高三復(fù)習(xí)難溶電解質(zhì)的溶解平衡

關(guān)于高三復(fù)習(xí)難溶電解質(zhì)的溶解平衡第一頁(yè)，共十四頁(yè)，編輯于2023年，星期四考綱要求命題預(yù)測(cè)了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。1.溶度積常數(shù)計(jì)算及判斷。選擇題中，往往結(jié)合圖象，考查溶度積的計(jì)算、影響因素、考查溶解平衡的移動(dòng)等知識(shí)點(diǎn)，難度較大。

2.沉淀溶解平衡的應(yīng)用。非選擇題中往往結(jié)合沉淀反應(yīng)在生產(chǎn)、科研、環(huán)保中的應(yīng)用，主要是以工藝流程分析的形式考查綜合應(yīng)用能力，難度較大?？季V導(dǎo)學(xué)：第二頁(yè)，共十四頁(yè)，編輯于2023年，星期四難溶物的溶解平衡溶解平衡難溶≠完全不溶一定條件下，溶質(zhì)離子與該固態(tài)物質(zhì)間建立動(dòng)態(tài)平衡溶度積(Ksp)表達(dá)式如:Ksp=cm(Mn+)·cn(Am-)意義：溶解能力Ksp求算：利用Ksp求難溶物離子濃度小結(jié)：第三頁(yè)，共十四頁(yè)，編輯于2023年，星期四改變條件平衡移動(dòng)方向平衡時(shí)C(Ag+)平衡時(shí)c（Cl-）升溫加少量水加AgCl（s）加NaCl（s）加AgNO3(s)不移動(dòng)不變不變不變不變對(duì)于平衡AgCl（s）Ag+(aq)+Cl-(aq)，在有固體AgCl剩余的飽和溶液中，改變條件，對(duì)其有何影響正反應(yīng)正反應(yīng)逆反應(yīng)逆反應(yīng)增大增大增大減小減小增大第四頁(yè)，共十四頁(yè)，編輯于2023年，星期四現(xiàn)將足量的AgCl固體分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的順序是

(

)①20mL0.01mol·L－1KCl溶液②30mL0.02mol·L－1CaCl2溶液③40mL0.03mol·L－1HCl溶液④10mL蒸餾水⑤50mL0.05mol·L－1AgNO3溶液A．①＞②＞③＞④＞⑤B．④＞①＞③＞②＞⑤C．⑤＞④＞②＞①＞③D．④＞③＞⑤＞②＞①【及時(shí)演練

】B第五頁(yè)，共十四頁(yè)，編輯于2023年，星期四（1）溶度積規(guī)則

判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解，即沉淀—溶解這一可逆過(guò)程進(jìn)行的方向。Qc<KspQc=KspQc>KspQc與Ksp的關(guān)系無(wú)沉淀析出不飽和C沉淀溶解平衡飽和B有沉淀析出過(guò)飽和A有無(wú)沉淀析出溶液性質(zhì)平衡狀態(tài)：溶度積：KSP=cm(An+)·cn(Bm-)任意時(shí)刻：離子積：QC=cm(An+)·cn(Bm-)溶度積的應(yīng)用※AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)第六頁(yè)，共十四頁(yè)，編輯于2023年，星期四C

【及時(shí)演練

】第七頁(yè)，共十四頁(yè)，編輯于2023年，星期四例1：下列情況下，有無(wú)CaCO3沉淀生成？已知

Ksp（CaCO3）=4.9610-9（1）在1L水中加入濃度均為0.01mol/L的CaCl2和Na2CO3各0.1mL（忽略體積變化）；（2）改變CaCl2和Na2CO3的濃度為1.0mol/L呢？c(Ca2+)=c(CO32-)=0.110-30.01/1.0=10-6

mol/L

Qc

=c(Ca2+)×c(CO32-)=10-12<Ksp（CaCO3）=4.9610-9因此無(wú)CaCO3沉淀生成。c(Ca2+)×c(CO32-)=10-4

mol/L

Qc=c(Ca2+)×c(CO32-)=10-8>

Ksp,

CaCO3因此有CaCO3沉淀生成。第八頁(yè)，共十四頁(yè)，編輯于2023年，星期四

例2.已知室溫下PbI2的溶度積為8.0×10-9，

a.求飽和溶液中Pb2+和I-的濃度;b.在c(I-)=0.1mol·L-1的溶液中,c

(Pb2+)

最大可達(dá)到多少?Ksp

＝c

(Pb2+)·

c2(I-)（2）已知溶度積求離子濃度：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)解：c

(Pb2+)=Ksp/c2(I-)=8.0×10-9/0.12=8.0×10-7mol·L-1即：該溶液里允許Pb2+的最大濃度為8.0×10-7mol·L-1c(I-)=2c

(Pb2+)第九頁(yè)，共十四頁(yè)，編輯于2023年，星期四例3.已知298K時(shí)，MgCO3的Ksp=6.82×10-6，溶液中c(Mg2+)=0.0001mol·L-1，c(CO32-)=0.0001mol·L-1，此時(shí)Mg2+和CO32-能否共存？（3）利用溶度積判斷離子共存：解：c(Mg2+).c(CO32-)=(0.0001)2=1×10-8MgCO3Mg2++CO32-1×10-8<6.82×10-6所以，此時(shí)Mg2+和CO32-能共存第十頁(yè)，共十四頁(yè)，編輯于2023年，星期四

已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，

Ksp（AgBr）=7.7×10-13，

Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，某溶液中含有Cl-、Br-、CrO42-

濃度均為0.01mol/L,當(dāng)逐滴加入0.01mol/L的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序

。課堂練習(xí)Br->Cl->CrO42-第十一頁(yè)，共十四頁(yè)，編輯于2023年，星期四(2010·海南）已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag＋濃度大小順序正確的是(

)A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgIC．Ag2CrO4＞AgCl＞AgID．Ag2CrO4＞AgI＞AgClC

經(jīng)典回顧2010年海南卷第十二頁(yè)，共十四頁(yè)，編輯于2023年，星期四1.某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.加入Na2SO4可