第三章 化學(xué)反應(yīng)熱力學(xué)

第三章化學(xué)反應(yīng)熱力學(xué)第一頁(yè)，共六十一頁(yè)，2022年，8月28日將任一化學(xué)方程式

并表示成一.

化學(xué)反應(yīng)進(jìn)度寫作反應(yīng)物A，B的化學(xué)計(jì)量數(shù)為負(fù)，產(chǎn)物Y，Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)為正。反應(yīng)物或產(chǎn)物化學(xué)計(jì)量數(shù)3.1熱化學(xué)與反應(yīng)焓1.

化學(xué)計(jì)量系數(shù)第二頁(yè)，共六十一頁(yè)，2022年，8月28日化學(xué)反應(yīng)、方程式寫法不同，則同一物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)不同。例如：第三頁(yè)，共六十一頁(yè)，2022年，8月28日20世紀(jì)初比利時(shí)的Dekonder引進(jìn)反應(yīng)進(jìn)度的定義為：

和

分別代表任一組分B在起始和t時(shí)刻的物質(zhì)的量。

是任一組分B的化學(xué)計(jì)量數(shù)，對(duì)反應(yīng)物取負(fù)值，對(duì)生成物取正值。設(shè)某反應(yīng)單位：mol2.

反應(yīng)進(jìn)度(extentofreaction)第四頁(yè)，共六十一頁(yè)，2022年，8月28日2.

反應(yīng)進(jìn)度(extentofreaction)注意：應(yīng)用反應(yīng)進(jìn)度，必須與化學(xué)反應(yīng)計(jì)量方程相對(duì)應(yīng)。同一反應(yīng)，物質(zhì)B的ΔnB一定，因化學(xué)反應(yīng)方程式的寫法不同，νB不同，故反應(yīng)進(jìn)度ξ不同。第五頁(yè)，共六十一頁(yè)，2022年，8月28日引入反應(yīng)進(jìn)度的優(yōu)點(diǎn)：在反應(yīng)進(jìn)行到任意時(shí)刻，可以用任一反應(yīng)物或生成物來(lái)表示反應(yīng)進(jìn)行的程度，所得的值都是相同的，即：反應(yīng)進(jìn)度被應(yīng)用于反應(yīng)熱的計(jì)算、化學(xué)平衡和反應(yīng)速率的定義等方面。2.

反應(yīng)進(jìn)度(extentofreaction)第六頁(yè)，共六十一頁(yè)，2022年，8月28日3.

摩爾反應(yīng)焓反應(yīng)焓ΔrH是指在一定溫度壓力下，化學(xué)反應(yīng)中生成的產(chǎn)物的焓與反應(yīng)掉的反應(yīng)物的焓之差。反應(yīng)焓與反應(yīng)進(jìn)度變之比，即為摩爾反應(yīng)焓：如果反應(yīng)物和生成物都各自處于純態(tài)第七頁(yè)，共六十一頁(yè)，2022年，8月28日

4.標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)：標(biāo)準(zhǔn)壓力規(guī)定為：p=100kPa對(duì)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的溫度沒(méi)有具體規(guī)定，通常是選在25℃。氣體的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)是在標(biāo)準(zhǔn)壓力下表現(xiàn)出理想氣體性質(zhì)的狀態(tài)，液體、固體的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)是標(biāo)準(zhǔn)壓力下的純液體、純固體狀態(tài)。第八頁(yè)，共六十一頁(yè)，2022年，8月28日一定溫度下各自處于純態(tài)及標(biāo)準(zhǔn)壓力下的反應(yīng)物，反應(yīng)生成同樣溫度下各自處于純態(tài)及標(biāo)準(zhǔn)壓力下的產(chǎn)物這一過(guò)程的摩爾反應(yīng)焓叫標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓。標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓第九頁(yè)，共六十一頁(yè)，2022年，8月28日二.

熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式：表示出化學(xué)反應(yīng)和熱效應(yīng)的方程式。因?yàn)閁,H的數(shù)值與體系的狀態(tài)有關(guān)，所以方程式中應(yīng)該注明物態(tài)、溫度、壓力、組成等。對(duì)于固態(tài)還應(yīng)注明結(jié)晶狀態(tài)。例如：298.15K時(shí)

式中：

表示反應(yīng)物和生成物都處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)，在298.15K，反應(yīng)進(jìn)度為1mol時(shí)的焓變。p代表氣體的壓力處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)。第十頁(yè)，共六十一頁(yè)，2022年，8月28日焓的變化反應(yīng)物和生成物都處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)反應(yīng)進(jìn)度為1mol反應(yīng)（reaction）反應(yīng)溫度二.

熱化學(xué)方程式第十一頁(yè)，共六十一頁(yè)，2022年，8月28日反應(yīng)進(jìn)度為1mol，表示按計(jì)量方程反應(yīng)物應(yīng)全部作用完。若是一個(gè)平衡反應(yīng)，顯然實(shí)驗(yàn)所測(cè)值會(huì)低于計(jì)算值。但可以用過(guò)量的反應(yīng)物，測(cè)定剛好反應(yīng)進(jìn)度為1mol時(shí)的熱效應(yīng)。反應(yīng)進(jìn)度為1mol，必須與所給反應(yīng)的計(jì)量方程對(duì)應(yīng)。若反應(yīng)用下式表示，顯然焓變值會(huì)不同。

二.

熱化學(xué)方程式第十二頁(yè)，共六十一頁(yè)，2022年，8月28日三.

恒壓反應(yīng)熱與恒容反應(yīng)熱的關(guān)系反應(yīng)熱效應(yīng)當(dāng)體系發(fā)生反應(yīng)之后，使產(chǎn)物的溫度回到反應(yīng)前始態(tài)時(shí)的溫度，體系放出或吸收的熱量，稱為該反應(yīng)的熱效應(yīng)。等容熱效應(yīng)

反應(yīng)在等容下進(jìn)行所產(chǎn)生的熱效應(yīng)為

,如果不作非膨脹功，

,氧彈量熱計(jì)中測(cè)定的是

。等壓熱效應(yīng)

反應(yīng)在等壓下進(jìn)行所產(chǎn)生的熱效應(yīng)為，如果不作非膨脹功，則。第十三頁(yè)，共六十一頁(yè)，2022年，8月28日三.

恒壓反應(yīng)熱與恒容反應(yīng)熱的關(guān)系反應(yīng)物生成物

（3）

（2）等容

與

的關(guān)系的推導(dǎo)生成物

第十四頁(yè)，共六十一頁(yè)，2022年，8月28日反應(yīng)物生成物

（3）

（2）等容

生成物

對(duì)于理想氣體，

所以：三.

恒壓反應(yīng)熱與恒容反應(yīng)熱的關(guān)系第十五頁(yè)，共六十一頁(yè)，2022年，8月28日

與的關(guān)系當(dāng)反應(yīng)進(jìn)度為1mol時(shí)：

式中

是生成物與反應(yīng)物氣體物質(zhì)的量之差值，并假定氣體為理想氣體?；?/p>

三.

恒壓反應(yīng)熱與恒容反應(yīng)熱的關(guān)系第十六頁(yè)，共六十一頁(yè)，2022年，8月28日三.

恒壓反應(yīng)熱與恒容反應(yīng)熱的關(guān)系（1）有氣態(tài)物質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)（2）凝聚相化學(xué)反應(yīng)第十七頁(yè)，共六十一頁(yè)，2022年，8月28日四.

蓋斯定律（Hess’slaw）1840年，根據(jù)大量的實(shí)驗(yàn)事實(shí)赫斯提出了一個(gè)定律：反應(yīng)的熱效應(yīng)只與起始和終了狀態(tài)有關(guān)，與變化途徑無(wú)關(guān)。不管反應(yīng)是一步完成的，還是分幾步完成的，其熱效應(yīng)相同，當(dāng)然要保持反應(yīng)條件（如溫度、壓力等）不變。應(yīng)用：對(duì)于進(jìn)行得太慢的或反應(yīng)程度不易控制而無(wú)法直接測(cè)定反應(yīng)熱的化學(xué)反應(yīng)，可以用赫斯定律，利用容易測(cè)定的反應(yīng)熱來(lái)計(jì)算不容易測(cè)定的反應(yīng)熱。第十八頁(yè)，共六十一頁(yè)，2022年，8月28日例如：求C(s)和

生成CO(g)的反應(yīng)熱。

已知：（1）

（2）

則（1）-（2）得（3）

（3）四.

