云南省紅河州蒙自一中高二化學(xué)上學(xué)期開(kāi)學(xué)試卷(含解析)-人教版高二全冊(cè)化學(xué)試題

專業(yè).專業(yè).2015-2016學(xué)年云南省紅河州蒙自一中高二（上）開(kāi)學(xué)化學(xué)試卷一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分．每小題有一個(gè)選項(xiàng)符合題意．）1．有關(guān)下列能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識(shí)不正確的是（）A.植物的光合作用使得太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為了化學(xué)能B.人類使用照明設(shè)備是將電能轉(zhuǎn)化為了光能C.生物體內(nèi)的化學(xué)變化過(guò)程在能量轉(zhuǎn)化上比在體外發(fā)生的一些能量轉(zhuǎn)化更為合理、有效D.燃料燃燒時(shí)只是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為了熱能2．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）A.非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵B.IA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素C.同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D.皿A族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)3．下列對(duì)相應(yīng)有機(jī)物的描述完全正確的是（ ）①甲烷：天然氣的主要成分，能發(fā)生取代反應(yīng)②乙烯：一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，可以發(fā)生加成反應(yīng)③苯：平面結(jié)構(gòu)，每個(gè)分子中含有3個(gè)碳碳雙鍵④油脂：屬于高分子化合物，可以發(fā)生水解反應(yīng)⑤淀粉：屬于糖類物質(zhì)，遇碘元素變藍(lán)色⑥蛋白質(zhì)：遇濃硝酸顯黃色，水解的最終產(chǎn)物為氨基酸.A.①②③ B.②④⑥C.①⑤⑥D(zhuǎn).①②⑥4．在冶金工業(yè)上，均不能用通常化學(xué)還原劑制得的金屬組是（ ）A．Na、Mg、AlB．Na、K、ZnC．Fe、Cu、AgD．Na、Ca、K5.下列關(guān)于有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)說(shuō)法不正確的是（ ）A.苯的鄰位二澳代物只有一種能證明苯分子中不存在碳碳單、雙鍵交替的排布B.乙烯容易與澳水發(fā)生加成反應(yīng)，且1mol乙烯完全加成消耗1mol澳單質(zhì)能證明乙烯分子里含有一個(gè)碳碳雙鍵C.甲烷的一氯代物只有一種可證明甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)D.1mol乙醇與足量的鈉反應(yīng)生成0.5mol氫氣，可證明乙醇分子中只有一個(gè)羥基.短周期的三種元素分別為X、Y和Z,已知X元素的原子最外層只有一個(gè)電子，Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L電子層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上的電子數(shù)少2個(gè).則這三種元素所組成的化合物的分子式不可能是（ ）A.XYZ4B.XYZ3C.XYZ4D.X￥27.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）A.質(zhì)子數(shù)相同的原子，其核外電子排布也相同.質(zhì)量數(shù)相同的不同原子，其化學(xué)性質(zhì)一定相同C.金屬性越強(qiáng)，其原子在反應(yīng)中越易失去電子D.非金屬性越強(qiáng)，其陰離子越難失去電子TOC\o"1-5"\h\z.下列烷煌在光照下與氯氣反應(yīng)，生成的一氯代燃只有一種的是（ ）C141CHj—沔―CHi H?C-C—CHf CH：—CH-CHa—I I IA.CHCH2CHCH3B. C. - D..已知2SO2+O/2SO3為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（ ）02的能量一定高于SO2的能量S02和02的總能量一定高于S03的總能量S02的能量一定高于S03的能量D.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生.設(shè)N為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）A28gC1所含共用電子對(duì)數(shù)目為4x1L0. 乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NAc.Imol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA11.在2L容積不變的容器中，發(fā)生N,+3HF2N%的反應(yīng).現(xiàn)通入4moiH,和4moiN,,10s內(nèi)用”表示的反應(yīng)速率為0.12mol/（L-s）,貝lj10s后容器中N"勺物質(zhì)的量是（ ）A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol12.據(jù)報(bào)道，我國(guó)擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車(chē)已在北京奧運(yùn)會(huì)期間為運(yùn)動(dòng)員提供服務(wù).某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液.下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是（ ）A.正極反應(yīng)式為：0+2H0+4e-=40H-B.工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變C.該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H+0-2H0D.該電池工作時(shí)每消耗1mol0,,有2mol電子轉(zhuǎn)移.已知斷裂ImolC-H鍵，要吸收熱量414.4kJ；斷裂ImolC-C鍵，要吸收熱量347.4kJ；生成ImolC-C鍵，會(huì)放出熱量615.3kJ；生成ImolH-H鍵，會(huì)放出熱量435.3kJ,某有機(jī)物分解的反應(yīng)可表示為：H斗HH、/H—H--（X+H—HT/、HH 耳耳若在反應(yīng)中消耗了Imol乙烷（反應(yīng)物），則有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（ ）A.該反應(yīng)放出251.2J的熱量 B.該反應(yīng)吸收251.2J的熱量C.該反應(yīng)放出125.6J的熱量 D.該反應(yīng)吸收125.6J的熱量

