2021年遼寧省鞍山市大康中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

2021年遼寧省鞍山市大康中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)實驗數(shù)據(jù)處理，正確的是

（

）A.用pH試紙測得新制氯水的pH為2B.中和滴定實驗中，滴定管內(nèi)液面對應(yīng)的刻度由0mL變?yōu)?0mLC.某同學(xué)在托盤天平左盤放置5g砝碼，游碼位于0.5g處，則所得藥品質(zhì)量為5.5gD.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaCl溶液與水等質(zhì)量混合，稀釋后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)必為10%參考答案：D新制氯水具有漂白性，用pH試紙無法測定其pH，A項錯誤；滴定管的計數(shù)一般保留到0.01mL，B項錯誤；C項實際得到4.5g藥品，C項錯誤；根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變可知D項正確。2.下列實驗操作或裝置符合實驗要求的是A.量取15.00mLNaOH溶液

B.定容

C.電解制Cl2和H2

D.高溫燃燒石灰石參考答案：AB滴管口不能伸入到容量瓶內(nèi)；C銅電極應(yīng)該為陰極才能制備出氯氣和氫氣；D選項坩堝不能密閉加熱。3.下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（）A．K+、H+、I﹣、MnO4﹣

B．Fe3+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣C．Al3+、Na+、SO42﹣、CO32﹣

D．Fe3+、H+、SO42﹣、ClO﹣參考答案：A考點：離子共存問題．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：A．酸性條件下高錳酸根離子具有強氧化性，能夠氧化碘離子；B．Fe3+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存；C．鋁離子與碳酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，但該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)；D．次氯酸根離子能夠與氫離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)次氯酸，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)．解答：解：A．碘離子具有還原性，酸性條件下高錳酸根離子具有氧化性，二者在溶液中能夠反應(yīng)氧化還原反應(yīng)而不能共存，故A正確；B．Fe3+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件，在溶液中能夠大量共存，故B錯誤；C．Al3+、CO32﹣之間能夠發(fā)生反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D．H+、ClO﹣之間能夠反應(yīng)生成次氯酸，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故選A．點評：本題考查離子共存的正誤判斷，難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能生成難溶物的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，本題中要求發(fā)生“氧化還原反應(yīng)”而不能共存．4.如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是（）A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/LB．1molZn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mLD．該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2mol/L參考答案：C考點：濃硫酸的性質(zhì)；物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算．分析：A．濃硫酸的物質(zhì)的量濃度=；B．濃硫酸和鋅反應(yīng)生成二氧化硫和不是氫氣；C．根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算濃硫酸體積；D．濃硫酸密度大于水，所以等質(zhì)量混合時硫酸濃度小于原來一半．解答：解：A．濃硫酸的物質(zhì)的量濃度==mol/L=18.4mol/L，故A錯誤；B．濃硫酸和鋅反應(yīng)生成二氧化硫和不是氫氣，故B錯誤；C．濃硫酸體積==50mL，故C正確；D．濃硫酸密度大于水，所以等質(zhì)量的濃硫酸和水混合體積大于濃硫酸的2倍，所以混合時硫酸濃度小于原來一半，故D錯誤；故選C．點評：本題以濃硫酸為載體考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算、濃硫酸性質(zhì)，為高頻考點，難點是物質(zhì)的量濃度計算，易錯選項是D，注意二者密度不同導(dǎo)致相同質(zhì)量時其體積不同5.下列邏輯關(guān)系圖示中正確的是()ABCD參考答案：D略6.用NaOH固體配制250mL0.5mol/LNaOH溶液，在下列儀器中選出正確的組合：①托盤天平、②量筒、③燒杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥500mL容量瓶、⑦藥匙、⑧250mL容量瓶、⑨膠頭滴管、⑩坩堝

（

）

A．①②③④⑥⑨⑩

B．①③④⑦⑧⑨⑩

C．①②③④⑦⑧⑨

D．①②④⑤⑧⑨參考答案：C略7.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是A．銨態(tài)氮肥不能與草木灰共同施用B．金屬冶煉大多利用氧化還原反應(yīng)原理C．聚酯纖維和光導(dǎo)纖維都屬于新型無機非金屬材料D．江河入?？谛纬傻纳持藓望u水點豆腐都體現(xiàn)了膠體聚沉的性質(zhì)參考答案：C【知識點】化學(xué)與生產(chǎn)、生活解析：NH4＋與CO32－發(fā)生雙水解生成NH3和HCO3-而造成氮肥損失，A正確；金屬冶煉實質(zhì)是利用氧化還原反應(yīng)原理用還原劑將礦石中的金屬還原出來，B正確；聚酯纖維是有機合成材料，C錯誤；江河入海口形成的沙洲和鹵水點豆腐都體現(xiàn)了膠體遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉的性質(zhì)，D正確。【思路點撥】解答本題需掌握物質(zhì)的性質(zhì)，金屬化合物中元素的化合價是正價，變?yōu)榻饘?，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)。膠體聚沉有3種方法：加入電解質(zhì)；將膠粒帶相反電荷的膠體混合；加熱。8.下列實驗裝置，試劑選用或操作正確的是（）A．除去NO中的NO2

B．干燥Cl2C．稀釋濃硫酸

D．制備少量O2參考答案：AB解：A．NO2可與水反應(yīng)生成硝酸和NO，可用水洗氣、除雜，故A正確；B．氯氣與濃硫酸不反應(yīng)，可用濃硫酸干燥，故B正確；C．容量瓶只能在常溫下使用，不能用于稀釋、溶解，應(yīng)在燒杯中溶解且冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故C錯誤；D．過氧化鈉和水反應(yīng)劇烈，不能用簡易氣體發(fā)生裝置制備氧氣，且氣體從長頸漏斗逸出，故D錯誤．故選AB．9.Cu和Cu2O的混合物15．2g與足量稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2．24L，向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥、灼燒后，得到黑色固體的質(zhì)量是

