(完整word版)2019高考天津卷化學(xué)試題(解析版)

2019年高考天津卷化學(xué)試題分析以下數(shù)據(jù)供解題時參照：相對原子質(zhì)量：H1C12N14O161.化學(xué)在人類社會發(fā)展中發(fā)揮側(cè)重要作用，以下事實不波及化學(xué)反響的是利用荒棄的秸稈生產(chǎn)生物質(zhì)燃料乙醇利用石油生產(chǎn)塑料，化纖等高分子資料C.利用基本的化學(xué)原料生產(chǎn)化學(xué)合成藥物利用反浸透膜從海水中分別出淡水【試題分析】該題為生活中的化學(xué)知識考察?；臈壍慕斩挒槔w維素，經(jīng)水解、分解生產(chǎn)生物質(zhì)燃料乙醇，屬于化學(xué)反響；石油的主要成分是烷烴、環(huán)烷烴、芬芳烴，經(jīng)過裂解得短鏈烯烴，用于生產(chǎn)塑料、化纖等高分子資料，為化學(xué)反響；C.利用基本化學(xué)原料生產(chǎn)化學(xué)合成藥物，很顯然是化學(xué)反響；利用反浸透膜，自然是物理方法。【答案】：D2.以下離子方程式能用來解說實驗現(xiàn)象的是實驗現(xiàn)象離子方程式A向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，積淀溶解Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3﹒H2OB向開水中滴加飽和氯化鐵溶液至產(chǎn)生紅褐色液體3++Fe+3H2O=Fe(OH)3↓+3HC二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液退色3SO2+2MnO4－+4H+=2Mn2++3SO42－+2H2OD氧化亞鐵溶于稀硝酸FeO+2H+=Fe2++H2O【試題分析】該題為化學(xué)基礎(chǔ)知識的考察。A.Mg(OH)2積淀溶解原理是與NH4+反響生成NH3﹒H2O,正確；B.據(jù)題意生成液體故不可以寫積淀符號，錯誤；C.得失電子沒有守恒，不要以為電荷和原子守恒就能夠了，錯誤；D.硝酸不論濃稀均擁有強(qiáng)氧化性,故應(yīng)生成三價鐵離子，錯誤?！敬鸢浮浚篈3.以下相關(guān)金屬及其化合物的應(yīng)用不合理的是1將廢鐵屑加入氯化亞鐵溶液中，可用于除掉工業(yè)廢氣中的氯氣鋁中增添適當(dāng)鋰，制得低密度、高強(qiáng)度的鋁合金可用于航空工業(yè)C.鹽堿地（含許多Na2CO3等）不利于作物生長，可施加熟石灰進(jìn)行改進(jìn)D.無水CoCl2呈藍(lán)色，吸水會變成粉紅色，可用于判斷變色硅膠能否吸水【試題分析】該題檢測金屬及其化合物性質(zhì)。C選項錯誤很顯然，土壤已顯堿性故不可以加堿性物質(zhì)，應(yīng)當(dāng)加些顯酸性的物質(zhì)，如能夠施用銨肥。【答案】:C4.以下實驗或操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖恰驹囶}分析】：該題考察學(xué)生基本實驗操作。A.有機(jī)化學(xué)制備乙酸乙酯時明確了試劑加入次序，要先加乙醇再加濃硫酸，不然乙醇沸點低，加入濃硫酸中放熱易揮發(fā)，錯誤；C.二氧化氮比空氣重，排空氣法采集應(yīng)當(dāng)進(jìn)步短出，錯誤；D.電石中含有的雜質(zhì)硫化鈣、磷化鈣與水產(chǎn)生的硫化氫、磷化氫也會使溴水退色,故D錯誤。【答案】B5.某溫度下，HNO2和CH3COOH的電離均衡常數(shù)分別為5.010-4和1.710-5。將PH和體積均同樣的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化以下圖。以下表達(dá)正確的選項是A.曲線1代表HNO2溶液B.溶液中水的電離程度:b>cc(HA)c(OH－）C.從c點到d點，溶液中保持不變c(A－)(此中HA和A--分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子)D.