.可逆反應(yīng)：2N02(g)22N0(g)+02(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )①單位時(shí)間內(nèi)生成nmol0,的同時(shí)生成2nmolNO,②單位時(shí)間內(nèi)生成nmol0,的同時(shí)生成2nmolNO③用NO?、NO、O?表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài).A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部、填空題..碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素.在實(shí)驗(yàn)室中，從海藻里提取碘的流程如圖1和實(shí)驗(yàn)裝置如圖2：嚼―沼灑茨浸泡*海蒲英懸濁海下嚼―沼灑茨浸泡*海蒲英懸濁海下臺(tái)^有機(jī)箔曾邙羽律圖1圖1圖2(1)指出上述提取碘的過(guò)程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的名稱：步驟③,步驟⑤.(2)寫(xiě)出步驟④對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：(3)提取碘的過(guò)程中，可供選擇的有機(jī)試劑是(填編號(hào))A.醋酸 B.苯 C.四氯化碳 D.酒精(4)為了使海藻灰中的碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，即完成步驟③至⑤，實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)、以及必要的夾持儀器和物品，尚缺少的玻璃儀器是.(5)從含碘的有機(jī)溶劑中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需要經(jīng)過(guò)蒸餾.指出如圖實(shí)驗(yàn)裝置中存在的錯(cuò)誤之處：..A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的有機(jī)化合物，它們?cè)谝欢ǖ臈l件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分物質(zhì)和條件被略去).其中，A是最簡(jiǎn)單的烯烴，分子式為C2H4,其產(chǎn)量可用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展的水平.C是生活中常用的一種具有酸味的調(diào)味品的成分；通常狀況下，D是具有濃郁香味的油狀液體.石蠟油，4匐4%加^.~~ItO)催化劑 5 —— 0―(1)在有機(jī)化合物A、B、C、D中，屬于烴類的是(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)；反應(yīng)④的反應(yīng)類型是.(2)在A、B、C、D中，密度比水小且難溶于水的液體是(填物質(zhì)名稱).A在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成一種塑料，該塑料的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.(3)反應(yīng)①中，素瓷片的主要作用是.一定條件下，B、C、D三種物質(zhì)中不能和NaOH溶液反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)的是(填物質(zhì)名稱).(4)植物秸稈在一定條件下能水解成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能轉(zhuǎn)化為B,B在某種微生物存在下發(fā)生氧化反應(yīng)得到C.寫(xiě)出葡萄糖轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式：.(5)在實(shí)驗(yàn)室獲得的D中往往含有少量的B、C,為提純D,可以先將此不純的D和一充分混合，然后再靜置、(填操作名稱)即可..有四種化合物W、X、Y、Z,它們都是由短周期元素A、B、C、D、E中的兩種元素組成的.已知：A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，且A、D同主族，C、E同主族，B、C同周期.W由B、C組成，分子中原子個(gè)數(shù)比為B：C=1：2,固體易升華.X由A、C組成，分子中原子個(gè)數(shù)比為A：C=1：1.Y由C、D形成的離子化合物，且Y中相應(yīng)元素的微粒之比為：C：D=1：1.(e)Z是由D、E形成的離子化合物，其中陽(yáng)離子比陰離子少一個(gè)電子層，陰、陽(yáng)離子數(shù)之比為1：2.試回答下列各小題：(1)各元素符號(hào)：ABCDEW的電子式：.X的結(jié)構(gòu)式：.Y的電子式：.Z的化學(xué)式：.(6)寫(xiě)出Y與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：.18.為了研究乂9。2與雙氧水(H2O2)的反應(yīng)速率，某學(xué)生加入少許的MnO2粉末于50mL密度為.嵬/加3的雙氧水溶液中，通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示.請(qǐng)依圖回答下列問(wèn)題：(1)放出一半氣體所需要的時(shí)間為；2)A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序是.3)在5min后，收集到的氣體體積不再增加，原因是.4)過(guò)氧化氫溶液的初始物質(zhì)的量濃度為.

(地)代地(地)代地時(shí)間.研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們用如圖所示裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答：(1)氧化鐵與鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式是,(2)鎂帶的作用是；氯酸鉀的作用是.(3)同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中.他們?yōu)樘骄看巳廴谖锏某煞郑殚?化學(xué)手冊(cè))得知有關(guān)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)AlA12O3FeFe2O3熔點(diǎn)/℃660205415351462沸點(diǎn)/℃246729802750同學(xué)們分析數(shù)據(jù)后推測(cè)該熔融物是一一種合金，其中的金屬是，溶解該合金可選用下列試劑中的(填序號(hào)).A.FeSO4溶液 B.稀硫酸C.稀硝酸D.NaOH溶液..理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池.請(qǐng)利用反應(yīng)“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”設(shè)制一個(gè)化學(xué)電池(正極材料用碳棒)，回答下列問(wèn)題：(1)該電池的負(fù)極材料是，發(fā)生反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)電解質(zhì)溶液是;(2)正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是；(3)若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子Imol,則生成銀克.2015-2016學(xué)年云南省紅河州蒙自一中高二（上）開(kāi)學(xué)化學(xué)試卷

