2018版高考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題十物質(zhì)制備性質(zhì)探究類實(shí)驗(yàn)題教學(xué)案蘇教版

課時(shí)3物質(zhì)制備及性質(zhì)研究類實(shí)驗(yàn)題[課時(shí)解說]物質(zhì)制備及性質(zhì)考證與研究實(shí)驗(yàn)是高考熱門，物質(zhì)制備主要以氣體、無機(jī)物、有機(jī)物的制備為載體，考察學(xué)生常有化學(xué)儀器的使用，物質(zhì)的分別與提純等基本實(shí)驗(yàn)操作，以及實(shí)驗(yàn)條件的控制、產(chǎn)率的計(jì)算；而性質(zhì)的研究過程就是科學(xué)研究的過程，過程中對物質(zhì)性質(zhì)的展望，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)以及對實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)的問題和現(xiàn)象進(jìn)行剖析和解說，能更好地考察同學(xué)們的科學(xué)修養(yǎng)。此類試題常常研究化學(xué)反響機(jī)理、研究化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的失?，F(xiàn)象、研究對典型問題的懷疑、研究未知物的成分、研究物質(zhì)的性質(zhì)、研究反響條件以及反響的現(xiàn)象等，是近幾年新課標(biāo)考試的熱門題型。微點(diǎn)聚焦一波及氣體的物質(zhì)制備[典題示例]【示例1】(2017·北京旭日模擬)工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3·5H2O，實(shí)驗(yàn)室可用以下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產(chǎn)過程。燒瓶C中發(fā)生反響以下：Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋H2S(aq)(Ⅰ)2HS(aq)＋SO2(g)===3S(s)＋2HO(l)(Ⅱ)△S(s)＋Na2SO3(aq)=====Na2S2O3(aq)(Ⅲ)儀器組裝達(dá)成后，封閉兩頭活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若________，則整個(gè)裝置氣密性優(yōu)秀。裝置

