【分享】高考化學(xué)備考方案匯總大全

【分享】高考化學(xué)備考方案匯總大全為大家?guī)砀呖蓟瘜W(xué)備考，希望大家喜歡下文!

一、知彼

首先我們必須要清楚老師的復(fù)習(xí)計(jì)劃，包括內(nèi)容和時(shí)間安排，這樣才能保證復(fù)習(xí)的效果。

其次我們還要清楚往年高考試卷的結(jié)構(gòu)和考查內(nèi)容，雖然題目在變，但是所考查的知識(shí)點(diǎn)和題型變化不大，因此對(duì)于歷年高考試卷的了解是十分有必要的。例如研究當(dāng)?shù)馗呖嫉脑嚲斫Y(jié)構(gòu)，掌握歷年高考的考查內(nèi)容：

(1)重視學(xué)科主干知識(shí)。歷年高考均考查了阿佛加德羅常數(shù)，元素周期表、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、電化學(xué)、化學(xué)平衡、常見元素化合物性質(zhì)及其應(yīng)用、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本原理及其操作、化學(xué)計(jì)算等重要知識(shí)和技能外，有的新課改地區(qū)還考查了富有新課程模塊特色的溶度積常數(shù)、化學(xué)平衡常數(shù)、焓變與自發(fā)反應(yīng)、1H核磁共振譜等內(nèi)容。

(2)強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)?zāi)芰疾?。試題通過實(shí)驗(yàn)方案的正誤甄別、單因子變量實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、定性和定量實(shí)驗(yàn)相結(jié)合等方式，既考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能，又較好地體現(xiàn)了新課程新開設(shè)《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》模塊的學(xué)習(xí)要求。

(3)考查學(xué)生信息素養(yǎng)。與往年試題相比，今年很多省份的化學(xué)試題出現(xiàn)了較多的不同類型信息材料題，如數(shù)據(jù)、圖表、反應(yīng)關(guān)系等，要求考生運(yùn)用相關(guān)材料進(jìn)行綜合分析處理，并得出正確結(jié)論，這也啟示了我們高考對(duì)考生能力提出了更高的要求。

二、知己

首先要確定自己是什么層次的學(xué)生，然后主動(dòng)出擊尋求老師的指導(dǎo)，制定出符合自己的復(fù)習(xí)計(jì)劃。高三化學(xué)復(fù)習(xí)和很多學(xué)科一樣常采用三輪復(fù)習(xí)法，我們?cè)谥贫ㄗ灾饔?jì)劃時(shí)也不能脫離老師的復(fù)習(xí)計(jì)劃，所以我們也需要分三個(gè)階段復(fù)習(xí)：

第一階段：對(duì)知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行梳理、歸納整理，使知識(shí)規(guī)律化、系統(tǒng)化。具體時(shí)間需要根據(jù)老師的進(jìn)度，基本是在9月到次年2月完成。這一階段時(shí)間長，內(nèi)容多，需要我們注意以下幾點(diǎn)：

1.以課本為主，落實(shí)每個(gè)知識(shí)點(diǎn)

通常的做法是精選一套復(fù)習(xí)資料(一般是老師指定)作為主要參考書，供整理知識(shí)、練習(xí)使用，在復(fù)習(xí)的過程中應(yīng)隨時(shí)回歸教材，找到知識(shí)在教材中的落腳點(diǎn)和延伸點(diǎn)，不斷完善和深化中學(xué)化學(xué)知識(shí)。

2.借助其他學(xué)科，化解難點(diǎn)

第二階段：將知識(shí)融為一體，培養(yǎng)綜合能力。時(shí)間為3、4月份。經(jīng)過一輪復(fù)習(xí)后，大家基本熟悉了各個(gè)知識(shí)點(diǎn)，我們需要做得是進(jìn)一步溫習(xí)鞏固，主要是通過綜合練習(xí)來實(shí)現(xiàn)。強(qiáng)調(diào)再次回歸課本，每做一道題都要能夠從課本上找到它對(duì)應(yīng)的知識(shí)點(diǎn)。

