中考化學必備-化學總復習知識點匯總

資料收集于網(wǎng)絡，如有侵權(quán)請系網(wǎng)站刪除中考化學必－－化學總習知識點匯化是門究質(zhì)組、構(gòu)性以變規(guī)的實為基自科。理和學共點都以驗基的然學化變和理化根區(qū)是有有物的成化變化伴發(fā)一些放、光變、出體生沉等象物性—狀、味熔、點硬、度延性溶解、發(fā)、導性吸性?；浴跣赃€性金活性活性穩(wěn)性腐蝕、性。綠粉堿碳銅熱，綠粉變黑，管出小水，石水變濁Cu2(OH)2CO3空氣、空中氣量測：驗象①磷不用炭、磺鐵等替燃燒有量煙成②時罩水逐上，卻，面上約1/5體。若得面升于1/5體的因能：紅磷足氧沒全部耗②置漏③有卻室就開簧。法化家瓦提了氣要由氣氮組的舍和普斯里后用同方制了氣空的分體分計大是氣78%氧為（氮比氣為4稀氣（合）0.94%二氧碳0.03%、它體雜為0.03%。氣成以氣氧為，于合。、排到氣的害質(zhì)大可為塵氣兩，氣污物多SO2、、NO2，些體要自物料燃和廠廢氣（）、水地上布廣江、泊海約地表積的3/4人含約人體量2/3淡水源不裕面水還到水的1%而分很均。水污來于工生中廢、水廢，生污的任排，農(nóng)業(yè)產(chǎn)施的藥化隨水入中預和除水的染保和善質(zhì)需取措：加強水的測②業(yè)三”經(jīng)處后排③業(yè)要（是止使用肥農(nóng)等、電水驗證：是氫素氧素成；化學化，子以成只供學習與交流資料收集于網(wǎng)絡，如有侵權(quán)請系網(wǎng)站刪除原，原卻能分、電水正產(chǎn)氧，極生氣體比分個數(shù)）1∶2，量為∶1在驗常稀H2SO4和NaOH來增水導電。的直電（O2H2、、CO、C）、氧是色味密比氣大不溶水液是淡色。氫是色味密最，溶水二化是色味密比氣，溶水干是固體（酸）一化是色味密比氣小難于。甲是色味密比氣，難于。名氣天氣的要分CH4）、金石C是然中硬物，墨C）最的物一活炭木具強的附，炭于鐵炭加橡里夠加胎的磨。金石石的理質(zhì)很差的因：原排的同。和CO2的學質(zhì)很差的因：子構(gòu)不。生和主成都鐵但質(zhì)同原是含量同、反物固，加，氣時用O2的發(fā)生置反物固與體不要熱制體則制H2的發(fā)裝。密比氣用上空法難或溶水排法集密比氣用下空法、、NH3只用上空法CO、N2（NO）只用水、①驗制的法：熱酸或錳鉀（程）—、KMnO4—工上制的法：離態(tài)氣物變）原：用N2、O2的點同，先被發(fā)余下是氧貯在藍鋼中②驗制的法：用和硫或鹽（能濃酸硝，因氧性強金反不成H2而生H2O（不用：應度快；不用：應度慢；不用銅因不應——③驗制的方是大石石石稀酸不用鹽酸產(chǎn)的體純含HCl不用硫酸生的CaSO4微于，蓋大石表阻了應的行CaCO3+HCl—工業(yè)上的方是煅石灰CaCO3—只供學習與交流資料收集于網(wǎng)絡，如有侵權(quán)請系網(wǎng)站刪除、氧是種較潑氣，有化、燃，一種用氧劑（色C和O2反應現(xiàn)是在氣比空中更，出光（色S和O2反應現(xiàn)是在氣淡色焰，氧中紫的焰生成激氣的體。