江蘇省蘇州市第三十中學高二化學模擬試卷含解析

江蘇省蘇州市第三十中學高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法不正確的是Ks5uA．大米富含淀粉

B．加碘食鹽含有碘酸鉀(KIO3)C．人體必需的微量元素就是維生素

D．人體必需的微量元素不都是金屬元素參考答案：C略2.下列說法正確的是（）①具有規(guī)則幾何外形的固體一定是晶體②NaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的Na+共有12個③非極性分子中一定含有非極性鍵④晶格能由大到?。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI⑤含有共價鍵的晶體一定具有高的熔、沸點及硬度⑥s﹣sσ鍵與s﹣pσ鍵的電子云形狀相同

⑦含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學性質不同⑧中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構形不一定是正四面體．A．①②⑤⑥ B．③④⑥⑦ C．②④⑦⑧ D．③④⑤⑧參考答案：C考點：極性鍵和非極性鍵；晶格能的應用；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．專題：化學鍵與晶體結構．分析：①晶體具有以下特點：有整齊規(guī)則的幾何外形；晶體有固定的熔點；有各向異性的特點；②根據(jù)氯化鈉的晶胞確定每個Na+距離相等且最近的Na+個數(shù)；③結構對稱、正負電荷中心重合的分子為非極性分子；④晶格能與離子半徑成反比，與電荷呈正比；⑤含有共價鍵的晶體不一定具有高的熔、沸點及硬度，要根據(jù)晶體類型判斷；⑥s﹣sσ鍵與s﹣pσ鍵的電子云形狀不同；

⑦π鍵和σ鍵的活潑性不同導致物質的化學性質不同；⑧中心原子采取sp3雜化的分子，VSEPR模型是正四面體，但其立體構形不一定是正四面體．解答：解：①晶體具有以下特點：有整齊規(guī)則的幾何外形；晶體有固定的熔點；有各向異性的特點，只有同時具備這三個條件的才是晶體，故錯誤；②采用沿X、Y、Z三軸切割的方法知，氯化鈉的晶胞中每個Na+距離相等且最近的Na+個數(shù)是12，故正確；

③結構對稱、正負電荷中心重合的分子為非極性分子，非極性分子中不一定含有非極性鍵，如O=C=O中不含非極性鍵，故錯誤；④晶格能與離子半徑成反比，與電荷呈正比，從氟到碘離子，其離子半徑逐漸增大，所以晶格能由大到?。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故正確；⑤含有共價鍵的晶體不一定具有高的熔、沸點及硬度，如分子晶體的熔、沸點及硬度較低，故錯誤；

⑥S能級電子云是球形，P能級電子云是啞鈴型，所以s﹣sσ鍵與s﹣pσ鍵的電子云形狀不同，故錯誤；

⑦π鍵和σ鍵的活潑性不同導致物質的化學性質不同，含有π鍵的物質性質較活潑，故正確；⑧中心原子采取sp3雜化的分子，VSEPR模型是正四面體，但其立體構形不一定是正四面體，如：水和氨氣分子中中心原子采取sp3雜化，但H2O是V型，NH3是三角錐型，故正確；故選C．點評： 本題考查的知識點較綜合，離子晶體中離子配位數(shù)的判斷是學習的難點，明確離子晶體中配位數(shù)的判斷及分子晶體中原子的雜化類型是高考的熱點，要重點掌握．3.參考答案：B略4.吸煙對人體危害極大，香煙燃燒產生大量污染物。下表為某品牌香煙煙霧中各物質的含量，香煙煙霧中()物質COCO2C2H6NO2焦油尼古丁甲醛苯含量(mg/支)17600.60.6352.50.050.1A．只有尼古丁有毒

B．有害物質的含量超過了40%C．含有的烴類在常溫下均為氣態(tài)

