人教版九年級化學(xué)-第三單元-物質(zhì)構(gòu)成的奧秘-知識點(原創(chuàng))

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知識點1：分子和原子分子的基本性質(zhì)：“小”“動”“間”（原子、離子的性質(zhì)同分子）分子在不斷運動，而且溫度越高，運動的速率越快。分子的質(zhì)量和體積都很小。分子之間有間隔（體積改變時是分子間隔改變，但分子本身的大小不變）（一般情況下，氣態(tài)物質(zhì)間隔大，固態(tài)液態(tài)物質(zhì)間隔?。┯梅肿佑^點解釋（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）純凈物：由同種分子構(gòu)成?；旌衔铮河刹煌N分子構(gòu)成。物理變化：分子沒有變成其他分子?；瘜W(xué)變化：分子變成了其他分子。分子的概念：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。水由水分子構(gòu)成，保持水化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是水分子。過氧化氫由過氧化氫分子構(gòu)成，保持過氧化氫化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是過氧化氫分子。水和過氧化氫化學(xué)性質(zhì)不同的原因是分子構(gòu)成不同。氧氣和臭氧（O3）的化學(xué)性質(zhì)有差異，其原因是分子構(gòu)成不同?；瘜W(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：分子分成原子，原子又重新結(jié)合成新的分子。原子概念：化學(xué)變化中的最小粒子。在化學(xué)反應(yīng)中，發(fā)生改變的粒子是分子，沒有改變的粒子是原子電解水中發(fā)生變化的粒子是水分子，不變的粒子或最小粒子是氫原子和氧原子。分子與原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。分子與原子的聯(lián)系：分子由原子構(gòu)成。如：水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成。一個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成。下圖是某反應(yīng)的微觀過程示意圖，由此圖示獲得的信息有：在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分、化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目不變。知識點2：原子的構(gòu)成原子的結(jié)構(gòu)_質(zhì)子：帶一個單位正電荷原子核中子：不帶電原子核外電子：帶一個單位負電荷注意1個原子有1個原子核。并不是所有原子的原子核中都有中子，例如：有一種氫原子原子核中無中子。在原子中：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)＝原子序數(shù)，但不一定等于中子數(shù)。決定原子種類的是質(zhì)子或核電荷。不同原子，質(zhì)子不同。在原子中由于原子核帶的正電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）與核外電子帶的負電荷數(shù)相等，電性相反，所以原子不顯電性。相對原子質(zhì)量：（符號為Ar）相對原子質(zhì)量＝EQ\F(原子的實際質(zhì)量,一個碳12原子的質(zhì)量×\F(1,12))原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子＋中子。原子核外電子排布規(guī)律：原子核外電子排布由內(nèi)向外排，第一層最多排2個電子，第二層最多排8個電子，最外層不能超過8個電子。原子結(jié)構(gòu)示意圖圓圈表示原子核，+表示原子核帶正電，12表示質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，8表示第二層電子數(shù)，2表示最外層電子數(shù)。原子結(jié)構(gòu)與元素的分類稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)為8個（氦為2個），不易得失電子，這樣的結(jié)構(gòu)被認為是一種相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。金屬原子的最外層電子數(shù)一般都＜4個，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子形成帶正電陽離子。非金屬原子的最外層電子數(shù)一般都＞4個，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子形成帶負電陰離子。22882+20知識點3：離子符號及其數(shù)字的含義概念：帶電荷的原子或原子團。分類、形成及表示方法陽離子：原子失去電子而形成，帶正電。如Na+、Mg2+陰離子：原子得到電子而形成，帶負電。如Cl-、S2-注意：原子在變?yōu)殡x子時質(zhì)子數(shù)、元素種類沒有改變。電子數(shù)、最外層電子數(shù)、元素化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變。