2023年中考化學（人教版）高頻考點專項練習：專題三 水與常見的溶液（C卷）(含解析)

專題三水與常見的溶液（C卷）1.30℃時將等質量的兩份飽和石灰水，一份冷卻到20℃，另一份加入少量生石灰，溫度仍保持在30℃。則兩種情況下均不改變的是()A.溶劑的質量 B.溶質的質量 C.溶質的溶解度 D.溶液中溶質的質量分數2.下列有關溶液的說法中，錯誤的是()A.物質的溶解過程通常會伴隨著能量的變化B.溶液中的溶質以分子或離子的形式均勻分散在溶劑中保持靜止不動，所以溶液具有均一性和穩(wěn)定性C.外界條件不改變，溶質不會從溶液中分離出來D.改變條件，能夠使飽和溶液與不飽和溶液相互轉化3.在配制80克10%的氯化鈉溶液過程中，導致溶液中氯化鈉質量分數小于10%的可能原因是()①用量筒取水時俯視讀數②配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗③在托盤天平的左盤稱取氯化鈉時，游碼不在零位置就調節(jié)天平平衡，后將游碼移動得到讀數④盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤洗⑤氯化鈉晶體不純A．只有②③④⑤B．只有①②④⑤C．只有①②③D．①②③④⑤4.下列客觀事實的微觀解釋正確的是()選項客觀事實微觀解釋A品紅在熱水中擴散比在冷水中快水分子間有空隙在通電條件下產生分子中有C攪拌能加快蔗糖在水中的溶解攪拌使蔗糖分子在水中溶解得更多溶液能導電溶液中存在自由移動的A.A B.B C.C D.D5.水在化學實驗中有重要作用。下列實驗中水的作用解釋不正確的是()選項ABCD實驗內容硫粉在氧氣中燃燒測定空氣中氧氣含量檢查氣密性準備過濾器水的作用集氣瓶中的水：吸收熱量，防止集氣瓶炸裂量筒中的水：通過體積變化得出空氣中氧氣的體積燒杯中的水形成密閉系統(tǒng)，用于觀察現象，檢查裝置是否漏氣用洗瓶擠少量水，讓濾紙緊貼漏斗內壁A．A B．B C．C D．D6.常溫下，在飽和石灰水中加少量生石灰，溶液中的相關量隨時間變化描述正確的是()A．B．C．D．7.下列圖示與所描述的含義相符的是()A．圖1表示實驗室電解水過程生成氫氣與氧氣的質量關系B．圖2表示在水中的溶解度與溫度、壓強的關系C．圖3表示把NaOH固體、固體溶于水后的水的溫度變化D．圖4表示對KOH溶液加水稀釋過程中的pH變化8.如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，下列有關敘述正確的()A．分別將20℃時a、c的飽和溶液升溫到t℃，均變?yōu)椴伙柡腿芤築．a、b、c三種物質均屬于易溶物質C．t℃時40ga物質加入到50g水中不斷攪拌，能形成90g溶液D．a中含有少量b時，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純a9.某小組同學在探究過程中，通過觀察與實驗，推理與判斷，如不考慮水分蒸發(fā)，最后得出的結論正確的是()溫度/℃020406080溶解度/g熟石灰0.180.160.140.110.09硫酸銅晶體14.320.728.54055A.①中溶液的溶質質量分數為16%B.②中加入氫氧化鈉的過程中，有氫氧化鈣析出C.③中棉線上析出晶體的質量一定是34.3gD.④中加入氫氧化鈉前、后均為硫酸銅飽和溶液10.將某溫度下熱的硝酸鉀飽和溶液逐漸冷卻至室溫，下列隨時間變化趨勢的圖像不正確的是()A. B. C. D.11.甲、乙、丙三種固體物質（均不含結晶水）的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.甲和丙都屬于易溶物質B.溶解度大小關系：甲>乙>丙C.等質量甲、乙兩種物質的溶液從降到時，析出晶體質量較多的是甲D.三種物質的飽和溶液從降到，所得溶液溶質質量分數：乙>甲>丙12.60℃時，向100g水中加入一定量固體形成溶液，再降溫至20℃，析出固體質量的變化如圖1.結合圖2，下列說法正確的是()A.加入的質量為41.6gB.降溫過程中溶液始終為飽和溶液C.蒸發(fā)溶劑可將M點的溶液轉化到N點D.20℃時，100g飽和溶液中有31.6g13.