關于化學科目高一期中練習(北京十二中卷子)

++中2003—2004學高一化學以下數據可供解題時參考：原子量：Na23H—O—1612Cl——Ag—108S—N—14Cu—Fe56Ba—137一、選題（每小題2分，共50.每小題只一個正確選項）1.下列物質中只能做還原劑的是（）A．

HB.SO2

2

C.HOD.22.下列各組溶液之間不能發(fā)生離子反應的是（）和AgNO3C.KNO和鹽酸3

B.CO和硫酸23D.Cu（OH）和硝酸23.下列氧化還原反應在同一元素中進行的是A.2KClO=2KCl+↑3

B.2O=↑+O↑2C.O+2HO=4NaOH+O↑Cl+Cl2FeCl222234.鈉離子的性質是（）有強還原性C.有堿性

B.無弱氧化性D.比鈉原子穩(wěn)定5.下列變化中需要加入還原劑才能實現的是（）CaCO3

2

B.HH2C.Fe

Fe

3+

D.

4

2

－

Ba

46.離子方程式兩邊應該是（）離子的個數相等C.離子的正負電荷總數為零

B.正電荷與負電荷總數相等D.各元素原子個數相等7.在空氣中因發(fā)生氧化還原反應而應密閉保存的（）NaB.NaC.2

D.Na8.在反應2KMnO4

KMnO24

+MnO+O中，還原產物是（）2KMnO2

B.MnO2

C.O2

D.4--/7

+-+-+–2++---+-+-+–2++---++–2-++3+9.下列離子反應的離子方程式可以用H+OHHO表示的（）2HS+KOH2

Ba(OH)

C.鹽酸與氨水

D.HSO+NaOH4下列化合物中氮元素只具有還原性的是（）KNO3

B.3

C.D.

3在透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）Mg

、CO

3

、3

-

、NO3

-

B.Na

、COO3

-

、HCO3

-

、Cl

–C．Fe

3+

、CO、OH、3

4

D.、Cl、、SO4

4

依據Fe

2+

ClFe2

3+

–

2Fe

3+

2Fe

2+

Fe=Fe上述反應判斷氧化劑的氧化性強弱順序正確的是（）ClFe2

3+

Cu

B.Fe

3+

ClCu2C.Cu>Fe

3+

Cl

2

D.ClCu>Fe2

3+13.鈉與水反應時的現象與下列性質無關的是（）鈉的熔點低C.鈉的硬度小

B.鈉的密度大D.鈉有強還原性下列各反應離子方程式錯誤的是（）金屬鈉與水反應

HO=2Na+H↑2B.石灰水中通入二氧化碳Ca+=CaCO↓＋H2C.Na液與SO溶液反應+Cu=Cu42

↓D.少量金屬鈉與SO溶液反應4

2Na+

=2

Cu15.金屬鈉與下列溶液反應時既有沉淀又有氣體生成的是（）(NH)SO424

B.3

C.Cl2

D.CuSO416.某溶液中只含有Na、Al、Cl、SO四種離子，已知Na、Al、4Cl

–

的個數比為32：，則溶液中Al

3+

與SO

4

個數比為（）：B.1：4C.3D.3：217.已知aRO27

+XM14H=bR

XM+cHO反應則系數X（2

）3B.4C.5D.6--/7

==18.實驗室中NaOH液應保存在（）棕色瓶中C.帶橡皮塞的玻璃試劑瓶中

B.帶玻璃塞的玻璃試劑瓶中D.帶膠頭滴管的玻璃試劑瓶中19.在2Na+2CO=2Na+O反應中，有關說法正確的是（）222232A.NaO是氧化劑，CO是還原劑222B.CO是氧化劑，O是還原劑222C.NaO既是氧化劑又是還原劑22D.電子轉移總數是4e

-20.過氧化鈉克溶于克水中所得溶液的質量分數為（）B.大于C.小于8%D.21.把金屬鈉投入到下列溶液中溶液質量會減輕的是（）HClB.(NH)SO424

C.CaCl2

D.CuSO422.為了除去括號中的雜質，所選用的試劑正確的是（）A.H(HS)選CuSO溶液2

B.(HCl)選NaOH溶液2C.Na(NaHCO)選233

2

D.NaOH(Na)選CaCl溶液23223.在反應3Cu+8HNO3Cu(NO)中還原的硝酸與未被還原的332硝酸的分子個數比為（）1:2B.1:3C.3:1D.4:1向下列飽和溶液中通入過CO氣體，沒有析出晶體現象的是（）NaOHB.2

3

C.

