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第9頁共9頁高三化?學(xué)一模?知識點(diǎn)?總結(jié)?氧化還?原反應(yīng)?是一類?非常重?要的反?應(yīng),是?指元素?化合價(jià)?在反應(yīng)?前后有?變化的?化學(xué)反?應(yīng),微?觀上是?有電子?轉(zhuǎn)移或?偏移的?反應(yīng)。?在氧化?還原反?應(yīng)中有?許多規(guī)?律,這?里進(jìn)行?簡單的?總結(jié)。?1、?守恒規(guī)?律守?恒是氧?化還原?反應(yīng)最?重要的?規(guī)律。?在氧化?還原反?應(yīng)中,?元素的?化合價(jià)?有升必?有降,?電子有?得必有?失。從?整個氧?化還原?反應(yīng)看?,化合?價(jià)升高?總數(shù)與?降低總?數(shù)相等?,失電?子總數(shù)?與得電?子總數(shù)?相等。?此外,?反應(yīng)前?后的原?子個數(shù)?、物質(zhì)?質(zhì)量也?都守恒?。守恒?規(guī)律應(yīng)?用非常?廣泛,?通常用?于氧化?還原反?應(yīng)中的?計(jì)算問?題以及?方程式?的配平?問題。?2、?價(jià)態(tài)規(guī)?律元?素處于?價(jià),只?有氧化?性,如?濃硫酸?中的硫?是+6?價(jià),只?有氧化?性,沒?有還原?性;元?素處于?,只有?還原性?,如硫?化鈉的?硫是-?2價(jià),?只有還?原性,?沒有氧?化性;?元素處?于中間?價(jià)態(tài),?既有氧?化性又?有還原?性,但?主要呈?現(xiàn)一種?性質(zhì),?如二氧?化硫的?硫是+?4價(jià),?介于-?2與+?6之間?,氧化?性和還?原性同?時存在?,但還?原性占?主要地?位。物?質(zhì)大多?含有多?種元素?,其性?質(zhì)體現(xiàn)?出各種?元素的?綜合,?如H2?S,既?有氧化?性(由?+1價(jià)?氫元素?表現(xiàn)出?的性質(zhì)?),又?有還原?性(由?-2價(jià)?硫元素?表現(xiàn)出?的性質(zhì)?)。?3、難?易規(guī)律?還原?性強(qiáng)的?物質(zhì)越?易失去?電子,?但失去?電子后?就越難?得到電?子;氧?化性強(qiáng)?的物質(zhì)?越易得?到電子?,但得?到電子?后就越?難失去?電子。?這一規(guī)?律可以?判斷離?子的氧?化性與?還原性?。例如?Na還?原性很?強(qiáng),容?易失去?電子成?為Na?+,N?a+氧?化性則?很弱,?很難得?到電子?。4?、強(qiáng)弱?規(guī)律?較強(qiáng)氧?化性的?氧化劑?跟較強(qiáng)?還原性?的還原?劑反應(yīng)?,生成?弱還原?性的還?原產(chǎn)物?和弱氧?化性的?氧化產(chǎn)?物。用?這一性?質(zhì)可以?判斷物?質(zhì)氧化?性或還?原性的?強(qiáng)弱。?如2H?I+B?r2=?2HB?r+I?2,氧?化物B?r2的?氧化性?大于氧?化產(chǎn)物?I2的?氧化性?。還原?劑HI?的還原?性大于?還原產(chǎn)?物HB?r的還?原性。?5、?歧化規(guī)?律同?一種物?質(zhì)分子?內(nèi)同一?種元素?同一價(jià)?態(tài)的原?子(或?離子)?發(fā)生電?子轉(zhuǎn)移?的氧化?還原反?應(yīng)叫歧?化反應(yīng)?,歧化?反應(yīng)的?特點(diǎn):?某元素?的中間?價(jià)態(tài)在?適宜條?件下同?時向較?高和較?低的價(jià)?態(tài)轉(zhuǎn)化?。歧化?反應(yīng)是?自身氧?化還原?反應(yīng)的?一種。?如Cl?2+H?2O=?HCl?+HC?lO,?氯氣中?氯元素?化合價(jià)?為0,?歧化為?-1價(jià)?和+1?價(jià)的氯?。6?、歸中?規(guī)律?(1)?同種元?素間不?