參考答案與試題解析一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分．每小題有一個(gè)選項(xiàng)符合題意．）1．有關(guān)下列能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識(shí)不正確的是（）A.植物的光合作用使得太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為了化學(xué)能B.人類使用照明設(shè)備是將電能轉(zhuǎn)化為了光能C.生物體內(nèi)的化學(xué)變化過(guò)程在能量轉(zhuǎn)化上比在體外發(fā)生的一些能量轉(zhuǎn)化更為合理、有效D.燃料燃燒時(shí)只是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為了熱能【考點(diǎn)】常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式．【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．【分析】植物的光合作用是綠色植物和藻類利用葉綠素等光合色素和某些細(xì)菌利用其細(xì)胞本身，在可見(jiàn)光的照射下，將二氧化碳和水（細(xì)菌為硫化氫和水）轉(zhuǎn)化為有機(jī)物，并釋放出氧氣（細(xì)菌釋放氫氣）的生化過(guò)程；照明設(shè)備是將電能轉(zhuǎn)化為了光能；生物體內(nèi)的化學(xué)變化過(guò)程在能量轉(zhuǎn)化上比在體外發(fā)生的一些能量轉(zhuǎn)化更為合理、有效；燃料燃燒將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、光能等形式的能量．【解答】解；A、植物的光合作用是把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，吸入二氧化碳呼出氧氣，故A正確；B、照明是電能轉(zhuǎn)化為光能，故B正確；C、生物體內(nèi)的化學(xué)變化過(guò)程在能量轉(zhuǎn)化上更為合理、有效，故C正確；D、燃燒是劇烈的發(fā)光放熱的氧化還原反應(yīng)，過(guò)程中可以變?yōu)楣饽堋崮艿?，故D錯(cuò)誤；故選D.【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式，題目難度不大．2．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（ ）A.非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵B.IA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素C.同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D.皿A族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】A、非金屬元素組成的化合物可以是離子化合物，如銨鹽；B、同周期自左而右，金屬性減弱；C、同種元素的不同核素質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同；D、陰離子還原性越強(qiáng)，元素的非金屬性越弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越弱.【解答】解：A、銨鹽是離子化合物，含有離子鍵，由非金屬元素組成，故A錯(cuò)誤；B、同周期自左而右，金屬性減弱，故IA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，故B正確；C、同種元素的不同核素質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故C錯(cuò)誤；D、皿A族陰離子還原性越強(qiáng)，元素的非金屬性越弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越弱，故D錯(cuò)誤；故選B.【點(diǎn)評(píng)】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，難度中等，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．3．下列對(duì)相應(yīng)有機(jī)物的描述完全正確的是（）①甲烷：天然氣的主要成分，能發(fā)生取代反應(yīng)②乙烯：一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，可以發(fā)生加成反應(yīng)③苯：平面結(jié)構(gòu)，每個(gè)分子中含有3個(gè)碳碳雙鍵④油脂：屬于高分子化合物，可以發(fā)生水解反應(yīng)⑤淀粉：屬于糖類物質(zhì)，遇碘元素變藍(lán)色⑥蛋白質(zhì)：遇濃硝酸顯黃色，水解的最終產(chǎn)物為氨基酸.A.①②③B.②④⑥C.①⑤⑥D(zhuǎn).①②⑥【考點(diǎn)】有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用．【分析】①甲烷：天然氣的主要成分，光照條件下能和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)；②乙烯：一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，含有碳碳雙鍵而能發(fā)生加成反應(yīng)；③苯：平面結(jié)構(gòu)，分子中不含碳碳雙鍵或碳碳單鍵，存在介于單鍵和雙鍵之間的特殊鍵；④油脂：相等分子質(zhì)量較小而屬于小分子化合物，可以發(fā)生水解反應(yīng)生成高級(jí)脂肪酸或高級(jí)脂肪酸鹽和甘油；⑤淀粉：屬于糖類物質(zhì)，遇碘單質(zhì)變藍(lán)色；⑥蛋白質(zhì)：遇濃硝酸顯黃色而發(fā)生顏色反應(yīng)，水解的最終產(chǎn)物為氨基酸.【解答】解：①甲烷：天然氣的主要成分，光照條件下能和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代烴和HC1,故正確；②乙烯：一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，含有碳碳雙鍵而能發(fā)生加成反應(yīng)，能和仙斗。等在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，故正確；③苯：平面結(jié)構(gòu)，分子中不含碳碳雙鍵或碳碳單鍵，存在介于單鍵和雙鍵之間的特殊鍵，苯能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)，故錯(cuò)誤；④油脂：相等分子質(zhì)量較小而屬于小分子化合物，因?yàn)楹絮セ阅馨l(fā)生水解反應(yīng)，水解反應(yīng)生成高級(jí)脂肪酸或高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，故錯(cuò)誤；⑤淀粉：屬于糖類物質(zhì)，遇碘單質(zhì)變藍(lán)色，是淀粉的特征反應(yīng)，故錯(cuò)誤；⑥蛋白質(zhì)：遇濃硝酸顯黃色而發(fā)生顏色反應(yīng)，因?yàn)楹须逆I而能發(fā)生水解反應(yīng)，水解的最終產(chǎn)物為氨基酸，故正確；故選D.【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，知道取代反應(yīng)和加成反應(yīng)區(qū)別，知道淀粉檢驗(yàn)方法，注意苯中存在的化學(xué)鍵不是碳碳雙鍵和碳碳單鍵，題目難度不大．4．在冶金工業(yè)上，均不能用通?；瘜W(xué)還原劑制得的金屬組是（ ）A．Na、Mg、AlB．Na、K、ZnC．Fe、Cu、AgD．Na、Ca、K【考點(diǎn)】金屬冶煉的一般原理．【分析】金屬冶煉的方法主要有：熱分解法：對(duì)于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)；專業(yè).專業(yè).專業(yè).熱還原法：在金屬活動(dòng)性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)；電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬．【解答】解：A.Na、Mg、Al都是活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融鹽或氧化物的方法冶煉，均不能用通?；瘜W(xué)還原劑制得，故A選；Zn是較活潑金屬，可以采用通常化學(xué)還原劑制得，故B不選；Fe、Cu是較活潑金屬，可以采用通?