同樣體積a點的兩溶液分別與NaOH恰巧中和后，溶液中n(Na+)同樣【試題分析】2該題考察了弱酸電離均衡常數(shù)的應(yīng)用，要修業(yè)生具備必定的識圖能力。Ka越小酸性越弱，稀釋時越擁有緩沖作用,所以A錯誤；溶液的PH數(shù)值越小，酸性越強(qiáng)，對水的電離克制作用越大，故B錯誤；C.分子、分母同時乘以c(H+)，則變式為Ka/Kw,是個定值，故C正確；D.起點同樣，弱酸濃度大，則等體積酸溶液中和反響后n(Na+)也大，故D錯誤?！敬鸢浮緾6.我國科學(xué)家研制了一種新式的高比能量鋅--碘溴液流電池，其工作原理表示圖以下。圖中貯液器可儲藏電解質(zhì)溶液，提升電池的容量。以下表達(dá)不正確的選項是－－－－A.放電時，a電極反響為I2Br+2e=2I+Br放電時，溶液中離子的數(shù)量增大C.充電時，b電極每增重0.65g，溶液中有0.02molI－被氧化D.充電時，a電極接外電源負(fù)極【試題分析】該題出題角度富裕新意，以新面貌出現(xiàn)，考察了學(xué)生感知新題境提守信息并應(yīng)用化學(xué)知識的能力，只需基礎(chǔ)知識堅固也能水到渠成。此題要點點是鋅--碘溴液流電池，圖示為原電池放電，依據(jù)鋅離子挪動方向能夠確立a正極，b負(fù)極，b極鋅失電子生成陽離子，a極附近陰離子得電子一個離子變?nèi)齻€離子，故溶液中離子數(shù)量增加，故A、B均正確；充電相當(dāng)于電解池，原正極與外電源正極相連做陽極，原負(fù)極與外電源負(fù)極相連做陰極，反響為原電池的逆反響，故C對D錯?！敬鸢浮緿7.（14分）氮（N）、磷（P）、砷（As）、銻（Sb）、鉍（Bi）、鏌（Mc）為元素周期表中原子序數(shù)挨次增大的同族元素?；卮鹨韵聠栴}：3（1）砷在周期表中的地點，115288Mc的中子數(shù)為。已知：P(S,紅磷)＝P(S,黑磷)△H＝－39.3kJ.mol-1P(S,白磷)＝P(S,紅磷)△H＝－17.6kJ.mol-1由此推知，此中最穩(wěn)固的磷單質(zhì)是。（2）氮和磷氫化物性質(zhì)的比較：熱穩(wěn)固性：NH3PH3（填“＞”或“＜”）。沸點：N2H4P2H4（填“＞”或“＜”）,判斷依照是。（3）NH3和PH3與鹵化氫反響相像，產(chǎn)物的構(gòu)造和性質(zhì)也相像。以下對PH3和HI反應(yīng)產(chǎn)物的推測正確的選項是(填序號）。a..不可以和NaOH反響b.含離子鍵、共價鍵c.能與水反響（4）SbCl3能發(fā)生較激烈的水解，生成難溶的SbOCl，寫出該反響的化學(xué)方程式，所以，配制SbCl3溶液應(yīng)注意。（5）在1L真空密閉容器中加入amolPH4I固體，t℃時發(fā)生以下反響：PH4I(是)PH3(g)+HI(g)①4PH(g)P(g)+6H(g)②3422HI(g)H2(g)+I2(g)③達(dá)均衡時，系統(tǒng)中n(HI)=bmol,n(I2)=cmol,n(H2)=dmol,則t℃時反響①的均衡常數(shù)K值為（用字母表示）?！驹囶}分析】該題以幾個重要的主族元素為載體考察了學(xué)生原子構(gòu)造、周期表和周期律的相關(guān)知識,經(jīng)過N2H4與P2H4沸點比較檢測了氫鍵的應(yīng)用,此處要注意語言表達(dá)的正確性，如分子間存在氫鍵，(3)、（4）兩問要修業(yè)生具備知識遷徙能力，將已學(xué)知識進(jìn)行遷徙并應(yīng)用。（5）面對一個系統(tǒng)多個連續(xù)反響，表示反響①的均衡常數(shù)K，需采納逆推法求得n(PH3)，以n(I2)=cmol推得③生成n(H2)cmol并耗費n(HI)2cmol，則在反響①生成n(PH3)=n(HI)=(2c+b)mol，由均衡時n(H2)=dmol推得反響②生成n(H2)=（d-c）mol，耗費n(H2)2(dc)mol34cb2故①均衡時(dc)moln(PH3)232d8c)b或k=(b8c2dk(b3)b3【答案】（1）第周圍期第VA族173黑磷2）>>N2H4分子間存在氫鍵3）b、c（4）SbCl3+H2OSbOCl↓+2HCl(寫成““或“=亦”可)加入酸如鹽酸,克制水解5）(b8c-2d)b38.