初三化學教案-2

第頁共頁初三化學教案初三化學教案初三化學教案1第三章糖類蛋白質教學目的要求:1.使學生掌握糖類的主要代表物:葡萄糖蔗糖淀粉纖維素的組成和重要性質,以及它們之間的互相轉變和跟烴烴的衍生物的關系.2.使學生掌握蛋白質的根本性質,掌握氨基酸的兩性和理解多肽和肽鍵的初步知識,認識蛋白質是生命現(xiàn)象最根本的物質根底.3.使學生理解糖類蛋白質(包括酶)在工農業(yè)消費日常生活的廣泛用處以及在現(xiàn)代化科學技術上的重要意義.4.使學生掌握葡萄糖蔗糖淀粉蛋白質的鑒別方法.第一節(jié)單糖目的要求:1.使學生理解糖類的組成和分類.2.使學生掌握葡萄糖的構造簡式和重要性質,理解葡萄糖的制法和用處.3.使學生理解果糖的性質和它在構造上跟葡萄糖的差異.教學重點:葡萄糖的構造和性質.教學方法:引導和啟發(fā)和實驗驗證的方法.教學過程:[引入]什么是糖?哪些物質屬于糖?[學生討論][講解]糖類在以前叫做碳水化合物,曾經(jīng)用一個通式來表示:Cn(H2O)m;這是因為在最初發(fā)現(xiàn)的糖類都是有C、H、O三種元素組成,并且分子中的H原子和O原子的個數(shù)比恰好是2:1.當時就誤認為糖是由碳和水組成的化合物.如今還一直在沿用這種叫法,通式并不反映構造:H和O并不是以結合成水的形式存在的.通式的應用是有限度的:鼠李糖C6H12O5甲醛乙酸乳酸等[設問]如何給糖類下一個準確的定義呢?[板書]糖類:從構造上看,它一般是多羥基醛或多羥基酮,以及水解生成它們的物質.[板書]糖的分類:單糖低聚糖多糖[過渡]在單糖中大家比較熟悉的有葡萄糖果糖五碳糖(核糖和脫氧核糖)等.下面我們有重點的學習葡萄糖以及簡單理解其它單糖.[板書]一.葡萄糖葡萄糖的構造和性質:物理性質:白色晶體溶于水不及蔗糖甜(葡萄汁甜味水果蜂蜜)分子式:C6H12O6(180)最簡式:CH2O(30)構造簡式:CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO或CHO或CH2OH(CHOH)4CHO(CHOH)4CH2OH化學性質:復原反響:氧化反響:與新制Cu(OH)2作用銀鏡反響CH2OH-(CHOH)4-CHO+2[Ag(NH3)2]+2OH-CH2OH-(CHOH)4-COO-+NH4++2Ag+H2O+3NH3CH2OH-(CHOH)4-CHO+2Cu(OH)2CH2OH-(CHOH)4-COOH+Cu2O+H2O與氧氣反響(有氧呼吸和無氧呼吸)酯化反響:與乙酸乙酸酐作用生成葡萄糖五乙酸酯[指導]讓學生學會寫復雜的反響方程式.制法:淀粉催化(硫酸)水解催化劑(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6用處營養(yǎng)物質:C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)+2804kJ醫(yī)療糖果制鏡和熱水瓶膽鍍銀二.果糖分子式:C6H12O6(與葡萄糖同分異構)式量180存在水果蜂蜜比蔗糖甜純潔的果糖是白色晶體,通常是粘稠的液體,易溶于水.構造簡式:CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CO-CH2OH(多羥基酮)化學性質:可以發(fā)生銀鏡反響!三.核糖CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO(核糖)CH2OH-CHOH-CHOH-CH2-CHO(脫氧核糖)初三化學教案2教學目的知識目的：理解元素概念的涵義及元素符號的表示意義；學會元素符號的正確寫法；理解并記憶常見的24種元素符號。理解單質和化合物的概念。理解氧化物的概念。才能目的：培養(yǎng)學生歸納概括才能及查閱資料的才能。情感目的：樹立量變引起質變的辯證唯物觀點。教學建議教學重難點重點：元素概念的形成及理解。難點：概念之間的區(qū)別與聯(lián)絡。教材分析^p：本節(jié)要求學生學習的概念有元素、單質、化合物、氧化物等，而且概念比較抽象，需要學生記憶常見的元素符號及元素名稱也比較多，學生對這些知識的掌握程度將是初中化學的學習一個分化點。這節(jié)課是學生學好化學的根底課，所以在教學中要多結合實例，多做練習，使學生在反復理論中去加深理解和穩(wěn)固，是所學的化學用語、概念得到比較明晰的比照、區(qū)分和歸類?；瘜W用語的教學：元素符號是化學學科重要的根本的化學用語，必須將大綱中規(guī)定要求記住的常見元素符號記牢，為以后的學習打下堅實的根底。元素符號的讀法、寫法和用法，它需要學生直接記憶并在以后的運用中直接再現(xiàn)的知識和技能。教學中應最好采用分散記憶法，在此過程中，進展元素符號開展簡史的探究活動，課上小組匯報。這樣既增加了學生的興趣、豐富了知識面，又培養(yǎng)了學生的查閱資料及表達才能。關于元素概念的教學元素的概念比較抽象，在教學時應從詳細的物質著手，使他們知道不同物質里可以含有一樣種類的原子，然后再指出這些原子之所以一樣：是因為它們具有一樣的核電荷數(shù)，并由此引出元素的概念。例如：說明以下物質是怎樣構成的?氧氣→氧分子→氧原子水→水分子→氧原子和氫原子二氧化碳→二氧化碳分子→氧原子和碳原子五氧化二磷→五氧化二磷→氧原子和磷原子這些物質分子的微粒中都含有氧原子，這些氧原子的核電荷數(shù)都是8，但凡核電荷數(shù)是8的原子都歸為同一類，稱氧元素。此外，把核電荷數(shù)為6的同一類原子稱為碳元素；將核電荷數(shù)為15的同一類原子稱為磷元素等等。這時再讓學生自己歸納出元素的概念。從而也培養(yǎng)了學生的歸納總結才能。為了使學生更好地理解元素的概念，此時應及時地進展元素和原子的比較，使學生清楚元素與原子的區(qū)別與聯(lián)絡。注意元素作為一個宏觀概念的意義及說法。關于單質和化合物的分類過程中，學生也容易出錯，關鍵在于理解單質和化合物是純潔物這個前提下進展分類的，即它們首先必須是純潔物。教學設計例如課時安排：2課時重點：元素概念的形成及理解難點：概念之間的區(qū)別與聯(lián)絡第一課時復習提問：說明以下物質是怎樣構成的?氧氣→氧分子→氧原子水→水分子→氧原子和氫原子二氧化碳→二氧化碳分子→氧原子和碳原子五氧化二磷→五氧化二磷→氧原子和磷原子以上這些物質分子的微粒中都含有氧原子，這些氧原子的核電荷數(shù)都是8，但凡核電荷數(shù)是8的原子都歸為同一類，稱氧元素。此外，把核電荷數(shù)為6的同一類原子稱為碳元素；將核電荷數(shù)為15的同一類原子稱為磷元素等等。請同學們給元素下定義：[學生討論歸納]〔1〕元素：①定義：元素是具有一樣核電荷數(shù)〔即核內質子數(shù)〕的一類原子的總稱。[學生討論考慮]a、判斷是否為同種元素的根據(jù)是什么?b、學習元素這個概念的目的何在?c、元素與原子有什么區(qū)別和聯(lián)絡?老師引導得出結論：a、具有一樣核電荷數(shù)〔即質子數(shù)〕是判斷是否為同種元素的根據(jù)。但中子數(shù)不一定一樣。b、元素是一個描繪某一類原子的種類概念，在討論物質的組成成分時，只涉及到種類的一個宏觀概念，只講種類不講個數(shù)。c、元素與原子的區(qū)別于聯(lián)絡：[投影片展示]元素原子聯(lián)絡具有一樣核電荷數(shù)〔即核內質子數(shù)〕的一類原子的總稱。化學變化中的最小粒子區(qū)別著眼于種類，不表示個數(shù)，沒有數(shù)量多少的含義既表示種類，又講個數(shù)，有數(shù)量的含義舉例用于描繪物質的宏觀組成。例：水是由氫元素和氧元素組成的，但不能說：“水是由兩個氫元素和一個氧元素組成的”。用于描繪物質的微觀構成。例：一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子所構成的。不能說：“一個水分子是由氫元素和氧元素所組成的”。投影片展示：教材圖2-8介紹地殼中所含各種元素的質量分數(shù)②地殼中含量較多的元素：氧、硅、鋁、鐵③元素的分類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。到目前為止，已發(fā)現(xiàn)的元素有一百多種，而這一百多種元素組成的物質卻達三千多萬種?！?〕物質分類：學生閱讀課本p36前三段，理解單質、化合物、氧化物的概念?？紤]討論：我們已經(jīng)學過的物質中那些是單質?哪些是化合物?哪些是氧化物?布置研究課題：元素的故事。分組布置任務，要求以講故事的形式向全班匯報。