；瘜W(xué)還原劑制得，Ag是較不活潑金屬，采用熱分解法冶煉，故C不選；Na、Ca、K都是活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融鹽的方法冶煉，均不能用通?；瘜W(xué)還原劑制得，故D選；故選AD.【點(diǎn)評(píng)】本題考查金屬冶煉，明確金屬活潑性強(qiáng)弱與冶煉方法的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，明確常見(jiàn)金屬冶煉方法，注意：Al不能采用電解熔融氯化鋁的方法冶煉，應(yīng)該用電解熔融氧化鋁冶煉.5.下列關(guān)于有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)說(shuō)法不正確的是（）A.苯的鄰位二溴代物只有一種能證明苯分子中不存在碳碳單、雙鍵交替的排布B.乙烯容易與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴單質(zhì)能證明乙烯分子里含有一個(gè)碳碳雙鍵C.甲烷的一氯代物只有一種可證明甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)D.1mol乙醇與足量的鈉反應(yīng)生成0.5mol氫氣，可證明乙醇分子中只有一個(gè)羥基【考點(diǎn)】常見(jiàn)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu).【分析】A.苯分子中存在碳碳單、雙鍵交替的排布，其鄰位二溴代物應(yīng)該有兩種結(jié)構(gòu)；B.乙烯與溴1：1加成，可證明乙烯分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵；C.若甲烷的一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)，其分子結(jié)構(gòu)可能為平面正方形結(jié)構(gòu)，也可能為正四面體結(jié)構(gòu)；D.lmol乙醇與足量的鈉反應(yīng)生成0.5mol氫氣，說(shuō)明乙醇分子中只有一個(gè)羥基，其氫原子與其它5個(gè)不同．【解答】解：A.苯分子中存在碳碳單、雙鍵交替的排布，其鄰位二溴代物應(yīng)該有兩種結(jié)構(gòu)，故A正確；B.乙烯與溴1：1加成，可證明乙烯分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵，故B正確；C.若甲烷的一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)，其分子結(jié)構(gòu)可能為平面正方形結(jié)構(gòu)，也可能為正四面體結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D.lmol乙醇與足量的鈉反應(yīng)生成0.5mol氫氣，說(shuō)明乙醇分子中只有一個(gè)羥基，其氫原子與其它5個(gè)不同，故D正確.故選C.【點(diǎn)評(píng)】本題考查較為綜合，涉及除雜、鑒別、結(jié)構(gòu)驗(yàn)證以及石油化工等知識(shí)，側(cè)重于有機(jī)物的綜合應(yīng)用的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累.6.短周期的三種元素分別為X、Y和Z,已知*元素的原子最外層只有一個(gè)電子，Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L電子層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上的電子數(shù)少2個(gè).則這三種元素所組成的化合物的分子式不可能是（）A.X2YZ4B.XYZ3C.X3YZ4D.X4Y2Z7【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系.【分析】短周期的三種元素分別為X、Y和Z.Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它K層和L層電子總數(shù)的一半，則其M層電子數(shù)為5,故Y為P元素；Z元素原子的L電子電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上電子數(shù)少2個(gè)，則Z元素L層有6個(gè)電子，故Z為O元素；X元素的原子最外層只有一個(gè)電子，則X處于IA族，判斷可能的化合價(jià)，根據(jù)化合價(jià)可判斷可能的化學(xué)式.【解答】解：Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它K層和L層電子總數(shù)的一半，則M層有5個(gè)電子，故Y為P元素，為+3、+5價(jià)等；Z元素原子的L電子電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上電子數(shù)少2個(gè)，則Z元素L層有6個(gè)電子，故Z為。元素，為-2價(jià)，X元素的原子最外層只有一個(gè)電子，則X處于IA族，X+1價(jià).Y元素化合價(jià)為+6價(jià)，不符合，故A錯(cuò)誤；XYZ3中Y元素化合價(jià)為+5價(jià)，符合，故B正確；X3YZ4中Y元素化合價(jià)為+5價(jià)，符合，故C正確；X4Y2Z7中Y元素化合價(jià)為+5價(jià)，符合，故D正確.故選A.【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)，注意根據(jù)原子核外電子排布推斷元素種類，并結(jié)合化合價(jià)判斷可能的化合物，題目難度不大..下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A.質(zhì)子數(shù)相同的原子，其核外電子排布也相同.質(zhì)量數(shù)相同的不同原子，其化學(xué)性質(zhì)一定相同C.金屬性越強(qiáng)，其原子在反應(yīng)中越易失去電子D.非金屬性越強(qiáng)，其陰離子越難失去電子【考點(diǎn)】質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系；元素周期律的作用.【分析】A、原子呈電中性，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)；B、決定化學(xué)性質(zhì)的是元素的最外層電子數(shù)，而質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和；C、金屬越活潑，還原性越強(qiáng)，越容易失去電子；D、難易規(guī)律，非金屬性越活潑，越易得電子，得電子后的微粒越難失去電子.【解答】解：A、原子呈電中性，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，其核外電子排布相同，故A正確；B、決定化學(xué)性質(zhì)的是元素的最外層電子數(shù)，而質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和，所以質(zhì)量數(shù)不同的原子，核外電子數(shù)不一定相等，故B錯(cuò)誤；C、金屬越活潑，還原性越強(qiáng)，越容易失去電子，故C正確；D、難易規(guī)律，非金屬性越活潑，越易得電子，得電子后的微粒越難失去電子，故D正確；故選B.【點(diǎn)評(píng)】本題考查金屬和非金屬的活潑性，原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識(shí)，綜合性強(qiáng)，但比較容易.TOC\o"1-5"\h\z.下列烷煌在光照下與氯氣反應(yīng)，生成的一氯代燃只有一種的是（ ）CH,—CH—CHt HjC-C-CHf CH：—CH-CH2—CHfI I IA.chch2chch3B. C. D.