電解質(zhì)的平均活度和平均活度因子_第1頁
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文檔簡介

電解質(zhì)的平均活度和平均活度因子第一頁，共十二頁，2022年，8月28日當溶液很稀，可看作是理想溶液， ，則：電解質(zhì)的平均活度和平均活度因子非電解質(zhì)化學勢表示式第二頁，共十二頁，2022年，8月28日電解質(zhì)化學勢的表達式強電解質(zhì)溶解后全部變成離子為簡單起見，先考慮1-1價電解質(zhì)，如HCl第三頁，共十二頁，2022年，8月28日定義：離子平均活度（meanactivityofions）離子平均活度因子（meanactivityfactorofions）離子平均質(zhì)量摩爾濃度（meanmolalityofions）第四頁，共十二頁，2022年，8月28日對任意價型電解質(zhì)第五頁，共十二頁，2022年，8月28日定義：離子平均活度（meanactivityofions）離子平均活度因子（meanactivityfactorofions）離子平均質(zhì)量摩爾濃度（meanmolalityofions）第六頁，共十二頁，2022年，8月28日從電解質(zhì)的求第七頁，共十二頁，2022年，8月28日對1-1價電解質(zhì)對1-2價電解質(zhì)第八頁，共十二頁，2022年，8月28日

γ±的值可以通過實驗測定或用德拜－休克爾公式進行計算(公式見下節(jié))。幾點說明：①γ±的值隨著濃度的降低而增加，無限稀釋時達到極限值1；②相同價型的電解質(zhì)，如NaCl和KCl，在稀溶液中濃度相同時其γ±的值相近；③對不同價型的電解質(zhì)，當濃度相同時，正、負離子價數(shù)的乘積越高，γ±偏離1的程度也越大，即與理想溶液的偏差越大。第九頁，共十二頁，2022年，8月28日離子強度式中是離子的真實濃度，若是弱電解質(zhì)，應(yīng)乘上電離度。的單位與的單位相同。從大量實驗事實看出，影響離子平均活度因子的主要因素是離子的濃度和價數(shù)，而且價數(shù)的影響更顯著。

1921年，Lewis提出了離子強度的概念。當濃度用質(zhì)量摩爾濃度表示時，離子強度等于：第十頁，共十二頁，2022年，8月28日

Lewis根據(jù)實驗進一步指出，活度因子與離子強度的關(guān)系在稀溶液的范圍內(nèi)，符合如下經(jīng)驗式這個結(jié)果后來被理論所證實第十一頁，共十二

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