、q是這些元素構成的三元化合物，則r為H2O，q為NaAlO2；p是這些元素構成的二元化合物，p與n(NaOH)反響生成s(Na2SiO3)和r(H2O)，則p為SiO2，Y為O、R為Si元素。聯(lián)合短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)挨次增大可知，X為H、Y為O、Z為Na、W為Al、R為Si。非金屬性越強，氫化物穩(wěn)固性越強，則對應氫化物的穩(wěn)固性：Y>R，A錯誤；Y為O、Z為Na、W為Al，三種元素的離子擁有同樣的電子層，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑Y>Z>W，B正確；Z為Na、W為Al，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性Na>Al，則W的最高價氧化物對應的水化物堿性比Z的弱，C錯誤；X為H、Z為Na、R為Si，其單質分別為氫氣、金屬鈉和硅，對應晶體分別為分子晶體、金屬晶體和原子晶體，Si的沸點最高，氫氣沸點最低，即單質沸點：R>Z>X，D錯誤；答案選B。2．(2017銀·川市第二中學高三下學期第三次模擬考試)室溫下，用－10.1000molL·鹽酸分別－pH隨加入滴定20.00mL濃度均為0.10000molL·1氫氧化鈉溶液和氨水，滴定過程中溶液鹽酸體積[V(HCl)]的變化關系以下圖。以下說法不正確的選項是()－＋＋－A．Ⅱ表示的是滴定氨水的曲線，當V(HCl)＝20mL時：c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(OH)B．滴定氨水耗費的－V(HCl)＝20mL時，溶液的pH＝7且c(NH＋4)＝c(Cl)－＋＋－C．滴定氫氧化鈉溶液，V(HCl)>20mL時可能有：c(Cl)>c(Na)>c(H)>c(OH)D．當?shù)味ò彼馁M－＋)]＝c(NH＋4)－c(NH3·H2O)V(HCl)＝10mL時，有2[c(OH)－c(H答案B分析氨水是弱堿，氫氧化鈉是強堿，在濃度相等的條件下氨水的pH值小于氫氧化鈉的，則Ⅱ表示的是滴定氨水的曲線，當V(HCl)＝20mL時，二者恰巧反響生成氯化銨，銨根水－＋＋－解溶液顯酸性，則有c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(OH)，A正確；氨水和鹽酸恰巧反響時生成的氯化銨水溶液顯酸性，所以當pH＝7時，滴定氨水耗費的V(HCl)<20mL，B錯誤；滴定氫氧化鈉溶液時，若V(HCl)>20mL，可能有：c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，也可能是c(Cl－＋＋－)>c(H)>c(Na)>c(OH)，C正確；當?shù)味ò彼馁MV(HCl)＝10mL時，溶液中含有同樣濃度的氯化銨和一水合氨，則依據(jù)電荷守恒和物料守恒可知有：2[c(OH－＋＋)－c(H)]＝c(NH4)－c(NH3·H2O)，D正確，答案選B。3．(2017·徽省安慶一中高三第四次模擬考試安－1NaOH溶液分別滴定)以下圖為0.100mol·L－1的HA和HB的滴定曲線。以下說法錯誤的選項是(己知lg2≈0.3)( )L·－＋A．HB是弱酸，b點時溶液中c(B)>c(Na)>c(HB)＋):a<b<cB．a(chǎn)、b、c三點水電離出的c(HC．滴定HB時，不宜用甲基橙作指示劑D．滴定HA溶液時，當V(NaOH)＝19.98mL時溶液pH約為3.7答案D分析－1，開端時HA的pH＝1，HA是強酸，HB的pH大于1，HB酸的濃度均是0.1mol·L是弱酸，b點時HB被中和一半，所得溶液是等量HB和NaB的混淆溶液，溶液顯酸性，說明電離程度大于水解程度，則溶液中c(B－)>c(Na＋)>c(HB)，A正確；a、b兩點酸均是過度的，克制水的電離，HA是強酸，克制程度最大。c點恰巧反響生成的NaB水解，促使水的電離，所以三點溶液中水電離出的＋NaB溶液顯堿性，則滴定c(H)：a<b<c，B正確；因為HB時，不宜用甲基橙作指示劑，易選擇酚酞，C正確；滴定HA溶液時，當V(NaOH)＝19.980.02×0.1－0.01998×0.1－1－5－1，mL時溶液HA過度，溶液中氫離子濃度是0.03998mol·L≈5×10molL·所以pH約為4.3，D錯誤，答案選D。4．(2017·城市高三教課質量監(jiān)測白)以下實驗能達到相應實驗目的的是()選項試劑實驗目的實驗裝置XYZANa2SO3稀HNO3證明SO2擁有漂品紅溶液白性BMnO2比較Cl2與I2的氧濃鹽酸KI-淀粉溶液化性強弱證明酸性：CNaCl濃硫酸AgNO3溶液H2SO4>HClD證明濃硫酸擁有蔗糖濃硫酸溴水脫水性、氧化性答案