第三階段：最后沖刺階段，時(shí)間5月到6月初。這是關(guān)鍵階段，要把自己常犯錯(cuò)或易忽略的內(nèi)容在高考之前徹底解決。

有了為自己量身定制的復(fù)習(xí)計(jì)劃，其實(shí)高三復(fù)習(xí)也不是一件多么痛苦的事情，每天所花時(shí)間也不是特別多，但其實(shí)完成習(xí)題是相當(dāng)多的，大概估計(jì)下僅自己完成的綜合卷就達(dá)40多套，選擇題僅二輪復(fù)習(xí)就完成了400多道，而高考僅7道而已，所以我們要相信自己已經(jīng)做好了充分地準(zhǔn)備，保持良好的心態(tài)。

總結(jié)：高考化學(xué)備考就介紹到這里了，希望能幫助同學(xué)們更好的復(fù)習(xí)本門課程，更多精彩學(xué)習(xí)內(nèi)容請(qǐng)繼續(xù)關(guān)注!

有機(jī)合成

一.教學(xué)內(nèi)容：有機(jī)合成

二.教學(xué)目標(biāo)

1、認(rèn)識(shí)有機(jī)合成對(duì)人類生產(chǎn)、生活的重要影響。

2、體會(huì)鹵代烴在“合成中的橋梁作用”。

3、掌握碳鏈的增長和引入官能團(tuán)的關(guān)系。

4、知道有機(jī)合成的一般程序，掌握有機(jī)合成中的逆合成法。

三.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

1、構(gòu)建目標(biāo)分子的合成程序

2、學(xué)會(huì)引入官能團(tuán)的途徑，即官能團(tuán)的相互轉(zhuǎn)化

3、有機(jī)合成設(shè)計(jì)的一般程序和

四.分析

有機(jī)合成是指利用簡單易得的原料，通過有機(jī)反應(yīng)，生成具有特定結(jié)構(gòu)和功能的有機(jī)化合物。解答有機(jī)合成的關(guān)鍵在于：選擇合理而簡單的合成路線，熟練掌握好各類有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及相互衍生關(guān)系以及重要官能團(tuán)的引進(jìn)和消去等基礎(chǔ)知識(shí)。

引入鹵原子的三種方法：醇的取代；烯烴的加成；烷烴的取代。

引入羥基的四種方法：烯烴與水的加成；鹵代烴的水解；酯的水解；醛的還原。

5、官能團(tuán)的消除

通過加成消除不飽和鍵

通過消去或氧化或酯化或取代等消除羥基

通過加成或氧化消除醛基

通過消去反應(yīng)或水解反應(yīng)可消除鹵原子

有機(jī)合成路線的推導(dǎo)：

一般有三種方法：一是“直推法”；二是“逆推法”；三是“直推法”和“逆推法”相結(jié)合的方法。比較常用的是“逆推法”。

［例1］已知烯烴中雙鍵的鄰位氫原子可以被鹵原子取代。如：

而在低溫或沒有光存在的情況下發(fā)生加成反應(yīng)：

試以裂解產(chǎn)物丙烯為原料制取硝化甘油和丙酮酸，寫出化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型。

解答：

［例2］有以下一系列反應(yīng)，最終產(chǎn)物是乙二酸。

試回答下列問題：

C的結(jié)構(gòu)簡式是，B→C的反應(yīng)類型是，E→F的反應(yīng)方程式是。

E與乙二酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)狀化合物的化學(xué)方程式是：

由B發(fā)生水解反應(yīng)或C發(fā)生水化反應(yīng)均生成化合物G。在乙二酸、水、苯酚、G四種分子中，羥基上氫原子的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是。

MTBE是一種重要的汽油添加劑，它是1－戊醇的同分異構(gòu)體，又與G的某種同分異構(gòu)體互為同系物，且分子中含有四個(gè)相同的烴基。則MTBE的結(jié)構(gòu)簡式為

