2020中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料《溶液》知識(shí)

2020xx化學(xué)復(fù)習(xí)資料《溶液》知識(shí)點(diǎn)第九單元《溶液》知識(shí)點(diǎn)一、溶液的形成1、溶液(1)溶液的觀點(diǎn)：一種或幾種物質(zhì)分別到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)固的混淆物，叫做溶液(2)溶液的基本特點(diǎn)：均一性、穩(wěn)固性的混淆物注意：a、溶液不必定無(wú)色，如CuSO4為藍(lán)色FeSO4為淺綠色Fe2(SO4)3為黃色b、溶質(zhì)能夠是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)固體、氣體溶于液體，液體為溶劑2、溶質(zhì)和溶劑的判斷有水，水為溶劑液體溶于液體，3、飽和溶液、不飽和溶液無(wú)水，量多的為溶劑(1)觀點(diǎn)：(2)判斷方法：看有無(wú)不溶物或持續(xù)加入該溶質(zhì)，看可否溶解(3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)變注：①Ca(OH)2隨和體等除外，它的溶解度隨溫度高升而降低②最靠譜的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑1/8(4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系①飽和溶液不必定是濃溶液②不飽和溶液不必定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液③在必定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液必定要比它的不飽和溶液濃(5)溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：如NH4NO3溶解溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解溶解沒有顯然熱現(xiàn)象：如NaCl二、溶解度1、固體的溶解度(1)溶解度定義：在必定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量四因素：①條件：必定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達(dá)到飽和④質(zhì)量：?jiǎn)挝唬嚎?2)溶解度的含義：20℃時(shí)NaCl的溶液度為36g含義：在20℃時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃時(shí)，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克(3)影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類)②溫度大部分固體物的溶解度隨溫度高升而高升;如KNO3少量固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小;如NaCl很少量物質(zhì)溶解度隨溫度高升而降低。如Ca(OH)22/8(4)溶解度曲線例：(1)t3℃時(shí)A的溶解度為80g(2)P點(diǎn)的的含義在該溫度時(shí)，A和C的溶解度同樣(3)N點(diǎn)為t3℃時(shí)A的不飽和溶液，可經(jīng)過(guò)加入A物質(zhì)，降溫，蒸發(fā)溶劑的方法使它變成飽和(4)t1℃時(shí)A、B、C、溶解度由大到小的次序C>B>A(5)從A溶液中獲得A晶體可用降溫結(jié)晶的方法獲得晶體。(6)從A溶解度是80g。(7)t2℃時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃會(huì)析出晶體的有A和B無(wú)晶體析出的有C，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大挨次為A(8)除掉A中的泥沙用過(guò)濾法;分別A與B(含量少)的混淆物，用結(jié)晶法2、氣體的溶解度(1)氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和必定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。(2)影響因素：①氣體的性質(zhì)②溫度(溫度越高，氣體溶解度越小)③壓強(qiáng)(壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大)3、混淆物的分別(1)過(guò)濾法：分別可溶物+難溶物(2)結(jié)晶法：分別幾種可溶性物質(zhì)結(jié)晶的兩種方法蒸發(fā)溶劑，如NaCl(海水曬鹽)降低溫度(冷卻熱的飽和溶液，如KNO3)3/8三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%2、在飽和溶液中：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%=×100%(C<S)3、配制必定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液(1)用固體配制：①步驟：計(jì)算、稱量、溶解②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒(2)用濃溶液稀釋(稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變)①步驟：計(jì)算、量取、稀釋②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒《酸和堿》知識(shí)點(diǎn)一、酸、堿、鹽的構(gòu)成酸是由氫元素和酸根構(gòu)成的化合物如：硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、硝酸(HNO3)堿是由金屬元素和氫氧根構(gòu)成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(NH3?H2O)鹽是由金屬元素元素(或銨根)和酸根構(gòu)成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液能夠?qū)щ?原由：溶于水時(shí)離解形成自由挪動(dòng)的陰、陽(yáng)離子)二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特征、用途4/8濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無(wú)色液體工業(yè)用鹽酸：黃色(含F(xiàn)e3+)無(wú)色黏稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無(wú)特征揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性脫水性強(qiáng)氧化性腐化性用途①金屬除銹②制造藥物③人體中含有少量鹽酸，助消化①金屬除銹②濃硫酸作干燥劑③生產(chǎn)化肥、精華石油2、酸的通性(擁有通性的原由：酸離解時(shí)所生成的陽(yáng)離子所有是H+)(1)與酸堿指示劑的反響：使紫色石蕊試液變紅色，不可以使無(wú)色酚酞試液變色(2)金屬+酸→鹽+氫氣(3)金屬氧化物+酸→鹽+水(4)堿+酸→鹽+水(5)鹽+酸→另一種鹽+另一種酸(產(chǎn)物切合復(fù)分解條件)3、三種離子的查驗(yàn)試劑5/8Cl-AgNO3及HNO3SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl2CO32-HCl及石灰水三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水(溶解放熱)白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉(擁有強(qiáng)腐化性)熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2用途①氫氧化鈉固體作干燥劑②化工原料：制肥皂、造紙③去除油污：爐具潔凈劑中含氫氧化鈉①工業(yè)：制漂白粉②農(nóng)業(yè)：改進(jìn)酸性土壤、配波爾多液③建筑：2、堿的通性(擁有通性的原由：離解時(shí)所生成的陰離子所有是OH-)(1)堿溶液與酸堿指示劑的反響：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變紅色(2)非金屬氧化物+堿→鹽+水(3)酸+堿→鹽+水(4)鹽+堿→另一種鹽+另一種堿(反響物均可溶，產(chǎn)物切合復(fù)分解條件)四、非金屬氧化物與金屬氧化物非金屬氧化物金屬氧化物化學(xué)性質(zhì)(1)大部分可與水反響生成酸6/8CO2+H2O==H2CO3SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO4(1)少量可與水反響生成堿Na2O+H2O==2NaOHK2O+H2O==2KOH可溶BaO+H2O==Ba(OH)2性堿CaO+H2O==Ca(OH)2(2)酸性氧化物+堿→鹽+水CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(不是復(fù)分解反響)(2)堿性氧化物+酸→鹽+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O注：難溶性堿受熱易分解(不屬于堿的通性)如Cu(OH)2加熱CuO+H2O2Fe(OH)3加熱Fe2O3+3H2O五、中和反響溶液酸堿度的表示法——pH1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反響2、實(shí)質(zhì)：OH-+H+==H2O3、應(yīng)用：(1)改變土壤的酸堿性。(2)辦理工廠的廢水。(3)用于醫(yī)藥。4、溶液酸堿度的表示法——pH(1)0714酸性加強(qiáng)中性堿性加強(qiáng)7/8(2)pH的測(cè)定：最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