高中化學(xué)《離子反應(yīng)及發(fā)生條件》練習(xí)題(附答案解析)

第第頁高中化學(xué)《離子反應(yīng)及發(fā)生條件》練習(xí)題(附答案解析)學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________一單選題1．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（

）A．氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CaO＋2H＋=Ca2＋＋H2OB．稀硫酸滴在鐵片上：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑C．將銅屑加入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋AgD．碳酸鈣溶于稀硝酸中：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O2．下列離子方程式正確的是（

）A．鐵粉加入三氯化鐵溶液中：Fe+Fe3+=2Fe2+B．鈉與水的反應(yīng)Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑C．銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+==Cu2++AgD．大理石溶于醋酸的反應(yīng)CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O3．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)的是（

）A．水滴石穿 B．氫氧化鋁治療胃酸過多C．金屬鈉放入水中 D．燃料的燃燒4．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（

）A．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：MgCO3+2H+=CO2↑+H2O+Mg2+B．用往氯化鐵中加鐵粉：Fe+Fe3+=2Fe2+C．往澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2OD．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+++H++OH﹣=BaSO4↓+H2O5．下列離子方程式書寫不正確的是（

）A．AlCl3溶液中加入足量的氨水；Al3++4OH-=AlO2-+2H2OB．Na投入到氫氧化鈉溶液中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑C．氫氧化鈉溶液中加入鋁粉：2A1+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑D．將氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O6．下列離子方程式的書寫正確的是（

）A．向Fe粉中加入稀H2SO4：Fe+2H+=Fe3++H2↑B．向Al箔中加入NaOH溶液：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑C．向NaOH溶液中通入過量的CO2：2OH-+CO2=CO+H2OD．向Cu片中加入稀HNO3：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O7．下列離子方程式書寫正確的是（

）A．向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液：CO+2H+=CO2↑+H2OB．少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO-+CO2+H2O=HCO+HClOC．鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D．用FeCl3溶液腐蝕銅電路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+8．下列離子方程式書寫正確的是（

）A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO+2H+=CO2↑+H2OB．硫酸鈉和氯化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO=BaSO4↓C．澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：2OH-+CO2=CO+H2OD．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑9．能用H++OH-=H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是（

）A．澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng) B．氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)C．Ba(OH)2溶液滴入碳酸鈉中 D．二氧化碳通入澄清石灰水中10．下列離子方程式正確的是（

）A．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO+Ba2+=BaSO4↓B．碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液：CO+OH-=CO2↑+H2OC．碳酸鈣溶解于鹽酸中：CO+2H+=CO2↑+H2OD．過氧化鈉與水的反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑11．下列化學(xué)方程式書寫正確，且能用離子方程式Ba2++CO32-＝BaCO3↓表示的是（

）A．Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2OB．Ba(HCO3)+Ba(OH)2=2BaCO3↓+2H2OC．Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3D．Ba(OH)2+2KHCO3=BaCO3↓+KOH+H2O12．下列方程式中，屬于水解反應(yīng)且書寫正確的是（