（色白）和O2應現(xiàn)是冒煙生白固P2O5用發(fā)槍（白）Mg和O2反的象：放大的，時出眼白，成種白固氧鎂用照彈）（白）Fe和O2反應的象：烈燒火四，成色體Fe3O4，意：先入量或?qū)?，止成熔物裂底和O2的現(xiàn)是發(fā)淡色火。和O2的現(xiàn)是發(fā)藍的焰CH4和O2的象：出亮藍火。酒燃C2H5OH+O2—甲燃CH3OH+O2—、、CO具有似化性：可性還性①可性H2+—可燃氣點前定檢純O2—H2爆極為4—O2—（氣足C+O2—氧氣不）②原H2+CuO黑色成色同有珠現(xiàn)CuO黑色成色同產(chǎn)使石水渾的體—黑色末成色產(chǎn)使灰變濁的體、CO2①與反：CO2+H2O（紫石變色與反：CO2+Ca(OH)2（檢的方程）與熱碳應—（吸反，是合應是化還反，CO2是氧化）①雜通入灰CO2+Ca(OH)2—通過灼的化—只能煅CaCO3檢：CaO[CaCO3]加酸CaCO3+HCl—鑒：H2CO、可燃性的體看燒物、O2、CO2用著木（、CO2（O2CO、CO2]石水只供學習與交流資料收集于網(wǎng)絡，如有侵權(quán)請系網(wǎng)站刪除、酒C2H5OH又乙，業(yè)精常有有的醇CH3OH，醋又乙，CH3COOH同酸樣能紫色蕊紅。當世上重的大物料：、油天氣煤工業(yè)糧，油工業(yè)血。中體物料：然，體物料煤氫氣理燃（源廣放多無染（）鐵物性：白金光，軟有好延和性是電熱導。鐵繡際是、氣水等質(zhì)互用鐵的主成是化Fe2O3紅棕。世每因繡失鋼約世年量1/4。防鐵品繡方：保鐵品面潔和燥②鐵制的面上一保膜具操是①其面油，在表涂，③屬品面上其金，通化反使制的面成密氧膜黑金：FeMnCr（）有色屬除三以都，CuZn、合（合：是由種屬其它種幾金（非屬一熔而的具金特的質(zhì)鐵的金：鐵鋼混物生的碳在—之，的碳在0.03%2%之間、煉的要備高，要料鐵石焦和灰石原：高條下用原一化從的化中鐵原來（能置）原：高溫件，用氣鐵氧物生中含過的碳其雜轉(zhuǎn)為氣和渣除。（液、溶的征均穩(wěn)的合。①水升飽溶不飽溶熟石對度外①加質(zhì)降③發(fā)劑飽石水成飽的灰的法：加②溫對同種質(zhì)溶來，同溫下飽溶一比飽和液濃℃時易物質(zhì)溶度＞，溶質(zhì)溶度—，微溶質(zhì)溶度0.01g—1g，溶質(zhì)溶度＜。分：和方法過，驟：解過、發(fā)NaCl和KNO3方為晶步：溶、卻晶冷熱和液）對解受度化大物采蒸溶的法得晶（如NaCl。只供學習與交流資料收集于網(wǎng)絡，如有侵權(quán)請系網(wǎng)站刪除對解受度化較的質(zhì)用卻的和液方來得晶（KNO3）冷飽CuSO4溶析晶的化式CuSO4·5H2O。、碘中質(zhì)碘溶是精鹽中質(zhì)HCl，（成結(jié)）、分是持質(zhì)學質(zhì)最粒（子離也保持質(zhì)化性原是學化的小子例：持氣學質(zhì)最粒是D氯子（、Cl、Cl-C、DCl2。?；瘜W質(zhì)最粒是CO2分子；持銀化性的小子汞子在解這變中最粒是原和原。原中核荷（正）質(zhì)數(shù)核外子相原質(zhì)=子+子原是原核核電構(gòu)的，子是質(zhì)和子成構(gòu)原的種子：子正、子不電電子帶電一原都質(zhì)、子和子？