第二課時〔3〕元素符號：①元素的分類：金屬元素：“钅”旁，汞除外非金屬元素：“氵”“石”“氣”旁表示其單質在通常狀態(tài)下存在的狀態(tài)稀有氣體元素：“氣”②元素符號的寫法：一大二小的原那么：Fe、Cu、Mg、Cl、H等③元素符號表示的意義：表示一種元素〔種類〕：表示這種元素的一個原子〔微?！常骸仓酪环N元素，還可查出該元素的相對原子質量〕學生討論答復：以下符號表示的意義：Fe、2N用卡片的形式幫助學生記憶元素符號及元素名稱。課堂練習記憶元素符號名稱及寫法、讀法?！?〕探究活動匯報：元素的故事。增加學生學習興趣，穩(wěn)固加深對元素的理解和記憶。4、板書設計：第三節(jié)元素元素符號一．元素：1．定義：元素是具有一樣核電荷數(shù)〔即質子數(shù)〕的一類原子的總稱。2．地殼中含量較多的元素：氧、硅、鋁、鐵3．元素的分類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素二．物質分類三．元素符號1．寫法：一大二小2．意義：表示一種元素表示這種元素的一個原子四．元素的故事探究活動“元素的故事”將全班同學分組，課下到圖書館去查閱資料，課上選代表向全班匯報。選材可以是“元素的發(fā)現(xiàn)史”，“元素名稱及符號的由來”，“關于元素的趣事”等等。這樣既可擴大學生的知識面，增加學生的學習興趣，又培養(yǎng)了學生的查閱資料的才能及語言表達才能。同時對元素的概念及元素符號的理解和記憶起了促進作用。初三化學教案3教學目的1、理解元素的概念，初步學會用元素描繪物質的宏觀組成，用微粒描繪物質的微觀構成。2、通過對純潔物和元素的分類，進一步體會分類的思想，學習分類的方法。3、學會正確書寫元素符號，記住一些常見的元素符號。教學內容分析^p本節(jié)教材從學生在前幾章教材中所見到的分子模型入手，把原子歸類，建立元素的概念，并在次根底上學習單質和化合物的概念，順勢給出了表示元素的一些符號，這樣把宏觀物質、微觀構成和抽象符號很自然地結合在一起，易于學習和掌握。教學對象分析^p人類使用符號的歷史遠流長，圖形、標記、語言文字、數(shù)字、公式等這些符號的使用是學生在潛移默化中學會的，學生以前可能不曾體會繪畫、做標記、書寫各種文字都是在使用符號實現(xiàn)對事物的記載和與別人的交流，沒有體會使用符號給人類帶來的便捷。當他們知道構成大千世界形形色色的物質的元素不外乎一百多種，每一種元素都有一種特定的便于書寫和交流的符號，學會了這些符號和運用這些符號表示多樣化的物質的規(guī)那么，就可以與全世界的人方便地進展學術交流！他們可能會對學習充滿興趣。實驗用品分子模型、卡片、磁鐵、鐵釘、菠菜等教學過程老師活動學生活動活動設計意圖課前老師布置研究性課題：1、利用橡皮泥、泡沫塑料、塑料小球、牙簽、鐵絲、雙面膠等材料在學習小組內動手制作水、氧氣、一氧化碳、甲烷等物質的分子模型。2、搜集各種補鈣食品的包裝盒。學生親自動手制作模型、搜集材料。在學生已有的知識的根底上，利用學生感興趣的問題將學生的思維引向深化，在制作模型的過程中充分感受到原子是有類別之分的，不同的原子大小是不同的，分子具有獨特的立體構造等許多微觀知識。一、元素老師組織學生展示他們的作品，并引導學生將自己的模型與[活動天地]中模型進展比照、修改，老師進展簡短評價。學生積極、熱切地展示自己的作品，隨老師的分析^p修改模型。學生通過展示、修改模型，澄清學生在課前制作模型時的模糊認識、錯誤做法，加深對物質組成的認識，初步學習研究微觀世界最常用的方法——理想模型法。在學生制作好5個分子模型的根底上，引導學生觀察、拆分模型，將一樣的原子分別放在一起，在學生的大腦中建立起需要給這一類原子一個統(tǒng)稱的認識，順勢概括出元素的概念。學生觀察、拆分模型，在老師的幫助下形成對元素的認識。給學生提供豐富的感性材料——分子模型、食品包裝盒，通過觀察、想象、比較、模型化、歸納等方式使學生初步形成對元素的認識，初步學會用元素的概念去學習化學！老師引導學生觀察搜集到的補鈣食品的包裝盒，是學生明確補鈣食品多種多樣，有效物質也各不一樣，但是他們無一例外地都含有鈣元素，鈣元素就是所有物質中鈣原子的總稱。學生觀察包裝盒，對有效成分進展歸納，找出補鈣食品的共性——含有鈣元素，通過詳細的事例，加深對元素的認識。二、元素符號在認識元素概念的根底上，老師與學生一起學習元素符號。[活動天地]以元素周期表為研究模本，組織學生合作學習，明晰以下問題：1、元素符號的書寫規(guī)律2、金屬、非金屬元素中文名稱的造字規(guī)律3、熟記18個常見的元素符號4、對元素符號進展分類學生認真分析^p元素符號的名稱和寫法，小組內交流、討論，形成對元素符號的認識。利用新穎的活動，使學生在興趣性活動中掌握元素符號的讀寫技能，在排列"紙牌"的過程中使學生發(fā)現(xiàn)元素符號的書寫規(guī)律，是學生在符號和它表征的客觀事物之間建立聯(lián)絡，使學生認識到元素符號也能簡明的表示物質的組成，也是國際通用的化學語言，為學習和研究都帶來了方便，激發(fā)學生的學習愿望，為下一步化學式、化學方程式的學習奠定知識根底。初三化學教案4重點難點：重點：1.金屬的物理性質和化學性質，初三化學教案：第五章金屬與礦物第一節(jié)金屬與金屬礦物。2.含雜質物質的化學方程式的計算；鐵的兩種合金。3.鐵生銹的條件及防護。4.石灰石的存在和檢驗；5.碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈣三種物質之間的互相轉化。難點：1.鐵的化學性質實驗探究方案的設計；2.通過和已有化學知識的聯(lián)絡、比較、理解并得出結論"鐵的化學性質比較活潑"。3.含雜質物質的化學方程式的計算；4."一氧化碳與氧化鐵反響"的演示實驗。5.探究鐵生銹的條件。6.碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈣三種物質之間的互相轉化及相應的化學方程式；7.碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈣三種物質及對應的俗稱。［知識構造］簡要地介紹有關金屬及其化合物的性質、制備、存在和用處常識，在教學設計與施行中應注意：①親密聯(lián)絡實際，圍繞金屬的性質、冶煉、防腐、用處、合金和石灰石的利用等內容，引導學生從消費、生活中發(fā)現(xiàn)問題，獲取信息。②指導學生運用化學用語描繪物質的性質和變化，認識物質和化學反響的簡單分類。③幫助學生進一步學習和運用探究性學習的方法，通過實驗，對實驗事實的歸納獲取相關的知識結論。④注意引導學生認識金屬的性質和用處間的關系，幫助學生建立"物質的性質決定物質的用處"的觀念。通過學習，使學生既掌握了一定的非金屬單質和化合物，又接觸了一些金屬及礦物的知識；一方面使元素化合物知識的內容比較完好，另一方面因為鐵是一種化學性質比較活潑的金屬元素，具有一定的代表性，也為今后學習金屬活動性順序和酸、堿、鹽等物質及其互相關系的學習作準備。第一節(jié)金屬與金屬礦物教材分析^p：從金屬和氧氣、水、稀硫酸的作用，認識金屬的化學性質特點。鋁、鐵跟硫酸的反響是由一種單質跟一種化合物作用生成另一種單質和另一種化合物，這樣的反響叫做置換反響。學習目的：1、初步比較常見金屬的活潑性的強弱，為今后學習金屬活動性順序打下根底。2、理解金屬的物理特征，能區(qū)分常見的金屬和非金屬；3、知道常見的金屬與氧氣、酸溶液的反響，鐵與硫酸銅之間的反響，置換反響的概念；4、理解一些常見金屬礦物〔鐵礦、鋁礦等〕的主要成分。過程與方法：通過對金屬性質的實驗探究，學習利用實驗認識物質的性質和變化的方法；初步形成物質的性質決定物質用處的觀念，化學教案《初三化學教案：第五章金屬與礦物第一節(jié)金屬與金屬礦物》。教學重點：金屬化學性質的探究，置換反響的概念。教學方法：啟發(fā)式、探究式、引導式、講解式等。教學過程常見金屬化學性質的探究：在學習氧氣的性質時，我們做過鐵絲在氧氣中燃燒的實驗，請回憶一下鐵絲在氧氣中燃燒的實驗現(xiàn)象、化學反響方程式?，F(xiàn)象：鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體。方程式：3Fe+2O2＝Fe3O4一、金屬的物理性質探究金屬物理性質時，除了課本上的探究實驗外，可以適當引導、補充一些日常生活中的事例，如造房子用的鋼筋、在氧氣中燃燒的鐵絲、封防盜門的鐵皮，說明鐵具有延展性。鍋、鏟、勺的把柄為木材或塑料，家用電線、電工工具的把手用橡膠或塑料將金屬包裹起來，說明金屬具有良好的導電、導熱性。根據(jù)金屬的物理性質來談金屬的應用時，充分調動學生的積極性，以學生為主體，老師做適當?shù)囊龑?。二、常見金屬的化學性質學習化學性質時，可增加金屬鎂，引導學生觀察四種金屬〔鎂、鋁、鐵和銅〕與氧氣、酸反響的快慢，為今后學習金屬的活動性順序作準備。做鐵和硫酸銅溶液的反響時，可適當補充我國古代濕法煉銅的歷史。