【考點(diǎn)】辨識(shí)簡(jiǎn)單有機(jī)化合物的同分異構(gòu)體.【專題】同系物和同分異構(gòu)體.【分析】先確定烷烴的對(duì)稱中心，即找出等效的氫原子，再根據(jù)先中心后外圍的原則，將氯原子逐一去代替氫原子，有幾種氫原子就有幾種一氯代烴.【解答】解：人、正丁烷有兩種氫原子，所以一氯代烴有2種，故A錯(cuò)誤；8、異丁烷中的三個(gè)甲基相同，則有兩種氫原子，所以一氯代烴有2種，故B錯(cuò)誤；C、新戊烷中的四個(gè)甲基相同，則有1種氫原子，所以一氯代烴有1種，故C正確；D、異戊烷中左邊的兩個(gè)甲基相同，則有四種氫原子，所以一氯代烴有4種，故D錯(cuò)誤；故選C.【點(diǎn)評(píng)】本題考查了同分異構(gòu)體的判斷，難度不大，會(huì)確定烷烴的對(duì)稱中心找出等效氫原子是解本題的關(guān)鍵..已知2SO2+O/2SO3為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（ ）O2的能量一定高于SO2的能量SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量SO2的能量一定高于SO3的能量D.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生【考點(diǎn)】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因.【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化.【分析】對(duì)于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，對(duì)于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量.有的放熱反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生.【解答】解：因反應(yīng)2SO2+O2=2SO3為放熱反應(yīng)，所以SO2和O2的能量和一定高于SO3的能量.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成過(guò)程，而斷鍵過(guò)程需要吸收能量，故放熱反應(yīng)有些也需要一定條件．該反應(yīng)是放熱的，但需要在高溫下才能發(fā)生．故選B.【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)能量和反應(yīng)熱的關(guān)系．解此類題要明確反應(yīng)物能量是指反應(yīng)物的總能量，生成物能量是指所有生成物能量和，而不是某一個(gè)反應(yīng)物和某一個(gè)生成物能量進(jìn)行對(duì)比．.設(shè)N為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）AA.28gC2H4所含共用電子對(duì)數(shù)目為4xB.1L0.1mol-L-i乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NAC.lmol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】A、一個(gè)乙烯分子含有6個(gè)共用電子對(duì)，28g乙烯的物質(zhì)的量為Imol,乙烯分子的個(gè)數(shù)為na個(gè)；B、乙酸為弱酸，不能完全電離；C、1mol甲烷含有Na個(gè)分子，每個(gè)甲烷含有10個(gè)質(zhì)子；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇不是氣體.【解答】解：A、一個(gè)乙烯分子含有6個(gè)共用電子對(duì)，28g乙烯的物質(zhì)的量為1mol,乙烯分子的個(gè)數(shù)為Na個(gè)，因此含有共用電子對(duì)的數(shù)目為6&,故A錯(cuò)誤；B、1L0.1mol-L-i乙酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol,由于醋酸時(shí)弱酸，不能完全電離，因此H+的物質(zhì)的量小于0.1mol,個(gè)數(shù)小于0.1%個(gè)，故B錯(cuò)誤；C、1mol甲烷含有Na個(gè)分子，每個(gè)甲烷含有10個(gè)質(zhì)子，因此1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NA,故C正確；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇不是氣體，在給定條件下無(wú)法計(jì)算乙醇的物質(zhì)的量、分子數(shù)，故D錯(cuò)誤;故選c.【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意氣體摩爾體積的使用范圍和條件及弱電解質(zhì)的電離.11.在2L容積不變的容器中，發(fā)生整+3月22加3的反應(yīng).現(xiàn)通入4moiH,和4moiN,,10s內(nèi)用”表示的反應(yīng)速率為0.12mol/(L-s),貝lj10s后容器中N"勺物質(zhì)的量是( )A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系.【分析】根據(jù)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算氮?dú)獗硎镜乃俾剩?jì)算參加反應(yīng)的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算10s后氮?dú)馕镔|(zhì)的量.【解答】解：10s內(nèi)用”表示的反應(yīng)速率為0.12mol/(L-s),貝ljv(NJ(4)=^-X0.12mol/(L^s)=0.04mol/(L^s),故參加反應(yīng)的氮?dú)鉃椋?.04mol/(L-s)X10sX2L=0.8mol,故10s后容器中N2的物質(zhì)的量是：4mol-0.8mol=3.2mol,故選：C.【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意對(duì)公式的理解與靈活應(yīng)用.12.據(jù)報(bào)道，我國(guó)擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車(chē)已在北京奧運(yùn)會(huì)期間為運(yùn)動(dòng)員提供服務(wù).某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液.下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是( )A.正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-B.工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變C.該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2+O2-2H20D.該電池工作時(shí)每消耗1mol02，有2mol電子轉(zhuǎn)移【考點(diǎn)】化學(xué)電源新型電池.【專題】電化學(xué)專題.【分析】氫氧燃料堿性電池中，通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為"-2）+201=2與0,通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O/ZH'+de-=40H-,反應(yīng)的總方程式為2HJO廣2H-結(jié)合氧氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算.【解答】解：A.