第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)和元素周期表

第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)和元素周期表第一頁，共三十六頁，2022年，8月28日第二頁，共三十六頁，2022年，8月28日在周期表中，把

相同的元素，按

的順序從左到右排成橫行，稱之為

，有

個；在把不同橫行中

相同的元素按___________

遞增的順序由上而下排成縱行，稱之為

，共有

個縱行，

個族。16個族又可分為

主族、

副族、

Ⅷ族、

0族。能層數(shù)原子序數(shù)遞增周期7最外層電子數(shù)能層數(shù)族18167個7個1個1個第三頁，共三十六頁，2022年，8月28日第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)第四頁，共三十六頁，2022年，8月28日1s；2s2p；3s3p；4s3d4p

；5s4d5p;6s4f5d6p；7s5f6d5p按能量由低到高的順序?qū)懗鰳?gòu)造原理第五頁，共三十六頁，2022年，8月28日請同學(xué)們寫出ⅠA和零族的簡化電子排布式周期ⅠA零族能級組元素數(shù)目一H1s1

[He]1s21s2二Li[He]2s1[Ne]2s22p62s2p8三Na[Ne]3s1[Ar]3s23p63s3p8四K[Ar]4s1[Kr]3d104s24p64s3d4p18五Rb[Kr]5s1[Xe]4d105s25p65s4d5p18六Cs[Xe]6s1[Rn]4f145d106s26p66s4f5d7p32七Fr[Rn]7s1……第六頁，共三十六頁，2022年，8月28日結(jié)論隨著原子序數(shù)的增加，元素原子的外圍電子層排布呈現(xiàn)周期性的變化：每隔一定數(shù)目的元素，元素原子的外圍電子層排布重復(fù)出現(xiàn)從ns1

到ns2np6

的周期性變化。最外層電子數(shù)：從1到8元素周期系的形成是由于元素的原子核外電子的排布發(fā)生周期性的重復(fù)第七頁，共三十六頁，2022年，8月28日由于隨著核電荷數(shù)的遞增，電子在能級里的填充順序遵循構(gòu)造原理，每一周期里元素的數(shù)目并不總是一樣多，而是隨著周期序號的遞增漸漸增多，同時金屬元素的數(shù)目也逐漸增多周期一二三四五六七元素數(shù)目金屬元素數(shù)目28818183232023141530？因此，我們可以把元素周期系的周期發(fā)展形象地比喻成螺殼上的螺旋第八頁，共三十六頁，2022年，8月28日第九頁，共三十六頁，2022年，8月28日橫行七個周期；2，8，8，18，18，32種；每一周期開頭第一個元素的最外層的排布通式為ns1，結(jié)尾元素的電子排布式為ns2np6;第一周期只有一個1s能級，其結(jié)尾元素的電子排布式為1s2，跟其他周期的結(jié)尾元素的原子電子排布式不同?？茖W(xué)探究（教材p14)

探究1：元素周期表共有幾個周期？每個周期共有多少種元素？寫出每個周期開頭第一個元素和結(jié)尾元素的最外層電子的排布式的通式。為什么第一周期結(jié)尾元素的電子排布跟其他周期不同？第十頁，共三十六頁，2022年，8月28日探究2：元素周期表共有多少個縱列？周期表上的“外圍電子排布”簡稱“價電子層”，這是由于這些能級上的電子數(shù)可在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化，每個縱列的價電子層的電子總數(shù)是否相等？18個縱列；除零族元素中He（2s2）與其它稀有氣體ns2np6不同外，其余相等。第十一頁，共三十六頁，2022年，8月28日探究3：按電子排布，可把周期表里的元素劃分為5個區(qū)，除ds區(qū)外，區(qū)的名稱來自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級符號。s區(qū)、d區(qū)和p區(qū)分別有幾個縱列？為什么s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬？第十二頁，共三十六頁，2022年，8月28日ⅠAⅡAⅢAⅦA0族ⅢBⅦBⅧ族ⅠBⅡB2列8列2列

