第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第一頁(yè)，共二十一頁(yè)，2022年，8月28日一、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)交流研討：1、什么叫反應(yīng)熱2、如何測(cè)定反應(yīng)熱3、常見(jiàn)反應(yīng)熱的類(lèi)型有哪些？4、常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)有哪些？第二頁(yè)，共二十一頁(yè)，2022年，8月28日1.燃燒熱:在25℃，101kPa時(shí),1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量叫燃燒熱。

生成物不能繼續(xù)燃燒C--CO2（g）S–SO2（g）H–H2O（l）△H<0，單位:kJ/mol限定燃料的物質(zhì)的量限定條件純物質(zhì)，不是混合物第三頁(yè)，共二十一頁(yè)，2022年，8月28日2C8H18(l)

+25O2(g)=16CO2(g)

+18H2O(l)△H=－11036kJ/mol思考:①C8H18的燃燒熱是多少?

△H=－5518kJ/mol②1molC8H18燃燒時(shí)放出了多少熱?5518kJ或：C8H18的燃燒熱是5518kJ/mol③寫(xiě)出C8H18的燃燒熱的熱化學(xué)方程式C8H18(l)

+25/2O2(g)=8CO2(g)

+9H2O(l)△H=－5518kJ/mol④57gC8H18的完全燃燒可放熱多少？2759kJ第四頁(yè)，共二十一頁(yè)，2022年，8月28日1、定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH2O，這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。

2、中和熱2.中和熱的實(shí)質(zhì)：

H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)；△H=-57.3kJ／mol強(qiáng)強(qiáng)第五頁(yè)，共二十一頁(yè)，2022年，8月28日常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)燃料的燃燒中和反應(yīng)金屬與水或酸鋁熱反應(yīng)大多數(shù)化合反應(yīng)大多數(shù)分解反應(yīng)鹽類(lèi)水解C+CO2

C+H2OBa(OH)2.8H2O+NH4Cl第六頁(yè)，共二十一頁(yè)，2022年，8月28日第七頁(yè)，共二十一頁(yè)，2022年，8月28日二、化學(xué)反應(yīng)的焓變交流研討：1、什么是焓，如何求焓變？焓變與反應(yīng)熱有何關(guān)系？2、熱化學(xué)方程式與一般方程式有哪些區(qū)別？3、如何判斷熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)是否正確？第八頁(yè)，共二十一頁(yè)，2022年，8月28日2、（1）書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式注意事項(xiàng):（1）反應(yīng)物和生成物要標(biāo)明其聚集狀態(tài)，用g、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。

（2）方程式右端用△H

標(biāo)明恒壓條件下反應(yīng)放出或吸收的熱量，放熱為負(fù)，吸熱為正。（3）熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，只表示物質(zhì)的量，因此可以是整數(shù)或分?jǐn)?shù)。（4）對(duì)于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其△H也不同，即△H的值與計(jì)量數(shù)成正比。

第九頁(yè)，共二十一頁(yè)，2022年，8月28日第十頁(yè)，共二十一頁(yè)，2022年，8月28日第十一頁(yè)，共二十一頁(yè)，2022年，8月28日第十二頁(yè)，共二十一頁(yè)，2022年，8月28日（2）熱化學(xué)方程式的正誤判斷：一看方程式二看狀態(tài)三看焓變的符號(hào)和單位四看焓變的值與方程式系數(shù)是否一致第十三頁(yè)，共二十一頁(yè)，2022年，8月28日第十四頁(yè)，共二十一頁(yè)，2022年，8月28日第十五頁(yè)，共二十一頁(yè)，2022年，8月28日第十六頁(yè)，共二十一頁(yè)，2022年，8月28日三、焓變的計(jì)算及大小比較：交流研討：1、如何理解蓋斯定律？2、焓變的計(jì)算有幾種方法？3、如何比較焓變的大??？第十七頁(yè)，共二十一頁(yè)，2022年，8月28日第