D．有氣味的是C2H6、NOx、尼古丁

參考答案：B略5.氮化硼是一種新合成的結構材料，它是超硬、耐磨，耐高溫的物質，下列各組物質熔化時所克服的粒子間的作用與氮化硼熔化時所克服的粒子間作用相同的是

(

)A．硝酸鈉和金剛石

B．晶體硅和水晶C．冰和干冰

D．苯和酒精參考答案：B略6.合成聚丙烯腈纖維的單體是丙烯腈，它可由以下兩種方法制備：

方法一：

方法二：對以上兩種途徑的分析中，正確的是(

)①方法二比方法一反應步驟少，能源消耗低，成本低②方法二比方法一原料豐富，工藝簡單③方法二比方法一降低了有毒氣體的使用量，減少了污染④方法二需要的反應溫度高，耗能大A．①②③

B．①③④

C．②③④

D．①②③④參考答案：A略7.化學工作者一直關注食品安全，發(fā)現(xiàn)有人將工業(yè)染料“蘇丹紅1號”非法用作食用色素。蘇丹紅是一系列人工合成染料，其中“蘇丹紅4號”的結構式如下：下列關于“蘇丹紅4號”說法正確的是A．不能發(fā)生加成反應

B．可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．屬于芳香烴

D．屬于苯的同系物參考答案：B8.A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反應過程中的體系總能量變化如下圖所示，下列說法不正確的是()A．該反應是放熱反應B．當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率減小C．反應體系中加入催化劑，E1減小、E2不變，反應熱減小D．反應體系中加入催化劑，E1減小、E2減小，反應熱不變參考答案：C由圖可知，由于該反應的反應物的總能量高于生成物的總能量，所以該反應的正反應屬于放熱反應，故升高溫度，平衡向逆反應方向移動，反應物A的轉化率減小，則A、B兩項正確。在反應體系中加入催化劑，可降低反應所需要的能量，所以E1、E2均減小，加入催化劑能同等程度的改變正、逆反應速率，因此對化學平衡的移動無影響，即對反應熱也無影響，則C項錯誤，D項正確。9.下列判斷正確的是A．酸性溶液中Fe3＋、Al3＋、NO能大量共存B．AlCl3溶液蒸干后得到的固體是AlCl3C．在0.1mol/LCH3COONa溶液中，c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)D．pH＝3的醋酸溶液跟pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合后，溶液pH＝7參考答案：AC略10.在120℃時，1體積甲烷和丁烯的混合物與4體積O2在密閉容器中充分燃燒，只生成水和二氧化碳，反應后恢復到原溫度，壓強增加為原來的1.1倍，則混合氣體中丁烯的體積分數(shù)是（）A．20% B．40% C．50% D．95%參考答案：C【考點】有關混合物反應的計算．

【分析】120℃時，甲烷燃燒生成CO2和H2O（g），體積不變，則壓強增大是由丁烯燃燒生成CO2和H2O（g）體積增大造成的，根據(jù)體積增加利用差量法計算出原混合氣體中丁烯的體積，再根據(jù)體積分數(shù)定義計算混合氣體中丁烯的體積分數(shù)．【解答】解：120℃時，甲烷燃燒生成CO2和H2O（g），通過方程式CH4+2O2═CO2+2H2O可以發(fā)現(xiàn)甲烷燃燒前后氣體體積不發(fā)生變化，則壓強增大是由丁烯燃燒生成CO2和H2O（g）體積增大造成的，反應后恢復到原溫度，壓強增加為原來的1.1倍，則反應后總體積為5.5體積，C4H8+6O2═4CO2+4H2O所以壓強變大就是丁烯的燃燒引起的，C4H8+6O2═4CO2+4H2O…增加△V

1

1

x

（5.5﹣5）體積=0.5體積則：=，解得：x=0.5體積，所以混合氣體中丁烯的體積分數(shù)為：×100%=50%．故選C．【點評】本題考查混合物反應的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應的原理為解答關鍵，注意掌握差量法在化學計算中的應用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及化學計算能力．11.某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：

Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）；ΔＨ＞0下列敘述正確的是Ａ．加入少量Ｗ，逆反應速率增大Ｂ．當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡Ｃ．升高溫度，平衡逆向移動Ｄ．平衡后加入Ｘ，上述反應的ΔＨ增大參考答案：B略12.當不慎有大量Cl2逸到周圍空氣里時，可用浸有一定濃度的下列物質溶液的毛巾捂住鼻子，該物質是