正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為02+2H,+4e=40H-,故A正確；B.負(fù)極上氫氣和氫氧根離子反應(yīng)生成水，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，所以溶液中鉀離子沒(méi)有參與反應(yīng)，根據(jù)原子守恒知，KOH的物質(zhì)的量不變，故B正確；C.負(fù)極電極反應(yīng)式為H「2e-+20H-=2Hp,正極電極反應(yīng)式為0/2Hp+4e-=40H-,反應(yīng)的總方程式為2H+O2H0,故C正確；2 2 2D.該電池工作時(shí)每消耗1mol02轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=lmolX2X=4mol,故D錯(cuò)誤；故選D.【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)電源新型電池，根據(jù)正負(fù)極上得失電子確定電極，再結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式，如果電解質(zhì)溶液呈酸性，則正負(fù)極電極反應(yīng)就改變，為易錯(cuò)點(diǎn).13.已知斷裂ImolC-H鍵，要吸收熱量414.4kJ；斷裂ImolC-C鍵，要吸收熱量347.4kJ；生成ImolC-C鍵，會(huì)放出熱量615.3kJ；生成ImolH-H鍵，會(huì)放出熱量435.3kJ,某有機(jī)物分解的反應(yīng)可表示為：耳斗HH、/H—H―- （X+H—HT/、HHH同若在反應(yīng)中消耗了Imol乙烷（反應(yīng)物），則有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（ ）A.該反應(yīng)放出251.2J的熱量 B.該反應(yīng)吸收251.2J的熱量C.該反應(yīng)放出125.6J的熱量 D.該反應(yīng)吸收125.6J的熱量【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變.【分析】4H二反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和，據(jù)此解答.【解答】解：1mol乙烷含有1molC-C鍵，6molC-H鍵，生成的乙烯含1molC=C鍵1molH-H鍵和4molc-H鍵，△H=347.4KJ+6X414.4KJ-4X414.4KJ-615.3KJ-435.3J=+125.6J,所以該反應(yīng)吸收125.6KJ的熱量，故選：D.【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生化學(xué)反應(yīng)中的能量變化知識(shí)，注意根據(jù)反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系計(jì)算，難度不大..可逆反應(yīng)：2N02(g)22NO(g)+02(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO③用NO2、NO、02表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài).A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷.【專題】化學(xué)平衡專題.【分析】在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變，該反應(yīng)就達(dá)到平衡狀態(tài)，利用化學(xué)平衡狀態(tài)的特征“等”、“定”來(lái)判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài).【解答】解：①單位時(shí)間內(nèi)生成nmol02的同時(shí)生成2nmolN02,能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率的相等關(guān)系，故①正確；②單位時(shí)間內(nèi)生成nmol02的同時(shí)生成2nmolNO只能說(shuō)明單方向關(guān)系，不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率的關(guān)系，故②錯(cuò)誤；③用N02、N0、02表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)是反應(yīng)進(jìn)行到任何時(shí)刻都成立的關(guān)系，不能說(shuō)明達(dá)到了平衡，故③錯(cuò)誤；④混合氣體的顏色不變化說(shuō)明二氧化氮的濃度不變化，達(dá)到平衡狀態(tài)，故④正確；

⑤該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不會(huì)改變的化學(xué)反應(yīng)，混合氣體的質(zhì)量是守恒的，容器的體積不變，導(dǎo)致混合氣體的密度不再變化，所以該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑤錯(cuò)誤;⑥因該反應(yīng)是物質(zhì)的量在增大的化學(xué)反應(yīng)，物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比，則混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化，達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑥正確;⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量二平均摩爾質(zhì)量二混合氣體的總質(zhì)量

混合氣體的總物質(zhì)的量質(zhì)量是守恒的,⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量二平均摩爾質(zhì)量二混合氣體的總質(zhì)量

混合氣體的總物質(zhì)的量質(zhì)量是守恒的,物質(zhì)的量只有達(dá)到平衡時(shí)才不變，當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，證明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故⑦正確;故選A.【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，本題注意C項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意反應(yīng)前的計(jì)量數(shù)等于反應(yīng)后各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之和，但反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生改變.、填空題..碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素.在實(shí)驗(yàn)室中，從海藻里提取碘的流程如圖1和實(shí)驗(yàn)裝置如圖2：海落縷r海落縷r酒酒灰患f海密灰懸濁洛君 含蕭量機(jī)濡—?膈置 了(1)指出上述提取碘的過(guò)程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的名稱：步驟③過(guò)濾,步驟⑤萃取(2)寫(xiě)出步驟④對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：C1J2I--IJ2C1-(3)提取碘的過(guò)程中，可供選擇的有機(jī)試劑是BC(填編號(hào))A.醋酸 B.苯 C.四氯化碳 D.