常見離子符號H+K+Na+Ag+Cl-Ca2+Ba2+Mg2+Zn2+Cu2+S2-Al3+Fe2+（亞鐵離子）Fe3+NH4+OH-NO3-SO42-CO32-離子符號表示的意義：Mg：鎂離子。2Mg2+：2個鎂離子。離子符號中數(shù)字的含義：2Mg2+前面的2表示2個鎂離子。右上角的2表示1個鎂離子帶2個單位的正電荷。知識點4：粒子結(jié)構(gòu)示意圖28+11228+11281+11288+16ABC判斷示意圖是原子、陽離子還是陰離子A：質(zhì)子數(shù)〉電子數(shù)，帶正電，該微粒為陽離子。B：質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)，不帶電電，該微粒為原子。C：質(zhì)子數(shù)〈電子數(shù)，帶負電，該微粒為陰離子。判斷幾種粒子是否屬于同一種元素質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)決定元素的種類。A與B的質(zhì)子數(shù)都為11，所以A與B屬于同種元素。判斷是否具有相似的化學(xué)性質(zhì)最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。（氦除外）A與C的最外層電子數(shù)都為8，所以A與C的化學(xué)性質(zhì)相似。判斷元素的化合價金屬原子一般易失電子形成帶正電陽離子，則顯正價，失去n個電子帶n個單位正電荷，則顯+n價。如A顯+1價。非金屬原子一般易得電子形成帶負電陰離子，則顯負價，得到n個電子帶n個單位負電荷，則顯－n價。如C顯－n價。282882+20原子核外電子層排布有幾層即為第幾周期，如B為第三周期，C為第三周期，A為第三周期。知識點5：物質(zhì)、分子、原子、離子之間的關(guān)系物質(zhì)、分子、原子、離子之間的關(guān)系物質(zhì)構(gòu)成的描述：物質(zhì)由分子、原子或離子構(gòu)成氧氣（O2）由氧分子構(gòu)成，水(H2O)由水分子構(gòu)成，氨氣(NH3)由氨分子構(gòu)成。鐵（Fe）由鐵原子構(gòu)成，汞(Hg)由汞原子構(gòu)成，氦氣由氦原子構(gòu)成。氯化鈉(NaCl)由鈉離子和氯離子構(gòu)成，硫酸銅(CuSO4)由銅離子和硫酸根離子構(gòu)成。分子的構(gòu)成：分子由原子構(gòu)成水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成。1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成。知識點6：元素含義：元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。元素的分布地殼：由多到少依次為O、Si、Al、Fe、Ca等。生物細胞：由多到少依次為O、C、H、N、Ca等。元素的分類金屬元素：除“汞”以外都是“钅”旁非金屬元素：“石”字旁為固態(tài)、“氵”字旁為液態(tài)、“氣”字頭為氣態(tài)。與原子的關(guān)系元素為宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)；原子為微觀概念，既講種類，又講個數(shù)。元素表述物質(zhì)的組成，如水是由氫元素和氧元素組成；原子表述分子的構(gòu)成，如水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成。注意元素的種類由質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）決定。即同種元素質(zhì)子數(shù)相同，不同種元素質(zhì)子數(shù)不同。同種元素中子數(shù)可能不同，相對原子質(zhì)量也可能不同（如C－12、C－13、C－14）。元素的化學(xué)性質(zhì)主要由原子最外層電子數(shù)決定，最外層電子數(shù)相等，化學(xué)性質(zhì)一般相似。同種元素的質(zhì)子數(shù)一定相等，但質(zhì)子數(shù)相等的粒子不一定是同種元素。如H2O和Ne質(zhì)子數(shù)都為10，但不屬于同種元素。知識點7：元素符號書寫原則由一個字母表示的元素符號要大寫，由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫。（即“一大二小”）表示的意義宏觀：表示一種元素，如“Fe”表示鐵元素。（如果此原子能直接構(gòu)成物質(zhì)，還表示這種物質(zhì)，如“Fe”還可以表示鐵這種物質(zhì)。）微觀：表示這種元素的一個原子，如“Fe”表示1個鐵原子。（如果元素符號前面有數(shù)字表示原子的個數(shù)，如“2Fe”表示2個鐵原子。）H：宏觀表示氫元素；微觀表示1個氫原子Cu：宏觀表示銅元素，還可以表示銅這種物質(zhì)；微觀表示1個銅原子；2H：表示2個氫原子，2Cu：宏觀表示2個銅原子。知識點8：物質(zhì)組成的描述物質(zhì)由元素組成。例：水由氫元素和氧元素組成。注意：元素只論種類，不論個數(shù)。不能說水是由二個氫元素和一個氧元素組成。知識點9：元素周期表發(fā)現(xiàn)者：俄國科學(xué)家門捷列夫結(jié)構(gòu)：七個周期十六個族元素周期表的一般規(guī)律在元素周期表中，除第一周期外，其余每個周期都是以金屬元素開頭，以非金屬元素結(jié)尾。每一個橫行叫一個周期，同一周期從左至右電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加