高三一輪復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)元素周期表

關(guān)于高三一輪復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)元素周期表第一頁(yè)，共二十二頁(yè)，編輯于2023年，星期四考點(diǎn)考綱要求1.元素周期表的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用了解2.元素、核素和同位素的含義了解3.原子構(gòu)成,原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系掌握第二頁(yè)，共二十二頁(yè)，編輯于2023年，星期四1、原子的構(gòu)成一、核素（1）原子的組成(2)符號(hào)?中各數(shù)字的含義第三頁(yè)，共二十二頁(yè)，編輯于2023年，星期四(3)組成原子的各種微粒及其相互關(guān)系①質(zhì)子數(shù)(Z)=

核電荷數(shù)=

核外電子數(shù)②質(zhì)量數(shù)(A)=

質(zhì)子數(shù)(Z)+

中子數(shù)(N)③陽(yáng)離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-所帶電荷數(shù)④陰離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)

特別提醒:①有質(zhì)子的微粒不一定有中子,如

H。②有質(zhì)子的微粒不一定有電子,如H+。③質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素,如Ne、HF、H2O、NH3、CH4等。④任何元素都有零價(jià),但不一定都有負(fù)價(jià)或正價(jià)。如F無(wú)正價(jià),Na、Mg、Al等無(wú)負(fù)價(jià)。第四頁(yè)，共二十二頁(yè)，編輯于2023年，星期四練習(xí)1：某元素的某種離子X(jué)2-核外共有a個(gè)電子，核內(nèi)有b個(gè)中子，表示該X原子的下列符號(hào)中正確的是（）C練習(xí)2：下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是(

)

A．D3O＋ B．Li＋

C．OD－ D．OH－【解析】：電子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)D3O＋101111Li＋234OD－1099OH－1098D第五頁(yè)，共二十二頁(yè)，編輯于2023年，星期四【電子數(shù)相等的微?！?電子微粒He、H2、Li＋、Be2＋、H－10電子微粒①分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne②陰離子：N3－、O2－、F－、OH－、NH2－

③陽(yáng)離子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH4+18電子微粒①分子：SiH4、PH3、H2S、HCl、Ar、F2、H2O2、C2H6、N2H4、CH4O②陰離子：S2－、HS－、Cl－、O22－

③陽(yáng)離子：K＋、Ca2＋、N2H62+

思考第六頁(yè)，共二十二頁(yè)，編輯于2023年，星期四元素概

念特

點(diǎn)實(shí)

例具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定核素具有一定數(shù)目的質(zhì)子和中子的一種原子核素的種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定同位素同種元素的不同核素之間的互稱同種元素的同位素的種類由中子數(shù)決定2、元素、核素同位素同位素三同：質(zhì)子數(shù)相同、屬同一元素、化學(xué)性質(zhì)基本相同三不同：中子數(shù)不同、質(zhì)量數(shù)不同、物理性質(zhì)不同第七頁(yè)，共二十二頁(yè)，編輯于2023年，星期四元素、核素同位素三者的關(guān)系第八頁(yè)，共二十二頁(yè)，編輯于2023年，星期四問(wèn)題：填表，比較下列微粒，總結(jié)出有關(guān)概念微粒質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)是否為同一種元素是否為同一種原子是否為同一種核素是否為同位素112同一種元素不同種原子不同種核素互為同位素011111第九頁(yè)，共二十二頁(yè)，編輯于2023年，星期四練習(xí)3：釙是一種銀白色金屬,能在黑暗中發(fā)光,它由著名科學(xué)家居里夫人與丈夫皮埃爾在1898年發(fā)現(xiàn),兩人對(duì)這種元素的命名是為了紀(jì)念居里夫人的祖國(guó)波蘭。釙有多種核素,如218Po、210Po等。下列說(shuō)法中正確的是

(

)A.218Po和210Po在周期表中的位置相同B.218Po和210Po的中子數(shù)相同,互稱為同位素C.218Po和210Po的核外電子數(shù)肯定不等D.218Po和210Po的質(zhì)量數(shù)不同,不能互稱為同位素A第十頁(yè)，共二十二頁(yè)，編輯于2023年，星期四練習(xí)4：我國(guó)稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素?Sm與?Sm的說(shuō)法正確的是?(

)A.