酒精(4)為了使海藻灰中的碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，即完成步驟③至⑤，實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)、以及必要的夾持儀器和物品，尚缺少的玻璃儀器是一普通漏斗、分液漏斗.(5)從含碘的有機(jī)溶劑中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需要經(jīng)過(guò)蒸餾．指出如圖實(shí)驗(yàn)裝置中存在的錯(cuò)誤之處：溫度計(jì)水銀球的位置不對(duì).【考點(diǎn)】海水資源及其綜合利用；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【專題】綜合實(shí)驗(yàn)題．【分析】海藻在坩堝中灼燒得到海藻灰，將海藻灰浸泡得到海藻灰懸濁液，然后利用過(guò)濾的方法分離海藻灰懸濁液，得到殘?jiān)腿芤?，在溶液中通入過(guò)量氯氣，氯氣和碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)得失I2,向含有I2的溶液中加入有機(jī)溶劑進(jìn)行萃取，得到含有碘的有機(jī)溶液，再利用蒸餾的方法得到晶態(tài)碘，再結(jié)合題目分析解答．【解答】解：海藻在坩堝中灼燒得到海藻灰，將海藻灰浸泡得到海藻灰懸濁液，然后利用過(guò)濾的方法分離海藻灰懸濁液，得到殘?jiān)腿芤?，在溶液中通入過(guò)量氯氣，氯氣和碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)得失I2,向含有I2的溶液中加入有機(jī)溶劑進(jìn)行萃取，得到含有碘的有機(jī)溶液，再利用蒸餾的方法得到晶態(tài)碘，(1)分離不溶性固體和溶液采用過(guò)濾方法，分離碘水中的碘采用萃取的方法，所以③是過(guò)濾、⑤是萃取，故答案為：過(guò)濾；萃??；(2)氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將碘離子氧化為碘，離子方程式為C12+2I--I2+2C1-,故答案為:C12+2I——I2+2C1-；(3)萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)：萃取劑和溶質(zhì)不反應(yīng)，萃取劑和原溶劑不互溶，溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度，A.醋酸和水互溶，所以不能作萃取劑，故錯(cuò)誤；B.苯符合萃取劑的選取條件，所以可作萃取劑，故正確；C四氯化碳符合萃取劑的選取條件，所以可作萃取劑，故正確；D.酒精和水互溶，所以不能作萃取劑，故錯(cuò)誤；故選BC;（4）③缺少用于過(guò)濾的普通漏斗、⑤缺少用于萃取使用的分液漏斗，故答案為：普通漏斗;分液漏斗；（5）蒸僧時(shí)，溫度計(jì)測(cè)量偏分的溫度，所以溫度計(jì)水銀球應(yīng)該位于蒸僧燒瓶支管口處，故答案為：溫度計(jì)水銀球的位置不對(duì).【點(diǎn)評(píng)】本題考查了海水資源的綜合利用，從整體上把握碘的制取，知道每一步可能發(fā)生的反應(yīng)及其相應(yīng)的操作，知道每一步操作中需要的儀器，知道萃取劑的選取方法，題目難度不大.16.A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的有機(jī)化合物，它們?cè)谝欢ǖ臈l件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)和條件被略去）.其中，A是最簡(jiǎn)單的烯燒，分子式為QHj其產(chǎn)量可用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展的水平.C是生活中常用的一種具有酸味的調(diào)味品的成分；通常狀況下，D是具有濃郁香味的油狀液體.加油④笈氣、催化劑石蠟油，4匐4'加^——~ItO）催化劑加油④笈氣、催化劑 5 —— 0―（1）在有機(jī)化合物A、B、C、D中，屬于煌類的是CH廣CH"（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）；反應(yīng)④的反應(yīng)類型是取代反應(yīng).（2）在A、B、C、D中，密度比水小且難溶于水的液體是乙酸乙酯（填物質(zhì)名稱）.A在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成一種塑料，該塑料的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一匚三廠6三二，.（3）反應(yīng)①中，素瓷片的主要作用是催化劑.一定條件下，B、C、D三種物質(zhì)中不能和NaOH溶液反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)的是乙醇（填物質(zhì)名稱）.（4）植物秸稈在一定條件下能水解成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能轉(zhuǎn)化為B,B在某種微生物存在下發(fā)生氧化反應(yīng)得到C寫(xiě)出葡萄糖轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式：C6H1206（葡萄糖）舊“咒2c2H50H+2C02T.(5)在實(shí)驗(yàn)室獲得的D中往往含有少量的B、C,為提純D,可以先將此不純的D和飽和碳酸鈉溶液一夯分混合,然后再靜置、 分液(填操作名稱)即可.【考點(diǎn)】有機(jī)物的推斷.【分析】A是最簡(jiǎn)單的烯燒，分子式為QHj即A為CH廣C(乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CHCHOH,B發(fā)生催化氧化生成C為CHfOOH,乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成D為CHfOOCHf%,據(jù)此解答.【解答】解：A是最簡(jiǎn)單的烯烴，分子式為C2H4,即A為CH廣CH2,乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，B發(fā)生催化氧化生成C為CHfOOH，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成D為CH3COOCH2CH3.(1)在有機(jī)化合物A、B、C、D中，屬于烴類的是CH廣CH2,反應(yīng)④屬于取代反應(yīng)，故答案為：CH2=CH2；取代反應(yīng)；(2)在A、B、C、D中，密度比水小且難溶于水的液體是乙酸乙酯，CH2=CH2在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成一種塑料，該塑料的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一CH一匚三二，故答案為：乙酸乙酯；—CH-CH二,；(3)反應(yīng)①中，素瓷片的主要作用是催化劑，一定條件下，乙酸、乙酸乙酯能與氫氧化鈉反應(yīng)，乙醇不與氫氧化鈉反應(yīng)，故答案為：催化劑；乙醇；(4)葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇的化學(xué)方程式：C6H12O6(葡萄糖)篁蟠2c2H5OH+2CO2T,故答案為：C6H12O6(葡萄糖)里暨2c2H5OH+2CO2f；(5)在實(shí)驗(yàn)室獲得的乙酸乙酯中往往含有少量的乙醇、乙酸，提純乙酸乙酯可以先將此不純的乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液一充分混合，然后再靜置、分液分離，故答案為：飽和碳酸鈉溶液；分液.【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物推斷、乙酸乙酯制備，涉及烯、醇、羧酸、酯之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握.