置換反響是一種重要的根本反響類型，應與化合反響、分解反響、氧化反響結合起來學習，并強調氧化反響不屬于根本反響類型。三、常見的金屬礦物本節(jié)在本章中的地位與作用：金屬與金屬礦物，在工農業(yè)消費、科學技術和日常生活都有廣泛的用處，與人類的生存和開展密不可分。本節(jié)從常見金屬的用處引入，通過金屬性質的探究性實驗，分析^p、歸納出金屬的性質。初步形成物質的性質決定物質的用處的觀點。通過對常見金屬性質的探究和學習，使學生逐步學會用歸納、概括等方法對獲取的信息進展加工，并能準確表述有關信息。通過符合認知規(guī)律的教學過程，對學生進展科學方法的教育。理解金屬礦物資的價值，認識合理開發(fā)與利用的重要性。四、參考資料1、金屬通常可分為黑色金屬和有色金屬兩大類，黑色金屬包括鐵、錳和鉻以及它們的合金，主要是鐵碳合金〔鋼鐵〕，有色金屬是指除去鐵、錳和鉻之外的所有金屬。有色金屬大致上按其密度、價格、在地殼中的儲量和分布情況、被人們發(fā)現(xiàn)以及使用的早晚等分為五大類：①輕有色金屬：一般指密度在4.5g/cm3以下的有色金屬，包括鋁、鎂、鈉、鉀、鈣、鍶、鋇。這類金屬共同點是：密度小〔0.53~4.5g/cm3〕，化學性質活潑，與氧、硫、碳和鹵素的化合物都相當穩(wěn)定。②重有色金屬：一般指密度在4.5g/cm3以上的有色金屬，其中有銅、鎳、鉛、鋅、鈷、錫、銻、汞、鎘、鉍等。③貴金屬：這類金屬包括金、銀和鉑族元素〔鉑、銥、鋨、釕、鈀、銠?！秤捎谒鼈儗ρ鹾推渌噭┑姆€(wěn)定性，而且在地殼中含量少，開采和提取比較困難，故價格比一般金屬貴，因此得名貴金屬。它們的特點是密度大〔10.4~22.4g/cm3〕；熔點高〔1189~3273K〕；化學性質穩(wěn)定。④準金屬：一般指硅、鍺、硒、碲、釙、砷、銻、硼、其物理化學性質介于金屬與非金屬之間。⑤稀有金屬：通常是指在自然界中含量很少，分布稀散、發(fā)現(xiàn)較晚，難以從原料中提取的或在工業(yè)上制備和應用較晚的金屬。這類金屬包括：鋰、銣、銫、鈹、鎢、鉬、鈦、鎵、銦、鉈等稀土元素和人造超鈾元素。金屬的導電性和導熱性：大多數(shù)金屬有良好的導電性和導熱性。擅長導電的金屬也擅長導熱，按照導電和導熱才能由大到小的順序，將常見的幾種金屬排列如下：AgCuAuAlZnPtSnFePbHg。金屬的延展性：金屬有延性，可以抽成細絲。例如最細的白金絲直徑不過〔1/5000〕mm。金屬又有展性，可以壓成薄片，例如最薄的金箔，只有〔1/10000〕mm厚。金屬的密度：鋰、鈉、鉀比水輕，大多數(shù)其它金屬密度較大。金屬的硬度：金屬的硬度一般較大，但它們之間有很大差異。有的堅硬如鉻、鎢等；有些軟如蠟，可用小刀切割如鈉、鉀等。金屬的熔點：金屬的熔點一般較高，但上下差異較大。最難熔的是鎢，最易熔的是汞和銫、鎵。汞在常溫下是液體，銫和鎵在手上受熱就能熔化。2、金屬之最展性最強的金屬--金。延性最好的金屬--鉑。導電性性最強的金屬--銀。地殼中含量最高的金屬--鋁。熔點最初三化學教案5教學目的：1、知識與技能：知道升華與凝華的概念;知道升華要吸熱，凝華要放熱;知道生活中的升華和凝華現(xiàn)象。2、過程與方法：通過觀察理解升華和凝華現(xiàn)象。3、情感態(tài)度和價值觀：通過教學活動，激發(fā)學生關心環(huán)境，樂于探究一些自然現(xiàn)象的物理學道理。教學重點：通過碘的升華和凝華實驗培養(yǎng)學生的觀察實驗才能，通過日常生活中實例的解釋，培養(yǎng)學生用物理知識解決實際問題的才能。教學難點：通過識別生活中常見的物態(tài)變化現(xiàn)象，培養(yǎng)學生運用物理知識解決實際問題的才能。教學方法：老師啟發(fā)引導下學生自主觀察和討論法。教具準備：試管和試管夾，碘，燒杯，酒精燈，火柴。課時安排：一課時。教學過程：一、溫故激疑：1、與學生一起回憶所學過的四種物態(tài)變化。回憶時要用多媒體配合畫“固、夜、氣三角圖?！?、通過三角圖啟發(fā)學生提出新的問題。在圖中的“固”和“氣”之間加以“?”。料想結果:(1)固態(tài)和氣態(tài)可以互相轉變嗎?(2)假如能轉變,是需要吸熱還是放熱?二、猜測假設：1、學生分組討論，老師巡回視察。在此過程中老師要觀察學生的動向，必要時進展個別啟發(fā)。2、學生各抒己見。老師要鼓勵學生盡量把各種猜測都說出來。料想結果:(1)有可能,固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)要吸熱,氣態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)要放熱.(2)可能行,也可能不行,可能吸熱也可能放熱,還可能既不吸熱也不放熱.3、引出下一個教學環(huán)節(jié)——實驗驗證。此過程要抓住契機對學生進展實事求是的唯物世界觀教育和依靠實驗進展探究的學科學法教育。三、設計實驗：1、老師介紹實驗的器材。指出用來觀察的物質是碘。2、學生分組討論設計實驗的方案。老師巡回視察，必要時加以個別提示。3、搜集各組討論結果，組織全體學生一一考察分析^p，選出最優(yōu)方案，之后再修改成正式的方案。此處要注意強調以下幾點：試管加熱的正確方法、酒精燈的用法、觀察的重點、操作上的合作和實驗的平安。料想結果:用酒精燈給試管中的碘加熱,注意觀察是否真的由固體直接變成了氣體,而后停頓加熱再觀察氣體是否真的直接變?yōu)楣腆w.四、進展實驗：學生分組進展實驗，老師巡回視察、指導。五、分析^p論證：1、各組學生匯報、交流自己看到的現(xiàn)象。料想結果:加熱時看到了越來越多的紫色的氣體而未看到液體的生成.撤去酒精燈后,紫色氣體逐漸腿去而在試管壁上出現(xiàn)了黑色固體小顆粒.2、啟發(fā)學生歸納出結論并且把兩條結論進展板書，指出本節(jié)課的主題。料想結果:物質由固態(tài)直接變成氣態(tài),吸收熱量.物質由氣態(tài)直接變成固態(tài),放出熱量.3、將三角圖補充完好。這里要激發(fā)學生體會到自然的美從而產(chǎn)生熱愛大自然、保護大自然和探究大自然的思想意識。六、穩(wěn)固進步：1、穩(wěn)固結論:全體學生一齊誦讀升華和凝華的概念。此環(huán)節(jié)要求學生邊讀邊想。2、應用知識:先讓學生自己閱讀課文,而后讓學生說說有關升華和凝華的例子(可以是課本內的也可以是課本以外的),老師以放映幻燈片和穿插啟發(fā)來配合.學生未提到的例子老師補充.3、課堂小結：(1)、學生自發(fā)談自己的收獲。盡量顧及到大面積的學生，鼓勵他們多發(fā)言。料想結果:知道了第五和第六種物態(tài)變化,以及它們發(fā)生的必要條件.知道了生活中的有關現(xiàn)象.研究物理問題離不開實驗.事實是檢驗結論是否正確的唯一標準.大自然是美的,我們要熱愛大自然,保護大自然,探究大自然.(2)、老師歸納總結。要從三方面小結。板書設計：4.4升華與凝華升華：物質由固態(tài)直接變成氣態(tài)，吸收熱量。凝華：物質由氣態(tài)直接變成固態(tài)，放出熱量。初三化學教案6，又可生成CO，這是碳本身具有的性質，是內因，而‘O2充足與O2不充足’是一個外在條件，是外因?！皟纫蚴歉鶕?jù)，外因是條件，外因要通過內因起作用”這就是辯證唯物的“事物變化的內外因關系原理”。學生的答復聯(lián)絡生活，應用所學知識解決實際問題。通過對“碳的可燃性”的學習，對學生進展平安教育和辯證唯物的“事物變化的內外因關系原理”的教育。探究——碳的復原性碳與氧氣反響，既可生成CO2，又可生成CO。那么，碳能否與氧化物〔氧化銅〕反響，即碳能否奪得氧化銅中的氧呢？討論，猜測實驗探究的步驟提出問題引導學生分析^p問題對猜測提出假設1．碳能與氧化銅反響；C＋CuO△Cu＋CO2↑2．碳能與氧化銅反響；C＋CuO△Cu＋CO3．碳與氧化銅不反響。從問題出發(fā)進展大膽地假設，提出各種可能性。老師活動學生活動設計意圖利用課件引導學生分析^p——思維探究1．實驗設計：〔1〕實驗裝置〔根據(jù)反響物狀態(tài)和反響條件〕反響裝置與實驗室制氧氣裝置一樣?！?〕檢驗產(chǎn)物〔CO、CO2〕CO2——石灰水；CO——點燃。實驗裝置如下〔圖一〕1.C與CuO均為固體，C在常溫下穩(wěn)定，此反響應在一定溫度下進展，所以應選擇與實驗室制氧氣裝置類似。2.檢驗CO2可用澄清的石灰水；檢驗CO可用點燃的方法，看火焰的顏色。探究實驗裝置上圖有缺乏之處嗎？〔圖二〕很多學生發(fā)現(xiàn)試管口應堵棉花，當看到老師提供的儀器時時會選擇如圖二的裝置。培養(yǎng)學生動腦通過實驗探究科學知識的意識?！?〕操作步驟讓學生自己通過所學氧氣制取的操作考慮、討論、交流得出結論。