D的作用是

_______________。裝置

E中為________溶液。(2)為提升產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶

C中

Na2S和Na2SO3恰巧完好反響，則燒瓶

C中Na2S和

Na2SO3物質(zhì)的量之比為

________。裝置B的作用之一是察看SO2的生成速率，此中的液體最好選擇________。a．蒸餾水

b．飽和

Na2SO3

溶液c．飽和NaHSO3溶液d．飽和

NaHCO3溶液實(shí)驗(yàn)中，為使SO2遲緩進(jìn)入燒瓶

C，采納的操作是

____________________

。已知反響

(

Ⅲ)相對較慢，則燒瓶C中反響達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________________。反響后期可用酒精燈適合加熱燒瓶A，實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)一定使用石棉網(wǎng)的儀器還有________。a．燒杯b．蒸發(fā)皿c．試管d．錐形瓶(4)反響停止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O3·5H2O，此中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測產(chǎn)品中能否存在Na2SO4，簡要說明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O23－＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液【思想提示】答案(1)液柱高度保持不變防備倒吸NaOH(合理即可)(2)2∶1(3)c控制滴加硫酸的速度(合理即可)溶液變澄清(或污濁消逝)ad(4)取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液(或過濾，取濾液)，滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)積淀則說明含有Na2SO雜質(zhì)4(合理即可)【知識必備】常有氣體發(fā)生裝置反響裝置種類反響裝置圖合用氣體操作注意事項(xiàng)O2、①試管要干燥；固、固加熱型②試管口略低于試管底；NH等3③加熱時(shí)先平均加熱再固定增強(qiáng)熱2①燒瓶加熱時(shí)要隔石棉網(wǎng)固、液加熱型或Cl2、②反響物均為液體時(shí)，燒瓶內(nèi)要加液、液加熱型HCl等碎瓷片(或沸石)①使用長頸漏斗時(shí)，要使漏斗下端插入液面以下；H2、CO2、固、液不加熱型或②啟普發(fā)生器只合用于塊狀固體和SO2、NO、液、液不加熱型液體反響，且氣體不溶于水；NO2等③使用分液漏斗既能夠增強(qiáng)氣密性，又可控制液體流速[體驗(yàn)感悟]氯化亞砜(SOCl2)是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃，在農(nóng)藥、制藥行業(yè)頂用途寬泛。SOCl2遇水強(qiáng)烈反響，液面上產(chǎn)生白霧，并有帶刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，實(shí)驗(yàn)室合成原理：SO2＋Cl2＋SCl2===2SOCl，部分裝置以下圖，回答以下問題：儀器c的名稱是________，裝置f的作用是_____________________________________________________________________________________________。實(shí)驗(yàn)室制Cl2的化學(xué)方程式為__________________________________________________________________________________________________。(3)SOCl2與水反響的化學(xué)方程式為__________________________________。蒸干AlCl3溶液不可以獲取無水AlCl3，使SOCl2與AlCl3·6H2O混淆加熱，可獲取無水AlCl3，試解說原由：_____________________________________________________________________________________________________________________________。(4)以下四種制備SO2的方案中最正確選擇是________。3方案甲乙丙丁發(fā)生裝置所選NaHSO318.4mol·L－1試劑固體H2SO4＋Cu(5)裝置e中產(chǎn)生的Cl2經(jīng)過d后進(jìn)入三頸燒瓶，請?jiān)?/p>