（18分）我國化學(xué)家初次實現(xiàn)了膦催化的（3+2）環(huán)加成反響，并依照該反響，發(fā)展了一條合成中草藥活性成分茅蒼術(shù)醇的有效路線。DEFG茅蒼術(shù)醇回答以下問題：（1）茅蒼術(shù)醇的分子式為，所含官能團(tuán)名稱為，分子中手性碳原子（連有四個不一樣的原子或原子團(tuán)）的數(shù)量為。（2）化合物B的核磁共振氫譜中有個汲取峰，并知足以下條件的同分異構(gòu)體5（不考慮手性異構(gòu)）數(shù)量為。①分子中含有碳碳三鍵和乙酯基（－COOCH2CH3）②分子中有連續(xù)四個碳原子在一條直線上寫出此中碳碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡式。（3）C→D的反響種類為。（4）D→E的化學(xué)方程式為，除E外該反響另一產(chǎn)物的系統(tǒng)命名為。（5）以下試劑分別與F和G反響，能夠生成同樣環(huán)狀產(chǎn)物的是(填序號）。a.Br2溶液6）參照以上合成路線及條件，選擇兩種鏈狀不飽和酯，經(jīng)過兩步反響合成化合物M，在方框中寫出路線流程圖（其余試劑任選）。COOCH3M→【試題分析】

COOCH2CH3該題以我國化學(xué)家初次實現(xiàn)的膦催化的（3+2）環(huán)加成反響為依照、研究合成中草藥活性成分茅蒼術(shù)醇的有效路線。考察了學(xué)生疏子式的寫法和手性碳的找法（要點看單鍵碳所連四個不一樣基團(tuán)）、有機(jī)物的命名、等效氫的判斷、給定條件下同分異構(gòu)體數(shù)量的找法、反響方程式的書寫及反響種類判斷，這些均屬于有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識。5）考察了不對稱烯烴的加成反響按照馬氏規(guī)則。6）應(yīng)用所給信息達(dá)成有機(jī)物的合成流程圖，考察了學(xué)生接受信息并應(yīng)用信息的綜合能力?！敬鸢浮浚?）C15H26O碳碳雙鍵、羥基32）253）加成反響或復(fù)原反響64）2-甲基-2-丙醇5）b(Pd/C寫成Ni等合理催化劑亦可）9.(18分)環(huán)己烯是重要的化工原料。其實驗室制備流程以下：回答以下問題I.環(huán)己烯的制備與提純（1）原料環(huán)己醇中若含苯酚雜質(zhì)，查驗試劑為現(xiàn)象為2）操作1的裝置以下圖(加熱和夾持裝置已略去)。①燒瓶A中進(jìn)行的可逆反響化學(xué)方程式為濃硫酸也可作該反響的催化劑，選擇FeCl3.6H2O而不用濃硫酸的原由于(填序號)。a.濃硫酸易使原料炭化并產(chǎn)生SO2FeCl3.6H2O污染小、可循環(huán)使用，切合綠色化學(xué)理念。C．同樣條件下，用FeCl3.6H2O比濃硫酸的均衡轉(zhuǎn)變率高。②儀器B的作用為（3）操作2用到的玻璃儀器是74）將操作3(蒸餾)的步驟補(bǔ)齊：安裝蒸餾裝置，加入待蒸餾的物質(zhì)和沸石棄去前餾分，采集83℃的餾分。Ⅱ。環(huán)己烯含量的測定在必定條件下，向ag環(huán)已烯樣品中加入定量制得的bmolBr2，與環(huán)己烯充分反響后，節(jié)余的Br2與足量KI作用生成I2，用cmol-L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點時耗費Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液ⅴmL(以上數(shù)據(jù)均已扣除擾亂要素)。測定過程中，發(fā)生的反響以下：Br2BrBr①②Br2+2KI=I2+2KBrI2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（5）滴定Na2S2O3所用指示劑為。樣品中環(huán)己烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用字母表示)。（6）以下狀況會致使測定結(jié)果偏低的是(填序號)a.樣品中含有苯酚雜質(zhì)b.在測定過程中部分環(huán)己烯揮發(fā)c.Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液部分被氧化【試題分析】該題以有機(jī)實驗為載體,經(jīng)過對提純物質(zhì)流程圖的認(rèn)知,考察物質(zhì)查驗、分別方法和儀器的選擇，經(jīng)過純度計算考察了定量實驗---滴定實驗中指示劑的選擇及結(jié)果偏差剖析，充分表現(xiàn)了化學(xué)學(xué)科思想的應(yīng)用性。①考察了催化劑只好改變速率而不可以改變反響物轉(zhuǎn)變率的知識。.環(huán)己烯含量的測定經(jīng)過已給三個化學(xué)反響方程式獲得關(guān)系式Br22------2Na223------ISO節(jié)余的n(Br2)=0.5n(Na2S2O3)=0.510-3cVmol與環(huán)己烯反響的n(Br2)=(b-0.510-3cV)mol求得環(huán)己烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【答案】:

(b-cv)822000a（1）FeCl3溶液溶液顯紫色8OH．FeCl36H2O+H2Oa、b②減少環(huán)己醇蒸出（3）分液漏斗、燒杯（4）通冷凝水，加熱5）淀粉溶液6）b、c

cv(b-)82a10.多晶硅是制造光伏電池的要點資料。以下是由粗硅制備多晶硅的簡略過程?；卮鹨韵聠栴}：Ⅰ.硅粉與HCl在300℃時反響生成1molSiHCl3氣體和H2，放出225KJ熱量，該反響的熱化學(xué)方程式為。SiHCl3的電子式為。Ⅱ.將SiCl4氫化為SiHCl3有三種方法，對應(yīng)的反響挨次為：①SiCl4（g）+H2(g)SiHCl3(g)+HCl(g)△H1>0②3SiCl4（g）+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g)△H2<0③2SiCl4（g）+H2(g)+Si(s)+HCl(g)3SiHCl3(g)△H3（1）氫化過程中所需的高純度H2可用惰性電極點解KOH溶液制備，寫出產(chǎn)生H2的電極名稱（填“陽極”或“陰極”），該電極反響方程式為。9（2）已知系統(tǒng)自由能變△G=△H-T△S,△G<0時反響自覺進(jìn)行。三個氫化反響的△G與溫度的關(guān)系如圖1所示，可知：反響①能自覺進(jìn)行的最低溫度是；同樣溫度下，反響②比反響①的△G小，主要原由是。（3）不一樣溫度下反響②中SiCl4轉(zhuǎn)變率如圖2所示。以下表達(dá)正確的選項是（）（填序號）a..B點：v正>v逆b．v正：A點>E點c．反響適合溫度：480～520℃（4）反響③的△H3=（用△H1,△H2表示）。溫度高升，反響③的均衡常數(shù)K(填“增大”、“減小”或“不變”)。（5）由粗硅制備多晶硅過程中循環(huán)使用的物質(zhì)除SiCl4、SiHCl3和Si外，還有（填分子式）【試題分析】該題由粗硅制備多晶硅的簡略工業(yè)流程為載體，考察了學(xué)生利用所學(xué)知識剖析解決實質(zhì)生產(chǎn)中問題的能力。比方說題Ⅰ就是依照流程圖及給定條件書寫熱化學(xué)方程式為Si(g)+3HCl(g)300℃SiHCl(g)+H2(g)，比較直觀，答題時只需要注意熱化學(xué)方程式的規(guī)范書寫即可，難度不大。而電子式的書寫則可參照CH4和CCl4的電子式的書寫；本小題主要考察熱化學(xué)方程式的書寫、電子式的書寫、制備氫氣的電極方程式書寫等骨干知識。Ⅱ中（1）主要考察學(xué)生對電化學(xué)基礎(chǔ)知識的運用能力:電極的正確判斷電極方程式的規(guī)范書寫，比較基礎(chǔ)，易得出H2在陰極獲得，電極反響式為：2H++2e－=H2↑或許2H2O+2e-=H2↑+2OH－。（2）利用系統(tǒng)自由能變△G=△H-T△S，同時聯(lián)合圖像來得悉可逆反響的最低溫度為1000℃；由于△H1>0，△H2<0所以△H2<△H1故△G2<△G1（3）注企圖像中均衡點判斷與轉(zhuǎn)變率隨溫度改變的關(guān)系。在轉(zhuǎn)變率達(dá)到最大點以前，跟著溫度高升，反響