）A． B．C． D．13．能正確表示下列變化的離子方程式為（

）A．用碳酸氫鈉溶液檢驗(yàn)水楊酸中的羧基：+2HCO→+2H2O+2CO2↑B．用銅作電極電解MgCl2溶液：Mg2++2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+Mg(OH)2↓C．往二元弱酸亞磷酸(H3PO3)溶液中滴加過量的燒堿溶液：H3PO3+3OH-=PO+3H2OD．Ca(HCO3)2溶液與澄清石灰水按溶質(zhì)物質(zhì)的量之比2：3混合：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O二填空題14．過量與稀的反應(yīng)(寫離子方程式)_______。15．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：(1)用稀硫酸清洗鐵銹(Fe2O3)_____________；(2)碳酸鈉溶液與鹽酸混合_____________；(3)硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合_____________；(4)向足量澄清石灰水中通入二氧化碳_____________。16．（1）已知下列反應(yīng)在一定條件下可以發(fā)生：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2OH2O2+2Fe3+=2Fe2++O2↑+2H+（1）在以上反應(yīng)中Fe2+實(shí)際上起著_________作用，總反應(yīng)式為______________。（2）I2也與Fe2+一樣發(fā)生上述類似反應(yīng)，類比（1）在下面填入配平的合適的化學(xué)反應(yīng)方程式：H2O2+I2=2HIO______________總反應(yīng)式為_______________。（3）在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的無色氣體，溶液呈棕色，并可以使淀粉變藍(lán)。有學(xué)生認(rèn)為該反應(yīng)的離子方程式為：H2O2+2I－=I2+O2↑+2H+，這個(gè)方程式正確嗎？__________。若正確，理由是（若認(rèn)為不正確，該步不必作答）___________。若不正確，原因是（若認(rèn)為正確，該步不必作答）__________________，并寫出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式為（若是離子反應(yīng)，寫出離子反應(yīng)式，沒有離子反應(yīng)的，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式）：________________。參考答案與解析1．A【詳解】A.氧化鈣是堿性氧化物，與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，正確的離子方程式為：CaO＋2H＋=Ca2＋＋H2O，故A選項(xiàng)正確。B．稀硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵與氫氣，正確的離子反應(yīng)方程式為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C．銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅與銀，正確的離子反應(yīng)方程式為Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D．碳酸鈣沉淀與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣二氧化碳與水，碳酸鈣為沉淀不能拆寫為離子形式，離子反應(yīng)方程式為CaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O+Ca2+，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查離子方程式的書寫，要注意方程式左右遵循原子守恒和電荷守恒等，并且沉淀和弱電解質(zhì)不能拆解為離子形式。2．D【分析】從反應(yīng)事實(shí)能否拆寫質(zhì)量守恒電荷守恒等分析判斷?！驹斀狻緼.鐵粉與三氯化鐵溶液應(yīng)寫成Fe+2Fe3+=3Fe2+，原寫法電荷不守恒，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.鈉與水反應(yīng)應(yīng)為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，原寫法電荷不守恒，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.銅片插入硝酸銀溶液應(yīng)寫成Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，原寫法電荷不守恒，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.大理石不溶于水醋酸難電離，它們?cè)陔x子方程式中不能拆寫，D項(xiàng)正確。本題選D。3．C【詳解】A．水滴石穿，碳酸鈣水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣，在溶液中進(jìn)行，有離子生成，屬于離子反應(yīng)，反應(yīng)前后沒有化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．氫氧化鋁治療胃酸過多，酸堿中和反應(yīng)，在溶液中有離子參加反應(yīng)，屬于離子反應(yīng)，反應(yīng)前后沒有化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．金屬鈉放入水中，生成氫氧化鈉和氫氣，在溶液中反應(yīng)，有離子生成，屬于離子反應(yīng)，反應(yīng)前后有化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C正確；D．燃料的燃燒，反應(yīng)過程中沒有離子參與，不是離子反應(yīng)，有氧氣參加，屬于氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故答案為：C。4．A【詳解】A．碳酸鎂屬于難溶物，寫化學(xué)式形式，離子反應(yīng)為：MgCO3+2H+=CO2↑+H2O+Mg2+，故A正確；B．鐵和三氯化鐵之間可以反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為：Fe＋2Fe3+=3Fe2+，故B錯(cuò)誤；C．往澄清石灰水中通入過量二氧化碳，生成的是碳酸氫鈣，離子方程式為：OH-+CO2=HCO，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2+++2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選A。5．A【詳解】A．AlCl3溶液中加入足量的氨水，離子方程式：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3，故A錯(cuò)誤；B．Na與溶液中的水反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B正確；C．Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉：2A1+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑，故C正確；D．氯氣與燒堿溶液反應(yīng)，離子方程式：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故D正確；故選：A。6．B【詳解】A．