，它的同類別同分異構(gòu)體有種

解析：運(yùn)用逆推法分析：欲合成乙二酸→乙二醛→乙二醇→二鹵代烴→烯烴→鹵代烴，最后鹵代烴可由烷

答案：

CH2＝CH2消去反應(yīng)HO－CH2－CH2－OH＋O2OHC－CHO＋2H2O

乙二酸>苯酚>水>G

CH3－O－C36

［例3］環(huán)氧乙烷的工業(yè)生產(chǎn)中，經(jīng)典的氯代乙醇法為

請(qǐng)分析：環(huán)氧乙烷的哪條合成路徑更符合綠色合成思想高中學(xué)習(xí)方法？

答案：第二種方法更符合綠色化學(xué)理念

［例4］托普利為血管緊張素抑制劑，臨床上用于治療高血壓和充血性心力衰竭。文獻(xiàn)共報(bào)道了10條合成該物質(zhì)的路線，其中最有價(jià)值的是以2-甲基丙烯酸為原料，通過4步反應(yīng)得到目標(biāo)化合物。各步反應(yīng)的產(chǎn)率如下：

請(qǐng)計(jì)算一下該合成路線的總產(chǎn)率是多少?

解析：

總產(chǎn)率＝%×%×%×%=%

與舊法比較，新法的優(yōu)點(diǎn)是

A、原料無爆炸危險(xiǎn)B、原料都是無毒物質(zhì)

C、沒有副產(chǎn)物，原料利用率高D、對(duì)設(shè)備腐蝕性小

2、XX年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主因研制出導(dǎo)電聚合物而取得開創(chuàng)性貢獻(xiàn)。1974年獲獎(jiǎng)?wù)咧坏陌状ㄓ渲频镁哂袑?dǎo)電性的膜狀聚合物，其結(jié)構(gòu)簡式為：

有關(guān)此聚合物的錯(cuò)誤判斷為

A、該聚合物的單體是乙烯B、用加成聚合反應(yīng)可制得此聚合物

C、添加有關(guān)的物質(zhì)可改變其導(dǎo)電性能D、該導(dǎo)電性物質(zhì)可使溴水褪色

3、已知HCO3－現(xiàn)要將轉(zhuǎn)變?yōu)?，可行的方法是?/p>

A、與足量的氫氧化鈉溶液共熱，再通入足量的CO2氣體。

B、與稀硫酸共熱后，再加入足量的氫氧化鈉溶液

C、加熱該物質(zhì)的溶液，再通入足量的SO2氣體

D、與稀硫酸共熱后，加入足量的碳酸鈉溶液

4、塑料制品廢棄物會(huì)嚴(yán)重污染環(huán)境，常稱為“白色污染”。為了治理這種環(huán)境，有一條重要途徑是將合成高分子化合物重新變成小分子化合物。目前對(duì)結(jié)構(gòu)為：

B、與芥子氣互為同分異構(gòu)體且分子含的硫醚有5種

C、處理芥子氣沾染的皮膚可用漂***和氯胺溶液擦拭

D、徹底處理被芥子氣污染的土壤等可用燃燒的方法

6、乙烯利是目前農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中普遍使用的植物生長調(diào)節(jié)劑，對(duì)促進(jìn)橡膠、蔬菜、水果、棉花等的早熟均具有非常好的效果。乙烯利的工業(yè)生產(chǎn)是用乙烯等為原料經(jīng)下列步驟進(jìn)行的：

請(qǐng)回答下列問題：

有機(jī)反應(yīng)的基本類型有：A、加成反應(yīng)B、消去反應(yīng)C、取代反應(yīng)

D、重排反應(yīng)。其中重排反應(yīng)是指像：CH2＝CH－OH→CH3－CHO的一類反應(yīng)，即反應(yīng)過程只是原子在分子內(nèi)的結(jié)合方式發(fā)生重新排列。請(qǐng)指出合成路線中下列反應(yīng)所屬的基本類型：③，⑥，⑦。

寫出反應(yīng)方程式：①⑤

乙烯利的制取過程較好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)的兩個(gè)特征：原料的原子利用率高；不向或少向環(huán)境中遺留副產(chǎn)物。如上述過程中的有機(jī)副產(chǎn)物就可以在該合成中重復(fù)使用。

7、XX年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了在烯烴復(fù)分解反應(yīng)研究方面做出突出貢獻(xiàn)的3位科學(xué)家。烯烴的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了在一定條件下烯烴中碳碳雙鍵兩邊的基團(tuán)的換位。如：

