高一化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)歸納2022

千里之行，始于第2頁(yè)/共2頁(yè)精品文檔推薦高一化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)歸納2022高中必修一化學(xué)有哪一些學(xué)問(wèn)點(diǎn)是非常需要我們把握的呢?下面我為大家?guī)?lái)（高一化學(xué)）必背學(xué)問(wèn)點(diǎn)歸納2022，盼望對(duì)您有關(guān)心，歡迎參考閱讀!

高一化學(xué)必背學(xué)問(wèn)點(diǎn)歸納

一、元素周期表(元素周期表的結(jié)構(gòu))

1.原子序數(shù)：

根據(jù)元素在周期表中的挨次給元素編號(hào)，得到原子序數(shù)。

2.原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)

二、元素周期表的結(jié)構(gòu)

1.周期

周期：具有相同電子層數(shù)的元素，根據(jù)原子序數(shù)遞增的挨次從左到右排列的一行，叫周期。

(1)元素周期表共有7個(gè)橫行，每一橫行稱(chēng)為一個(gè)周期，故元素周期表共有7個(gè)周期;

(2)周期的分類(lèi)

第一、二、三周期，所排元素種類(lèi)：2、8、8，短周期;

第四、五、六、七周期，所排元素種類(lèi)：18、18、32、32，長(zhǎng)周期。

此外：

鑭系元素57La～71Lu15種元素第六周期，IB族;

錒系元素89Ac～103Lr15種元素第七周期，IB族;

超鈾元素92U號(hào)元素以后。

(3)周期序數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系：周期序數(shù)=同周期元素具有的電子層數(shù)。

(4)每一周期都是從堿金屬開(kāi)頭→鹵素→惰性元素(第一與第七周期例外);

(5)每一周期，從左向右，原子半徑從大到小;主要化合價(jià)從+1～+7，-4～-1，金屬性漸弱，非金屬性漸強(qiáng)。

2.族

原子核外最外層電子數(shù)相同的元素，根據(jù)原子電子層數(shù)遞增的挨次從上到下排列成縱行，叫族。

(1)元素周期表共有18個(gè)縱行，除8、9、10三個(gè)縱行稱(chēng)為Ⅷ外，其余15個(gè)縱行，每一個(gè)縱行稱(chēng)為一個(gè)族，故元素周期表共有16個(gè)族。族的序號(hào)一般用羅馬數(shù)字表示;

(2)族的分類(lèi)

長(zhǎng)短周期共同組成的族為主族，用A表示;完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族為副族，用B表示，并用羅馬數(shù)字表示其序號(hào);稀有氣體元素所在的列為零族，計(jì)作“0”;

族類(lèi)ABⅧ0

族數(shù)7711

族序號(hào)ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦAⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、ⅠB、ⅡBⅧO

列序號(hào)1、2、13、14、

15、16、173、4、5、6、

7、11、128、9、1018

(3)周期表中部從ⅢB族到ⅡB族共10列通稱(chēng)為過(guò)渡元素，包括Ⅷ族和七個(gè)副族，是從左邊主族向右邊主族過(guò)渡的元素。

(4)主族序數(shù)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：主族序數(shù)=最外層電子數(shù)

(5)族的別稱(chēng)

ⅠA稱(chēng)為堿金屬元素

ⅡA稱(chēng)為堿土金屬元素

ⅣA稱(chēng)為碳族元素

ⅤA稱(chēng)為氮族元素

ⅥA稱(chēng)為氧族元素

ⅦA稱(chēng)為鹵族元素

零族稱(chēng)為稀有氣體元素

3.編排原則

①.按原子序數(shù)遞增的挨次從左到右排列

②.將電子層數(shù)相同元素排成一個(gè)橫行

③.把最外電子數(shù)相同的元素排成一個(gè)縱行

高一化學(xué)基礎(chǔ)學(xué)問(wèn)點(diǎn)（總結(jié)）大全

1.物質(zhì)及其變化的分類(lèi)

(1)物質(zhì)的分類(lèi)

分類(lèi)是學(xué)習(xí)和討論物質(zhì)及其變化的一種基本（方法），它可以是有關(guān)物質(zhì)及其變化的學(xué)問(wèn)系統(tǒng)化，有助于我們了解物質(zhì)及其變化的規(guī)律。分類(lèi)要有肯定的標(biāo)準(zhǔn)，依據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行不同的分類(lèi)。分類(lèi)常用的方法是交叉分類(lèi)法和樹(shù)狀分類(lèi)法。

(2)化學(xué)變化的分類(lèi)

依據(jù)不同標(biāo)準(zhǔn)可以將化學(xué)變化進(jìn)行分類(lèi)：

①依據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)種類(lèi)的多少以及反應(yīng)物和生成物的類(lèi)別可以將化學(xué)反應(yīng)分為：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