蓋斯定律（Hess’slaw）第十九頁(yè)，共六十一頁(yè)，2022年，8月28日應(yīng)用蓋斯定律注意以下幾點(diǎn)：（1）同種物質(zhì)的溫度、分壓和聚集狀態(tài)相同時(shí)，才可以合并或消除；（2）熱化學(xué)方程式乘（或除）某一系數(shù)，則熱效應(yīng)也應(yīng)乘（或除）這一系數(shù)。意義：奠定了整個(gè)熱化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，能使熱化學(xué)四.

蓋斯定律（Hess’slaw）第二十頁(yè)，共六十一頁(yè)，2022年，8月28日五.

標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓（standardmolarenthalpyofformation）在標(biāo)準(zhǔn)壓力下，反應(yīng)溫度時(shí)，由最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol指定相態(tài)物質(zhì)的恒壓反應(yīng)焓變，稱為該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，用下述符號(hào)表示： （物質(zhì)，相態(tài)，溫度）沒(méi)有規(guī)定溫度，一般298.15K時(shí)的數(shù)據(jù)有表可查。生成焓僅是個(gè)相對(duì)值，相對(duì)于穩(wěn)定單質(zhì)的焓值等于零。第二十一頁(yè)，共六十一頁(yè)，2022年，8月28日例如：在298.15K時(shí)這就是HCl(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓：

反應(yīng)焓變?yōu)椋?/p>

五.

標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓（standardmolarenthalpyofformation）第二十二頁(yè)，共六十一頁(yè)，2022年，8月28日paA

+純態(tài)

pbB

純態(tài)

pdD

+純態(tài)

phH純態(tài)

↖↗相同種類相同數(shù)量各自處在標(biāo)準(zhǔn)壓力p下的穩(wěn)定單質(zhì)ΔH1

ΔH2

五.

標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓（standardmolarenthalpyofformation）第二十三頁(yè)，共六十一頁(yè)，2022年，8月28日為計(jì)量方程中的系數(shù)，對(duì)反應(yīng)物取負(fù)值，生成物取正值。利用各物質(zhì)的摩爾生成焓求化學(xué)反應(yīng)焓變：在標(biāo)準(zhǔn)壓力

和反應(yīng)溫度時(shí)（通常為298.15K）五.

標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓（standardmolarenthalpyofformation）第二十四頁(yè)，共六十一頁(yè)，2022年，8月28日五.

標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓（standardmolarenthalpyofcombustion）在標(biāo)準(zhǔn)壓力下，反應(yīng)溫度時(shí)，1mol物質(zhì)B與氧氣進(jìn)行完全燃燒反應(yīng)生成規(guī)定的燃燒產(chǎn)物時(shí)的恒壓標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓變，稱為物質(zhì)B在該溫度下的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓。用符號(hào)

(物質(zhì)、相態(tài)、溫度)表示。下標(biāo)“c”表示combustion。上標(biāo)“”表示各物均處于標(biāo)準(zhǔn)壓力下。下標(biāo)“m”表示反應(yīng)進(jìn)度為1mol時(shí)。第二十五頁(yè)，共六十一頁(yè)，2022年，8月28日指定產(chǎn)物通常規(guī)定為：金屬游離態(tài)顯然，規(guī)定的指定產(chǎn)物不同，焓變值也不同，查表時(shí)應(yīng)注意。298.15K時(shí)的燃燒焓值有表可查。五.

標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓（standardmolarenthalpyofformation）第二十六頁(yè)，共六十一頁(yè)，2022年，8月28日五.