D分析

亞硫酸鈉能夠被稀硝酸氧化為硫酸鈉，

二者反響不生成二氧化硫，

所以沒法證明二氧化硫的漂白性，

A不正確；二氧化錳與濃鹽酸常溫下不發(fā)生反響，所以沒法制取氯氣，

B不正確；氯化鈉與濃硫酸反響生成氯化氫氣體，

是因為濃硫酸難揮發(fā)而氯化氫易揮發(fā)，

其實不是因為硫酸的酸性比鹽酸強，所以C不正確；蔗糖與濃硫酸反響，第一看到固體變黑，這證了然濃硫酸的脫水性，而后看到固體開始膨脹，同時察看到溴水退色，這證了然有二氧化硫生成，說明硫酸被復原了也就證明濃硫酸表現(xiàn)了強氧化性，所以

D正確。5．(2016葫·蘆島市第一高級中學高三上學期第二次周考精燈能夠依據(jù)需要選擇)，對應說法正確的選項是(

)

)某興趣小組用以下圖裝置制備氣體

(酒④中制備選項①中藥品②中藥品③中藥品⑥中藥品及作用藥品氣體AMnO2NaOH溶液，尾氣濃鹽酸飽和食鹽水濃硫酸Cl2汲取BCuNaOH溶液，尾氣稀硝酸燒堿溶液濃硫酸NO汲取C濃鹽酸大理石飽和Na2CO3溶液濃硫酸CO2澄清石灰水，檢驗D濃鹽酸Zn水濃硫酸H2撤去答案A分析二氧化錳和濃鹽酸加熱反響生成的氯氣中含氯化氫和水蒸氣，經(jīng)過飽和食鹽水除掉氯化氫，經(jīng)過濃硫酸除掉水蒸氣，氯氣比空氣密度大能夠用向上排氣法采集，最后節(jié)余的氯氣有毒，通入氫氧化鈉溶液汲取，實驗過程正確，故A正確；稀硝酸和銅加熱反響生成一氧化氮，氣體中含硝酸蒸氣和水蒸氣，經(jīng)過燒堿溶液汲取硝酸，經(jīng)過濃硫酸干燥，一氧化氮易被空氣中的氧氣氧化生成二氧化氮，不可以用排空氣法采集一氧化氮氣體，故B錯誤；濃鹽酸和大理石反響生成的二氧化碳氣體中含氯化氫、水蒸氣，經(jīng)過飽和碳酸鈉溶液會汲取二氧化碳，不可以獲得二氧化碳氣體，故C錯誤；濃鹽酸和鋅反響生成的氫氣中混有氯化氫和水蒸氣，經(jīng)過水汲取氯化氫，濃硫酸干燥氫氣，氫氣比空氣密度小，不可以用裝置⑤采集到氫氣，節(jié)余氫氣點燃辦理，不可以排放到空氣中，故D錯誤。6．(2017·沙市雅禮中學高考模擬試卷長)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及沙糖、油脂的漂白與殺菌，以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：已知：①NaClO2的溶解度隨溫度高升而增大，適合條件下可結晶析出NaClO2·3H2O。②純ClO2易分解爆炸，一般用罕有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。③HClO2可當作是強酸。則以下說法不正確的選項是()A．在發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是稀釋ClO2以防備爆炸B．汲取塔內發(fā)生反響的離子方程式：2ClO2＋H2O2―→2HClO2＋O2C．汲取塔中為防備NaClO2被復原成NaCl，所用復原劑的復原性應適中，除H2O2外，還能夠選擇復原性適中的Na2O2D．從濾液中獲得的NaClO2·3H2O為粗晶體，要獲得更為純凈的NaClO2·3H2O晶體一定進行重結晶操作答案B分析依據(jù)題中所給信息，ClO2易分解爆炸，一般用罕有氣體或空氣稀釋到10%以下，因此發(fā)生器中鼓入空氣的作用是稀釋ClO2防備爆炸，故A說法正確；依據(jù)流程，汲取塔內發(fā)生的離子方程式為2OH－＋H2O2＋2ClO2===2ClO2－＋2H2O＋O2↑，故B說法錯誤；H2O2和Na2O2都含有過氧鍵，故C說法正確；粗晶體提純，需要進行重結晶，故D說法正確。7．(2017·淀區(qū)高三上學期期末海)為了從海帶浸取液中提取碘，某同學設計了以下實驗方案：以下說法正確的選項是