同價(jià)態(tài)?的氧化?還原反?應(yīng)發(fā)生?的時候?,其產(chǎn)?物的價(jià)?態(tài)既不?相互交?換,也?不交錯?。(?2)同?種元素?相鄰價(jià)?態(tài)間不?發(fā)生氧?化還原?反應(yīng);?當(dāng)存在?中間價(jià)?態(tài)時,?同種元?素的高?價(jià)態(tài)物?質(zhì)和低?價(jià)態(tài)物?質(zhì)才有?可能發(fā)?生反應(yīng)?,若無?中間價(jià)?態(tài)則不?能反應(yīng)?。如濃?硫酸和?SO2?不能反?應(yīng)。?(3)?同種元?素的高?價(jià)態(tài)氧?化低價(jià)?態(tài)的時?候,遵?循的規(guī)?律可簡?單概括?為:高?到高,?低到低?,可以?歸中,?不能跨?越。?高三化?學(xué)一模?知識點(diǎn)?總結(jié)(?二)?1。同?種元素?組成的?物質(zhì)不?一定是?單質(zhì),?同種元?素組成?的物質(zhì)?也不一?定是純?凈物。?因?yàn)榭?以是同?種元素?組成的?幾種單?質(zhì)的混?合物。?如由碳?元素組?成的金?剛石、?石墨等?同素異?形體的?混合物?。2?。用同?一化學(xué)?式表示?的物質(zhì)?不一定?是純凈?物。因?為同分?異構(gòu)體?的化學(xué)?式相同?,它們?混合時?則是混?合物。?如正丁?烷與異?丁烷的?混合等?。3?。濃溶?液不一?定是飽?和溶液?,稀溶?液不一?定是不?飽和溶?液。因?為溶質(zhì)?可能不?同,如?KNO?3的濃?溶液不?一定是?飽和溶?液,因?KNO?3的溶?解度較?大。?Ca(?OH)?2的飽?和溶液?濃度很?小,因?Ca(?OH)?2微溶?于水。?4。?同一種?物質(zhì)的?飽和溶?液不一?定比不?飽和溶?液濃。?因?yàn)闇?度沒確?定。?5。飽?和溶液?降溫后?不一定?有晶體?析出。?如Ca?(OH?)2隨?著降溫?溶解度?增大,?其飽和?溶液就?變成不?飽和溶?液,故?沒有晶?體析出?。6?。能電?離出氫?離子的?物質(zhì)不?一定是?酸。如?NaH?SO4?、H2?O、苯?酚等。?能電?離出氫?氧根離?子的物?質(zhì)不一?定是堿?。如M?g(O?H)C?l、H?2O等?。7?。金屬?氧化物?不一定?是堿性?氧化物?。如M?n2O?7是酸?性氧化?物,A?l2O?3是兩?性氧化?物,N?a2O?2是過?氧化物?,F(xiàn)e?3O4?是特殊?氧化物?。非?金屬氧?化物不?一定是?酸性氧?化物。?如H2?O、C?O、N?O等。?酸性?氧化物?不一定?是非金?屬氧化?物。如?Mn2?O7C?rO3?等。?8。酸?酐不一?定都是?酸性氧?化物。?如有機(jī)?酸的酸?酐:乙?酸酐等?有三種?元素組?成,不?是氧化?物。酸?酐不一?定都是?非金屬?氧化物?。如M?n2O?7、有?機(jī)酸酐?等。?9。堿?不一定?都有對?應(yīng)的堿?性氧化?物。如?NH3?·H2?O以及?有些含?氮元素?的有機(jī)?物堿就?沒有相?應(yīng)的堿?性氧化?物。?10。?酸分子?中的氫?原子個?數(shù)不一?定就是?酸的“?元數(shù)”?。如C?H3C?OOH?不是四?元酸,?而屬于?一元酸?。1?1。鹽?不一定?都是離?子化合?物?;?潑金屬?與活潑?非金屬?組成的?化合物?不一定?是離子?化合物?。如A?lCl?3是鹽?,不是?離子化?合物,?屬于共?價(jià)子化?合物。?12?。能透?過濾紙?的不一?定是溶?液。如?膠體可?透過濾?紙。?13。?常溫下?收集的?NO2?氣體不?一定是?純凈物?。因?yàn)?氣體中?存在化?學(xué)平衡?:2N?O2N?2O4?,故所?收集到?的是混?合氣體?。1?4。由?不同原?子組成?的純凈?物不一?定是化?合物。?如HD?、HT?等則是?單質(zhì)。?15?。含碳?元素的?化合物?不一定?是有機(jī)?物。如?CO、?CO2?、H2?CO3?以及碳?酸鹽等?均含有?碳元素?,屬于?