又已知：兩個(gè)醛分子在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)：

現(xiàn)僅以丙烯為有機(jī)原料，經(jīng)過如圖所示的反應(yīng)可以分別合成重要的化工原料F和K，以F和K為原料可合成一種鏈狀高分子化合物M，其化學(xué)組成為n。

回答下列問題：

反應(yīng)①的反應(yīng)類型是；

反應(yīng)⑥、⑦中有一反應(yīng)是與HCl加成，該反應(yīng)是，設(shè)計(jì)這一步反應(yīng)的目的是。

物質(zhì)M的結(jié)構(gòu)簡式是；

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)⑧

反應(yīng)⑩

8、聚甲基丙烯酸羥乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為，它是制作軟質(zhì)隱形眼鏡的材料。請(qǐng)寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

由甲基丙烯酸羥乙酯制備聚甲基丙烯酸羥乙酯

由甲基丙烯酸制備甲基丙烯酸羥乙酯

由乙烯制備乙二醇

9、纖維素是自然界最為豐富的可再生的天然高分子資源。

纖維素可制備用于紡織、造紙等的粘膠纖維［成分是m］，生產(chǎn)過程涉及多個(gè)化學(xué)反應(yīng)。工藝簡圖如下：

近來，化學(xué)家開發(fā)了一種使用NMMO加工纖維素的新方法，產(chǎn)品“LyoceⅡ纖維”成分也是m。工藝流程示意圖如下：

①“LyoceⅡ纖維”工藝流程中，可充分循環(huán)利用的物質(zhì)是。

②與“LyoceⅡ纖維”工藝相比，粘膠纖維工藝中會(huì)產(chǎn)生含有的廢物，并由此增加了生產(chǎn)成本。

③“LyoceⅡ纖維”被譽(yù)為“21世紀(jì)的綠色纖維”，原因是。

“LyoceⅡ纖維”工藝流程中的NMMO可按如下路線制備：

其中，化合物I可三聚為最簡單的芳香烴，化合物Ⅱ可使溴水褪色。

①化合物I也可聚合為在一定條件下具有導(dǎo)電性的高分子化合物，該高分子化合物的化學(xué)式為。

②化合物Ⅱ與氧氣反應(yīng)的原子利用率達(dá)100%，其化學(xué)方程式為。

③關(guān)于化合物Ⅲ、Ⅳ的說法正確的是。

A.都可發(fā)生酯化反應(yīng)B.Ⅲ可被氧化，Ⅳ不可被氧化

C.都溶于水D.Ⅲ可與鈉反應(yīng)，Ⅳ不可與鈉反應(yīng)

E.Ⅲ是乙醇的同系物F.Ⅲ可由鹵代烴的取代反應(yīng)制備

④寫出合成最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式。

10、已知

A為有機(jī)合成中間體，在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)，可能得到兩種互為同分異構(gòu)體的產(chǎn)物，其中的一種B可用于制取合成樹脂、染料等多種化工產(chǎn)品。A能發(fā)生如下圖所示的變化。

1、CD2、A3、A4、BC5、AB

6、③加成反應(yīng)⑥氧化反應(yīng)⑦取代反應(yīng)

CH2＝CH2＋Cl2→CH2Cl－CH2Cl

CH2Cl－CH2Cl

7、加成反應(yīng)

⑥保護(hù)B分子中C＝C不被氧化

HOOCCH2CHClCOOH＋3NaOH→NaOOCCH

＝CHCOONa＋NaCl＋3H2O

2CH3CH2CH2OH＋HOOCCH＝CHCOOH→CH3CH2CH2OOCCH

＝CHCOOCH2CH2CH3＋2H2O

8、nCH2＝CCOOCH2CH2OH

nCH2＝CCOOCH2CH2OH＋HOCH2CHCH2

＝CCOOCH2CH2OH＋H2O

CH2＝CH2＋Br2→CH2Br－CH2BrCH2Br?DCH2Br＋2OH－→HOCH2CH2OH＋2Br－

9、①NMMO②C、S③“LyoceⅡ纖維”生產(chǎn)工藝中無有毒、有害物質(zhì)生成。

①

②③A、C、F

10、a、CH3CH2CH2COOHb、CH3CH2COOCH3

羥基、醛基CH3COCH2COOH

a；b、c

CH3CHOHCH2CHO→CH3CH=CHCHOH2O

高三期末考試化學(xué)復(fù)習(xí)要注意全面復(fù)習(xí)抓基礎(chǔ)