錯一的原無子某子相原質(zhì)=原的量/原質(zhì)量。對子量單是“1”它一比。對子質(zhì)的位“”、①同元組的凈叫質(zhì)由種素成物質(zhì)一是質(zhì)也能是合，一不能化物由種子成物一是凈，凈不定由種子構(gòu)的由同元組的凈一是合；不種素成物質(zhì)一是合物但合一是不種素成。純物混物區(qū)是質(zhì)種不。單和合的別元的類同由種素成其一是元的合叫化氧化一是氧合，但氧合不定氧物元符的義表一元，示種素一原?；揭猓罕硪晃锉磉@物的素成示種質(zhì)一分，只供學習與交流資料收集于網(wǎng)絡，如有侵權(quán)請系網(wǎng)站刪除表這物的個子原構(gòu)。?。夯粗幸徊坏蘑傥锏牧亢驮念愃刭|(zhì)量原的類原的目原的量一改的：物的類分的類可改的分的目書化方式遵的個則：是須客事為礎，是遵質(zhì)守定，等”示邊原的目須等（、、）固NaClKNO3等不導，其溶能電所酸鹽液能電但機溶不電氯鉀液是含自移的離？沒，含自移動氯根子能電溶中所陽子帶正荷數(shù)于離所的負荷數(shù)所以個液顯性例某液Na+∶Mg2+∶Cl-=3∶2∶5如Na+為3n個，SO42-的個（類要會解，則x=、鹽一含金離或?qū)偎亍翂A中定有屬素×）化物一含非屬素√堿中定含氫元（）酸一含氫素√有機中定含碳素√、使色石試變的液一是溶，一是酸溶（NaHSO4溶液鹽液但液酸）使色石試變的液一是溶但定堿溶（如Na2CO3溶液鹽液但液堿）、和Cl-具相的學質(zhì)說HX的化性（的性與堿示作，色蕊HX變紅，色酞變。與屬應成和氣條：在動順表，有在H前的屬能換出中氫②除HNO3濃H2SO4，化強與金反時不成氣生水H2CO3酸性弱與屬化反生鹽水一反）與反生鹽水一反）只供學習與交流資料收集于網(wǎng)絡，如有侵權(quán)請系網(wǎng)站刪除與些反生另種和一鹽條：成有淀氣體、溶的堿常來表示，時溶呈性pH＜時呈性pH＞7時堿。PH=0時酸，pH越，性越，越大，性強蒸水pH=7（水pH＜顯弱性SO3溶水溶pH，CO2溶水溶液pH＜；pH升可堿（溶堿）水，pH降低可酸水。和pH=4混溶pH7測pH的最單方是用pH試紙測時用璃把測液在pH試紙，后試顯的色標比卡照便知液。pH數(shù)是整。、堿通由堿水液都電而成OH-離子所它有些似化性。

堿液跟堿示起應條：堿須溶紫的蕊液堿藍，色酞液堿紅。如Fe(OH)3滴紫的蕊液，蕊變。

堿跟數(shù)金氧物反，成和。件堿須溶，如不反反。

堿跟起和應生鹽水酸堿用成和的應叫中堿跟些起應生另種和一堿條：應均可，成有淀、鹽性①某金反生另種屬另種，件①可②在動順表排前的屬能排后的屬它鹽液置出（、、Na太活潑不鹽置）鹽酸應（前相）鹽堿應（前相）鹽鹽應條：應均，生物有淀11、質(zhì)檢酸（只用色蕊液堿液OH-紫石蕊液無酚均。鹽和Cl-用AgNO3溶和HNO3硫酸SO42-：用BaCl2溶液和HNO3區(qū)Cl-和SO42-：只用BaCl2溶液能AgNO3溶CO32-：鹽和灰銨（NH4+用NaOH溶液微）生濕的色蕊紙藍氣。