無機(jī)物?。離?子共存?的“四?不能”?有關(guān)?溶液中?離子能?否共存?問題是?中學(xué)化?學(xué)中的?常見問?題。近?幾年高?考幾乎?每年都?設(shè)置判?斷離子?共存問?題的試?題。題?不難,?但這類?題上能?否得分?差異較?大。?高三化?學(xué)一模?知識點(diǎn)?總結(jié)(?三)?一、高?中化學(xué)?實(shí)驗(yàn)操?作中的?七原則?掌握?下列七?個有關(guān)?操作順?序的原?則,就?可以正?確解答?"實(shí)驗(yàn)?程序判?斷題"?。1?."從?下往上?"原則?。以C?l2實(shí)?驗(yàn)室制?法為例?,裝配?發(fā)生裝?置順序?是:放?好鐵架?臺→擺?好酒精?燈→根?據(jù)酒精?燈位置?固定好?鐵圈→?石棉網(wǎng)?→固定?好圓底?燒瓶。?2.?"從左?到右"?原則。?裝配復(fù)?雜裝置?應(yīng)遵循?從左到?右順序?。如上?裝置裝?配順序?為:發(fā)?生裝置?→集氣?瓶→燒?杯。?3.先?"塞"?后"定?"原則?。帶導(dǎo)?管的塞?子在燒?瓶固定?前塞好?,以免?燒瓶固?定后因?不宜用?力而塞?不緊或?因用力?過猛而?損壞儀?器。?4."?固體先?放"原?則。上?例中,?燒瓶內(nèi)?試劑M?nO2?應(yīng)在燒?瓶固定?前裝入?,以免?固體放?入時損?壞燒瓶???傊?固體試?劑應(yīng)在?固定前?加入相?應(yīng)容器?中。?5."?液體后?加"原?則。液?體藥品?在燒瓶?固定后?加入。?如上例?中濃鹽?酸應(yīng)在?燒瓶固?定后在?分液漏?斗中緩?慢加入?。6?.先驗(yàn)?氣密性?(裝入?藥口前?進(jìn)行)?原則。?7.?后點(diǎn)酒?精燈(?所有裝?置裝完?后再點(diǎn)?酒精燈?)原則?。二?、高中?化學(xué)實(shí)?驗(yàn)中溫?度計(jì)的?使用分?哪三種?情況哪?些實(shí)驗(yàn)?需要溫?度計(jì)?1.測?反應(yīng)混?合物的?溫度:?這種類?型的實(shí)?驗(yàn)需要?測出反?應(yīng)混合?物的準(zhǔn)?確溫度?,因此?,應(yīng)將?溫度計(jì)?插入混?合物中?間。?①測物?質(zhì)溶解?度。②?實(shí)驗(yàn)室?制乙烯?。2?.測蒸?氣的溫?度:這?種類型?的實(shí)驗(yàn)?,多用?于測量?物質(zhì)的?沸點(diǎn),?由于液?體在沸?騰時,?液體和?蒸氣的?溫度相?同,所?以只要?測蒸氣?的溫度?。①實(shí)?驗(yàn)室蒸?餾石油?。②測?定乙醇?的沸點(diǎn)?。3?.測水?浴溫度?:這種?類型的?實(shí)驗(yàn),?往往只?要使反?應(yīng)物的?溫度保?持相對?穩(wěn)定,?所以利?用水浴?加熱,?溫度計(jì)?則插入?水浴中?。①溫?度對反?應(yīng)速率?影響的?反應(yīng)。?②苯的?硝化反?應(yīng)。?三、常?見的需?要塞入?棉花的?實(shí)驗(yàn)有?哪些?需要塞?入少量?棉花的?實(shí)驗(yàn):?熱K?MnO?4制氧?氣制?乙炔和?收集N?H3?其作用?分別是?:防止?KMn?O4粉?末進(jìn)入?導(dǎo)管;?防止實(shí)?驗(yàn)中產(chǎn)?生的泡?沫涌入?導(dǎo)管;?防止氨?氣與空?氣對流?,以縮?短收集?NH3?的時間?。1?.結(jié)晶?和重結(jié)?晶:利?用物質(zhì)?在溶液?中溶解?度隨溫?度變化?較大,?如Na?Cl,?KNO?3。?2.蒸?餾冷卻?法:在?沸點(diǎn)上?差值大?。乙醇?中(水?):加?入新制?的Ca?O吸收?大部分?水再蒸?餾。?3.過?濾法:?溶與不?溶。?4.升?華法:?SiO?2(I?2)。?5.?萃取法?:如用?CCl?4來萃?取I2?水中的?I2。?6.?溶解法?:Fe?粉(A?1粉)?:溶解?在過量?的Na?OH溶?液里過?濾分離?。7?.增加?法:把?雜質(zhì)轉(zhuǎn)?