17.有四種化合物W、X、Y、Z,它們都是由短周期元素A、B、C、D、E中的兩種元素組成的.已知：A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，且A、D同主族，C、E同主族，B、C同周期.W由B、C組成，分子中原子個(gè)數(shù)比為B：C=l：2,固體易升華.X由A、C組成，分子中原子個(gè)數(shù)比為A：C=l：1.Y由C、D形成的離子化合物，且Y中相應(yīng)元素的微粒之比為：C：D=l：1.Z是由D、E形成的離子化合物，其中陽(yáng)離子比陰離子少一個(gè)電子層，陰、陽(yáng)離子數(shù)之比為1：2.試回答下列各小題：(1)各元素符號(hào)：AHBCCODNaESW的電子式： 。。H-O-O-HNaS H-O-O-HNaS 2-Y的電子式:Z的化學(xué)式:(6)寫(xiě)出Y與水反應(yīng)的化學(xué)方程式： 2Na2O2+2HO—4NaOH+Oj【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用.【分析】四種化合物W、X、Y、Z.它們都是由短周期元素A、B、C、D、E中兩種元素組成，A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，且A、D同主族，C、E同主族，只能是A處于第一周期，C處于第二周期、D、E處于第三周期，則A為H元素，D為Na；Z是由D、E形成的離子化合物，E形成陰離子，其中陽(yáng)離子比陰離子少一個(gè)電子層，陰、陽(yáng)離子數(shù)之比為1：2,則E形成的陰離子帶2個(gè)單位負(fù)電荷，所以E是S元素，則Z是Na2S；C和E同主族，所以C是O元素；X由A、C組成，分子中原子個(gè)數(shù)比A：C=1：1,則X是H2O2；Y是由C、D形成的離子化合物，且Y中相應(yīng)元素的微粒之比為C：D=1：1,則Y是Na2O2；B、C同周期，W由B、C組成，分子中原子個(gè)數(shù)比為B：C=1：2,固體易升華，則B為碳元素，W為CO2,據(jù)此解答.【解答】解：四種化合物W、X、Y、Z.它們都是由短周期元素A、B、C、D、E中兩種元素組成，A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，且A、D同主族，C、E同主族，只能是A處于第一周期，C處于第二周期、D、E處于第三周期，則A為H元素，D為Na；Z是由D、E形成的離子化合物，E形成陰離子，其中陽(yáng)離子比陰離子少一個(gè)電子層，陰、陽(yáng)離子數(shù)之比為1：2,則E形成的陰離子帶2個(gè)單位負(fù)電荷，所以E是S元素，貝IJZ是Na?C和E同主族，所以C是0元素；X由A、C組成，分子中原子個(gè)數(shù)比A：C=L：1,則X是"0”Y是由C、D形成的離子化合物，且Y中相應(yīng)元素的微粒之比為C：D=l：1,則Y是Na,”B、C同周期，W由B、C組成，分子中原子個(gè)數(shù)比為B：C=l：2,固體易升華，則B為碳元素，W為C0「(1)通過(guò)以上分析知，A、B、C、D、E分別是：H、C、0、Na、S元素，故答案為：H；C；0；Na；S；(2)W為C0/電子式為：P：：C：：Q,故答案為：X是H0,結(jié)構(gòu)式為：H-O-O-H,故答案為：H-O-O-H；22卜■■--2~ 4 -[_????2- 4Y為Na丹電子式是：％三N"故答案為：也！。N，(5)Z的化學(xué)式：Na2S,故答案為：Na2S；(6)Y與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O—4NaOH+O2T,故答案為：2Na2O2+2H2O—4NaOH+O2"【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素化合物推斷、常用化學(xué)用語(yǔ)等，關(guān)鍵是根據(jù)元素位置關(guān)系推斷A、D元素，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，難度中等.18.為了研究乂9。2與雙氧水(H2O2)的反應(yīng)速率，某學(xué)生加入少許的MnO2粉末于50mL密度為1.里/。m3的雙氧水溶液中，通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示.請(qǐng)依圖回答下列問(wèn)題：(1)放出一半氣體所需要的時(shí)間為1min;A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序是D>C>B>A.(3)在5min后，收集到的氣體體積不再增加，原因是此時(shí)雙氧水已完全分解.(4)過(guò)氧化氫溶液的初始物質(zhì)的量濃度為0.11mol-L-i.時(shí)間【考點(diǎn)】測(cè)定某些化學(xué)反應(yīng)的速率.【專題】化學(xué)反應(yīng)速率專題.NnOn【分析】反應(yīng)方程式為：2HM~二"。+。/該反應(yīng)為不可逆反應(yīng)，在5min后，收集到的氣體體積不再增加，說(shuō)明過(guò)氧化氫完全分解，根據(jù)圖象可知生成的氧氣的體積，根據(jù)方程式計(jì)算過(guò)氧化氫濃度.【解答】解：(1)由圖象可知，當(dāng)放出一半氣體所需要的時(shí)間為Imin,故答案為：1min；(2)反應(yīng)物濃度大小決定反應(yīng)速率大小，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，雙氧水的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率也隨著減小，故答案為：D>C>B>A；(3)該反應(yīng)為不可逆反應(yīng)，在5min后，收集到的氣體體積不再增加，說(shuō)明過(guò)氧化氫完全分解，故答案為：此時(shí)雙氧水已完全分解.(4)由反應(yīng)方程式為：2H旦 2HJ+0J