水是寶貴的自然資源，對于人類生活、生產都具有重要意義。（1）水的組成有關水的組成和結構的敘述中，正確的是____（填字母）；A．水中氫、氧元素的質量比為2：1B．水是由水分子構成的C．水分子是由氫分子和氧原子構成的D．保持水的化學性質的最小微粒是氫原子和氧原子（2）水的性質①少量下列物質加入到水中，充分攪拌后，可以得到溶液的是_______。A．牛奶B．蔗糖C．面粉D．花生油②實驗室中用5g氯化鈉配成溶質質量分數為10%的氯化鈉溶液，則需加入蒸餾水______mL，所配溶液質量分數偏小的原因可能是______________。（填一種即可）③甲、乙、丙三種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線如圖。下列說法不正確的是_______。A．℃時，三種物質的溶解度：乙＞甲=丙B．20℃時，將30g甲放入50g水中，充分攪拌，所得溶液的質量是70gC．分別將℃時三種物質的飽和溶液降溫到℃，甲溶液中析出的晶體質量最大D．℃時將相同質量的甲、乙、丙三種物質分別加入到100g水中充分溶解后，若只有一種固體物質沒有完全溶解，則該固體一定是丙（3）水的用途①實驗A中水作_____（填“溶劑”或“溶質”）。②實驗B中水的作用是提供熱量和______________。③實驗C中的水作________________。④滅火時將水噴成細霧狀的主要原因是______（選填編號）。A．降低著火點B．增大與可燃物接觸面積C．與空氣中氣體反應生成D．隔離氧氣14.一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。（1）配制200mL質量分數為10%的氫氧化鈉溶液（密度為），需要氫氧化鈉的質量是__________g，水的質量是_________g；需要用到的儀器有托盤天平、燒杯、藥匙、_________、量筒、膠頭滴管、試劑瓶。（2）某學習小組的同學對物質的溶解過程進行探究。（查閱資料）電導率傳感器用于測量溶液的導電性強弱；一定條件下，電導率的大小能反映離子濃度的大小。（實驗探究1）物質溶于水形成溶液的過程中電導率的測定。第一步：讀取室溫為26℃，取100mL蒸餾水，加入燒杯中，放入磁力攪拌器磁珠；第二步：校準傳感器，組裝儀器，設定攪拌檔位；第三步：用電導率傳感器采集數據，迅速將一定質量的氯化鈉加入燒杯中。實驗數據如圖1所示。（實驗分析1）請說明a-b段曲線呈這種形態(tài)的原因：____________。（實驗探究2）如圖2所示，將一定質量的某種固體加入盛有水的燒杯中，拿起燒杯，木板掉落，加入的固體可能是___________（填字母）。A氯化鈉B氫氧化鈉C硝酸銨D氧化鈣（實驗分析2）上述四種固體中，有一種固體加入水中產生的熱量變化是由化學反應引起的，該反應的化學方程式為____________。（實驗探究3）物質溶于水形成溶液的過程中溫度的測定。第一步：讀取室溫為26℃，取30mL蒸餾水，加入燒杯中，放入磁力攪拌器磁珠；第二步：校準傳感器，組裝儀器，設定攪拌檔位；第三步：用溫度傳感器采集數據，迅速將7.5g氯化鈉加入燒杯中，根據實驗數據繪制出氯化鈉溶解過程中溫度隨時間變化的曲線簡圖如圖3所示。（實驗分析3）將氯化鈉更換為等質量的氫氧化鈉或硝酸銨，重新進行上述實驗。請在圖3中分別繪制出氫氧化鈉和硝酸銨溶解過程中溫度隨時間變化的曲線簡圖（趨勢合理即可），并在曲線旁邊寫出對應物質的化學式____________。15.配制溶液是初中學生學習化學需要掌握的一項基本實驗操作。Ⅰ．20℃時將20gM固體加入到100g水中充分攪摔溶解得到溶液A后，按如圖1所示進行操作（假設每一步均充分溶解）。（1）A、B、C溶液中一定屬于飽和溶液的是______（填字母序號）。（2）圖2能表示M物質溶解度曲線的是______（填“甲”或“乙”）。（3）由圖2分析，若將℃乙的飽和溶液升溫到℃（水的蒸發(fā)忽略不計）時，所得溶液與原溶液對比的敘述中正確的是______（填字母序號）。A溶質質量增加B溶劑質量減少C溶質質量分數減?、颍陈然c樣品中混有少量的碳酸氫鈉，其溶解度表和提純過程如下：溫度/℃010203040溶解度/gNaCl35.735.83636.336.66.98.29.61.127.0（1）操作1的方法是______。（2）表中“36”的含義是______。（3）“加適量的HCl”發(fā)生反應的化學方程式為______。（4）如果飽和溶液B有mg，則最多可得到固體NaCl______g（只需要列計算式表示）。（5）現用溶質質量分數為18%的濃鹽水來配制溶質質量分數為0.9%的生理鹽水1000g，需加水______g。