②依據(jù)反應(yīng)中是否有離子參與將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)。

③依據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。

2.電解質(zhì)和離子反應(yīng)

(1)電解質(zhì)的相關(guān)概念

①電解質(zhì)和非電解質(zhì)：電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

②電離：電離是指電解質(zhì)在水溶液中產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。

③酸、堿、鹽是常見(jiàn)的電解質(zhì)

酸是指在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部為H+的電解質(zhì);堿是指在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部為OH-的電解質(zhì);鹽電離時(shí)產(chǎn)生的離子為金屬離子和酸根離子或銨根離子。

(2)離子反應(yīng)

①有離子參與的一類(lèi)反應(yīng)稱(chēng)為離子反應(yīng)。

②復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)。

發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是有沉淀生成、有氣體生成和有水生成。只要具備這三個(gè)條件中的一個(gè)，復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生。

③在溶液中參與反應(yīng)的離子間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)。

(3)離子方程式

離子方程式是用實(shí)際參與反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。

離子方程式更能顯示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。通常一個(gè)離子方程式不僅能表示某一個(gè)詳細(xì)的化學(xué)反應(yīng)，而且能表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。

離子方程式的書(shū)寫(xiě)一般依照“寫(xiě)、拆、刪、查”四個(gè)步驟。一個(gè)正確的離子方程式必需能夠反映化學(xué)變化的客觀事實(shí)，遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒，假如是氧化還原反應(yīng)的離子方程式，反應(yīng)中得、失電子的總數(shù)還必需相等。

3.氧化還原反應(yīng)

(1)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征

氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移(電子得失或共用電子對(duì)偏移)的化學(xué)反應(yīng)，它的基本特征是反應(yīng)前后某些元素的化合價(jià)發(fā)生變化。

(2)氧化劑和還原劑

反應(yīng)中，得到電子(或電子對(duì)偏向)，所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑;失去電子(或電子對(duì)偏離)，所含元素化合價(jià)上升的反應(yīng)物是還原劑。

在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物;還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物。

“升失氧還原劑降得還氧化劑”

(3)氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)必定相等，化合價(jià)上升、降低的總數(shù)也必定相等。

4.分散系、膠體的性質(zhì)

(1)分散系

把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系。前者屬于被分散的物質(zhì)，稱(chēng)作分散質(zhì);后者起容納分散質(zhì)的作用，稱(chēng)作分散劑。當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小，可以把分散系分為溶液、膠體和濁液。

(2)膠體和膠體的特性

①分散質(zhì)粒子大小在1nm~100nm之間的分散系稱(chēng)為膠體。膠體在肯定條件下能穩(wěn)定存在，穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，屬于介穩(wěn)體系。

②膠體的特性

膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)光束通過(guò)膠體時(shí)，由于膠體粒子對(duì)光線散射而形成光的“通路”，這種現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。溶液沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)，依據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體。

膠體粒子具有較強(qiáng)的吸附性，可以吸附分散系的帶電粒子使自身帶正電荷(或負(fù)電荷)，因此膠體還具有介穩(wěn)性以及電泳現(xiàn)象。

高一化學(xué)必修的學(xué)問(wèn)點(diǎn)梳理

化學(xué)能與電能

1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：

電能

(電力)

火電（火力發(fā)電）

化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能

缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效

原電池

將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能

優(yōu)點(diǎn)：清潔、高效

(1)概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

2、原電池原理

(2)原電池的工作原理：通過(guò)氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

(3)構(gòu)成原電池的條件：

①電極為導(dǎo)體且活潑性不同;

②兩個(gè)電極接觸(導(dǎo)線連接或直接接觸);

③兩個(gè)相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路。

(4)電極名稱(chēng)及發(fā)生的反應(yīng)：

負(fù)極：

較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

電極反應(yīng)式：較活潑金屬-ne-=金屬陽(yáng)離子

負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量削減

正極：

較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)

電極反應(yīng)式：溶液中陽(yáng)離子+ne-=單質(zhì)

正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加

(5)原電池正負(fù)極的推斷方法：

①依據(jù)原電池兩極的材料：

較活潑的金屬作負(fù)極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極);

較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。

②依據(jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負(fù)極;電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。

③依據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽(yáng)離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。

④依據(jù)原電池中的反應(yīng)類(lèi)型：

負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。

正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

(6)原電池電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法：

①原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)的方法歸納如下：

寫(xiě)出總反應(yīng)方程式;

把總反應(yīng)依據(jù)電子得失狀況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng);

氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座，留意酸堿介質(zhì)和水等參加反應(yīng)。

②原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。

(7)原電池的應(yīng)用：

①加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。

②比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。

③設(shè)計(jì)原電