Sm與

Sm互為同位素B

Sm與

Sm的質(zhì)量數(shù)相同C

Sm與

Sm是同一種核素D

Sm與

Sm的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62A第十一頁(yè)，共二十二頁(yè)，編輯于2023年，星期四練習(xí)5：醫(yī)學(xué)界通過(guò)用14C標(biāo)記的C60發(fā)現(xiàn)一種含C60的羥酸衍生物在特定條件下,可以通過(guò)斷裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖,則下列有關(guān)14C的敘述正確的是?(

)A.與14C60的碳原子化學(xué)性質(zhì)不同B.與14N含的中子數(shù)相同C.是12C60的同素異形體D.與12C、13C互為同位素D第十二頁(yè)，共二十二頁(yè)，編輯于2023年，星期四二、元素周期表（一）元素周期表的結(jié)構(gòu)周期表格要牢記，變化體現(xiàn)周期律，七主七副七周期，VIII族零族鑭錒系。1、編排原則(1)將電子層數(shù)相同元素排成一個(gè)橫行,按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列(2)把最外電子數(shù)相同的元素排成一個(gè)縱行,按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排列第十三頁(yè)，共二十二頁(yè)，編輯于2023年，星期四2、元素周期表的結(jié)構(gòu)周期（７個(gè)）周期：表中的每一橫行短周期長(zhǎng)周期不完全周期7123456周期序數(shù)=原子電子層數(shù)（32）（118）（2）（2）（8）（10）（8）（18）（18）（54）（32）（86）（18）（36）元素種數(shù)稀有氣體原子序數(shù)鑭系57~7115種元素錒系89~10315種元素第十四頁(yè)，共二十二頁(yè)，編輯于2023年，星期四注意：由稀有氣體元素構(gòu)成0族：由8、9、10三個(gè)縱行構(gòu)成第Ⅷ族：由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成副族：由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成(稀有氣體元素除外）主族：族(7個(gè))(7個(gè))(1個(gè))(1個(gè))(16個(gè))①主族、副族的表示方法主族：ⅠA

、ⅡA

、ⅢA

、ⅣA

、ⅤA、

ⅥA、

ⅦA

副族：ⅠB

、ⅡB

、ⅢB

、ⅣB

、ⅤB、

ⅥB、

ⅦB

第十五頁(yè)，共二十二頁(yè)，編輯于2023年，星期四例：硫元素位于第三周期ⅥA族③元素周期表中從左至右族的順序。④周期表中ⅢB到ⅡB族共10個(gè)縱行，稱為過(guò)渡元素。這些元素都是金屬，所以又稱為過(guò)渡金屬元素。⑤元素周期表結(jié)構(gòu)可簡(jiǎn)單記為“三七二個(gè)一”⑥元素在周期表中的位置a表達(dá)b已知原子序數(shù)，推導(dǎo)元素在周期表中的位置②主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)例：34號(hào)元素位于第

周期

族55號(hào)元素位于第

周期

族四ⅥA

六ⅠA第十六頁(yè)，共二十二頁(yè)，編輯于2023年，星期四16S硫3S23p432.06元素名稱元素符號(hào)質(zhì)子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量外圍電子層排布從元素周期表每個(gè)方格中可以得到哪些信息?第十七頁(yè)，共二十二頁(yè)，編輯于2023年，星期四2、已知a為ⅡA族元素，b是ⅢA族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且a，b為同一周期元素，下列關(guān)系式必定錯(cuò)誤的是（）A、n=m+10B、n=m+1C、n=m+11D、n=m+25 A3、A、B是同主族的相鄰元素，A所在周期共有m種元素，B所在周期共有n種元素，且m>n。若A的原子序數(shù)為x，則B的原子序數(shù)可能為（）A、x-(m-n) B、x-(m+n) C、x-n D、x-mCD4、假設(shè)有118號(hào)元素，它位于第

周期

族七01、甲、乙是周期表中同主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是（）A.x+2B.x+4C.x+8D.x+18B練習(xí)：第十八頁(yè)，共二十二頁(yè)，編輯于2023年，星期四第十九頁(yè)，共二十二頁(yè)，編輯于2023年，星期四2、原子核外電子排布：（1）電子層：12345……KLMNO……離核由近到遠(yuǎn)，能量由低到高小結(jié)：電子層不但表示離核的遠(yuǎn)近，而且還表示電子能量的高低。（2）排布規(guī)律：B、各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2個(gè)。C、最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（K層為最外層不超過(guò)2個(gè)），次外層不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過(guò)32個(gè)。A、電子是在原子核外距核由近及遠(yuǎn)，能量由低到高的不同電子層上