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文檔簡介

3.3金腐原3.3.1概述我們我們可以理----理蝕是根據(jù)化學的多相反應機理，金屬表面的原子直接與反﹑水﹑而不是在時間或最主也就是金屬的氧化過氫﹑鹵素﹑蒸蝕是最常見的腐蝕，金屬腐蝕中的絕大部分均屬于電化介3

陽極過程是金屬原

2+2+另一個共軛的陰極3.3.2金屬腐的化概1.極應電→Cu(M)

(sol)(M)相Cu和溶4為電極反Cu

n++n++→Me在多數(shù)場合而在少數(shù)場合不是僅指H氣氛下的溶2Pt其電極反3－12氫

→H+e2(sol)(M)所

2.極位金屬留下而與雙層。由于雙電層的建立，使金屬與叫電極電位著時間的推移，留由于電子對平位。當溫度為25°C，克離子1叫標準電極位。－13電雙E－金液的中大到EEcusol－14一個

Me，所以cuE-E)就是由Cu/水溶solsolMeMecu

++（Me/水溶液）參極（對參考電極的原電池的勢Pt浸在1個H21克離：→2(g)H

+(sol)(pt)而與測定故

ooγ)R+(-γ+(-+→γO+γS+S+……R1122ollmm：R-----還原體；

氧化氧化γ-----j種物質j電極e的（Nernst）式表明：EE°∑γ㏑aejjE㏑(∏a

γj

j)E平衡電極電位，即eE°∑μ°μ-----jjjj位氣體（8.313焦耳參加絕對（273＋）

C法拉（96500庫侖)

2+++2+2+2+2+3+22+++2+2+2+2+3+2金屬：Cu→(M)

2+

(sol)(M)E＝Ee

°+(RT/2F)a

Cu

2+Cu1時，＝e

°

序（如下表為在水溶3－

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