老師評價總結并點播①氣密性檢驗②裝藥③如圖連接固定④翻開止水夾，點燃酒精燈加熱〔觀察現(xiàn)象〕⑤實驗完畢——關閉止水夾，同時停頓加熱。操作步驟：①氣密性檢驗②裝藥③如圖連接固定④翻開止水夾，點燃酒精燈加熱〔觀察現(xiàn)象〕⑤實驗完畢——關閉止水夾，同時停頓加熱。培養(yǎng)學生動腦通過所學知識分析^p解決化學問題的才能。老師活動學生活動設計意圖2．實驗探究根據(jù)提出假設的根據(jù)和已有的知識進展實驗論證，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。〔指導學生進展實驗并記錄實驗現(xiàn)象〕小組合作完成實驗并記錄實驗現(xiàn)象?，F(xiàn)象：黑粉末逐漸呈紅熱狀態(tài)，有無色氣體產(chǎn)生，通入澄清石灰水，那么澄清石灰水變渾濁，尖嘴處所出氣體不能燃燒，冷卻后，試管內留有光亮的紫紅色固體。對各種假設進展論證并培養(yǎng)學生動手實驗才能，同時培養(yǎng)學生嚴謹?shù)目茖W態(tài)度和尊重客觀事實、擅長合作等優(yōu)良品質。3．引導學生對實驗現(xiàn)象進展分析^p、歸納和總結：過實驗驗證了哪一條假設是正確的？3.碳與氧化銅反響C＋2CuO△2Cu＋初三化學教案7一、設計思路空氣是學生在化學課上接觸到的第一種物質，學生們在生活中可以從不同的途徑獲取有關空氣的知識，因此使學生理解“空氣的組成是什么”不是學習的重點和難點。我們都知道氧氣的發(fā)如今化學史和科學史上具有極其重要的地位，不僅因為推翻了錯誤的燃素學說，給整個化學領域造成翻天覆地的變化，還因為研究過程中的實驗方法的多樣性和科學性。因此“空氣”的重要意義在于可以提供一種化學情境，使學生開場理解化學的歷史以及化學作為一個學科的意義，理解科學探究的過程，同時受到一些最根本的化學思維方式、實驗方法、探究方法的熏陶并逐步學習這些比知識更鮮活的經(jīng)歷。本節(jié)課的設計思想是在科學史的情境中，讓學生進展探究的學習，培養(yǎng)學生的分析^p性、實用性、創(chuàng)造性三元思維，同時理解人類認識事物的曲折過程以及科學家的探究精神。教學流程是：溫故知新，理解空氣重走科學路，探究空氣組成的歷史對空氣組成的實驗設計理論上升為理論探究是指利用豐富的史料，學生通過閱讀、分析^p材料初步認識到科學家的實驗形式，提出問題和假設，設計實驗，分析^p數(shù)據(jù)，得出結論，體會科學的探究過程，并可以模擬此過程完成自己對空氣組成的探究實驗、做出報告。二、教案課題空氣的組成授課人學校教學目的1、知識與技能通過引導學生分析^p科學家研究空氣的實驗和自主設計實驗，幫助學生理解定性和定量的概念，理解純潔物和混合物的概念，掌握純潔物和混合物的性質，掌握空氣的組成。2、過程與方法通過分析^p、比照不同科學家對空氣的研究，讓學生體會科學家的思想并學會科學探究的根本方法，包括控制變量對照實驗的設計方法、定性實驗和定量實驗的設計方法、驗證實驗的設計方法以及比較、分類、歸納和演繹、分析^p和綜合等根本的邏輯思維方法在化學中的應用，并通過設計實驗驗證空氣的組成親身體驗科學探究的過程。3、情感態(tài)度價值觀理解人類對事物的曲折的認知過程，認識到科學發(fā)現(xiàn)是經(jīng)過困難的探究的、任何成功都不是偶爾的，培養(yǎng)從前人經(jīng)歷中獲得知識、方法和經(jīng)歷教訓的興趣和愿望，體會科學開展和科學研究的重要性重點和難點1．通過分析^p、比照不同科學家對空氣的研究，讓學生體會科學家的思想并學會科學探究的根本方法2．應用前人的經(jīng)歷，設計實驗驗證空氣的組成。教學方法情境教學法、“探究的探究”教學法、實驗法、小組合作學習教學法儀器、藥品集氣瓶、橡膠塞、燃燒匙、燒杯、導氣管、止水夾、火柴、氣球、塑料瓶、試管、水杯、紙團；木炭、硫磺、紅磷、鐵絲、蠟燭等老師活動學生活動設計意圖導入溫故知新，理解空氣。情境：錄象《人與自然》片段問題：我們知道沒有空氣就沒有人類，也沒有活力勃勃的地球，請大家說說你所認識的空氣小結：〔板書〕1．空氣是一種無色無味、難溶于水的氣體。2．空氣的成分按體積計算，大約是：氮氣78%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其他氣體和雜質0.03%。講故事：我們對于空氣已經(jīng)了如指掌了，如今我給大家講一個笑話。一位化學老師在自己的.朋友面前大談氧氣的發(fā)現(xiàn)。這位老師說：“氧氣是在18世紀才被發(fā)現(xiàn)的……”老師的朋友說：“既然這樣，在此之前，人呼吸什么呢？”問題：大家為什么覺得這位老師的朋友很可笑呢？過渡：我們如今所知道的關于空氣的這點看起來很簡單的知識，但事實上是經(jīng)過許多科學家經(jīng)過幾百年的研究才獲得的。發(fā)言：1．1.空氣由氮氣和氧氣組成的，氧氣占1/52.空氣是無色、無味的氣體。議論：空氣本來就存在，只是人們沒發(fā)現(xiàn)，而不是人們沒發(fā)現(xiàn)之前，空氣就不存在。使用頭腦風暴法調動學生回憶已有的有關空氣的知識，擴大學生對于空氣組成和性質的知識。重走科學路，空探究氣組成的歷史情境：動畫《拉瓦錫的實驗》〔旁白：二百多年前，法國化學家拉瓦錫用定量的方法研究了空氣的成分。他把少量汞放在密閉容器里連續(xù)加熱12天，發(fā)現(xiàn)有一局部銀白色的液態(tài)汞變成了紅色粉末，同時容器里的空氣的體積差不多減少了1/5。他研究了剩余的氣體，發(fā)現(xiàn)這局部氣體既不能供應呼吸，又不能支持燃燒。拉瓦錫又把紅色粉末搜集起來，放在另一個容器內加強熱，得到了汞和可供應呼吸、可助燃的氣體。通過這些實驗，拉瓦錫得出空氣是由氧氣和氮氣組成，其中氧氣約占空氣總體積的1/5。〕問題：“拉瓦錫用定量的方法研究了空氣的成分”，是否只有拉瓦錫在研究空氣，并且在十二天之內就研究成功了呢？閱讀資料，組內討論，分別匯報本組的想法和結論，并互相補充。分析^p并推測出表格空白的地方應該填寫什么？〔見表1〕通過抓取和多角度分析^p科學家實驗的細節(jié)，探究其中的科學方法，培養(yǎng)學生的分析^p思維。通過對科學史的研究，理解化學的生動詳細的創(chuàng)造過程認識到任何重要的定理，都是前人通過理論認識到理論，屢次反復甚至屢次失敗，最后才得出的結果。表1：科學家功績實驗和現(xiàn)象你的結論伽利略〔意大利〕利用氣泵使一個玻璃球灌足了空氣，然后用天平稱出它的重量；再把玻璃球下的活塞翻開，發(fā)現(xiàn)玻璃球變輕了。托里拆利〔伽利略的學生〕在一端封閉的長玻璃管中裝滿了水銀，讓開口的一端朝下插入裝了一半水銀的玻璃容器中，水銀面的高度恰好是760毫米。梅猷〔英國〕1674年點燃的蠟燭放在一塊木板上，木板位于水面之上，然后用一個玻璃鐘罩扣住蠟燭和水面。發(fā)現(xiàn)蠟燭在燃燒時，鐘罩內的水面逐漸上升，最后，蠟燭火焰熄滅了，水面之上還存在一個大的空間。將一只白鼠裝進另一個同樣的裝置內。發(fā)現(xiàn)隨著白鼠呼吸時間的增長，水面在逐漸上升，到了最后水面再上升，而白鼠也就死亡了。把燃著的蠟燭和白鼠同時裝進這樣的裝置內?，F(xiàn)象：盧瑟福1772年把老鼠放在密閉器皿里，等到老鼠被悶死以后，再用氫氧化鉀溶液除去氣體中的二氧化碳；接著他又在老鼠已經(jīng)不能生存的那種空氣里放進一支點燃的蠟燭，發(fā)現(xiàn)它仍能繼續(xù)燃燒片刻；等到蠟燭熄滅后，又放進一小粒白磷，白磷仍能在其中自燃。在密閉器皿中用燃燒白磷的方法將空氣中助燃成分除去，所得到的剩余氣體完全不能維持老鼠和麻雀的生命。舍勒〔瑞典〕1773年把硝酸鉀放在曲頸甑中，曲頸甑的出口與一個膀胱做的氣球相連。將曲頸甑放在爐火中加熱，氣球真的被一種氣體充滿了。把點燃的蠟燭放到氣體中，氣體燃燒得更猛烈了，放出耀眼的火光。將硝酸銀、硝酸汞、氧氧化x軟錳礦〔二氧化錳〕放在曲頸甑中加熱，得到了同樣的現(xiàn)象。普里斯特利1774年用聚焦的太陽光來加熱紅色的氧氧化x氣體產(chǎn)生，把點燃的干木條放入這種氣體中，木條燃燒放出刺眼的光，老鼠放入這種氣體中，老鼠過得非常舒適。他吸過這種氣體以后，身心一直覺得非常舒暢。講解：同學們對科學家的研究都進展了自己的評價，并從科學家的實驗中獲得了一些啟示和結論，如今我們就一起來看一看科學家們分別從自己的實驗中獲得了什么，以及科學史對他們的評價。投影：如表2觀看投影，比照自己與科學家的結論。表2科學家科學家的結論功績給我們的啟示伽利略空氣是有重量的證明空氣的存在，空氣是一種物質。物質是有質量和壓力的。托里拆利空氣是一種物質，空氣有壓力梅猷玻璃鐘罩內的物體X同時被燭火燃燒和白鼠呼吸所消耗。證明空氣的作用是助燃和助呼吸。比照實驗方法、空白實驗方法、控制變量實驗方法。