標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓（standardmolarenthalpyofformation）例如：在298.15K及標(biāo)準(zhǔn)壓力下：則顯然，根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓的定義，所指定產(chǎn)物如 等的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓，在任何溫度T時(shí)，其值均為零。第二十七頁(yè)，共六十一頁(yè)，2022年，8月28日五.

標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓（standardmolarenthalpyofformation）化學(xué)反應(yīng)的焓變值等于各反應(yīng)物燃燒焓的總和減去各產(chǎn)物燃燒焓的總和。例如：在298.15K和標(biāo)準(zhǔn)壓力下，有反應(yīng)：（A）（B）（C）(D)則用通式表示為：第二十八頁(yè)，共六十一頁(yè)，2022年，8月28日五.

標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓（standardmolarenthalpyofformation）用這種方法可以求一些不能由單質(zhì)直接合成的有機(jī)物的生成焓。該反應(yīng)的反應(yīng)焓變就是 的生成焓，則：例如：在298.15K和標(biāo)準(zhǔn)壓力下：第二十九頁(yè)，共六十一頁(yè)，2022年，8月28日3.2反應(yīng)焓與溫度的關(guān)系——基爾霍夫定律一.

基爾霍夫定律（Kirchhoff’sLaw）恒壓、對(duì)溫度T求偏微商，得：對(duì)任一反應(yīng)組分B，有第三十頁(yè)，共六十一頁(yè)，2022年，8月28日一.

基爾霍夫定律（Kirchhoff’sLaw）在1858年首先由Kirchoff提出了焓變值與溫度的關(guān)系式，所以稱為Kirchoff定律，有兩種表示形式。微分式積分式：恒壓摩爾熱容差，表示產(chǎn)物的恒壓摩爾熱容之和減去反應(yīng)物的恒壓摩爾熱容之和。＞0

表明反應(yīng)焓(T)將隨溫度升高而增大；＜

0

表明反應(yīng)焓(T)將隨溫度升高而減?。?

0

表明反應(yīng)焓(T)不受溫度變化的影響。第三十一頁(yè)，共六十一頁(yè)，2022年，8月28日積分式一.

基爾霍夫定律（Kirchhoff’sLaw）(1)若溫度變化范圍不大，Cpm(B)均為常數(shù)，則ΔCpm也為常數(shù)：(2)若溫度變化范圍較大，Cpm(B)均為溫度的函數(shù)，根據(jù)經(jīng)驗(yàn)公式：則：其中：第三十二頁(yè)，共六十一頁(yè)，2022年，8月28日積分式一.

基爾霍夫定律（Kirchhoff’sLaw）將代入得：令：

ΔH0:積分常數(shù)如有物質(zhì)發(fā)生相變，就要進(jìn)行分段積分。小結(jié)：基爾霍夫定律適用于已知一個(gè)溫度下的熱效應(yīng)，求另一個(gè)溫度下的熱效應(yīng)。第三十三頁(yè)，共六十一頁(yè)，2022年，8月28日氣相反應(yīng)A(g)+B(g)==Y(g)在500℃，100kPa進(jìn)行時(shí)Q,W，rHm，rUm各為多少，并寫出計(jì)算過(guò)程。已知數(shù)據(jù)：

物質(zhì) fHm(298K)/kJ·mol1

Cp,m/J·K1·mol1

A(g) －235 19.1 B(g) 52 4.2 Y(g) －241 30.0

(Cp,m的適用范圍為25～800℃。）例題：第三十四頁(yè)，共六十一頁(yè)，2022年，8月28日解：rHm(298K)=－58kJ·mol1

rHm(773K)=rHm(298K)+∑BCp,m(B)=6.7J·K1·mol1

則rHm(773K)=－54.82kJ·mol1

Q=rHm(773K)=－54.82kJ·mol1

Um

=Hm－[∑νB(g)]RT=－48.39kJ·mol1

W=－(pV)=－[∑νB(g)]RT=6.43kJ·mol1

第三十五頁(yè)，共六十一頁(yè)，2022年，8月28日例3—7已知?dú)錃獾娜紵磻?yīng)為：2H2（g）+O2(g)