3

D.2某干燥粉末可能有O、、Na、Na、中的一種或2223幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應有氣體逸出。該氣體通入足量aOH溶液后體積縮?。ㄍ瑴赝瑝合聹y定若將原混合粉末在空氣中加熱，也有氣體放出且剩余固體質量大于原混合粉末質量。以下判斷正確的是（）粉末中一定含、Na、2B末中一定不含有Na、NaSO2C.粉末中一定不含有NaO、2224D.無法肯定粉末中是否含有Na、Na、NaO22--/7

二、填空題共26分）26.(6分)Na在空氣中燃燒時是色火焰，產生色固體.反應的化學方程式為，此產物可放在防毒面具中供人呼吸，其反應原理用化學方程式表示.27.(4分)配平下列氧化還原方程式，用雙線橋標明電子的轉移方向和總數.KMnO

HCl—

Cl

MnO

KCl

H分一小塊金屬鈉露置于空氣中，可能有如下現象發(fā)生：①生成白色粉末；②變暗；③生成白色固體；④發(fā)生潮解變成液體(1)這些現象的先后順序為；(2)寫出②和④現象所發(fā)生的反應的化學方程式，；(3)寫出白色固體的化學式，白色粉末的化學式；29.(11分)已知在下列反應關系里，E淡黃色固體，、F為無色氣體，D為無色液體，它們有如下關系：ACEBEA(1)依據上述反應，分別寫出下列物質的化學式：C,D,.(2)如果B中混有A，如何提純，反應的化學方程式為.(3)如果B中混有，如何用實驗證明，反應的離子方程式為，.--/7

三、實題(12分)某同學在實驗室設計鈉和水反應的裝置，并驗證生成的氣體是氫氣.請回答：(1)金屬鈉為什么懸浮在水和煤油的界面上.(2)關閉B處開關，當少量金鈉反應完畢后，裝置A處的現象是，裝置B的現象是.(3)怎樣驗證生成的氣體是氫氣.(4)請寫出氫氧化鈉溶液和二氧化碳反應的化學方程式，該同學要用上述裝置驗證此反應確能發(fā)生，你認為能否(填寫能與不能如果能，A處應加入，B處應加入，應如何操作.四、計題(共12分31.(6分)向100g％的氫氧化鈉溶液中緩緩通入二氧化碳，若反應充分發(fā)生，所得溶液的溶質是什么？求該溶液的質量分數.--/7

燃燒燃燒32(6分)純堿中常含有少量氯化鈉，請根據設計的實驗測定純堿的純度方案一：一定量的純堿(純堿的質量分數為.方案二：

加入足量溶液2過濾

濾液沉淀，干燥后稱量為稱取一定量

加過量稀硝酸

氣體的純堿(

溶液

加足量AgNO溶3過濾

濾液沉淀，干燥后稱量為純堿的質量分數為.京十二中2003—學度第一學期期中習高一化學參考答案及評分標準

一、選擇題)題號答案題號答案題號答案

DDC

CDB

CAD

DCA

BDB

DDC

AAA

CD

DC二、填題(26分26.每空，方程式分共分)黃，

淡黃，

O

2

2NaO2

22Na2NaCO32-6/7

△106n△106n27.共4分)得到3

2KMnO8HCl3Cl2MnO2KCl222失去2

28.每空，共分)②④①

4NaOH22NaCONaCO2229.每空，方程式分共11分D.HO2加，2NaHCO+HO323加量CaCl溶后，過濾，向濾液中加溶液24CO

23

Ca

2

CaCO3

Cu

2

2OH

2三、實題(共12)30.(1)鈉的密度比水小，比煤油大分)水面上升到球形漏