12、質(zhì)俗或要分化式氫酸俗為鹽）HCl氯HClO3氫硫酸硫酸H2SO4硝HNO3磷H3PO4氧化鈣CaO（石）氧鈣Ca(OH)2（熟石消石）Ca(OH)2水液名灰石灰只供學習與交流資料收集于網(wǎng)絡，如有侵權(quán)請系網(wǎng)站刪除石主成是CaCO3磷酸二Na2HPO4氫氧化NaOH（火、堿苛鈉氯化NaCl（鹽粗鹽含MgCl2、CaCl2雜而潮尿素CO(NH2)2工鹽含亞酸NaNO2亞硫酸Na2SO3碳酸（堿（水溶呈性，不堿堿體Na2CO3·10H2O波爾液和Ca(OH)2硫銅體CuSO4·5H2O（藍礬膽）酸氫Ca(H2PO4)2碳酸氫鈉NaHCO3硫氫NaHSO4氨水NH3·H2O（于類過酸是合有物的色紅色淀Fe2O3紅()Fe2(SO4)3、FeCl3Fe(NO3)3溶（Fe3+溶）黃FeSO4FeCl2即）淺色Fe塊是色，末是黑，純是色藍沉黑色CuCl2、、CuSO4溶（Cu2+的溶）色水CuSO4是白CuSO4·5H2O是藍Cu紫紅、AgCl是不于HNO3的色淀BaCO3是于HNO3白沉KClO3白色KCl白色KMnO4紫色MnO2黑色Cu2(OH)2CO3色13、途性濃HCl濃HNO3具揮性放空中量輕濃H2SO4：水性放空中量重使張皮變是酸脫水。粗（含CaCl2、MgCl2雜而解放空中量重NaOH固（色能水潮，能空中的O2反應變，以必須封保。在氣質(zhì)增且質(zhì)NaOH中含的質(zhì)。碳鈉體Na2CO3·10H2O，于常下去結(jié)水叫化放空中量輕且質(zhì)無CuSO4：能水檢水存。鐵白放空中量加生灰在氣變：CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O需封存濃HCl濃HNO3、濃H2SO4、、CaO、Ca(OH)2、、磷純晶。⑽HCl、H2SO4用于銹NaOH不用治胃（HCl過，用Al(OH)3Al(OH)3+HCl熟灰于良性壤農(nóng)上藥爾液[CuSO4和Ca(OH)2]粗中有質(zhì)CaCl2、MgCl2工業(yè)鹽含雜是NaNO2亞酸）工酒中有質(zhì)CH3OHNaOH含雜是Na2CO3只供學習與交流資料收集于網(wǎng)絡，如有侵權(quán)請系網(wǎng)站刪除CaO中含有質(zhì)CaCO3⒁檢Cl-：AgNO3、HNO3溶液檢驗SO42-：BaCl2、HNO3溶液區(qū)HCl、H2SO4：BaCl2液⒂改酸土用Ca(OH)2，制取NaOH用：Na2CO3—制Ca(OH)2用CaO+H2O—波多不使鐵容是為CuSO4+Fe不生分反的：KNO3、NaCl：常的器儀名不寫別）：能熱量、氣、斗溫計滴、面、口瓶細瓶：直加：管蒸皿坩、燒：接熱燒、瓶錐瓶試常用①量劑反容②可做集量體的器或于置小氣的生燒主要于溶固物、制液以溶的釋、縮也用較量物間反燒----有底瓶平燒瓶①用較量液間反②可做置體生錐瓶常于加液，也用裝氣發(fā)器洗瓶③可于定的滴器蒸皿通用溶的縮蒸。膠滴用于取滴少液。注：①用膠在上管在（止體劑入頭使頭腐或膠頭的質(zhì)進液②管口能入滴器防滴沾上他劑用后立即滌凈插潔的管，經(jīng)滌滴嚴吸別試劑④滴上滴必須與瓶套用（）筒用量一量積體儀。不①量內(nèi)釋配溶，不對筒熱。也能在筒進化反注：在液時要根所的積選大恰的筒否會成大誤