化學(xué)：考查面廣但難度不大

迎考要注意全面復(fù)習(xí)，抓住基本知識(shí)，結(jié)合考試說明，把考點(diǎn)梳理一遍，查看缺漏之處。這次考試面應(yīng)該比較廣，基礎(chǔ)非常重要?？荚囍攸c(diǎn)應(yīng)該還是基本概念，其中，離子反應(yīng)、離子共存、氧化還原反應(yīng)、有機(jī)反應(yīng)的類型、同分異構(gòu)體、無機(jī)框圖題、化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)、混合物成分的計(jì)算、物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的基本知識(shí)是復(fù)習(xí)重點(diǎn)。

考試中，大家還要注意信息的理解和運(yùn)用，把化學(xué)知識(shí)和日常生活、化工生產(chǎn)結(jié)合起來，理解化學(xué)的實(shí)際運(yùn)用價(jià)值，會(huì)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題。答題過程中注意審題，注意關(guān)鍵詞和各種條件，適當(dāng)做一些模擬題目。

拓展閱讀

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XX年高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)：離子共存應(yīng)注意的問題

本文主要為考生提供“XX年高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)專題小結(jié)”，希望對(duì)考生朋友有所幫助!

題設(shè)情景，即能否共存的環(huán)境及要求符合的條件。如酸堿性環(huán)境，無色透明溶液、產(chǎn)生氣體、沉淀，發(fā)生氧化還原反應(yīng)或復(fù)分解反應(yīng)而不能共存，等等。這里要注意以下幾點(diǎn)：

(1)、有些學(xué)生認(rèn)為有色溶液不是“透明溶液”，這是錯(cuò)的。如果題設(shè)為無色透明溶液，則可排除含有MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+的溶液。

(2)、對(duì)于酸堿性情景則有各種表述形式，如告訴溶液的酸堿性，或溶液的pH值大小，或C(H+)、C(OH-)，或加入指示劑顏色的變化，等等。但如果題中告訴的是水電離的C(H+)或C(OH-)，則該溶液既可以是酸性溶液，也可以是堿性溶液。

(3)、對(duì)于能與Al反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液，溶液中一定含有H+或OH-。要注意的是，若含有H+的溶液中還含有、、MnO4-，因與Al反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣

不能共存的涵義是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可以從以下三個(gè)方面考慮：

(1).發(fā)生離子互換反應(yīng)：(復(fù)分解反應(yīng)的條件)①產(chǎn)生難溶物：沉淀、氣體;②生成難電離的物質(zhì)：弱電解質(zhì)。包括弱酸、弱堿、水、酸式弱酸根離子和絡(luò)離子。

(2).發(fā)生氧化還原反應(yīng)：①氧化性離子與還原性離子不能大量共存。如Fe3+與I-、S2-;Cu2+與I-等不能大量共存。②當(dāng)有H+大量存在時(shí)，NO3-不能與Fe2+、I-、S2-、SO32-、H2O2等大量共存。ClO-、MnO4-無論是在酸性溶液還是堿性溶液中，都具有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe2+、I-、S2-、SO32-、H2O2等。

(3).酸、堿性環(huán)境不一致：①酸溶液(H+)與堿溶液(OH-)不能大量共存;②酸性溶液(如NaHSO4)與堿性溶液(如NaHCO3)不能大量共存;③弱酸根離子不能在酸性溶液中大量存在;④弱堿陽離子不能在堿性溶液中大量存在;⑤酸式弱酸根陰離子既不能在酸性溶液中大量存在，也不能在強(qiáng)堿性溶液中大量存在;注意：HSO3-、H2PO4-的鹽溶液呈弱酸性，故可在弱酸性條件下存在(非大量H+);HPO42-、HCO3-等的鹽溶液呈弱堿性，可在弱堿性條件下(非大量OH-)存在。⑥不能存在于堿性溶液中的離子(如Al3+)與不能存在于酸性溶液中的離子(如AlO2-)不能大量共存(雙水解);⑦溶液中不存在HSO4-，相當(dāng)于溶液中有H+，因?yàn)镠SO4-=H++SO42-，故NaHSO4、KHSO4相當(dāng)于一元強(qiáng)酸;(限于中學(xué)把硫酸看成全部電離時(shí)，但也有把HSO4-當(dāng)成弱電解質(zhì))⑧HCO3-與、ALO2-不能大量共存;⑨某些絡(luò)離子，如2+、+等只能存在于堿性溶液中，不能與H+大量共存。因?yàn)镹H3+H+=NH4+。