盧瑟福空氣中助燃的成分很難完全除盡。把剩余的不能維持生命的氣體稱為“濁氣”發(fā)現(xiàn)氮氣能將空氣中氧氣完全除去的物質是白磷。舍勒稱助燃的氣體為“火空氣”制得氧氣并研究了其性質。遺憾！他們二人都是燃素學說的忠實信徒，絕不肯對其產(chǎn)生一絲一毫的疑心。美國科學家韋克斯說“普利斯特利是氧的父親，但他至死也不成認自己的兒子?！逼绽锼固乩嬖V拉瓦錫發(fā)現(xiàn)和制得了一種助燃和助呼吸的氣體，這種氣體的助燃才能比空氣強得多。拉瓦錫在大氣〔指空氣〕中并不是所有的空氣〔指氣體〕都可以呼吸，只有金屬焙燒時，與金屬化合的那局部空氣才是符合衛(wèi)生的〔指氧氣可供呼吸〕，另一局部空氣不能維持生命和助燃。認為他和舍勒、普里斯特利制得的氣體是一種新化學元素，在1777年定名為oxygene。確定了空氣的組成。學生對空氣組成的實驗探究。問題：我們回憶了空氣探究的困難。如今請大家想想拉瓦錫比其別人高明在什么地方？在探究空氣的過程中最困難的是什么？小結：〔板書〕1．純潔物：只由一種物質組成是純潔物。純潔物可以用專門的化學符號表示。如氧氣O2，氮氣N22．混合物：由兩種或多種物質混合而成的，這些物質之間沒有發(fā)生反響，各自保持各自的性質。如空氣。鼓勁：同學們是否想自己親自來探究一下看不見、摸不著的空氣？情境：設計實驗1、證明空氣的存在；2、確定空氣的組成。集氣瓶、橡膠塞、燃燒匙、燒杯、導氣管、止水夾、火柴、氣球、塑料瓶、試管、水杯、紙團；木炭、硫磺、紅磷、鐵絲、蠟燭〔假設需其他儀器和藥品，請?zhí)岢觥嘲l(fā)言：拉瓦錫的高明在于做了一個逆向實驗，證明了氧化x分解的氣體存在于空氣中，還在于他總結了前人的所有了發(fā)現(xiàn)，而且測定了準確組成——氧氣占空氣大約1/5。〔老師：也就是說其別人所進展的測定是定性的，即知道是什么，而拉瓦錫進展的是定量的測定，不但知道是什么，而且要知道有多少〕發(fā)言：拉瓦錫最高明的是他不相信空氣“只有一種氣體”組成，不相信燃素學說，這應該是探究空氣中最困難的?！怖蠋煟阂簿褪钦f空氣是純潔物還是混合物，是研究的關鍵〕分小組討論方案：1、塑料瓶口上套氣球，捏塑料瓶，氣球鼓2、試管連接單孔塞和導氣管，導氣管另一端放入水槽，手捂試管，水槽中有氣泡。3、團一個紙團塞到水杯里，向下插入水槽里，再迅速拿出，紙不濕梅猷的實驗，提示學生選擇儀器，并組裝。盧瑟福的實驗，提示學生選擇白磷作為將氧氣消耗完全的藥品，但老師沒有提供白磷，所以不同組有不同的選擇。實驗：檢驗自己的設計應用從科學史中所獲得的啟示解決問題，建構自己的知識體系，培養(yǎng)學生的實用思維。學生的理論上升為理論問題：1、我們的實驗中，為什么氣體減少的體積不等于1/5？2、剩余的氣體是否都是氮氣？3、實驗中空氣表現(xiàn)出了哪些性質，是哪種物質的性質？作業(yè)1：完成空氣存在和組成的探究報告作業(yè)2：設計實驗研究氮氣和氧氣的性質，并推測氮氣和氧氣的性質，根據(jù)氮氣和氧氣的性質得出用處。作業(yè)3：科學家們發(fā)現(xiàn)土衛(wèi)六與40億年前的地球很相似，土衛(wèi)六也擁有大氣，假如你是科學家，打算怎樣研究土衛(wèi)六的大氣？完善自己的知識體系，培養(yǎng)學生分析^p思維。將學習到的經(jīng)歷應用于未知事物的探究，為學生的創(chuàng)造提供空間。板書設計課題1空氣一、空氣1．性質：空氣是一種無色無味、難溶于水的氣體。2．組成：按體積計算，大約是：氮氣78%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其他氣體和雜質0.03%。3．純潔物和混合物〔1〕純潔物：只由一種物質組成是純潔物。純潔物可以用專門的化學符號表示。如氧氣O2，氮氣N2〔2〕混合物：由兩種或多種物質混合而成的，這些物質之間沒有發(fā)生反響，各自保持各自的性質。如空氣。初三化學教案8才能目的：可以區(qū)分哪些屬于物理變化，哪些屬于化學變化;哪些屬于物理性質，哪些屬于化學性質情感、態(tài)度、價值觀：注意培養(yǎng)學生科學的觀察和分析^p才能，并使他們受到科學態(tài)度和科學方法的教育。教學重點：物質的變化與性質教學難點：物理變化與物理性質，化學變化與化學性質的區(qū)別教學方法：探究—歸納總結法教學準備：[實驗1-1]-[實驗1-5]課時安排：1課時教學設計二次備課新課導入：緒言課的幾個實驗給同學們留下了深化的印象，課后有許多同學提問：為什么白紙噴“水”會變紅，再噴“水”紅色又消失了呢？生活中也有許多現(xiàn)象：水在一定條件下可以變成水蒸氣和冰，鋼鐵制品會在潮濕的空氣中生銹？這又是為什么呢？下面我們就來學習物質的變化。一、化學變化和物理變化：[介紹]觀察實驗方法：看、聞、觸摸。觀察實驗的步驟：1、實驗前，物質的色、態(tài)、味等2、實驗過程中，發(fā)光、放熱、生成氣體、沉淀等現(xiàn)象;3、實驗后，物質的物質的色、態(tài)、味等;考慮：物質變化前后，是否生成了其他物質？[實驗1-1]水的沸騰[實驗1-2]膽礬的粉碎[實驗1-3]膽礬溶于水后與氫氧化鈉溶液反響[實驗1-4]大理石與稀鹽酸反響觀察并記錄實驗現(xiàn)象、填表：實驗序號變化前的物質變化時的現(xiàn)象變化后的物質變化后有無新物質生成1-1液態(tài)的水有水蒸氣產(chǎn)生;又變成冷凝的水液態(tài)的水無1-2藍色塊狀膽礬塊狀變成粉末狀藍色粉末狀膽礬無1-3藍色硫酸銅溶液變成藍色渾濁物藍色氫氧化銅沉淀有1-4塊狀石灰石有氣泡產(chǎn)生二氧化碳氣體有【討論、歸納】1-1、1-2中水和膽礬發(fā)生了狀態(tài)和形態(tài)的變化，但無新物質生成，1-3、1-4中有顏色的變化，有沉淀的生成，有氣體生成，并生成了新物質。結論：1、2是物理變化，3、4是化學變化得到：1、定義2、化學變化的根本特征3、化學變化常伴隨的現(xiàn)象4、物理變化和化學變化的聯(lián)絡[課堂練習]二、化學性質和物理性質：1、化學性質：2、物理性質：包括：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度等(1)熔點和沸點熔化：固態(tài)變成液態(tài)熔點：熔化的溫度沸點：液態(tài)變成氣態(tài)(2)密度：某種物質單位體積的質量(3)顏色、狀態(tài)、氣味[實驗1-5]聞氣味的方法[課堂練習]【課堂小結】【作業(yè)布置】【板書設計】課題1物質的變化與性質一、化學變化和物理變化1、定義：沒有生成新物質的變化叫做物理變化，變化是生成了新物質的變化叫做化學變化。2、化學變化的根本特征：有其他物質生成3、化學變化常伴隨的現(xiàn)象：顏色改變、的放出氣體的、生成沉淀、吸熱和放熱、發(fā)光等。4、聯(lián)絡二、化學性質和物理性質1、化學性質：物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質。2、物理性質：物質不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質初三化學教案9一、教學設計思路：學生對物質的認識是從看得見，摸得著的宏觀物質開場的。在第一、二單元的學習中，學生對身邊的物質及其變化，有了一定的認識。他們會以燃燒、分解、化合、擴散、蒸發(fā)、溶解、熱脹冷縮等化學、物理學概念來對生活中的常見現(xiàn)象加以解釋。但對物質的內在變化及其原因卻很少接觸。引導學生換一個角度看世界，變一種觀點解讀物質，是本課教學的關鍵。水，作為第三章學習內容的知識承載物，它是自然界廣泛存在，學生能經(jīng)常感觸的物質。與水有關的自然、實驗現(xiàn)象為學生所熟悉。在進展分子、原子抽象的概念、原理性教學，我試圖以在自然界司空見慣的水變化的現(xiàn)象和簡單、興趣的實驗作為串聯(lián)知識，帶動研究的主要線索，學生在分析^p熟悉的水蒸發(fā)、天下雨、下冰雹、糖在水中“消失”、水電解等物理和化學變化時，大腦思維直接與客觀存在的事實和現(xiàn)象反復、充分地接觸，積極展開想象的空間，在看得見的宏觀現(xiàn)象獲得啟發(fā)下，通過想象、類比、模型化等方式，理解化學想象的本質，宏觀與微觀環(huán)環(huán)相聯(lián)，物質的微粒觀被學生“確認”，順理成章地建構知識，形成概念。本課學習后，學生能增添一個“心眼”去看微觀世界，去理解事物的本質。給學生在今后理解化學問題帶來無窮的便利。由于這局部內容比較抽象，處理不當會削弱學生的學習興趣，我設想：將一個個明確的、詳細的知識點、技能點和才能開展點“溶解”于實際之中，進展情景化處理。將分子、原子、物質微粒性、微粒運動性、微?？煞趾筒豢煞中缘嚷懵兜幕瘜W知識包裝在以水的變化為線索的問題情景中，圍繞著“物質變了，其內部發(fā)生了什么變化？