2022年中考化學計算題解題方法技巧匯編(精編版)

2022年中考化學計算題解題方法技巧匯編(精編版)“質量守恒”指參加化學反應的各物質質量總和等于生成物的各物質質量總和相等(不包括未參加反應的物質的質量，也不包括雜質)。理解質量守恒定化學計算是中學化學教學的重要內容之一,它包括化學式的計算、化學方通過有關混合物發(fā)生反應的化學方程式、質量分數(shù)和物質溶解度的綜合計算題,可以幫助學生加深對有關概念和原理的理解,培養(yǎng)學生的思維判斷、分析和綜合基礎知識,又生的數(shù)學推算能力。學生如果了解掌握了一些解題的技巧或巧解方法,既可以激發(fā)他們的解題興趣,有事半功倍的效果,尤其是剛接觸化學,對化學計算學競計算題的解題方法和技巧歸納如下，供 (一)差量法反應物或生成物的變化量成正比而建立比例關系的一種解題方法。將已知差量(實際差量)與化學方程式中的對應差量(理論差量)列成比例，然后根據(jù)比例式求解。12全解：設此鐵的純度為xFe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑△m(溶液質量增加)56256-2=5410x55.4g-50g=5.4g可求出x=56%答：此鐵的純度為56%?！玖曨}】時，l將導出的氣體全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液質量增加了4.4克。求⑴原混合氣體中CO的質量？⑵反應后生成的CO2與原混合氣體中CO2的質5、在等質量的下列固體中，分別加入等質量的稀硫酸(足量)至反應完畢時，溶液質量最大的是()AFeBAlCBa(OH)2DNa2CO33 (二)關系法利用化學反應方程已知的量來求未知的量。用此法解間的質量關系，還要善于挖掘已知生成的氫氣，能跟12.25克的氯酸鉀完Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2↑2KClO3=2KCl+3O2↑2H2+O2=2H2O2KClO3~3O2~6H2~6Zn即KClO3~3ZnKClO3~3Zn3×65x==19.5g_；質量比為_______。①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②Mg+2HCl=MgCl2+H2↑4光牌“脫氧劑”的變質程度(已變質的Fe粉占變質前Fe粉的質量分數(shù))，設計8.0gFe2O3(注：濾液中的Fe元素。 (三)守恒法種類、數(shù)目、質量都不變，因此原1、某不純的燒堿樣品中含有Na2CO33.8%、Na2O5.8%、NaOH90.4%。取M蒸干后可得到固體質量多少克(29.25克)2、向一定量的Fe(OH)2溶液中加入200克4.9%的硫酸充分反應后，向溶液中加入一定量的鐵正好完全反應，蒸發(fā)冷卻可得到晶體(不含結晶水)多少克(15.2克)53、現(xiàn)有不純的金屬M(含有不溶于水也不溶于酸的雜質)，取該金屬樣品4.0克，投入19．45克20%的稀鹽酸中，恰好完全反應，測得該金屬與鹽酸生成的、鋁粉、鐵粉、鋅粉組成的混合物M克，跟一定量的溶質質量分數(shù)再加入20克質量分數(shù)為10%的KOH溶液恰好呈中性，把反應后所得溶液小心蒸干得到固體(不含結晶水)多少克(34.8克)克)的，過濾，干燥，得到固體物質143.5克，求放出氧氣多少克(48克)8、將5克含Cu的金屬R樣品放入25克20%稀鹽酸中，恰好完全反應測得R的氯化物中氯元素為52·5%，則樣品中金屬R的質量分數(shù)為多少(88%) (四)平均值法用考慮各組分的含量。通過求出混的兩個成分中的這個物理量肯定一個比平均求，這樣可以避免過多計算，準確而快捷地6AMgOBNa2OCCO2DSO2物中一定含有下列OO6、現(xiàn)有50mLPH=8的溶液若使其PH變?yōu)?，應加入下列哪種溶液液7、某合金20g與稀硫酸反應生成2gH2，則此合金中一定含有的金屬是()8、兩種二價金屬的混合物4.4g與足量稀硫酸反應產(chǎn)生0.16gH2，則這兩種金7 (五)規(guī)律法化學反應過程中各物質的物理量往往是符合一定的數(shù)量關系的,這些數(shù)量關系就是通常所說的反應規(guī)律,表現(xiàn)為通式或公式,包括有機物分子通式,燃燒耗氧通式,化學反應通式,化學方程式,各物理量定義式,各物理量相互轉化關系式等,甚量分數(shù)為32%，則其中鎂粉的質量分數(shù)是()A.20%B.40%C.48%D.80%O則碳元素的質量分數(shù)為()A.60%B.45%C.30%D.22.5% (六)極植法屬的單質投入50克溶質質量分數(shù)為18.25%的稀鹽酸中，反應結束后，金屬仍有剩余；若2.5克該金屬投入與上述相同質量、相同質量屬還可以反應。該金屬的相對原子A.24B.40C.56D.658于3.5克×4=14克，大于2.5克×4=10克，又知該金屬為二價金屬，故該金屬的相對原子質量小于28，大于20。答案選A。1、一定量的木炭在盛有氮氣和氧氣混合氣體的密閉容器中燃燒后生成CO和N的質量分數(shù)可能是() (七)圖解法30%，則R的相對原子質量是()解析(1)由題意可知，R%=1－30%=70%，則R元素與氧元素的質量比為7：3。(2)依據(jù)題意畫出圖示分析。請見下圖。 (3)列比例式，求得R=56，故正確選項為D。轉化成元RXRR (八)巧設數(shù)據(jù)法9 (九)十字交叉法計算量有時比較大且計，西一下，無從下手，如果能使用質質量分數(shù)為b%，兩溶液混合后的溶質質量分數(shù)為c%。則c當作零，若加入的是純溶質，則可把溶質質量分數(shù)看作100%。例題欲配制20%的氫氧化鈉溶液，需要10%的氫氧化鈉溶液和40%的氫解：設需要10%的氫氧化鈉溶液和40%的氫氧化鈉溶液的質量分別是x和y。答：需要10%的氫氧化鈉溶液和40%的氫氧化鈉溶液的質量比是2:1。25g30%的濃鹽酸稀釋成10%的稀鹽酸，需加水多少克?(70g)2、利用95%的濃H2SO4和5%的稀硫酸制