4mol·L－170%H2SO4＋HNO3＋Na2SO3K2SO3的虛線框內(nèi)畫出所需實(shí)驗(yàn)裝置圖，并標(biāo)出試劑。(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將三頸燒瓶中混淆物分別開的實(shí)驗(yàn)操作是________(已知SCl2的沸點(diǎn)為℃)；若反響中耗費(fèi)Cl2的體積為896mL(已轉(zhuǎn)變?yōu)闃?biāo)準(zhǔn)狀況，SO2足量)，最后獲取純凈的SOCl24.76g，則SOCl2的產(chǎn)率為________(保存三位有效數(shù)字)。(7)分別產(chǎn)物后，向獲取的SOCl中加入足量NaOH溶液，振蕩、靜置獲取無色溶液W，查驗(yàn)2溶液W中存在Cl－的方法是______________________________________。分析(1)儀器c為球形冷凝管。(2)實(shí)驗(yàn)室利用MnO2與濃鹽酸反響制取Cl2：MnO2＋△4HCl(濃)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(3)依據(jù)供給信息可知，SOCl2與水反響，產(chǎn)生的白霧為HCl與水形成的鹽酸液滴，產(chǎn)生的帶刺激性氣味的氣體為SO2，化學(xué)方程式為SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl↑。(4)制備SO2的最正確選擇為丁，因?yàn)榧?、乙中需要加熱，而丙中硝酸與NaSO發(fā)生氧化復(fù)原反響，不產(chǎn)生SO。(5)d中為Cl的凈化、干燥裝置：除雜質(zhì)HCl用2322飽和食鹽水，干燥用濃硫酸。(6)分別三頸燒瓶中SCl2、SOCl的液體混淆物用蒸餾的方2法。依據(jù)Cl2～2SOCl2，SOCl2的理論產(chǎn)量為0.896×2×119g＝9.52g，故SOCl2的產(chǎn)率為22.44.76NaCl、NaSO，生成的9.52223－的查驗(yàn)有擾亂，所以先加入過度Ba(NO)2－233233濾液中滴加HNO3酸化，加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色積淀，則說明溶液中有Cl－。答案(1)球形冷凝管汲取逸出的有毒的Cl2、SO，防備污染環(huán)境，防備空氣中的水蒸氣2進(jìn)入反響裝置，防備SOCl水解2△(2)MnO2＋4HCl(濃)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(3)SOCl2＋HO===SO↑＋2HCl↑AlCl3溶液易水解，AlCl·6HO與SOCl混淆加熱，SOCl223222與AlCl3·6H2O中的結(jié)晶水作用，生成無水AlCl3及SO2和HCl氣體，SOCl2吸水，產(chǎn)物SO2和HCl克制AlCl3水解4丁以下圖蒸餾50.0%或0.500取少量W溶液于試管中，加入過度Ba(NO3)2溶液，靜置，取上層清液，滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色積淀，則說明溶液中有Cl－【解題流程】1．物質(zhì)制備流程氣體發(fā)生裝置－反響物狀態(tài)及反響條件?氣體凈化妝置－氣體及雜質(zhì)的性質(zhì)?氣體干燥裝置－由氣體的性質(zhì)選擇干燥劑?物質(zhì)制備裝置－氣體的性質(zhì)及制取物質(zhì)的性質(zhì)?尾氣汲取裝置－由氣體的性質(zhì)選擇汲取劑2．實(shí)驗(yàn)操作流程儀器連結(jié)?檢查氣密性?填裝藥品?防倒吸防氧化舉措?實(shí)驗(yàn)過程?儀器拆卸3．操作先后流程裝置儀器時(shí)：先下后上，先左后右。加入試劑時(shí)：先固后液。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)：先檢查裝置氣密性，再加藥品，后點(diǎn)酒精燈。凈化氣體時(shí)：一般先除掉有毒、有刺激性氣味的氣體，后除掉無毒、無味的氣體，最后除水蒸氣。防倒吸實(shí)驗(yàn)：常常是最后停止加熱或停止通氣。防氧化實(shí)驗(yàn)：常常是最后停止通氣。微點(diǎn)聚焦二固態(tài)、液態(tài)無機(jī)物質(zhì)的制備[典題示例]【示例2】(2016·浙江理綜，29)無水MgBr2可用作催化劑。實(shí)驗(yàn)室采納鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如圖1，主要步驟以下：5圖1步驟1三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚；裝置B中加入15mL液溴。步驟2遲緩?fù)ㄈ敫稍锏牡獨(dú)?，直至溴完好?dǎo)入三頸瓶中。步驟3反響完成后恢復(fù)至室溫，過濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。