6列縱行數(shù)和外圍電子數(shù)相等第十三頁，共三十六頁，2022年，8月28日族數(shù)ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族價電子構(gòu)型區(qū)的劃分族數(shù)ⅠB～ⅡBⅢB～ⅦBⅧ族價電子構(gòu)型區(qū)的劃分ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5ns2np6S區(qū)p區(qū)(n-1)d10ns1～2(n-1)d1～5ns2(n-1)d6～8ns2ds區(qū)d區(qū)第十四頁，共三十六頁，2022年，8月28日s區(qū)，d區(qū)，ds區(qū)的元素在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時容易失去最外層及倒數(shù)第二層的電子，表現(xiàn)金屬性，屬于金屬。第十五頁，共三十六頁，2022年，8月28日副族元素介于s區(qū)元素（主要是金屬元素）和p區(qū)（主要是非金屬）元素之間，處于由金屬向非金屬過渡的區(qū)域，因此，把副族元素又稱為過渡元素第十六頁，共三十六頁，2022年，8月28日探究4：為什么在元素周期表中，非金屬主要集中在右上角三角區(qū)內(nèi)？這是由元素的價電子層結(jié)構(gòu)和元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律決定的。同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性減弱，結(jié)果使元素周期表右上方三角區(qū)內(nèi)的元素主要呈現(xiàn)出非金屬性。第十七頁，共三十六頁，2022年，8月28日由于元素的金屬性和非金屬性沒有嚴(yán)格的界限，處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素既能表現(xiàn)出一定的非金屬性，又能表現(xiàn)出一定的金屬性，因此這些元素常被稱為半金屬或準(zhǔn)金屬。探究5：處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素常被稱為半金屬或準(zhǔn)金屬。為什么？第十八頁，共三十六頁，2022年，8月28日1．下列元素是主族元素還是副族元素？第幾周期？第幾族？（1）1s22s22p63s23p5（2）[Ar]3d104s12．由下列元素在周期表中的位置，給出其原子的價電子層構(gòu)型（3）第四周期第ⅥB族（4）第六周期第ⅡA族練習(xí)1第十九頁，共三十六頁，2022年，8月28日練習(xí)2已知某元素的原子序數(shù)是25，寫出該元素原子的電子排布式，并指出該元素的名稱、符號以及所屬的周期和族。熟記1－36號元素名稱、順序！第二十頁，共三十六頁，2022年，8月28日3、已知某原子的電子分布是1s22s22p63s23p63d104s24p1。

（1）這元素的原子序數(shù)是多少？

（2）這元素屬第幾周期？第幾族？是主族元素還是過渡元素？

（3）哪些電子是這個原子的價電子。(1)31(2)4；IIIA；主族元素.(3)4s24p1答案：第二十一頁，共三十六頁，2022年，8月28日二.元素周期律元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增發(fā)生周期性的遞變，稱為元素周期律。性質(zhì)包括核外電子排布元素的化合價元素的金屬性和非金屬性原子半徑電離能電負(fù)性第二十二頁，共三十六頁，2022年，8月28日1、原子半徑的周期性變化2）遞變規(guī)律：從左到右，逐漸減小從上到下，逐漸增大原子半徑的大小取決于______、______兩個因素；電子的能層越多，電子之間的負(fù)電排斥使原子半徑_____；核電荷數(shù)越大，核對電子的引力越大，將使原子半徑______能層數(shù)核電荷數(shù)增大縮小第二十三頁，共三十六頁，2022年，8月28日2、電離能的周期性變化1）第一電離能：①概念:原子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量.②第一電離能的意義：衡量元素的原子失去一個電子的難易程度，第一電離能數(shù)值越小，原子越容易失去一個電子．元素的金屬性越強(qiáng)。氣態(tài)電中性基態(tài)失去一個電子第二十四頁，共三十六頁，2022年，8月28日2）第一電離能的周期性變化遞變規(guī)律：主族：左→右，增大；上→下，減小。第二十五頁，共三十六頁，2022年，8月28日同一周期：由左至右大致增大同一主族：由上至下大致減小第二十六頁，共三十六頁，2022年，8月28日反常例：Li

5.39

Be

8.32

B8.30

（?。?s2２ｓ2

２P1

C

11.26

N

14.53

O13.62（小）1s2２ｓ2２P4

F

17.42

Ne

21.57第二十七頁，共三十六頁，2022年，8月28日3）元素電離能與元素性質(zhì)的關(guān)系①金屬性與非金屬性②元素化合價第二十八頁，共三十六頁，2022年，8月28日NaMgAl電離能(Kj．Mol-1）

49673857845621451181769127733274595431054011575133531363014830166101799518376201142170323293元素電離能與元素化合價的關(guān)系第二十九頁，共三十六頁，2022年，8月28日3.電負(fù)性1）電負(fù)性：用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小。電負(fù)性越大的原子，對鍵合電子的吸引力越大2）電負(fù)性大小的標(biāo)準(zhǔn)：3）電負(fù)性的變化規(guī)律：①同周期：左→右，增大②同主族：上→下，減小F：4.0Li:1.0元素相互化合時，原子中用于形成化學(xué)鍵的電子稱為鍵合電子。電負(fù)性是一個相對數(shù)值第三十頁，共三十六頁，2022年，8月28日電負(fù)性遞變規(guī)律第三十一頁，共三十六頁，2022年，8月28日為了比較元素的原子吸引電子能力的大小，美國化學(xué)家鮑林于1932年首先提出了用電負(fù)性來衡量元素在化合物中吸引電子的能力。經(jīng)計算確定氟的電負(fù)性為4.0，鋰的為1.0，并以此為標(biāo)準(zhǔn)確定其它元素的電負(fù)性。第三十二頁，共三十六頁，2022年，8月28日4）電負(fù)性的應(yīng)用：①判斷元素的金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱一般：非金屬＞1.8金屬＜1.8類金屬≈1.8第三十三頁，共三十六頁，2022年，8月28日例：NaH中，Na：0.9H：2.1

Na顯正價，H顯負(fù)價③判斷化合物中元素化合價的正負(fù)②判斷化學(xué)鍵的類型一般：離子鍵:成鍵元素原子的電負(fù)