其中微粒怎么變？用微粒的觀點怎么解釋變化？”的化學問題，所設置的有真實背景，縱向獨立，橫向遞進的驅動性問題：《不解之謎》──水為什么會“跑”，《興趣實驗》──“清水”映紅桃花，研究性課題《汽車加水也奔馳》等，來推進學習，讓學生在問題或任務驅動下展開自主、合作、開放、互動的活動。設計的另一個特點是：以學生熟悉的素材設計的探究活動，將知識技能、過程方法、STS三條內容線索擰成一股，學生解釋著人類生活以及自然界中的各種化學現(xiàn)象，答復著各種現(xiàn)實的化學問題。不斷從生活到化學，從化學到自然界，從現(xiàn)實到實驗室，從實驗室到實際應用。知識、技能、過程與方法從豐富的實際中“結晶”出來，建構著學生科學的知識體系、技能體系和才能體系，表達化學素質教學的建構觀。二、教案：課題分子和原子授課人學校教學目標知識目的：1、認識物質的微粒性，知道構成物質的微粒有質量和體積小、不斷運動、有間隔根本特征；知道是分子、原子等微小粒子是構成的物質的微粒；2、能運用分子、原子的觀點解釋一些簡單的生活和實驗現(xiàn)象。過程與方法：1、學習通過觀察自然、實驗、識圖等方法獲取信息，學習運用想象類比、分析^p歸納、推理判斷等方法處理信息。2、能在老師的啟發(fā)和指導下通過與別人合作實驗的形式，對有疑惑且有探究價值的問題進展研究，實驗中注意觀察和考慮相結合；對實驗觀察的結果、分析^p能用文字、圖表和化學語言進展表述和交流3、認識科學探究的根本程序和一般方法，體驗探究活動的樂趣；逐步形成良好學習習慣和方法。開展目的：1、保持和增強對化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲，開展學習化學的興趣。培養(yǎng)合作意識以及勤于考慮、嚴謹務實、勇于創(chuàng)新和理論的科學精神；2、建立“世界是物質的，物質是可分的”的辯證唯物認識觀。重點認識分子、原子是客觀存在的，是構成物質的兩種微粒。認識微粒的特征。培養(yǎng)對自然現(xiàn)象、實驗現(xiàn)象的猜測、觀察，分析^p、交流、總結等探究才能。難點物質變了，其中的微粒怎么變？教學方法實驗啟發(fā)式與課內外探究性學習相結合儀器藥品儀器：錐形瓶、燒杯、注射器、集氣瓶、量筒、燒杯、小型噴霧器、膠頭滴管等。藥品：氨水、水、醋酸〔酸醋〕、酚酞、品紅、方糖、酒精等。其他教學用具：黃豆、芝麻、酚酞染過的小花、多媒體教學課件老師活動學生活動設計說明設疑激思，發(fā)現(xiàn)問題；啟發(fā)誘導，確立主題人類在認識世界，利用物質的過程中，常常會遇到不少疑惑，如：牛頓發(fā)現(xiàn)蘋果總是向下墜落，拉瓦錫發(fā)現(xiàn)紅磷燃燒后總有局部氣體剩余。正是科學家沒有放過這每一個小小的疑惑，不斷地思索和探求，以致于今天我們能更清楚、更透徹地認識世界。小明和小麗和同學們一樣，在生活和學習中常常遇到《不解之謎》，我們怎么去面對困惑呢？flash動畫小明和小麗的《不解之謎》1、“1＋1=2”是一個永久不變的等式？一杯水＋一塊糖=？2、夏日緣何飄“雪”？炎炎夏日，突然風起云涌，雨點、冰粒從天而降……3、水“跑”哪兒去了？水蒸發(fā)、電解水后液態(tài)水無蹤無影地“跑”了。提出研究主題我們用好奇的雙眼去認識世界，卻仍然難以看透物質內部的奧秘，讓我們通過進一步的實驗去探求和發(fā)現(xiàn)物質內部肉眼看不見的機密吧。相信換一個角度看世界，變一種觀點解讀物質，能幫助我們揭開許多不解之謎。進入情景好奇、疑惑，將化學與現(xiàn)實生活聯(lián)絡起來。從真實的情景中發(fā)現(xiàn)值得研究的問題，產(chǎn)生探求欲望發(fā)現(xiàn)問題水會“跑”會“結”？水有三態(tài)變化的內在原因是什么？肉眼看不透的物質內部隱藏有無窮的奧秘。確立正確的學習導向從與教學內容有內在關系，內涵明晰，外延寬廣的素材中，抽取有啟發(fā)性的情節(jié)，提出富于考慮性、激發(fā)想象力的化學話題，激起學生尋求變化本質和內在原因的欲望。引領學生從五彩繽紛的宏觀世界步入充滿神奇色彩的微觀世界。布下的懸念為進一步研究物質的微粒性，分子的可分性埋下了一條線索。新課教學活動與探究一：物質的微粒性讀古詩，品自然，通過興趣實驗切入學習：去年今日此門中，人面桃花相映紅；人面不知何處去，桃花照舊笑春風。演示實驗：氨水使“樹”上沾有酚酞的棉花變紅。設疑：一汪“清水”，習習“微風”吹開了“桃花”的笑臉？激發(fā)：看來桃花并非只開在春風里。今天是桃花盛開日子，用你們智慧頭腦，乖巧的雙手，映紅課堂這一片“桃花”。提供實驗用品：棉簽、水、氨水、酚酞、品紅等引導實驗驗證假設，做好學生活動可能性預測和應接準備追問：是氨水使酚酞變紅，但氨水并沒有與酚酞接觸呀？激趣：氨有“無影腳”，“跑”到棉花上？以上實驗說明什么問題？〔播放氨分子在從水中向空氣擴散的微觀過程〕得出結論：物質都是由微小的粒子——分子、原子構成。說明：分子、原子是真實存在的向同學展示各種分子、原子的照片，進一步說明分子、原子的真實存在。邊聽、邊看、邊疑：是“清水”？是“棉花”？各人通過實驗驗證假設?；顒涌赡苄灶A測：*棉花沾水*棉花沾酚酞*沾有酚酞的棉球移近氨水*棉花沾品紅*驗證氨水使酚酞變紅動手實驗、觀察現(xiàn)象、考慮問題、討論交流，尋找“清水”映紅桃花答案得出結論：氨水、酚酞等物質中有肉眼看不見的極其微小的粒子，這些粒子能運動。微粒聚集在一起構成看得見、摸得著的宏觀物質。學生置身于特定文化背景的學習情景中，被新穎、生動的實驗所吸引，獲得情感的激發(fā)，順利切入主題內容的學習。不拘一格，按照一定的思路引導學生自主探究，學生的想法可能是多種多樣的，讓他們充分回味實驗，解惑釋疑。該環(huán)節(jié)通過有趣的開放性實驗和問題考慮、討論、爭論到達思想的碰撞，激發(fā)新思維。通過物質及其變化的宏觀現(xiàn)象與微觀本質的聯(lián)絡，促成形象思維向抽象思維的轉變，培養(yǎng)良好的微觀想象才能和抽象思維才能。開放的問題設計使學生能用多種多樣的方法到達目的，重在培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神和參與意識活動與探究二：微粒的特征問題考慮：水也是由分子構成的，水分子看不見，為什么水卻能看見？濕衣服上的水“跑”哪兒去了？推論一：分子的特性1、分子等微粒的體積和質量都很小。1個水分子的質量約是3×10-26kg一滴水中約有1.67×1021個水分子類比說明：人們常以“撿了芝麻，丟了西瓜”來比喻事物或物質的如芝麻之小?？墒窃谖⒂^世界里芝麻的小卻無法與分子比較的，芝麻由無數(shù)個細胞組成，細胞由無數(shù)個分子組成，分子還有更小的微粒原子構成。50萬到100萬分子一個緊挨著一個排成長隊，也只有一根頭發(fā)的直徑長。知識遷移應用問題討論1、衣服曬在太陽下，變干了，為什么？2、路過花叢，為什么能聞到花的香味？照應：解開水為什么會“跑”的疑惑。推論二：分子等微?？傇诓粩嗟剡\動著，溫度越高，運動速度越快。提出新問題：沖糖水時，把糖放到開水中，糖不見了，而杯中的水卻變甜了。能用微粒的觀點解釋嗎？投影實驗內容：一杯水＋一塊糖=？100mL水＋100mL酒精=200mL液體正確嗎？等式“1＋1=2”會成立嗎？A組實驗：100mL水＋100mL酒精50mL一杯黃豆＋50mL一杯芝麻B組實驗：一杯熱水、一杯冷水，同時放入質量相當?shù)母咤i酸鉀〔或品紅〕，觀察現(xiàn)象。C組實驗：下面一個裝有紅棕色二氧化氮氣體的集氣瓶，上面一個盛空氣的集氣瓶，抽掉中間的玻璃片，觀察現(xiàn)象。的和50mL的水混合。D組實驗：取一注射器，吸入一定體積的空氣，用手指頂住針筒小孔，將栓塞漸漸推入。引導：通過我們觀察到的實驗現(xiàn)象，大家從中得到什么啟發(fā)，有什么新發(fā)現(xiàn)。建議：各小組以自己的方式向其他同學展示你們的發(fā)現(xiàn)和解釋。推論三：分子等微粒間有間隔，氣體物質粒子間隔較大，固態(tài)、液態(tài)物質的粒子間隔比較小。知識遷移應用問題考慮：水溫升高，液態(tài)水變成蒸氣“跑”走了，溫度下降水蒸氣凝成雪花或冰雹。水的三態(tài)變化可以用關于分子的哪些知識來解釋？新建馬路時，為什么要分成許多塊？塊與塊之間的間隔冬天和夏天為什么不一樣寬？想象、理解：分子有多小，考慮：物質為什么會自己挪動？運用新知識，解析常見的生活現(xiàn)象。通過實驗與研究，認識了物質都是由微小的粒子——分子、原子構成。分子原子不斷運動，所以水會“跑”走。分組實驗、觀察、交流、解析，探究微粒間有間隔從“50mL一杯黃豆＋50mL一杯芝麻”實驗中，芝麻鉆到黃豆的真實情景里獲得啟發(fā)，理解微粒間也有間隙。