步驟4室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，清洗得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水MgBr2產(chǎn)品。已知：①M(fèi)g與Br2反響強(qiáng)烈放熱；MgBr2擁有強(qiáng)吸水性。MgBr2＋3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5請回答：(1)儀器A的名稱是________。實(shí)驗(yàn)中不可以用干燥空氣取代干燥N2，原由是________________________________________________________________________________________________。(2)如將裝置B改為裝置C(圖2)，可能會致使的結(jié)果是______________________________________________________________________________________。圖2(3)步驟3中，第一次過濾除掉的物質(zhì)是________。相關(guān)步驟4的說法，正確的選項(xiàng)是________。A．可用95%的乙醇取代苯溶解粗品B．清洗晶體可采納0℃的苯C．加熱至160℃的主要目的是除掉苯D．該步驟的目的是除掉乙醚和可能殘留的溴6(5)為測定產(chǎn)品的純度，可用4－)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反響的離子方程式：2＋＋EDTA(簡寫為YMg4－2－Y===MgY①滴定前潤洗滴定管的操作方法是________________________________。②測準(zhǔn)時(shí)，先稱取0.2500g無水MgBr2產(chǎn)品，溶解后，用0.0500mol·L－1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，耗費(fèi)EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液26.50mL，則測得無水MgBr2產(chǎn)品的純度是________(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)?！舅枷胩崾尽繉忣}干信息制備無水MgBr2，整套裝置應(yīng)保持干燥審裝置圖信息使用干燥氮?dú)饪煞乐筂g與O2的反響，且采納冰水浴以防Mg與N2反響審操作步驟反響完成應(yīng)將沒反響的鎂屑過濾；清洗晶體用0℃的苯，可減少產(chǎn)品的溶解；加熱160℃，分解后可得無水溴化鎂產(chǎn)品審訊題信息如將裝置B改為裝置C，則會將液溴快速壓入三頸瓶，因反響過快，存在較大安全隱患答案(1)干燥管防備鎂屑與氧氣反響，生成的MgO阻擋Mg與Br2的反響會將液溴快速壓入三頸瓶，反響過快大批放熱而存在安全隱患鎂屑(4)BD①從滴定管上口加入少量待裝液，傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，使液體濕潤內(nèi)壁，而后從下部放出，重復(fù)2～3次②97.5%【高分必備】制備實(shí)驗(yàn)中需考慮的7大要素進(jìn)行某些易燃易爆實(shí)驗(yàn)時(shí)要防爆炸(如H2復(fù)原CuO應(yīng)先通H2，氣體點(diǎn)燃前先驗(yàn)純等)。(2)防氧化(如H2復(fù)原CuO后要“先滅燈再停氫”，白磷切割宜在水中進(jìn)行等)。防吸水(實(shí)驗(yàn)取用和制取易吸水、潮解、水解的物質(zhì)宜采納必需舉措，以保證達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹Ｈ鏝aOH固體應(yīng)放在燒杯等玻璃器皿中稱量)。冷凝回流：有些反響中，為減少易揮發(fā)液體反響物的消耗和充分利用原料，需在反響裝置上加裝冷凝回流裝置(如長玻璃管、冷凝管等)。易揮發(fā)液體產(chǎn)物(導(dǎo)出時(shí)可為蒸氣)的實(shí)時(shí)冷卻。儀器拆卸的科學(xué)性與安全性(也從防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸、防泄露等角度考慮)。其余，照實(shí)驗(yàn)操作次序，試劑加入次序等。[體驗(yàn)感悟](2017·廣州一測)高純MnCO3是寬泛用于電子行業(yè)的強(qiáng)磁性資料。MnCO3為白色粉末，不溶于水和乙醇，在濕潤環(huán)境下易被氧化，溫度高于100℃開始分解。7Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室以MnO2為原料制備MnCO3制備MnSO4溶液：①主要反響裝置以下圖，慢慢通入經(jīng)N2稀釋的SO2氣體，發(fā)生反響H2SO3＋MnO2===MnSO4＋H2O。以下舉措中，目的是加速反響速率的是________(填標(biāo)號)。A.MnO2加入前先研磨B．?dāng)嚢鐲．提升混淆氣中N2比率②已知實(shí)驗(yàn)室制取SO2的原理是Na2SO3＋2HSO4(濃)===2NaHSO4＋SO2↑＋H2O。