答案以及解析1.答案：D解析：A.加入生石灰的溶液，因氧化鈣與水反應而使溶劑的質量減少；降溫的溶液，因為溶解度增大，溶劑的質量不變，故A選項不符合題意。B.加入生石灰的溶液因氧化鈣與水反應而使溶劑的質量減少，因溫度不變，仍為該溫度下的飽和溶液部分溶質析出，溶質的質量減小，故選項B不符合題意C.不同溫度的氫氧化鈣溶解度不同，故選項C不符合題意。D.由題意可知，30℃時將等質量的兩份飽和石灰水，一份冷卻到20℃，氫氧化鈣的溶解度變大，由飽和溶液變成了不飽和溶液，但溶質和溶劑的質量不變溶液的質量分數不變；另一份加入少量生石灰，溫度仍保持在30℃氧化鈣與水反應而使溶劑的質量減少，部分溶質析出，因溫度不變，仍為該溫度下的飽和溶液溶質的質量分數不變，故選項D符合題意。2.答案：B解析：A項，物質的溶解過程通常會伴隨著能量的變化，有的放出熱量，有的吸收熱量，正確；B項，溶液中的分子或離子在不斷地運動，不是靜止不動，錯誤；C項，溶液具有穩(wěn)定性，外界條件不改變，溶質不會從溶液中分離出來，正確；D項，飽和溶液與不飽和溶液在一定條件下可以相互轉化，正確。3.答案：A解析：①用量筒量取水時俯視讀數，讀數比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質質量分數偏大；②配制溶液時燒杯用少量蒸餾水潤洗，會造成實際量取的水的體積偏大，則使溶質質量分數偏小。③在托盤天平的左盤稱量溶質時，游碼沒歸零就調節(jié)天平平衡，后再移動游碼得到讀數，使讀數中增加了開始游碼所處位置質量，從而導致所得氯化鈉質量偏小，最終溶質質量分數偏??；④盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤洗，相當于稀釋了溶液，則使溶質質量分數偏小；⑤氯化鈉晶體不純，會造成實際所取的溶質的質量偏小，則使溶質質量分數偏小。故②③④⑤均會導致溶液中氯化鈉質量分數小于10%。故選A。4.答案：D解析：A.熱水的溫度高導致品紅分子運動速率加快，故選項A不符合題意；B.在通電條件下產生，是因為水分子分裂成了氫原子和氧原子，然后氫原子、氧原子分別重新組合形成氫分子、氧分子，大量的氫分子、氧分子分別聚集成氫氣、氧氣，該事實說明分子是可以再分的，故選項B不符合題意；C.攪拌能加快蔗糖在水中的溶解，是因為攪拌使蔗糖分子在水中溶解速率更快，故選項C不符合題意；D.NaOH溶液能導電，是因為溶液中存在自由移動的，故選項D符合題意。5.答案：A解析：A、硫燃燒生成二氧化硫，二氧化硫有毒，擴散到空氣中污染空氣，加入適量水，是為了吸收二氧化硫，防止污染空氣，該選項說法不正確；B、測定空氣中氧氣含量實驗中，紅磷燃燒消耗氧氣，瓶內壓強減少，冷卻到室溫，打開止水夾，量筒中水會進入集氣瓶，所以量筒中加入適量水，通過水體積的變化得出空氣中的體積，該選項說法正確；C、檢查裝置氣密性實驗中，加入適量水，形成密閉系統(tǒng)，用于觀察現象檢查裝置是否漏氣，選項說法正確；D、過濾器制作時，用水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內壁，以提高過濾速率，選項說法正確。故選A。6.答案：D解析：A、石灰水中的溶質是氫氧化鈣，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，生石灰與水反應生成氫氧化鈣，放出大量的熱；A、隨著反應的進行，溶質質量減小，由于生石灰與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣的溶解度降低，等溫度降低至常溫后溶質的質量不再發(fā)生變化，錯誤；B、隨著反應的進行，溶解度減小，溶質的質量減小，由于生石灰與水反應生成氫氧化鈣，溶劑的質量較減小，但不會減小到0，錯誤；C、隨著反應的進行，溶質質量減小，溶液質量減小，等溫度降低至常溫后恢復至原來的狀態(tài)，錯誤；D、隨著反應的進行，溶質質量減小，濃度減小，等溫度降低至常溫后恢復至原來的狀態(tài)，正確。