物質溶解、擴散都與物質的這一微粒特征有關。采用生動的比喻，學生可以通過想象、類比等方式，理解化學本質。能信服地成認微粒的客觀存在，深化地認識微粒的客觀性狀?！爸鸩揭龑?，抽絲剝蠶”的方法將學習推向深化，使“分子存在，并不斷運動”的抽象、枯燥知識化為生動形象的畫面，使深奧的知識變得粗淺而易于理解。將研究“物質是由微粒構成的。微粒是運動……”方法和程序，貫穿于“物質微粒性等”教材知識內容學習始終，引導學生自覺地運用這些方法和程序通過實驗與觀察、考慮與討論自主學習，在掌握知識的同時，進步自己的思維才能和探究才能。在組織學生開展探究活動時，又適時地進展詳細指導，使每個探究活動的教育價值得到充分的發(fā)揮。從自然、生活到學科知識，再將學科知識應用到解析實際問題中，理解研究身邊的物質及化學現(xiàn)象對人類生活產(chǎn)生的影響，使學生始終保持對自然界的好奇，領略自然現(xiàn)象中的美妙與和諧，同時加深了對知識的理解，進步解決問題的才能，打破了教學的第一難點?；顒优c探究三：分子可分提出問題：1、液態(tài)水變成蒸氣“跑”走的情形與電解水時水“跑”走的情形是否一樣？為什么？2、一種分子是如何變成新分子的？以水的電解為例，通過多媒體課件演示與講解，引導學生從分子的角度，理解水的蒸發(fā)與分解兩種變化有什么不同。演示flash動畫模擬《水分解的微觀變化》推論四：分子是保持化學物質化學性質的最小微粒。原子是化學變化中的最小微粒。穩(wěn)固與提升氫氣〔H2〕是一種新型能，用氫氣〔H2〕和氧氣〔O2〕在點燃的條件下反響可以得到水〔H2O〕，試用圖示表述其物質變化過程中的微粒變化情況。反復利用幾種物質——氫氣〔H2〕、氧氣〔O2〕、水〔H2O〕化學變化中分子的各種變化，刺激學生思維，使“化學變化中分子分裂成原子，原子重新組合成分子”的認識得到深化和升華。在老師引導下考慮分析^p。第一種情形：物質沒變，分子本身沒變。第二種情形：物質變了，分子本身也變了。觀看多媒體課件演示，聽講解，理解和領悟穩(wěn)固、深化反復從flash動畫模擬《水分解的微觀變化》領會分子的“分與合”，做出物質變化過程中的微粒變化的圖示，當學生形成分子運動特征的認識后，教學的關鍵是：使學生的思維從物理變化和化學變化互相比照的角度深化到微觀領域，從分子本身是否變化來認識、區(qū)別物理變化和化學變化。這不僅使學生對這兩種變化的認識有所深化和開展，而且便于得出定義：分子是保持物質的化學性質的最小微粒。建立起分子概念。這局部內容是學習的難點，學生難以進展自主探究，因此，通過聯(lián)絡新舊知識，提出問題，并借助計算機輔助教學，給予學生直觀的印象。讓學生“看見”分子再分就不是原來物質的分子了，物質性質也就隨之發(fā)生了變化。打破教學的又一個難點。延伸性研究放飛思維：〔可放在課后進展〕演示flash動畫《“加水也奔馳”》考慮問題：氫氣燃燒可釋放能量。這樣，汽車加油站能不能變成加水站？1、談“加水也奔馳”的可行性及意義。延伸學習感受并贊賞化學對改善人類生活和促進社會開展的積極作用，感受知識的實用性、價值性。體會生活與科研所需的知識博大與精深。讓學生在學到化學的根本概念、原理、實驗技巧的同時，也能涉身自然、社會問題中，養(yǎng)成關注與化學有關的社會問題，從而加強科學態(tài)度、方法、價值情感和社會責任感使命感等人文精神的培養(yǎng)。初三化學教案10教學目的知識與技能1.通過實驗探究，理解二氧化碳的性質。2.能設計和完成一些簡單的化學實驗，表達所觀察到的實驗現(xiàn)象，分析^p實驗結論。過程與方法1.通過探究二氧化碳的化學性質，使學生經(jīng)歷科學探究的根本過程。2.通過實驗，體驗對實驗現(xiàn)象進展分析^p、推理，以及得出結論的過程。情感、態(tài)度與價值觀1.通過學習，保持和增強對生活和自然界中化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲，開展學生學習化學的興趣。2.通過實驗探究，使學生體會到合作與交流是一種重要的學習方法。教學重難點重點二氧化碳的性質與檢驗。難點二氧化碳與水和石灰水反響的原理。教學工具儀器：試管、燒杯、集氣瓶、導管、塑料瓶、兩瓶分別裝有稀醋酸和水的噴霧瓶、白鐵皮架(有兩個階梯)等藥品：石灰石、鹽酸、澄清的石灰水、一瓶雪碧、四朵用石蕊溶液染成紫色的枯燥的紙花等教學過程一、導入新課師：展示一套實驗室制取二氧化碳的裝置，請兩位學生互相配合，在3min內制好三瓶二氧化碳。引導學生適時地評價他們的操作。師：下面我們就用剛制好的二氧化碳做一組實驗，通過實驗你能得到哪些結論？師：請一位同學，在老師的指導下完成。1.展示一瓶二氧化碳，讓學生觀察其顏色、狀態(tài)。2.向一盛有二氧化碳的軟塑料瓶內參加1/3體積的水，立即旋緊瓶蓋，振蕩。3.向盛有燃著的階梯蠟燭的燒杯中，緩緩傾倒二氧化碳。師：從以上3個實驗，我們發(fā)現(xiàn)了二氧化碳具有哪些性質？哪些屬于物理性質？哪些屬于化學性質？二、推進新課二氧化碳的性質師：1.物理性質(1)通常狀況下是無色、無味的氣體。(2)密度比空氣的大(同溫同壓下)。(3)能溶于水。師：二氧化碳也有三態(tài)變化，在加壓、降溫的條件下可以變成液體，繼續(xù)加壓、降溫，就可以變成固體。如今我們一起觀看固體二氧化碳。師：用二氧化碳滅火器制二氧化碳固體。請幾位同學小心將固體搜集到飲料瓶中，觀察它的狀態(tài)及變化。引導學生將燃著的木條放在瓶口，觀察木條的變化。師：固體二氧化碳又叫“干冰”，易升華。前面的蠟燭熄滅，如今的木條熄滅，都說明二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒。2.化學性質(1)二氧化碳與水的反響。實驗探究：二氧化碳與水的反響。實驗步驟：取四朵用石蕊溶液染成紫色的枯燥的紙花。第一朵紙花噴上稀醋酸，第二朵紙花噴上水，第三朵紙花直接放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，第四朵紙花噴上水后，再放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，觀察四朵花的顏色變化。然后將第一朵和第四朵紙花取出小心烘烤，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：師：①石蕊是一種色素，能在酸性、中性及堿性環(huán)境下顯現(xiàn)出三種不同的顏色。②直接在酒精燈上加熱紙花，紙花易燒焦變黑，影響觀察，可用燈泡發(fā)光提供的熱量完成這個反響。師：①石蕊是一種色素，遇酸變成紅色。②水不能使紫色石蕊溶液變成紅色。③二氧化碳與水反響生成類似醋酸的物質，這種物質能使紫色石蕊溶液變成紅色。④二氧化碳與水反響生成的物質不穩(wěn)定，加熱容易分解成二氧化碳和水。師：二氧化碳溶于水的過程中，是否發(fā)生了化學變化呢？生：CO2與H2O能發(fā)生化學反響生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊試液變成紅色。CO2+H2O===H2CO3碳酸很不穩(wěn)定，容易分解為二氧化碳和水，受熱時分解更快。H2CO3===H2O+CO2↑(2)二氧化碳和石灰水的反響。實驗探究：二氧化碳和石灰水的反響。實驗步驟：翻開雪碧瓶蓋，塞上導氣管，通入澄清的石灰水中，振蕩，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：澄清的石灰水變渾濁。師：說明雪碧中含有二氧化碳，二氧化碳和石灰水發(fā)生了化學反響。師：二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，是因為二氧化碳和氫氧化鈣(Ca(OH)2)反響生成了白色的碳酸鈣沉淀的緣故。該反響的化學方程式如下：二氧化碳對生活和環(huán)境的影響1.對生活的影響。(1)做滅火劑：二氧化碳密度比空氣大，又不燃燒，一般也不支持燃燒，當二氧化碳與空氣同時存在時，二氧化碳在下層，從而隔絕空氣與物體的接觸，所以二氧化碳可用做滅火劑。(2)做制冷劑、人工降雨。在一定條件下，二氧化碳氣體會變成固體，固體二氧化碳叫“干冰”。干冰升華時，會吸收大量的熱，常用作制冷劑和人工降雨。(3)因為易溶于水，所以可制汽水等碳酸飲料。(4)二氧化碳是溫室肥料。2.環(huán)境的影響：溫室效應。板書第1課時二氧化碳一、二氧化碳的性質1.物理性質2.化學性質(1)二氧化碳和水反響生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅色CO2+H2O===H2CO3H2CO3===H2O+CO2↑(2)二氧化碳和石灰水反響二、二氧化碳對生活和環(huán)境的影響1.