選擇以下圖所示部分裝置與上圖裝置相連制備MnSO4溶液，應(yīng)選擇的裝置有________(填標(biāo)號)。2＋③若用空氣取代N2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，弊端是__________________(酸性環(huán)境下Mn不易被氧化)。制備MnCO3固體：實(shí)驗(yàn)步驟：①向MnSO4溶液中邊攪拌邊加入飽和NH4HCO3溶液生成MnCO3積淀，反響結(jié)束后過濾；②③在70～80℃下烘干獲取純凈干燥的MnCO3固體。步驟②需要用到的試劑有____________。Ⅱ.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案利用積淀轉(zhuǎn)變的方法證明Ksp(MnCO3)＜Ksp(NiCO3)：________________________________________________________________________________________。(已知NiCO4犯難溶于水的淺綠色固體)證明H2SO4的第二步電離不完好：________________________________________________________________________________。[已知Ka2(H2SO4)＝1.1×10－2]分析(1)①反響物是H2SO3、MnO2，MnO2加入前先研磨、攪拌均可加速反響速率，而提升混合氣中N2比率會使SO2濃度降低，反響速率減慢，故A、B項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤。②制備SO2用裝置b，裝置a供給N2，用裝置e將SO2和N2混淆，用裝置f汲取尾氣。③若用空氣取代N2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則空氣中的O能氧化HSO，SO的利用率降低。(2)步驟②為過濾，用少量水洗2232滌2～3次；而后用鹽酸酸化的2－，進(jìn)而判斷積淀能否清洗潔凈；最后用BaCl2溶液查驗(yàn)SO48少量CHOH清洗。(4)HSO的第二步電離不完好，則第二步電離產(chǎn)生的2－能發(fā)生水解，2SO2544Na2SO4溶液的pH大于7。答案(1)①AB②abef③空氣中的O能氧化HSO，使SO利用率降落2232水、鹽酸酸化的BaCl2溶液、乙醇(3)向Na2CO3溶液中滴加稍過度NiSO4溶液，生成淺綠色積淀，再滴加幾滴MnSO4溶液，積淀變?yōu)榘咨胮H計(jì)丈量Na2SO4溶液的pH大于7【思想建?！繜o體制備實(shí)驗(yàn)基本思想模式微點(diǎn)聚焦三有機(jī)物的制備[典題示例]【示例3】(2014·新課標(biāo)全國Ⅰ，26)乙酸異戊酯是構(gòu)成蜜蜂信息素的成分之一，擁有香蕉的香味。實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反響、裝置表示圖和相關(guān)數(shù)據(jù)以下：相對分子質(zhì)量密度/(g·cm－3)沸點(diǎn)/℃水中溶解性異戊醇880.8123131微溶乙酸601.0492118溶乙酸異戊酯1300.8670142難溶實(shí)驗(yàn)步驟：在A中加入4.4g異戊醇、6.0g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片。開始緩慢加熱A，回流50min，反響液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水清洗；分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體，靜置片晌，過濾除掉MgSO4固體，進(jìn)行蒸餾純化，采集140～143℃餾分，得乙酸異戊酯3.9g。9回答以下問題：儀器B的名稱是________。在清洗操作中，第一次水洗的主要目的是________________；第二次水洗的主要目的是________________。在清洗、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，而后靜置，待分層后________(填標(biāo)號)。a．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出b．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出本實(shí)驗(yàn)中加入過度乙酸的目的是_____________________________________。實(shí)驗(yàn)中加入少量無水MgSO4的目的是_____________________________。在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的選項(xiàng)是________(填標(biāo)號)。本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是________(填標(biāo)號)。a．30%b．40%c．