故選D。7.答案：C解析：A、水在通電的條件下可以分解生成氧氣和氫氣，兩者體積比為1：2、質量比為8:1，錯誤；B、屬于氣體，氣體溶解度隨溫度升高而減小、隨壓強變大而變大，圖示錯誤；C、NaOH固體溶于水放熱溫度升高、固體溶于水溫度降低，一段時間后都恢復至室溫，正確；D、pH>7顯堿性，pH=7顯中性，pH<7顯酸性；pH值越大堿性越強，pH值越小酸性越強；KOH溶液加水稀釋過程中溶液堿性變弱，pH變小，但不會小于7，錯誤。故選C。8.答案：BD解析：A、由圖可知，a的溶解度隨溫度的升高而增加，c的溶解度隨溫度的升高而減小，分別將20℃時a、c的飽和溶液升溫到t℃，升溫后，a的溶解度增加，變?yōu)椴伙柡腿芤海琧的溶解度減小，還是飽和溶液，不符合題意；B、由圖可知，20℃時，a、b、c的溶解度均大于10g，均屬于易溶物質，符合題意；C、t℃時，a的溶解度為60g，該溫度下，將40ga物質加入到50g水中不斷攪拌，只能溶解30g，能形成80g溶液，不符合題意；D、a、b的溶解度均隨溫度的升高而增大，a的溶解度受溫度影響較大，b的溶解度受溫度影響較小，故a中含有少量b時，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純a，符合題意。故選BD。9.答案：B解析：根據題中圖示及表格數據，無法確定①中溶液是否飽和，無法計算出①中溶液的溶質質量分數，且20℃時氫氧化鈣的溶解度為0.16g，該溫度下其飽和溶液的質量分數小于0.16%，A錯誤。②中氫氧化鈉固體溶于水放熱，導致溶液溫度升高，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，因此加入氫氧化鈉的過程中，有氫氧化鈣析出，B正確。沒有給出③中飽和溶液質量，無法確定所含溶質質量以及降溫后析出晶體的質量，C錯誤。④中加入氫氧化鈉前溶液為析出硫酸銅晶體后的剩余溶液，一定飽和；棉線取出后，析出的硫酸銅晶體被帶出，加入氫氧化鈉固體后，氫氧化鈉固體溶解放熱，導致溶液溫度升髙，硫酸銅的溶解度隨溫度升髙而增大，且氫氧化鈉能與硫酸銅發(fā)生反應，故所得硫酸銅溶液不飽和，D錯誤。10.答案：D解析：硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，隨著溫度的降低而減小，將熱的硝酸鉀飽和溶液冷卻至室溫，有硝酸鉀晶體析出。A.將熱的硝酸鉀飽和溶液冷卻到室溫，有硝酸鉀晶體析出，溶液中溶質的質量減小直到不變，故選項A不符合題意；B.將熱的硝酸鉀飽和溶液冷卻到室溫，有硝酸鉀晶體析出，析出的晶體逐漸減少，至溫度達到室溫后不變，故選項B不符合題意；C.將熱的硝酸鉀飽和溶液冷卻至室溫，有硝酸鉀晶體析出，溶液中溶質的質量減小，溶劑的質量不變，故選項C不符合題意；D.將熱的硝酸鉀飽和溶液冷卻至室溫，有硝酸鉀品體析出，溶液中溶質的質量減小，溶劑的質量不變，溶質質量分數逐漸減小，故選項D符合題意。11.答案：D解析：易溶物質是指溫度在20℃時溶解度大于10g的物質，由題中的溶解度曲線，不能獲得此信息，A錯誤；比較不同物質溶解度的大小時，應該指明溫度，B錯誤；等質量的甲、乙兩種物質的飽和溶液從降到時，析出晶體較多的是甲，題中未指明是飽和溶液，C錯誤；某溫度下，物質的飽和溶液中溶質質量分數與溶解度呈正相關，甲、乙、丙三種物質的飽和溶液從降至，甲、乙的溶解度均減小，有晶體析出，仍是飽和溶液，時乙的溶解度大于甲的溶解度，故乙的溶質質量分數大于甲的溶質質量分數，而丙的溶解度隨溫度的降低而增大，丙的飽和溶液從降至時，變?yōu)椴伙柡腿芤海芤航M成不變，溶質質量分數與時相同，時甲的溶解度大于時丙的溶解度，故所得溶液的溶質質量分數的大小關系是乙>甲>丙，D正確。12.