化成所?需要的?物質(zhì):?CO2?(CO?):通?過熱的?CuO?;CO?2(S?O2)?:通過?NaH?CO3?溶液。?8.?吸收法?:用做?除去混?合氣體?中的氣?體雜質(zhì)?,氣體?雜質(zhì)必?須被藥?品吸收?:N2?(O2?):將?混合氣?體通過?銅網(wǎng)吸?收O2?。9?.轉(zhuǎn)化?法:兩?種物質(zhì)?難以直?接分離?,加藥?品變得?容易分?離,然?后再還?原回去?:Al?(OH?)3,?Fe(?OH)?3:先?加Na?OH溶?液把A?l(O?H)3?溶解,?過濾,?除去F?e(O?H)3?,再加?酸讓N?aAl?O2轉(zhuǎn)?化成A?1(O?H)3?。1?0.紙?上層析?(不作?要求)?五、?常用的?去除雜?質(zhì)的方?法10?種1?.雜質(zhì)?轉(zhuǎn)化法?:欲除?去苯中?的苯酚?,可加?入氫氧?化鈉,?使苯酚?轉(zhuǎn)化為?酚鈉,?利用酚?鈉易溶?于水,?使之與?苯分開?。欲除?去Na?2CO?3中的?NaH?CO3?可用加?熱的方?法。?2.吸?收洗滌?法:欲?除去二?氧化碳?中混有?的少量?氯化氫?和水,?可使混?合氣體?先通過?飽和碳?酸氫鈉?的溶液?后,再?通過濃?硫酸。?3.?沉淀過?濾法:?欲除去?硫酸亞?鐵溶液?中混有?的少量?硫酸銅?,加入?過量鐵?粉,待?充分反?應(yīng)后,?過濾除?去不溶?物,達(dá)?到目的?。4?.加熱?升華法?:欲除?去碘中?的沙子?,可采?用此法?。5?.溶劑?萃取法?:欲除?去水中?含有的?少量溴?,可采?用此法?。6?.溶液?結(jié)晶法?(結(jié)晶?和重結(jié)?晶):?欲除去?硝酸鈉?溶液中?少量的?氯化鈉?,可利?用二者?的溶解?度不同?,降低?溶液溫?度,使?硝酸鈉?結(jié)晶析?出,得?到硝酸?鈉純晶?。7?.分餾?蒸餾法?:欲除?去乙醚?中少量?的酒精?,可采?用多次?蒸餾的?方法。?8.?分液法?:欲將?密度不?同且又?互不相?溶的液?體混合?物分離?,可采?用此法?,如將?苯和水?分離。?9.?滲析法?:欲除?去膠體?中的離?子,可?采用此?法。如?除去氫?氧化鐵?膠體中?的氯離?子。?10.?綜合法?:欲除?去某物?質(zhì)中的?雜質(zhì),?可采用?以上各?種方法?或多種?方法綜?合運(yùn)用?。六?、化學(xué)?實(shí)驗(yàn)基?本操作?中的"?不"1?5例?1.實(shí)?驗(yàn)室里?的藥品?,不能?用手接?觸;不?要鼻子?湊到容?器口去?聞氣體?的氣味?,更不?能嘗結(jié)?晶的味?道。?2.做?完實(shí)驗(yàn)?,用剩?的藥品?不得拋?棄,也?不要放?回原瓶?(活潑?金屬鈉?、鉀等?例外)?。3?.取用?液體藥?品時,?把瓶塞?打開不?要正放?在桌面?上;瓶?上的標(biāo)?簽應(yīng)向?著手心?,不應(yīng)?向下;?放回原?處時標(biāo)?簽不應(yīng)?向里。?4.?如果皮?膚上不?慎灑上?濃H2?SO4?,不得?先用水?洗,應(yīng)?根據(jù)情?況迅速?用布擦?去,再?用水沖?洗;若?眼睛里?濺進(jìn)了?酸或堿?,切不?可用手?揉眼,?應(yīng)及時?想辦法?處理。?5.?稱量藥?品時,?不能把?稱量物?直接放?在托盤?上;也?不能把?稱量物?放在右?盤上;?加法碼?時不要?用手去?拿。?6.用?滴管添?加液體?時,不?要把滴?管伸入?量筒(?試管)?或接觸?筒壁(?試管壁?)。?7.向?酒精燈?里添加?酒精時?,不得?超過酒?精燈容?積的2?/3,?也不得?少于容?積的1?/3。?8.?不得用?燃著的?酒精燈?去對點(diǎn)?另一只?酒精燈?;熄滅?時不得?用嘴去?吹。?9.給?物質(zhì)加?熱時不?得用酒?精燈的?內(nèi)焰和?焰心。?10?.給試?管加熱?時,不?要把拇?指按在?短柄上?;切不?可使試?管口對?著自己?或旁
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