60%d．90%(8)在進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，若從130℃便開始采集餾分，會使實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率偏________(填“高”或“低”)，其原由是___________________________。【思想提示】第一步明確反響原理實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反響原理是：10濃H2SO4――→△反響中濃H2SO4作催化劑，且反響為可逆反響。故實(shí)驗(yàn)中加入過度乙酸的目的是增大反響物的濃度，使均衡正移，提升另一反響物—異戊醇的轉(zhuǎn)變率。第二步熟知實(shí)驗(yàn)儀器本實(shí)驗(yàn)使用到的主要實(shí)驗(yàn)儀器是球形冷凝管、直形冷凝管、蒸餾燒瓶、圓底燒瓶、溫度計(jì)、錐形瓶等儀器，此中球形冷凝管常用于反響裝置中冷凝反響物蒸氣，使反響物冷凝回流，用于提升原料的利用率，如第(1)問中儀器B；直形冷凝管常用于蒸餾裝置中冷凝餾分，如第(6)問蒸餾操作中c項(xiàng)使用球形冷凝管是錯(cuò)誤的。而蒸餾操作中要求溫度計(jì)的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處，故第(6)問的裝置應(yīng)選b。第三步剖析雜質(zhì)成分依照乙酸異戊酯、乙酸、異戊醇、濃H2SO4的溶解性判斷乙酸異戊酯中混有乙酸、異戊醇、濃H2SO4、水等雜質(zhì)。第四步除雜方案設(shè)計(jì)第五步產(chǎn)率(純度)計(jì)算由反響方程式：可知，4.4g異戊醇完好反響3.9g耗費(fèi)3.0g乙酸，生成6.5g乙酸異戊酯，則第(7)問求得該反響的產(chǎn)率為6.5g×100%＝1160%。(8)異戊醇的沸點(diǎn)為131℃，蒸餾時(shí)，若從130℃開始采集餾分，將會有一部分未反應(yīng)的異戊醇被蒸出，使產(chǎn)率偏高。答案(1)球形冷凝管(2)洗掉大多數(shù)硫酸和醋酸洗掉碳酸氫鈉(3)d(4)提升醇的轉(zhuǎn)化率(5)干燥(6)b(7)c(8)高會采集少量未反響的異戊醇【易錯(cuò)警告】1．溫度計(jì)水銀球的地點(diǎn)：若要控制反響溫度，應(yīng)插入反響液中，若要選擇采集某溫度下的餾分，則應(yīng)放在支管口鄰近。2．冷凝管的選擇：球形冷凝管只好用于冷凝回流，直形冷凝管既能用于冷凝回流，又能用于冷凝采集餾分。3．冷凝管的出入水方向，下進(jìn)上出。4．加熱方法的選擇酒精燈加熱。酒精燈的火焰溫度一般在400～500℃，所以需要溫度不太高的實(shí)驗(yàn)都可用酒精燈加熱。水浴加熱。水浴加熱的溫度不超出100℃。5．防暴沸：加碎瓷片，防備溶液暴沸，若開始忘加沸石，需冷卻后補(bǔ)加。[體驗(yàn)感悟](2016·長沙一模)硝基苯是重要的精美化工原料，是醫(yī)藥和染料的中間體，還可作有機(jī)溶劑。制備硝基苯的過程以下：①配制混酸，組裝如圖反響裝置。取100mL燒杯，用20mL濃硫酸與18mL濃硝酸配制混淆酸，加入恒壓滴液漏斗中。把18mL苯加入三頸燒瓶中。②向室溫下的苯中逐滴加入混酸，加滴邊攪拌，混淆平均。③在50～60℃下發(fā)生反響，直至反響結(jié)束。④除掉混淆酸后，挨次用蒸餾水和10%Na2CO3溶液清洗，最后再用蒸餾水清洗獲取粗產(chǎn)品。1250～60℃已知：Ⅰ.＋HNO3(濃)――→＋H2O98%濃H2SO495℃＋HNO3(濃)――→＋98%濃H2SO4Ⅱ.可能用到的相關(guān)數(shù)據(jù)列表以下：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度(20℃)/(g·cm－3)溶解性苯5.5800.88微溶于水硝基酸5.7210.91.205難溶于水1,3－二硝基苯893011.57微溶于水濃硝酸831.4易溶于水濃硫酸3381.84易溶于水請回答以下問題：配制混酸應(yīng)在燒杯中先加入________。恒壓滴液漏斗的長處是___________________________________________。實(shí)驗(yàn)裝置中長玻璃導(dǎo)管可用________取代(填儀器名稱)。反響結(jié)束后產(chǎn)品在液體的________(填“上”或許“下”)層，分別混酸和產(chǎn)品的操作方法為__________________。用10%Na2CO3溶液清洗之后再用蒸餾水清洗時(shí)，怎樣考證液體已洗凈？_____________________________________________________________________________________________________________________________________。為了獲取更純凈的硝基苯，還須先向液體中加入________除掉水，而后蒸餾，最后獲取17.5g硝基苯。則硝基苯的產(chǎn)率為________(保存兩位有效數(shù)字)。