=2H2O(g)，在298K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)反應(yīng)焓－1,各反應(yīng)組分的恒壓摩爾熱容與溫度T的函數(shù)關(guān)系式為：=29.07－0.8364×10－3T+20.12×10－7T2

J·K－1·mol－1=25.50+13.61×10－3T－42.56×10－7T2J·K－1·mol－1=30.07+9.930×10－3T+8.719×10－7T2

J·K－1·mol－1(1500K)試運(yùn)用Kirchhoff公式計(jì)算氫氣燃燒反應(yīng)在1500K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)反應(yīng)焓第三十六頁(yè)，共六十一頁(yè)，2022年，8月28日解：反應(yīng)溫度從298K變到1500K其范圍較大，應(yīng)采用式(3—27)進(jìn)行計(jì)算。先求出熱容差=2×30.07－2×29.07－25.50=－23.49J·K－1·mol－1=[2×9.930－2×(－0.8364)－13.61]×10－3=7.922×10-3J·K－2·mol－1=[2×8.719－2×(20.12)－(－42.56)]×10－7=19.76×10－7J·K－3·mol－1－1及的數(shù)值代入得：(1500K)=－483.65+[(－23.49)(1500－298)+1/2×7.922×10-3(15002－2982)+1/3×19.76×10－7(15003－2983)]×10-3－1第三十七頁(yè)，共六十一頁(yè)，2022年，8月28日二.

絕熱反應(yīng)最高反應(yīng)溫度的計(jì)算——非等溫反應(yīng)絕熱反應(yīng)僅是非等溫反應(yīng)的一種極端情況，由于非等溫反應(yīng)中焓變的計(jì)算比較復(fù)雜，所以假定在反應(yīng)過(guò)程中，焓變?yōu)榱?，則可以利用狀態(tài)函數(shù)的性質(zhì)，求出反應(yīng)終態(tài)溫度。例如，燃燒，爆炸反應(yīng)，由于速度快，來(lái)不及與環(huán)境發(fā)生熱交換，近似作為絕熱反應(yīng)處理，以求出火焰和爆炸產(chǎn)物的最高溫度。第三十八頁(yè)，共六十一頁(yè)，2022年，8月28日二.

絕熱反應(yīng)最高反應(yīng)溫度的計(jì)算——非等溫反應(yīng)求終態(tài)溫度的示意圖設(shè)反應(yīng)物起始溫度均為T1，產(chǎn)物溫度為T2，整個(gè)過(guò)程保持壓力不變：第三十九頁(yè)，共六十一頁(yè)，2022年，8月28日二.

絕熱反應(yīng)最高反應(yīng)溫度的計(jì)算——非等溫反應(yīng)根據(jù)狀態(tài)函數(shù)的性質(zhì)可由 表值計(jì)算可求出從而可求出T2值第四十頁(yè)，共六十一頁(yè)，2022年，8月28日解：