A．NaOH

B．NaCl

C．H2O

D．Na2CO3參考答案：A13.已知0.1mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH＝4.0，則下列說法中正確的是A．在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同B．在溶質物質的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子的總數(shù)相等C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)D．在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)＞c(A2－)＞c(H＋)＞c(OH－)參考答案：C略14.用下圖裝置測定水中氫、氧元素的質量比，其方法是：分別測定通入氫氣前后玻璃管的質量差和U型管的質量差，實驗測得m(H)∶m(O)＞1∶8。下列對導致這一結果的原因的分析中，一定錯誤的是（

）A．Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置

B．Ⅲ裝置后缺少干燥裝置C．CuO沒有全部被還原

D．Ⅱ裝置中玻璃管內有水冷凝參考答案：C略15.下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（

）A．碳酸鈣受熱分解

B．乙醇燃燒C．鋁粉與氧化鐵粉末反應

D．氧化鈣溶于水參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.設計一個簡單的一次性完成實驗的裝置圖，目的是驗證醋酸溶液，二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性強弱順序。①利用上圖所示的儀器可以組裝實驗裝置，則儀器的連接順序為：

接

接

接

（填字母）②寫出裝置I和II中的實驗現(xiàn)象：I中

。

II中

。③寫出裝置I和裝置II中發(fā)生反應的化學方程式I中

。

II中

。④你認為此實驗不合適的地方是_______________________________________。參考答案：①

A

接

E(D)

D(E)

接

B

C

接F

(填字母)

②I中有氣泡產生

II中溶液變渾濁

。③I中II中

④揮發(fā)的醋酸也能和苯酚鈉反應產生渾濁，不能證明碳酸酸性強于苯酚（或其他合適答案）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.工業(yè)上合成氨是在一定條件下進行如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=﹣92.44kJ/mol；其部分工藝流程如圖：反應體系中各組分的部分性質見下表：氣體氮氣氫氣氨熔點（℃）﹣210.01﹣252.77﹣77.74沸點（℃）﹣195.79﹣259.23﹣33.42回答下列問題：①寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式：K=．隨著溫度的升高，K值

（填增大、減小、不變）．②平衡常數(shù)K值越大，表明

（填序號）．A．N2的轉化率越高

B．NH3的產率越大C．原料中N2的含量越高

D．化學反應速率越快．參考答案：①減?。贏B

考點：化學平衡常數(shù)的含義．分析：①依據(jù)化學方程式和平衡常數(shù)概念書寫，平衡常數(shù)等生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積，反應是放熱反應，隨溫度升高，平衡逆向進行；②平衡常數(shù)是衡量反應進行程度的物理量，平衡常數(shù)K值越大，說明正向進行程度越大；解答：解：①，工業(yè)上合成氨是在一定條件下進行如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=﹣92.44kJ/mol，平衡常數(shù)為K=，反應是放熱反應，隨著溫度的升高平衡逆向進行，平衡常數(shù)減??；故答案為：減??；②平衡常數(shù)K值越大反應這些進行的程度越大，A．正向進行越大，N2的轉化率越高，故A正確；

B．反應正向進行，生成的氨氣越多，NH3的產率越大，故B正確；C．反應正向進行，原料中N2的含量減少，故C錯誤；

D．平衡常數(shù)越大，說明正向進行程度越大，但化學反應速率不一定越快，故D錯誤；故答案為：AB；點評：本題考查了化學平衡常數(shù)的概念分析減少，影響化學平衡、平衡常數(shù)、反應速率的因素分析，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．18.（4分）觀察下列結構簡式，回答下列問題：（1）有機物名稱是__________________________。（2）此有機物為單烯烴加成的產物，則原來烯烴的結構可能有_______種。參考答案：略19.（7分）某有機物A能與NaOH溶液反應，其分子中含有苯環(huán)，相對分子質量為136，其中含碳的質量分數(shù)為70.6%，氫的質量分數(shù)為5.9%，其余為氧。（1）A的分子式是

。（2）若A能與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體，其結構