若加熱后，發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采納的操作是____________________________________________________________________________________________________。分析(1)配制混淆酸和稀釋濃硫酸的道理同樣，應(yīng)先加入濃硝酸再加入濃硫酸。(3)長玻璃導(dǎo)管起冷凝回流的作用，可用冷凝管取代。(4)硝基苯溶于苯，苯的密度比水小，產(chǎn)品在液體的上層，經(jīng)過分液來分別混酸和產(chǎn)品。(5)若清洗潔凈，則不存在2－，可向最后一次3清洗液中加入氯化鈣，無積淀生成則說明洗凈。(6)可加入CaO除掉水，依據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)13算可知HNO3過度，依據(jù)苯的物質(zhì)的量計(jì)算生成的硝基苯的理論產(chǎn)量為：18mL×0.88g·cm－3－117.5g78g·mol－1×123g·mol＝24.98g，故產(chǎn)率為：24.98g×100%＝70%。假如忘記加沸石，只好停止加熱，冷卻后補(bǔ)加。答案(1)濃硝酸能夠保持恒壓滴液漏斗與三頸燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)一致，使液體順利滴下冷凝管(或球形、蛇形、直形冷凝管)上分液(5)取最后一次清洗液少量于試管中，滴加氯化鈣溶液，無積淀生成，則說明已洗凈(其余合理答案均可)氧化鈣70%停止加熱，冷卻后補(bǔ)加【思想建?！课Ⅻc(diǎn)聚焦四性質(zhì)考證及研究類實(shí)驗(yàn)[典題示例]【示例4】(2016·北京理綜，28)以Na2SO3溶液和不一樣金屬的硫酸鹽溶液作為實(shí)驗(yàn)對象，研究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反響的多樣性。實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象14滴管試管飽和AgSO溶液Ⅰ.產(chǎn)生白色積淀240.2mol·L－1Ⅱ.溶液變綠，持續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃0.2mol·L－1CuSO4溶液3色積淀Na2SO溶液2mL0.1－1Al(SO)Ⅲ.開始無顯然變化，持續(xù)滴加產(chǎn)溶液243生白色積淀經(jīng)查驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅰ中的白色積淀是Ag2SO3。用離子方程式解說現(xiàn)象Ⅰ：________________________________________________________________________。(2)經(jīng)查驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅱ的棕黃色積淀中不含2－＋2＋2－。43稀硫酸I－＋2＋2＋――→CuI↓(白色)＋I(xiàn)2。已知：Cu――→Cu＋Cu，Cu①用稀HSO證明積淀中含有＋的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________________24_______________________________________________________________。②經(jīng)過以下實(shí)考證明，積淀中含有2＋2－。Cu和SO3a．白色積淀A是BaSO4，試劑1是________________。2＋2－b．證明積淀中含有Cu和SO3的原由是______________________________________________________________________________________________。(3)已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。經(jīng)查驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅲ的白色積淀中無2－，該白色積淀SO4既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，還可使酸性KMnO溶液退色。4①推斷積淀中含有亞硫酸根和______________________________________。②關(guān)于積淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假定：ⅰ.被Al(OH)3所吸附；ⅱ.存在于鋁的堿式鹽中。對假定ⅱ設(shè)計(jì)了對照實(shí)驗(yàn)，證明了假定ⅱ建立。a．將對照實(shí)驗(yàn)方案增補(bǔ)完好。步驟一：步驟二：________________(按上圖形式體現(xiàn))。b．假定ⅱ建立的實(shí)考憑證是________________________________________。