答案：A解析：選項正誤分析A√20℃時硝酸鉀的溶解度為31.6g，即20℃時100水中最多溶解31.6g硝酸鉀，由題圖1可知析出固體的質量為10g，則加入的硝酸鉀質量為41.6gB×根據題圖1，析出硝酸鉀固體前，溶液是硝酸鉀的不飽和溶液，從開始析出固體到降溫至20℃，是對應溫度下硝酸鉀的飽和溶液C×M點表示20℃時硝酸鉀的飽和溶液，N點表示20℃時硝酸鉀的不飽和溶液，故蒸發(fā)溶劑不能將M點的溶液轉化到N點D×20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g，則該溫度下131.6g硝酸鉀飽和溶液中含有硝酸鉀31.6g13.答案：（1）B（2）B；45mL；仰視讀數（答案合理即可）；C（3）溶劑；隔絕空氣；反應物；B解析：（1）根據水的組成和結構分析解答（2）①一種或幾種物質分散到另一種物質中，形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和穩(wěn)定性；只有被分散的物質在另一種物質中是可溶的，二者混合后才會形成溶液；②根據溶劑質量等于溶液質量-溶質質量進行分析；③根據固體的溶解度曲線可以：a查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，b比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，c判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的；（3）根據水在不同實驗中的作用進行分析。（1）A、水中氫、氧元素的質量比為（1×2）:16=1:8，錯誤；B、水是由水分子構成的，正確；C、分子是由原子構成的。水分子是由氫原子和氧原子構成的，錯誤；D、由分子構成的物質，分子是保持物質化學性質的最小粒子。故保持水的化學性質的最小微粒是水分子，錯誤。故選B；（2）①A、牛奶不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，錯誤；B、蔗糖易溶于水，能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即能和水形成溶液，正確；C、面粉不易溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，錯誤；D、花生油不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，錯誤。故選B。②實驗室中用5g氯化鈉配成溶質質量分數為10%的氯化鈉溶液，則需加入蒸餾水，合45mL，所配溶液質量分數偏小的原因可能是仰視讀數；③A、通過分析溶解度曲線可知，℃時，三種物質的溶解度：乙＞甲=丙，正確；B、20℃時，甲物質的溶解度是40g，所以將30g甲放入50g水中，充分攪拌，所得溶液的質量是70g，正確；C、溶液的質量不能確定，所以分別將℃時三種物質的飽和溶液降溫到℃，析出的晶體質量也不能確定，錯誤；D、℃時，丙物質的溶解度最小，所以將相同質量的甲、乙、丙三種物質分別加入到100g水中充分溶解后，若只有一種固體物質沒有完全溶解，則該固體一定是丙，正確。故選C；（3）在溶解過程中，水可以作溶劑；②實驗B中水的作用是提供熱量和隔絕氧氣；③實驗C中二氧化碳和水反應生成碳酸，所以水作反應物；④滅火時將水噴成細霧狀的主要原因是增大與可燃物接觸面積，故選B。14.答案：（1）22；198；玻璃棒（2）氯化鈉固體加入水中，在攪拌過程中不斷溶解，逐漸變成鈉離子和氯離子，離子濃度逐漸變大，電導率變大；BD；；解析：（1）需要氫氧化鈉的質量是，水的質量是，需要用到的儀器有托盤天平、燒杯、藥匙、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、試劑瓶。（2）實驗分析1：結合題目中的操作：氯化鈉的溶解，以及補充資料，可知：氯化鈉固體加入水中，在攪拌過程中不斷溶解，逐漸變成鈉離子和氯離子，離子濃度逐漸變大，電導率變大。實驗探究2：用石蠟粘在燒杯底部的模板掉落，可知，該物質加入水中放熱，氫氧化鈉溶于水放熱，氧化鈣與水反應放熱，氯化鈉溶于水溫度不變，硝酸銨溶于水溫度降低，故選BD。實驗分析2