(

)A．①中反響的離子方程式：

2I

－＋

H2O2===I2＋

2OH－B．②中分液時含

I2的

CCl4溶液從分液漏斗上口倒出－C．③中獲得的上層溶液中含有ID．操作Z的名稱是加熱答案

C分析

①中在酸性溶液中不行能生成

OH－，故

A錯誤；四氯化碳的密度比水大，②中分液時含

I2的

CCl4溶液從分液漏斗下口放出，故

B錯誤；碘化鈉水溶液的密度比四氯化碳小，③中獲得的上層溶液中含有I－，故C正確；從含有碘的懸濁液中獲得碘，應當采納過濾的方法，故D錯誤。8．(2017河·北省衡水中學高三最后一卷)一種光化學電池的構造如圖，當光照在表面涂有氯光照化銀的銀片上時，AgCl(s)=====Ag(s)＋Cl(AgCl)，[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面]，接著Cl(AgCl)＋e－→Cl－(aq)，若將光源移除，電池會立刻恢復至初始狀態(tài)。以下說法正確的選項是( )A．光照時，電流由Y流向XB．光照時，Pt電極發(fā)生的反響為2Cl－＋2e－===Cl2C．光照時，Cl－向Ag電極挪動＋光照2＋－D．光照時，電池總反響：AgCl(s)＋Cu(aq)=====Ag(s)＋Cu(aq)＋Cl(aq)答案D分析A項，光照時，氯化銀在X獲得電子，所以X是正極，Y是負極，所以電流由X流向Y，錯誤；B項，光照時，Pt電極發(fā)生的反響為＋－＋Cu(aq)－e===Cu2(aq)，錯誤；C項，－向Pt電極挪動，錯誤；D項，光照時，電池總反響為＋光照光照時，ClAgCl(s)＋Cu(aq)=====Ag(s)＋Cu2＋(aq)＋Cl－(aq)，正確。9．(2017安·徽省六安市第一中學高三6月適應性考試)某新式電池，以NaBH4(B的化合價為＋3價)和H2O2作原料，該電池可用作深水勘探等無空氣環(huán)境電源，其工作原理以以下圖所示。以下說法不正確的選項是( )A．每耗費3molH2O2，轉移的電子為6mole－＋B．電池工作時Na從b極區(qū)移向a極區(qū)C．b極上的電極反響：H2O2＋2e－===2OH－D．a(chǎn)極上的電極反響式：BH－4＋8OH－－8e－===BO－2＋6H2O答案B分析由原電池工作原理表示圖可知反響中BH4－被氧化為H2O，應為原電池的負極反響，電極反響式為BH4－＋8OH－－8e－===BO2－＋6H2O，正極H2O2得電子被復原生成OH－，每消耗3molH2O2，轉移的電子為6mol，選項A正確；該裝置是原電池，原電池放電時，陽離子向正極挪動，所以＋B錯誤；b電極反響式為H2O2＋Na從a極區(qū)移向b極區(qū)，選項2e－===2OH－，選項C正確；反響中BH4－被氧化為H2O，應為原電池的負極反響，電極反應式為BH4－＋8OH－－8e－===BO2－＋6H2O，選項D正確。10．(2017·北省衡水中學高三最后一卷河)以下實驗現(xiàn)象和結論相對應且正確的選項是()選項實驗現(xiàn)象結論A用鉑絲沾取少許某溶液火焰呈黃色證明該溶液中存在Na＋，進行焰色反響不含K＋用濃鹽酸和石灰石反響C元素的非金屬性大于SiB產(chǎn)生的氣體直接通入Na2SiO3溶液變污濁Na2SiO3溶液中元素將白臘油在碎瓷片上加白臘油分解產(chǎn)生了不一樣于C酸性KMnO