(4)依據(jù)實(shí)驗(yàn)，亞硫酸鹽的性質(zhì)有___________________________________。15鹽溶液間反響的多樣性與_________________________________________相關(guān)?！舅枷胩崾尽康谝徊矫鞯拇_驗(yàn)干什么？本實(shí)驗(yàn)的目的有兩個(gè)：一是研究Na2SO3的性質(zhì)；二是研究鹽溶液之間反響的多樣性。第二步論證原理是什么？24稀HSO①依據(jù)題給信息Cu＋――→Cu＋Cu2＋可知，棕黃色積淀若含有Cu＋，Cu＋會在稀硫酸作用下會有紅色的銅生成。I－②依據(jù)題給信息Cu2＋――→CuI↓(白色)＋I(xiàn)2可知，棕黃色積淀若含有Cu2＋，加入KI后會有白色積淀(CuI)生成；所得溶液中加入淀粉溶液，溶液不變藍(lán)，說明生成的I2－被SO復(fù)原，232－2－。34第三步題干信息有什么？①經(jīng)查驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅱ的棕黃色積淀中不含2－＋2＋2－。SO4，含有Cu、Cu和SO3稀硫酸－ICu＋――→Cu＋Cu2＋，Cu2＋――→CuI↓(白色)＋I(xiàn)2。③已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。2－④經(jīng)查驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅲ的白色積淀中無SO4。⑤該白色積淀既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，還可使酸性KMnO4溶液退色。第四步信息方案的確定步驟1：向2mL0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中滴加稍過度的Na2SO3溶液，生成堿式亞硫酸鋁積淀，而后再向積淀中滴加V1體積的稀氫氧化鈉溶液至積淀恰巧溶解，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為NaAlO2和Na2SO3。步驟2：取等體積等物質(zhì)的量濃度的Al2(SO4)3溶液與過度稀氨水反響生成不含2－的SO3Al(OH)3積淀，而后再向積淀中滴加同濃度的稀氫氧化鈉溶液至積淀恰巧溶解，并記錄體積為V2，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為NaAlO2；比較V1和V2的大小，可推知假定ⅱ建立。第五步最后結(jié)論是什么？2－依據(jù)實(shí)驗(yàn)，亞硫酸鹽的溶解性(Ag2SO3積淀、Na2SO3、堿式亞硫酸鋁)、氧化復(fù)原性(SO3被I2、酸性高錳酸鉀氧化)、在水溶液中的酸堿性。鹽溶液間反響的多樣性與兩種鹽溶液中陰、陽離子的性質(zhì)和溶液的酸堿性相關(guān)。＋2－答案(1)2Ag＋SO3===Ag2SO3↓①析出紅色固體a.HCl和BaCl2溶液b．在I－2＋轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨e淀2－2－作用下，CuCuI，SO3轉(zhuǎn)變?yōu)镾O43＋－(3)①Al、OH16②ab．V1顯然大于V2(4)亞硫酸鹽的溶解性、氧化復(fù)原性、在水溶液中的酸堿性兩種鹽溶液中陰、陽離子的性質(zhì)和反響條件【解題模板】第一步明的確驗(yàn)干什么審題干及設(shè)問，明的確驗(yàn)?zāi)康?。第二步題干信息有什么審題干明確物質(zhì)的特征及其余有效信息。第三步思慮實(shí)驗(yàn)原理依據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、題干信息及已有知識，假想研究、驗(yàn)是什么證物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)原理。第四步問題問什么細(xì)審試題設(shè)問，商酌命題企圖，確立答題方向。第五步規(guī)范解答聯(lián)合第3步、第4步，用學(xué)科語言、化學(xué)用語有針對性的回答以下問題。[體驗(yàn)感悟]某些資料表示：NO、NO2不可以與Na2O2反響。某小組學(xué)生提出懷疑，他們從理論上剖析Na2O2和NO2都有氧化性，依據(jù)化合價(jià)起落原則提出以下假定：假定Ⅰ.Na2O2氧化NO2；假定Ⅱ.NO2氧化Na2O2。請回答以下問題：(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置：圖1①試管A中反響的離子方程式是___________________________。②待試管B中采集滿氣體，向試管B中加入適當(dāng)Na2O2粉末，塞緊塞子，輕輕振蕩試管內(nèi)粉末，察看到紅棕色氣體快速消逝；再將帶火星的木條快速伸進(jìn)試管內(nèi)，木條復(fù)燃。甲同學(xué)據(jù)此以為假定Ⅱ正確；乙同學(xué)以為該裝置不可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?yīng)在A、B之間增添一個(gè)裝