對生活的影響(1)做滅火劑(2)做制冷劑、人工降雨(3)可制汽水等碳酸飲料(4)溫室肥料2.環(huán)境的影響：溫室效應初三化學教案11教學目的理解人類重要的營養(yǎng)物質是指蛋白質、糖類、油脂、維生素，無機鹽和水等六大類。初步認識蛋白質、糖類、油脂、維生素在人類生命活動中的重大意義。通過搜集資料、討論交流、實驗探究、培養(yǎng)學生交流、合作意識和合作探究才能。通過本課題的學習，激發(fā)更多的學生關注安康、關愛生命。重點和難點蛋白質在人類生命活動中的重要意義。實驗準備一組精巧圖片〔或制作成多媒體〕、研缽、滴管、小燒杯、量筒、醫(yī)用維生素C、蒸餾水、漏斗、濾紙、玻璃棒、石蕊、碘酒、米飯課時安排1課時教學設計情景創(chuàng)設同學們都吃過飯了嗎？我們每天為什么要吃飯?。繛槭裁垂獬燥堖€不行，還要吃菜呢？〔學生回憶以前所學的生物學知識，得出我們人類維持生命和安康所需的六大營養(yǎng)物質〕群體互動水是生命之，我們在生物學和化學中已經(jīng)知道了不少。上一單元，我們學習了常見的鹽，本單元所涉及的無機鹽將在下一個課題中進展研究。本課題我們主要研究的內容是四類有機物的營養(yǎng)物質。請分組閱讀教材p88～94，討論并完成p89、p93兩處的課堂練習。交流匯報各小組匯報小組的討論成果。穩(wěn)固進步①特殊的蛋白質──酶；維生素的音譯名：Vitamin-維他命；②演示：碘與淀粉的反響：單質碘＋淀粉顯藍色。組間搶答給我們平時常吃的食物找“家”：米飯、羊肉、蘋果、白菜、牛肉、花生、糖果、豬肉、黃瓜、鮮奶、魚肉、玉米、雞蛋、柑橘、蘿卜、蒜苗、雪梨。主要含蛋白質的有；主要含糖類的有；主要含油脂的有；主要含維生素的有。探究辨析①拋磚引玉：警方常用“指紋顯示”來破案。方法一：取一個蒸發(fā)皿，參加少量的碘酒后，微微加熱，將留有手指印的證物〔紙張或器皿〕放在蒸發(fā)皿上方，過一會兒可顯示出明晰的指紋〔其原因是手指上的油脂在器皿或紙張上，而碘可溶于油脂中，從而顯示出指紋來〕；方法二：將硝酸銀溶液小心地涂抹在案情證物上，再用光照，那么在物證上會顯示出黑色的指紋來。〔其原因是手指上的汗跡中含有無機鹽NaCl等，與AgNO3反響生成了AgCl，經(jīng)光照，AgCl分解產(chǎn)生黑色銀的微粒，而顯示出黑色指紋〕。②學生實驗探究維生素C的性質：取3片醫(yī)用維生素C〔也可用學生自備的水果、果汁〕，碾碎后溶于10mL水中并過濾，取少量濾液向其中滴入幾滴紫色的石蕊試液，觀察，可見。說明維生素C的水溶液呈性，醫(yī)學上常把維生素C稱之為〔可查閱資料或訪問醫(yī)護人員〕。維生素C在酸性環(huán)境中比較穩(wěn)定，在高溫條件下易被破壞。請想一想，如何食用新穎黃瓜，才能充分利用黃瓜中豐富的維生素C。交流展示〔“我”在維持人類生命和安康中的作用〕課前將學生分成四組，分別搜集四類有機營養(yǎng)物的生理功用〔每小組負責一類〕，并用第一人稱“我”寫成匯報交流材料。警鐘長鳴〔多媒體展示〕①吸煙與疾病。圖片：肺癌患者的肺與正常人的肺的比較。②資料：甲醛浸泡的雞爪和水產(chǎn)品。③資料：硫黃熏制的白木耳。④市場上銷售的毒大米和毒筍。⑤關注生活中所見到的“黃曲霉菌”。⑥關注居室裝修中的“隱形殺手”──甲醛、苯。感悟交流看了之后你們有何感受？學后反思①我們應怎樣關注安康、關愛生命？②我們應怎樣合理安排膳食？調查我們學校的食譜是否符合安康要求，并提出合理化建議。③我們?yōu)槭裁床荒芷?、挑食？我們?yōu)槭裁匆喑允卟?？課后調研你認為“飯后百步走，活到九十九”的民間說法有科學道理嗎？建議你做一做下面的調查研究：參考課本p94頁習題3中提供的數(shù)據(jù)，記錄自己〔或別人〕每天行走多少路，大約消耗多少油脂？根據(jù)研究對象的身高、體重之比，制定一個科學的走路鍛煉方案，并堅持施行，做好記錄，分析^p結果，在適當?shù)臅r候完成調查研究報告。點評：本節(jié)課從“民以食為天”的吃開場，讓學生回憶已學的生物學知識，從而使本課題順理成章地導出。在學生互動活動中又設置了一欄：“其他，你感興趣的內容”，更是表達了“以人為本”張揚學生個性的理念。值得一提的是滕老師的“課后調研”給學生提供了七年級數(shù)學課本上的相關內容，可謂用心良苦。背景資料①20xx年11月10日楚天都市報摻有礦物油的大米對人體有致畸、致癌作用。一次性進食了較大量的含礦物油的食物，可導致不同程度的腹部不適、腹瀉、偶有惡心嘔吐等病癥。鑒別摻油大米的簡便方法是：用少量熱水浸泡大米，手捻有油膩感，嚴重者水面有浮油。②北京師范大學出版社義務教育課程標準實驗教科書數(shù)學七年級上冊p116現(xiàn)代營養(yǎng)學家用身體質量指數(shù)來判斷人體的安康狀況，這個指數(shù)等于人體質量〔千克〕與人體身高〔米〕平方的商。一個安康人的身體質量指數(shù)在20～25之間；身體指數(shù)低于18，屬于不安康的瘦；身體質量指數(shù)高于30，屬于不安康的胖。初三化學教案12教學目的知識目的通過離子化合物和共價化合物的實例理解化合價的涵義;理解常見元素,原子團化合價;可以根據(jù)元素的化合價寫出化學式或根據(jù)化學式判斷元素的化合價。才能目的培養(yǎng)學生的思維才能和對知識形成規(guī)律性認識的才能，在課堂練習中培養(yǎng)穩(wěn)固學生應用概念認識新事物的才能。情感目的在學習元素化合物的知識中，對學生進展實事求是，尊重科學，依靠科學的教育。浸透定組成定律的根本思想。形成從現(xiàn)象到本質，感性到理性的認識方法。教學建議教材分析^p化合價是初中化學要求到達理解程度的根底知識，前面學過的有關化學式和物質構造初步知識，尤其是有關離子化合物和共價化合物形成的知識是給出化合價的根據(jù)。學生掌握本節(jié)知識將對以后各章的學習均有非常重要的影響，尤其是對第八章酸、堿、鹽的學習。本節(jié)課是初中化學知識鏈中的重要一環(huán)，所以應高度重視本節(jié)課教與學。教法建議從復習NaCl和HCl的形成入手，探究MgCl2和H2O的形成過程。學生分組探究：據(jù)Mg、Cl、H、O原子構造示意圖來分析^pMg與Cl，H與O之間是如何形成化合物的。提出問題：(1)Mg、Cl、H、O這四種原子最外層電子數(shù)是多少?(2)Mg與Cl，H與O各是靠什么形成化合物的?(3)在MgCl2和H2O中原子個數(shù)比各是多少?使學生明確：元素在互相化合時，反響物原子的個數(shù)比總是一定的。假如不是這個數(shù)目比，就不能使構成離子化合物的陰、陽離子和構成共價化合物分子的原子的最外電子層到達穩(wěn)定構造，也就不能形成穩(wěn)定的化合物。所以元素間互相形成化合物時，各元素原子數(shù)目之間必是一個一定的簡單整數(shù)比。元素原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的這種性質叫化合價。即化合價的本質是元素的一個原子在與其它元素的原子化合時，得失電子或共用電子對數(shù)目。用表格展示元素化合價的判斷：化合物離子化合物共價化合物數(shù)目一個原子得失電子的數(shù)目一個原子共用電子對數(shù)正價一個原子失去電子的數(shù)目電子對偏離的原子負價一個原子得到電子的數(shù)目電子對偏向的原子元素的化合價是元素的原子互相化合時的數(shù)目，所以，在單質分子里，元素的化合價為零。在化合物中，正負化合價的代數(shù)和為零。讓學生明白，元素的化合價與原子的構造有關?；蟽r與原子最外層電子數(shù)目的聯(lián)絡。熟記常見元素化合價和原子團的化合價，是運用好化合價的前提。建議可采用順口溜強化記憶。然后加強課堂訓練，通過實際運用在不斷聯(lián)絡中到達熟記的程度。根據(jù)元素的化合價，寫出物質的化學式;或根據(jù)物質的化學式，計算出元素的化合價。要做到講練結合，讓學生在練習中去體會化合價與化學式的互相關系。掌握好元素的化合價與化學式的互相關系，可擺脫以前死記硬背物質化學式的現(xiàn)象;使書寫客觀存在的化合物化學式的才能，到達了一個飛越的程度。同時讓學生認識到：在化學研究的理論中，必須通過詳細實驗確知某化合物的存在和測定了它的組成成分，才能根據(jù)元素的化合價寫出它的化學式。教學設計方案教學重點：熟記常見元素和原子團的化合價，理解化合物中元素正，負化合價代數(shù)和為零的原那么。教學難點：化合價概念的建立。教學過程：復習提問：寫出氯化鈉，氯化氫的化學式。為什么是一個鈉原子和一個氯原子結合，一個氫原子與一個氯原子結合?(從原子構造角度考慮)寫出鎂，氯，氫，氧四種原子構造示意圖投影：探究問題：鎂和氯;氫與氧是如何形成化合物的?分組討論，小組匯報討論結果。(1)Mg，Cl，H,O