XX年高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)顏色

本文主要為考生提供“XX年高考化學(xué)常用知識(shí)點(diǎn)”，希望對(duì)考生朋友有所幫助!

高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)-顏色：

鐵：鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe2+——淺綠色Fe3O4——黑色晶體

Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黃色Fe(OH)3——紅褐色沉淀Fe(SCN)3——血紅色溶液

FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡藍(lán)綠色Fe2O3——紅棕色粉末FeS——黑色固體

銅：單質(zhì)是紫紅色Cu2+——藍(lán)色CuO——黑色Cu2O——紅色CuSO4(無水)—白色CuSO4·5H2O——藍(lán)色Cu2(OH)2CO3—綠色Cu(OH)2——藍(lán)色SO4——深藍(lán)色溶液

BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀

Al(OH)3白色絮狀沉淀H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀

Cl2、氯水——黃綠色F2——淡黃綠色氣體Br2——深紅棕色液體I2——紫黑色固體

HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

CCl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色

Na2O2—淡黃色固體Ag3PO4—黃色沉淀S—黃色固體AgBr—淺黃色沉淀

AgI—黃色沉淀O3—淡藍(lán)色氣體SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體

SO3—無色固體(沸點(diǎn)0C)品紅溶液——紅色氫氟酸：HF——腐蝕玻璃

N2O4、NO——無色氣體NO2——紅棕色氣體NH3——無色、有剌激性氣味氣體

化學(xué)記憶小口訣

小口訣

制氧氣口訣：

二氧化錳氯酸鉀；混和均勻把熱加。制氧裝置有特點(diǎn)；底高口低略傾斜。

集氣口訣：

與水作用用排氣法；根據(jù)密度定上下。不溶微溶排水法；所得氣體純度大。

電解水口訣：

正氧體小能助燃；負(fù)氫體大能燃燒。

化合價(jià)口訣：

常見元素的主要化合價(jià)：氟氯溴碘負(fù)一價(jià)；正一氫銀與鉀鈉。氧的負(fù)二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。正三是鋁正四硅；下面再把變價(jià)歸。全部金屬是正價(jià)；一二銅來二三鐵。錳正二四與六七；碳的二四要牢記。非金屬負(fù)主正不齊；氯的負(fù)一正一五七。氮磷負(fù)三與正五；不同磷三氮二四。有負(fù)二正四六；邊記邊用就會(huì)熟。

常見根價(jià)口訣

一價(jià)銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二價(jià)硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價(jià)；負(fù)三有個(gè)磷酸根。

金屬活動(dòng)性順序表：

鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳、錫鉛氫；銅汞銀鉑金。

化合價(jià)口訣二：

一價(jià)氫氯鉀鈉銀；二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷高二；二三鐵二四碳，二四六硫都齊；全銅以二價(jià)最常見。

鹽的溶解性：

鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶

高中化學(xué)方程式-水解反應(yīng)

聰明出于勤奮，天才在于積累。我們要振作精神，下苦功學(xué)習(xí)。小編準(zhǔn)備了高中化學(xué)方程式-水解反應(yīng)，希望能幫助到大家。

1、單水解---可逆水解

NH4Cl+H2ONH3H2O+HClNH4++H2OH++NH3H2O

FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HClFe3++3H2OFe(OH)3+3H+

AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HClAl3++3H2OAl(OH)3+3H+

CuSO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4(金屬活動(dòng)順序表中Mg2+以后的陽離子均水解)

NaHCO3+H2OH2C