（

）A．17．6g

B．18．4g

C．16．0g

D．16．5g參考答案：A略8.下列敘述中，錯誤的是A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55-60℃反應(yīng)生成硝基苯B.苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷C.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1,2-二澳乙烷D.甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2,4-二氯甲笨參考答案：D11.已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則下列說法錯誤的是（）A．Y和Z可以組成一種Y和Z的質(zhì)量比為7∶20的化合物B．X和Y可以組成原子個數(shù)比分別為3∶1和2∶1的兩種化合物C．X、Y、Z可以組成一種鹽，其中X、Y、Z元素原子個數(shù)比為4∶2∶3D．由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒只有2種參考答案：D略12.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．1.0L1.0mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子數(shù)為NAB．1molNa2O2與足量H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)NAC．常溫常壓下，22.4L的D2、H2組成的氣體分子數(shù)約為NAD．4.6gNO2和N2O4的混合物所含的分子數(shù)為NA參考答案：B13.常溫下，0．1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列敘述正確的是

（

）

A．該溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－3mol·L－1

B．由pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．濃度均為0．1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．0．1mol·L－1HA溶液與0．05mol·L－1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)參考答案：D略14.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是()A．食鹽可作調(diào)味劑，也可用作食品防腐劑B．二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加劑C．還原鐵粉和生石灰均可用作食品包裝袋內(nèi)的脫氧劑D．“地溝油”禁止食用，但可用來制取肥皂參考答案：C食鹽能使細菌脫水死亡，故可用作食品防腐劑，A項正確；微量SO2添加于葡萄酒中具有澄清、保鮮、防腐、抗氧化等作用，是國家允許的食品添加劑，B項正確；生石灰可用作食品的干燥劑，不能作脫氧劑，C項不正確；地溝油中含有大量細菌和致癌物質(zhì)，不能食用，但可通過皂化反應(yīng)用于工業(yè)上生產(chǎn)肥皂，D項正確。15.有A、B、C、D、E、F六瓶不同物質(zhì)的溶液，它們各是NH3·H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一種。為了鑒別它們，各取少量溶液進行兩兩混合，實驗結(jié)果如下表所示。表中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成氣體，“－”表示觀察不到明顯現(xiàn)象，空格表示實驗未做。試推斷其中F為A．Na2CO3溶液

B．BaCl2溶液

C．MgSO4溶液

D．NaHCO3溶液參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（7分）實驗室用濃鹽酸、MnO2共熱制C12，并用C12和Ca(OH)2反應(yīng)制少量漂白粉?，F(xiàn)已知反應(yīng)C12+2Ca(OH)2===Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，溫度稍高即發(fā)生副反應(yīng)6C12+6Ca(OH)2===Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O?，F(xiàn)有三個同學(xué)分別設(shè)計的三套實驗裝置如下圖所示。(1)有下列幾項優(yōu)、缺點：a、不容易控制反應(yīng)速率；b、容易控制反應(yīng)速率；c、有副反應(yīng)發(fā)生；d、可防止副反應(yīng)發(fā)生；e、污染環(huán)境；f、可防止污染環(huán)境。請從上面幾個方面對上圖所示的甲、乙、丙三套裝置的優(yōu)缺點作出評價，選擇符合題目要求的選項填入下表空格內(nèi)。優(yōu)點

缺點①甲裝置②乙裝置③丙裝置

(2)上圖所示裝置中，甲由A、B兩部分組成，乙由C、D、E三部分組成，丙由F、G兩部分組成。請從圖中A~G各部分裝置中選取合理的組成部分，組裝成一套較完善的實驗裝置，裝置各部分的連接順序(按氣流從左到右的方向)是

。參考答案：（7分）（1）①d

ae

②f

ac

③b

ce（每空2分）（2）F→B→E（1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)）（15分）（1）飽和一元醇A是一種常見的有機溶劑，7.4g的A與足量金屬Na反應(yīng)放出1.12L的H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），且A可以發(fā)生以下變化：已知：飽和一元醇中的烷基在光照的條件下可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

①A分子式是

②A只有一種一氯取代物B，寫出由A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式

③F是A的同分異構(gòu)體，它也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，且F分子中除官能團之外還有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則F的結(jié)構(gòu)簡式是____________________（2）有機物G（C6H6O2）可用作顯影劑，遇含有Fe3+的溶液顯紫色，G還能發(fā)生的反應(yīng)是（選填序號）______①加成反應(yīng)

②加聚反應(yīng)

③氧化反應(yīng)

④水解反應(yīng)

⑤酯化反應(yīng)G的一溴取代物只有一種，請寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：

請寫出G與足量濃溴水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：

（3）A和G在一定條件下相互作用形成水與一種食品抗氧化劑H，H與氫氧化鈉溶液作用得到化學(xué)式為C10H12O2Na2的化合物，請寫出H的結(jié)構(gòu)簡式是：

參考答案：18.下列框圖涉及到的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為1～18號元素。已知：A、F為無色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，C為中學(xué)常見黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)(部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出)。請回答下列問題（1）D的化學(xué)式為______________________；F分子中π鍵的數(shù)目是_____________。（2）A與B生成D的反應(yīng)化學(xué)方程式為______________________________________。（3）B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。（4）J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式_________________________________________________________________。參考答案：（1）NO（2分）