dp=0,Q=0(p,298.15K)(p,298.15K)(p,T=?)dT=0(298.15K)(1)=0ΔHm(2)物理變化第四十一頁(yè)，共六十一頁(yè)，2022年，8月28日(1)=(298.15K)+ΔHm(2)=0(298.15K)=ΔHm(2)-=586.50(T-298)解上列方程得：=1488.91K即=1215.76℃第四十二頁(yè)，共六十一頁(yè)，2022年，8月28日3.3熱力學(xué)第三定律與標(biāo)準(zhǔn)熵1848年，Kelvin根據(jù)Carnot定理引入了一種不依賴于測(cè)溫物質(zhì)特性的溫標(biāo)，稱為熱力學(xué)溫標(biāo)。選定水的三相點(diǎn)熱力學(xué)溫度的數(shù)值為273.16，并取其的 作為熱力學(xué)溫度的單位，稱為Kelvin一度，用符號(hào)“K”表示。任何體系的熱力學(xué)溫度都是與之相比較的結(jié)果。用公式表示為：當(dāng)可逆熱機(jī)傳給熱源的熱量Qc愈小,其熱力學(xué)溫度愈低。極限情況下， ，則該熱源的熱力學(xué)溫度T等于零，稱為絕對(duì)零度。第四十三頁(yè)，共六十一頁(yè)，2022年，8月28日凝聚體系的和與T的關(guān)系 1902年，T.W.Richard研究了一些低溫下電池反應(yīng)的和與T的關(guān)系，發(fā)現(xiàn)溫度降低時(shí)，和值有趨于相等的趨勢(shì)（如圖所示）。用公式可表示為：第四十四頁(yè)，共六十一頁(yè)，2022年，8月28日Nernst熱定理（Nernstheattheorem) 1906年，Nernst經(jīng)過(guò)系統(tǒng)地研究了低溫下凝聚體系的反應(yīng)，提出了一個(gè)假定，即 這就是Nernst熱定理的數(shù)學(xué)表達(dá)式，用文字可表述為：在溫度趨近于0K的等溫過(guò)程中，體系的熵值不變。第四十五頁(yè)，共六十一頁(yè)，2022年，8月28日并可用數(shù)學(xué)方法證明，該假定在數(shù)學(xué)上也是成立的。當(dāng) 時(shí) 這個(gè)假定的根據(jù)是：從Richard得到的和與T的關(guān)系圖，可以合理地推想在T趨向于0K時(shí)，和有公共的切線，該切線與溫度的坐標(biāo)平行，即：第四十六頁(yè)，共六十一頁(yè)，2022年，8月28日熱力學(xué)第三定律（2）“在0K時(shí)，任何完美晶體（只有一種排列方式）的熵等于零。”熱力學(xué)第三定律有多種表述方式：（1）在溫度趨近于熱力學(xué)溫度0K時(shí)的等溫過(guò)程中，體系的熵值不變，這稱為Nernst熱定理。即：（3）“不能用有限的手續(xù)把一個(gè)物體的溫度降低到0K”，即只能無(wú)限接近于0K這極限溫度。第四十七頁(yè)，共六十一頁(yè)，2022年，8月28日規(guī)定熵值(conventionalentropy)規(guī)定在0K時(shí)完美晶體的熵值為零，從0K到溫度T進(jìn)行積分，這樣求得的熵值稱為規(guī)定熵。若0K到T之間有相變，則積分不連續(xù)。已知第四十八頁(yè)，共六十一頁(yè)，2022年，8月28日用積分法求熵值（1）以 為縱坐標(biāo)，T為橫坐標(biāo)，求某物質(zhì)在40K時(shí)的熵值。如圖所示：陰影下的面積，就是所要求的該物質(zhì)的規(guī)定熵。第四十九頁(yè)，共六十一頁(yè)，2022年，8月28日用積分法求熵值（2）圖中陰影下的面積加上兩個(gè)相變熵即為所求的熵值。 如果要求某物質(zhì)在沸點(diǎn)以上某溫度T時(shí)的熵變，則積分不連續(xù)，要加上在熔點(diǎn)（Tf）和沸點(diǎn)（Tb）時(shí)的相應(yīng)熵，其積分公式可表示為：第五十頁(yè)，共六十一頁(yè)，2022年，8月28日用積分法求熵值（2）如果以S為縱坐標(biāo)，T為橫坐標(biāo)，所求得的熵值等于S-T圖上陰影下的面積再加上兩個(gè)相變時(shí)的熵變。第五十一頁(yè)，共六十一頁(yè)，2022年，8月28日標(biāo)準(zhǔn)熵以氣體的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵為例氣態(tài)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)是100kPa下理想狀態(tài)時(shí)的氣體。

標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下溫度T時(shí)1mol物質(zhì)的規(guī)定熵則稱為物質(zhì)在T時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)熵,標(biāo)準(zhǔn)熵的符號(hào)是Sm(TK)。第五十二頁(yè)，共六十一頁(yè)，2022年，8月28日Sm(HCl,g,298K)