Fe與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2+，A錯(cuò)誤；B．Al與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAl(OH)4和H2，B正確；C．過量的CO2與NaOH反應(yīng)生成NaHCO3，即，C錯(cuò)誤；D．Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO，D錯(cuò)誤；故答案選B。7．C【詳解】A．醋酸屬于弱酸，不能拆成離子形式，故離子方程式書寫錯(cuò)誤，故A不選；B．少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中，反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，過量二氧化碳通入Ca(ClO)2溶液中，反應(yīng)生成碳酸氫鈣和次氯酸，離子方程式書寫錯(cuò)誤，故B不選；C．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式滿足拆分原則，符合原子守恒和電荷守恒，離子方程式書寫正確，故C可選；D．FeCl3溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，該離子方程式不滿足電荷守恒，正確的為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故D不選；故選C。8．B【詳解】A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．硫酸鈉和氯化鋇溶液反應(yīng)離子方程式為Ba2++SO=BaSO4↓，B項(xiàng)正確；C．澄清石灰水中通入少量的二氧化碳生成CaCO3沉淀，離子方程式為Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．Cu和稀硫酸不反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。9．A【分析】強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)可用H＋+OH－=H2O表示。【詳解】A．澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)生成可溶性的鹽（硝酸鈣）和水，故A能用H＋+OH－=H2O表示；B．氫氧化鎂難溶，在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，，故B不能用H＋+OH－=H2O表示；C．Ba(OH)2溶液滴入碳酸鈉中的離子反應(yīng)為Ba2＋+CO═BaCO3↓，故C不能用H＋+OH－=H2O表示；D．二氧化碳通入澄清石灰水中的離子反應(yīng)為CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2O，故D不能用H＋+OH－=H2O表示。故選A。10．D【詳解】A．CuSO4與Ba(OH)2反應(yīng)，Cu2+與OH-可以生成Cu(OH)2沉淀，離子方程式為SO+Cu2++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，A錯(cuò)誤；B．不能拆，離子方程式為+OH-=CO+H2O，B錯(cuò)誤；C．CaCO3難溶于水，不能拆，離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，C錯(cuò)誤；D．Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH和O2，離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，D正確；故選D。11．C【詳解】試題分析：ACO2是氧化物，不能拆寫成離子，此反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋CO2=BaCO3↓＋H2O，故錯(cuò)誤；BHCO3－是弱酸的酸式根，不能拆寫，應(yīng)是Ba2＋＋2HCO3－＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O，故錯(cuò)誤；C離子反應(yīng)式為Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓，故正確；DHCO3－是弱酸的酸式根，不能拆寫，應(yīng)是Ba2＋＋2OH－＋2HCO3－=BaCO3↓＋H2O＋CO32－，故錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查離子反應(yīng)方程式的書寫等知識(shí)。12．C【詳解】A．該方程式為H2O的電離方程式，不是水解反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)為Al(OH)3與H+反應(yīng)，屬于酸堿中和反應(yīng)不是水解反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．Fe3+發(fā)生水解生成氫氧化鐵和氫離子，離子方程式書寫正確，C正確；D．分步水解，第一步反應(yīng)為，第二步反應(yīng)為，D錯(cuò)誤；故答案選C。13．D【詳解】A．由于酸性H2CO3>苯酚>，故酚羥基和不反應(yīng)，則用碳酸氫鈉溶液檢驗(yàn)水楊酸中的羧基的離子方程式為+HCO→+H2O+CO2↑，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)電極放電順序，用銅作電極，則陽極銅失去電子，水電離產(chǎn)生的氫離子得到電子，則正確的電極總反應(yīng)離子方程式為Cu+H2OH2↑+Cu(OH)2↓，故B錯(cuò)誤；C．由于亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸，則亞磷酸(H3PO3)溶液中滴加過量的燒堿溶液，生成的是Na2HPO3和H2O，則正確的離子方程式為H3PO3+2OH-=HPO+2H2O，故C錯(cuò)誤；D．Ca(HCO3)2溶液與澄清石灰水按溶質(zhì)物質(zhì)的量之比2：3混合，石灰水過量，則生成碳酸鈣沉淀和水，其離子方程式為Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O，故D正確；故選D。14．【答案】【詳解】稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能把Fe氧化生成，同時(shí)被還原生成NO，反應(yīng)的離子方程式為：。15．【答案】Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O

CO32-+2H+═H2O+CO2↑

Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu(OH)2↓

Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O【分析】(1)金屬氧化物能和酸反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽和水；(2)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水；(3)硫酸銅能和氫氧化鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成兩種沉淀；(4)向足量澄清石灰水中通入二氧化碳會(huì)變渾濁?！驹斀狻?1)稀硫酸和鐵銹(Fe2O3)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故答案為Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；(2)碳酸根能和氫離子反應(yīng)生成二氧化碳，即CO32-+2H+═H2O+CO2↑，故答案為CO32-+2H+═H2O+CO2↑；(3)